2022年安徽省桐城市老梅初级中学中考化学模拟卷（三）(word版含答案)

这是一份2022年安徽省桐城市老梅初级中学中考化学模拟卷（三）(word版含答案)，共7页。试卷主要包含了化学试卷共17小题，总分40分，可能用到的相对原子质量，稀土有“工业维生素”的美誉，分类法是人们研究物质的方法之一等内容，欢迎下载使用。
2022年老梅初级中学中考化学模拟卷（三）温馨提示：1、化学试卷共17小题，总分40分。化学与物理考试时间共120分钟。2、可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  N-14  S-32。3、请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题无效。考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项，中只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入答题卡内。1、下列过程中发生化学变化的是（  ）      A．炼制石油获得汽油、柴油       B．利用高分子分离膜从海水中获得淡水                  C．用炉具清洁剂清洗抽油烟机      D．太阳能取暖2、2021年“世界环境日”中国主题是“人与自然和谐共生”。该主题意在进一步唤醒树立尊重自然、顺应自然、保护自然的理念，建立人与自然和谐共生的美丽家园。下列做法不符合该理念的是（  ）A．生活垃圾分类回收，实现垃圾资源化    B．工业废水经过处理达村后排放C．使用太阳能路灯，既节能又环保        D．露天焚烧废旧塑料，减少白色污染3、化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是（  ）A．通常用亚硝酸钠腌制蔬菜无害人体健康     B．用甲醛浸泡食物以防腐C．铝制品比铁制品更耐腐蚀，因为铝的金属活动性比铁弱     D．人体缺少必需的微量元素会得病，如缺锌会导致食欲不振，生长迟缓4、用胶头滴管滴加液体，正确的操作是（  ）        5、某化学反应微观示意图如图所示，下列叙述正确的是（ ）A．反应前后各元素化合价不变B．该化学变化中发生改变的微粒是原子C．参加反应的CO2和H2分子个数比为1：3D．该反应不符合质量守恒定律6、我国科学家成功合成了世界上首个全氮阴离子盐（H25N34O3Cl），该物质是超高能材料，在航空航天上可作推进剂。下列有关该物质的说法正确的是（  ）A．H25N34O3Cl 属于有机物                 B．H25N34O3Cl 中含有62个原子C．H25N34O3Cl 的相对分子质量为584.5g     D．H25N34O3Cl中H、N、O、Cl的原子个数比为25：34：3：17、稀土有“工业维生素”的美誉。铈是一种常见的稀土元素，铈元素的信息如图所示。下列说法正确的是（  ）A．铈原子核内有58中子        B．铈的相对原子质量为140.1gC．铈属于非金属元素            D．铈原子核外有58个电子8、构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中，错误的是（  ）A．微粒观：硫酸铜是由铜离子、硫离子和氧离子构成的B．转化观：金属镁在一定条件下可以转化为氧化镁C．元素观：一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的D．结构观：水和过氧化氢性质不同是因为两者的分子构成不同9、分类法是人们研究物质的方法之一。下列物质的分类正确的是（  ）A．碱：熟石灰、纯碱      B．氧化物：干冰、水C．合成材料：塑料、橡胶  D．合金：黄铜、氧化铜10、建立认知模型是化学核心素养之一。下列图示模型中，不正确的是（  ）      A．燃烧的条件模型                   B．常见物质PH的数轴模型      C．化学反应模型                      D．水三态变化和微观模型11、KNO3、NH4Cl可用于配制无土栽培营养液，二者的溶解度曲线如图所示。将两杯相同质量的饱和KNO3溶液和饱和NH4Cl溶液从50℃降温到26℃。不考虑水分的蒸发，下列有关说法正确的是（  ）A．50℃时两杯溶液中的溶质质量相等 B．降温过程中两杯溶液一直保持饱和状态C．26℃时两杯溶液的溶质质量分数不相等 D．两杯溶液降温到26℃后，析出的晶体质量相等12、用图1装置探究物质燃烧。点燃蜡烛后立即塞紧橡胶塞，待蜡烛熄灭后，在t1时，将滴管中的水全部滴入集气瓶，铝盒中的白磷燃烧。图2是集气瓶内O2浓度随时间变化的图像。下列说法错误的是（  ）A．0~ t1内，氧气浓度下降与蜡烛燃烧有关     B．生石灰的作用是与水反应放热，引燃白磷C．该实验利用了铝的导热性                 D．该实验证明白磷和蜡烛燃烧需要的最低氧气浓度相同二、本大题包括5小题，共28分13、阅读下列科普短文，回答下列问题。文字记录表明，古罗马人可能是最先明确意识到碱的存在的文明。他们意识到自然界中存在一种可以与酸中和的物质，于是把它命名为碱。并且发现碱的味道是苦苦的，他们最初发现的碱来自草木灰。中国人发现用草木灰和面后，能够极大的增强面的延展性，由此创造出中国特色的——拉面。而几乎所有的古文明对碱的认识都是这种类型的碱，其实它们不是属于真正的碱只是具有碱性的盐，如厨房中常见的碱面(苏打、纯碱)，用来中和面粉发酵产生的酸。直到1887年瑞典化学家阿伦尼乌斯认为“酸”是在水中解离出的阳离子全部为H+的化合物，而相反“碱” 是在水中解离出来的阴离子全部为OH—的化合物，H+和OH—二者一见面，就会“水火不容”——结合成水，并放出热量。(1)通常情况下碱溶液的pH值_______7(填“>”、“<”或“=”)。(2)下列物质属于碱的是A．KOH       B．Na2CO3      C．Al(OH)3      D．Cu2(OH)2CO3(3)氢氧化钠固体加入稀硫酸溶液中，温度升高，说明中和反应放热，该说法是否正确？理由是____。(4)熟石灰是实验室常用的一种碱，请写出熟石灰在农业上的一种用途_______。14、下图是实验室制取二氧化碳可能用到的仪器。（1）图中仪器B的名称是              。（2）利用图中仪器                   组合（填仪器下对应字母，从A~G中选择），可制取并收集CO2， 实验室制取该气体的化学方程式为                 。利用该装置还可以制取           （3）若用H装置收集CO2，则气体应从端           （填“a”或“b”）通入。15、侯德榜先生是我国制碱工业的先驱和奠基人，其生产的产品纯碱和副产品氯化铵工艺流程如图所示：（1）NH3溶于水得到氨水。将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶液呈          色。（2）写出反应I生成物X的化学式          。（3）操作a的过程是蒸发浓缩、            过滤。（4）氯化铵在农业上可作氮肥，但不能与熟石灰混合施用。原因是                 （用化学方程式表示）。（5）上述工艺流程中可循环利用的物质是            （水除外）。16、某化学兴趣小组将氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，发现无明显现象。小组中的同学开展了如下项目式学习活动。（1）写出氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的化学方程式             。（2）小明认为“中和反应都没有明显现象发生”，你是否赞同？若不赞同，请举一例说明：        。项目一：从反应物的减少来判断反应是否发生小明用小烧杯取少量氢氧化钠溶液，用PH计测出溶液PH=13.8，滴加2滴稀盐酸后，再测溶液的PH=12.1，小明认为二者发生了化学反应。（3）你是一同意小明的观点，若不同意，如何改进？               。（4）根据反应物的减少，你还可以设计的方案是                     。项目二：从反应的能量变化判断小陈取少量氢氧化钠固体于小烧杯中，滴加稀盐酸，触摸烧杯壁烫手，他认为二者发生了反应。（5）你是否赞同小陈的实验设计方案，说明理由            。【若正确回答下列问题加3分，总分不超过40分】项目三：从生成物判断反应是否发生【查阅资料】氯化钠易溶于水，难溶于乙醇。小红分别用乙醇——水体积比为5：1、4：1、3：1、2：1、1：1配制氢氧化钠乙醇——水溶液，用乙醇——水体积比为5：1配制出HCl的乙醇——水溶液。向不同浓度的氢氧化钠乙醇——水溶液中分别滴加相同滴数的HCl的乙醇——水溶液，发现都有白色沉淀生成，如图所示。（6）过了一段时间，发现乙醇——水体积比为2：1和1：1的试管中白色固体明显少于其他三支试管，可能的原因是                    ，根据此现象，你认为选取乙醇——水体积比为           进行实验最合适。17、向盛有一定质量铁粉的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应，产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请根据该图信息计算：（1）铁粉反应完时，产生氢气的质量为         g。（2）原稀硫酸中溶质的质量分数？            参考答案一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项，中只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入答题卡内。1、C 2、D 3、D 4、A 5、C 6、D 7、D 8、A 9、B 10、C11、B 12、D二、本大题包括5小题，共28分13、(1)>          (2)AC       (3)不正确，氢氧化钠固体溶于水放热(4)改良酸性土壤或配制农药波尔多液14、（1）长颈漏斗；（2）ABEG；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ；氧气；（3）a。15、（1）红；（2）CO2；（3）降温结晶；（4）2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑（5）二氧化碳。16、（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O；（2）氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水；（3）不断加入稀盐酸，并持续测量溶液PH变化，发现溶液PH由大于7变为等于7，再变为小于7，说明两者发生了反应；（4）取少量氢氧化钠溶液，滴加酚酞试液，然后不断滴加稀盐酸，溶液由红色变为无色，说明两者发生了反应；（5）氢氧化钠固体溶于水也会放出大量的热；（6）水的含量较多，增加了生成物氯化钠的溶解的质量；5：1.17、（1）由图可知铁粉反应完时，产生氢气的质量为0.08g（2）设原稀硫酸中溶质的质量分数为x由图可知10g硫酸对应0.04g氢气生成Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑    98          210gx        0.04gx=19.6%答：原稀硫酸中溶质的质量分数19.6%