2021-2022学年度龙会中学5月规范性训练含参考答案

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化 学
本试卷包括A卷和B卷两部分，共4页，A卷共100分，B卷共30分，全卷满分130分。考试时间物理、化学共120分钟
A卷（共100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64
一、单选题(共48分每空4分)
1．为有效阻断新型冠状病毒的传播，公众改变了许多生活习惯。下列做法主要涉及化学反应的是 （ ）
A．用医用酒精杀菌消毒 B．保持社交距离
C．改变握手拥抱礼节 D．出门配戴口罩
2．下列实验操作正确的是（ ）
A．加热固体B．倾倒液体
C．熄灭酒精灯D．取用固体粉末
3．“加铁酱油”“高锌奶粉”“富硒茶叶”中，“铁、锌、硒”指的是（ ）
A．单质B．元素C．金属D．维生素
4．已知生活中厕所清洁剂的pH=1，厨房的清洁剂的pH=12。
下列关于两者的说法不正确的是（ ）
A．厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高B．厨房清洁剂可能含有NaOH
C．混合使用能提高两者的清洁效果D．厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀
5．化学反应前后肯定没有发生变化的是（ ）
①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质种类；⑤原子种类；⑥物质的总质量。
①④⑥B．①③⑤⑥C．①②⑥D．②③⑤
6．科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量。结合图示，有关砷的说法正确的是（ ）
A．属于金属元素 B．中子数为33
C．原子质量为74.92g D．＋33表示原子核及核电荷数
7．化学符号是学习化学的重要工具。下列对①～④所示化学符号的意义叙述正确的是（ ）
①Ne ②Mg ③Mg2+ ④H2O2
A．①②④都表示一个分子
B．③表示一个镁离子带2个单位的正电荷
C．④表示H2O2分子中含有氢分子和氧分子
D．②和③属于同种元素，所以它们的化学性质相同
8．2020年我国在抗击新冠肺炎战役中取得了阶段性重大成果。为防控疫情，通常在公共场所使用84消毒液（主要成分是NaClO）进行消毒。NaClO中氯元素的化合价是（ ）
A．-1B．0C．+1D．+5
9．下列化学方程式的书写与事实相符，且基本反应类型也正确的是（ ）
A．在氧气中点燃细铁丝可发生剧烈燃烧： 氧化反应
B．洁净的铜丝漫入硝酸银溶液中： 置换反应
C．钟乳石的形成： 分解反应
D．CO2使澄清石灰水变浑浊： 复分解反应
10．现将10gA和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比是（ ）
A．1：1B．2：1C．4：1D．5：1
11．下列实验方案不能达到目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12．现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中错误的是（ ）
金属活动性：乙＞甲＞丙
生成氢气的质量：甲＞乙＞丙
相对原子质量：乙＞丙＞甲
消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙
二、填空题（本大题共4个小题，共24分1分每空）
13．实验室利用稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液进行中和反应实验，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。
(1)该反应的化学方程式为： ，反应的基本类型为：_______。
(2)该实验是将_______溶液滴加到_______溶液中（写化学式）。
(3)图示中代表恰好完全反应的点是_______（填a、b或c），
(4)下图中符合a点所对应溶液中的粒子的是 （填序号）。
A．B．C．
(5)中和反应在工农业生产中有着非常重要的作用，请写出用熟石灰处理含有（H2SO4）的工业废水的化学方程式___________。
14．元素周期表是学习化学的重要工具。下面是元素周期表中1~18号元素原子核外电子排布，我们对它进行研究。
(1)表中磷原子的核电荷数是________。
(2)地壳中最多的金属元素和最多的非金属元素结合的化合物的化学式是_________。
(3)表中不同种元素最本质的区别是_______________。(填序号)
A．相对原子质量不同B．质子数不同C．中子数不同D．电子数不同
15．2022年4月16日，神州十三号顺利完成既定任务重返地球，标志着中国航天又一伟大进步。
(1)运送核心舱的火箭使用的是液氧、液氢和煤油（含C11H24等）作推进剂。保持氢气化学性质的微粒是______（填微粒名称）；氢气是公认最清洁的燃料，其具有的突出优点是______。
(2)“天宫课堂”上，航天员王亚平将一片泡腾片放入一悬浮的水球中，只见泡腾片在水球里不断冒泡，水球逐渐变成了一个色彩斑端的“气泡球”。泡腾片中的维生素C（C6H8O6）属于______（填“有机物”或“无机物”），维生素C中碳氢元素的质量比为______。
(3)航天员如果短时间生活在太空舱，可依靠从地球携带的氧气瓶提供氧气，氧气能被压缩在氧气瓶中微观解释为______；长期在太空生活，所需的氧气主要是通过电解水的方式产生，电解水的化学方程式为______。
(4)据报道，“神十三”航天员返回地球的第一餐有馒头、面条、土豆丝、醋溜白菜、西红柿等。以上食物中除了水分和矿物质，主要含有的人体必需的营养成分有______、______（写出两种）。
16．2022年北京冬奥会展示的科技力量震撼了全世界。
(1)冬奥火炬“飞扬”一经亮相就吸睛无数。火炬外壳不仅要耐火抗高温，还要能在极寒天气中使用。奥秘就在于其使用一种将碳纤维与高性能树脂结合在一起的新型材料，强度高质量轻，该新型材料属于___________（选填“金属材料”“无机非金属材料”“合成材料”或“复合材料”）。“飞扬”在燃料的选择上秉持绿色、可持续理念，使用了最清洁能源做燃料，该燃料是___________（写化学式）。
(2)“瑞雪祥云”、“鸿运山水”和“唐花飞雪”三套颁奖服，不仅外观典雅大方，而且衣服内胆里特意添加了一片片黑色的材料一一这就是针对本届冬奥会研发的第二代石墨烯发热材料。石墨烯是从石墨中分离出来的单层石墨片，石墨烯属于___________（填“单质”或“化合物”）。
(3)以玉米、薯类及秸秆等可再生资源为原材料生产的可降解餐具代替塑料制品为冬奥会提供相关服务。玉米、薯类不仅可用于做餐具，而且发酵可制得乙醇，写出乙醇燃烧的化学方程式______________。
(4)国家速滑馆“冰丝带”，采用世界跨度最大的单层双向正交马鞍形索网屋面，用钢量仅为传统屋面的四分之一。
①冬奥会场馆中被混凝土严密包裹的钢筋不易生锈的原因是__________。
②炼钢的原材料是生铁。写出工业上用赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼生铁的化学方程式___________。
三、实验题(本大题共18分，每空2分）
17．下图是中学化学实验中常用的一些装置。
(1)上图中仪器①②的名称是：①______，②______。
(2)①实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的化学方程式为 。
②检验CO2收集满的方法是______。
(3)加热高锰酸钾固体可以制取氧气，发生装置应选______（填字母），可用E装置收集O2，说明O2具有的性质是______。
(4)二氧化氮（NO2）是一种红棕色、密度比空气大、易溶于水的有毒气体。实验室用铜和浓硝酸在B装置中反应制取NO2时，分液漏斗中所盛药品是______：若用D装置收集NO2，气体应从______（填字母，下同）端通入，多余NO2需用碱液吸收，右边三个吸收装置中最合理的是______。
计算题（本大题共10分）
一种新型环保材料被塑胶跑道工程广泛应用，合成这种新材料的原料是二甲苯烷二异氰酸酯（其分子式为C15H10N2O2）．请回答下列有关问题：
（1）二甲苯烷二异氰酸酯属于 （有机物、无机物），其中碳、氢、氧原子个数比为
（C15H10N2O2）中氢、氧元素的质量比为 （填最简整数比）
（2）二甲苯烷二异氰酸酯（C15H10N2O2）的相对分子质量为_________
（3）500g二甲苯烷二异氰酸酯中含氮元素的质量为 g．
B卷 （ 共30分）
19．（12分）2020年9月，习近平总书记在联大针对气候变化表示：“中国将力争碳排放于2030年前达到峰值，争取在2060年前实现碳中和”。如图所示的是一种利用NaOH溶液实现“碳捕获”技术的主要流程。
(1)反应器中，发生的化学反应方程式 。
(2)“碳捕捉与封存”技术有利于缓解______的加剧。用该技术进行“碳捕获”有效利用了原材料，在该过程中被循环利用的物质有______。
(3)在分离器中使用的分离方法是______。
(4)CO2是宝贵的碳氧资源，捕获的CO2和H2在一定条件下可合成甲醇（CH3OH）和水，。此反应的化学方程式为 ；捕获1tCO2理论上可以合成______t甲醇。（结果保留小数点后2位）
20．（12分）电石的主要成分是碳化钙(化学式为CaC2)，是一种灰色块状固体，将其投入水中，它会迅速与水反应产生可燃烧的乙炔(C2H2)气体，反应完毕后，水底会沉积一种白色固体。实验小组决定对白色固体进行探究。
【提出问题】白色固体是什么物质？
【查阅资料】①氢氧化钙微溶于水。
②生产碳化钙的原料是碳酸钙，所以碳化钙中有时存留没完全反应的碳酸钙
【做出猜想】小组经过讨论，对白色固体的成分提出如下几种猜想：
猜想Ⅰ：Ca(OH)2 猜想Ⅱ：CaCO3 猜想III： 。
【实验探究】
操作a中通入CO2时，发生反应的化学方程式为 ；
【交流反思】碳化钙和水反应的化学方程式为： ___。
根据以上信息，你可以得知电石的保存方式是____________。
【迁移拓展】乙炔是和氧气反应产生高温氧炔焰用于金属焊接，写出其完全燃烧的化学方程式
七、计算题（本大题共6分）
21．工业纯碱中含少量氯化钠。某同学分别采用不同的方法测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数，向盛有12克该样品的烧杯中加入过量的稀盐酸，反应过程中天平示数变化如图所示。
(1)样品完全反应，生成二氧化碳的质量为_____g。
(2)请分析计算样品中碳酸钠的质量分数______。（精确到0.1%）
（写出计算过程）
5月规范性训练参考答案：
一单选题
1．A 2．D 3．B 4．C 5 ．B 6．D7．B 8．C 10．D11．B12 C
13．(1) 复分解反应
(2) HC1 NaOH
(3) b
(4)B
（5）Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
14．(1)15 (2）(4)B
15．(1) 氢分子 燃烧产物无污染 (2) 有机物 9：1
(3) 微粒间（分子间）有空隙 (4) 糖类 维生素
16．(1) 复合材料 (2)单质 (5)
(6) 严密包裹后使钢筋与氧气、水隔绝（意思对即可）
三、实验题
17．(1) 酒精灯 集气瓶
(2) ①
② 把带燃着的木条放在瓶口，木条熄灭说明满了
(3) A 密度大于空气 (4) 浓硝酸 a H
四、计算题
18、（1）有机物， 15:10:2 5:16
（2）250 （3）56
B卷
19．(1)(2) 温室效应 CaO和NaOH
(3)过滤 (4) 0.73
20． 【做出猜想】 Ca(OH)2 和CaCO3
【实验探究】 有白色沉淀产生
【交流反思 】 密封防潮
【】迁移拓展】2 C2H2+5O2==4CO2+2H2O
21．(1)4.4 (2)88.3%
解：设样品中碳酸钠的质量为
=10.6g
样品中碳酸钠的质量分数为：
答：样品中碳酸钠的质量分数为。
实验目的
实验方案
A
鉴别羊毛和棉线
取样，点燃，闻气味
B
检验酒精含有氧元素
取样，点燃，验证生成水和二氧化碳
C
鉴别硬水和软水
取样，加肥皂水，搅拌
D
除去CO中混有的CO2
将混合气体依次通过足量NaOH溶液、浓硫酸
实验操作
实验现象
实验结论
a.取少量白色固体放入烧杯中，加水溶解，取上层清液于试管中，通入CO2。

猜想I成立
b.另取少量白色固体放入烧杯中，加入足量稀盐酸。
无气泡产生