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2022年湖南省郴州市中考化学试卷（含答案解析）
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这是一份2022年湖南省郴州市中考化学试卷（含答案解析），共19页。试卷主要包含了8g，0g，1%)，【答案】D，【答案】C，【答案】A，【答案】B等内容，欢迎下载使用。
2022年湖南省郴州市中考化学试卷
1. 下列变化属于化学变化的是( )
A. 酒精挥发 B. 干冰升华 C. 西瓜榨汁 D. 高炉炼铁
2. 空气是一种复杂的混合物，含有氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等成分，下列说法错误的是( )
A. 氧气可用于化工生产、航空航天、医疗急救等领域
B. 医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术
C. 因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，所以二氧化碳能造成酸雨
D. 庆祝节假日时，美丽的霓虹灯与稀有气体的应用有关
3. 下列实验操作错误的是( )
A. 倾倒液体
B. 检验装置气密性
C. 铁丝在氧气中燃烧
D. 收集氢气
4. 下列实验现象或操作描述正确的是( )
A. 红磷在氧气中燃烧，产生大量的白雾
B. 用酒精灯加热试管里的液体时，试管口不要对着自己或他人
C. 过滤液体时，将烧杯中的液体直接倾倒入漏斗中
D. 氢气在空气中燃烧时，产生黄色火焰
5. 关于水的说法错误的是( )
A. 海洋是一个巨大的资源宝库，含有丰富的水资源和化学资源
B. 水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染
C. 自来水厂净水过程中既含有化学变化又含有物理变化
D. 市场上出售的瓶装纯净水是纯净物
6. 下列反应属于分解反应的是( )
A. H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
B. Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
C. 2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑
D. CO2+H2O=H2CO3
7. 有关碳及其化合物说法错误的是( )
A. 金刚石是由碳元素组成的天然存在的最硬的物质
B. 绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳并放出氧气
C. 一氧化碳气体易溶于水
D. 加热条件下，木炭可使氧化铜还原为铜
8. 下列物质名称与化学式对应关系错误的是( )
A. 烧碱−NaOH B. 纯碱−Na2CO3
C. 小苏打−NaHCO3 D. 熟石灰−CaO
9. 下列实验事实或结论正确的是( )
A. 大小和体积都相同的锌片、铁片，分别加入等浓度的稀硫酸中，反应剧烈程度：锌片<铁片
B. 铁与稀盐酸反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
C. 将一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，一段时间后，铜丝表面有铝析出
D. 消防队员用高压水枪灭火，此举依据的灭火原理是降低可燃物的着火点
10. 有关酸碱盐的性质和用途，下列说法错误的是( )
A. 氯化钠解离出的阳离子是氯离子，氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用
B. 硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理
C. 盐酸与镁反应中，除生成气体外还会放出热量
D. 碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多症的一种药剂
11. 下列除杂试剂和方法正确的是( )
选项
物质(括号内为杂质)
加入的除杂试剂及方法
A
CO2(H2)
O2、点燃
B
CaO(CuO)
加水溶解、过滤
C
稀硫酸(盐酸)
加适量AgNO3溶液、过滤
D
Na2CO3(CaCO3)
加水溶解、过滤、蒸发
A. A B. B C. C D. D
12. 下列物质属于有机物的是( )
A. 葡萄糖 B. 氯化钠 C. 碳酸钙 D. 硫酸
13. 一些食物的pH近似值如下：
食物
葡萄汁
苹果汁
牛奶
鸡蛋清
pH
3.5∼4.5
2.9∼3.3
6.3∼6.6
7.6∼8.0
其中酸性最强的是( )
A. 葡萄汁 B. 苹果汁 C. 牛奶 D. 鸡蛋清
14. 如图表示某一化学反应的微观变化，其中相同的球代表同种原子，根据图示判断错误的是( )
A. 反应前是两种物质的单质分子 B. 反应前是两种物质的化合物分子
C. 反应后是一种物质的化合物分子 D. 该反应属于化合反应
15. 下列各图的变化趋势与选项要求相符的是( )
A. 向稀盐酸中不断加水稀释时，溶液pH的变化
B. 在恒温条件下，将接近饱和的KNO3溶液蒸发水，溶液中溶质的质量分数的变化
C. 电解水时，产生气体的体积与反应时间的变化
D. 往硫酸铜溶液中不断滴加氢氧化钠溶液时，产生沉淀的质量变化
16. 按要求用化学符号填空：
(1)6个一氧化碳分子 ______；
(2)画出镁离子的结构示意图 ______；
(3)4个硫原子 ______；
(4)目前世界年产量最高的金属是 ______；
(5)过氧化钠(Na2O2)中氧元素的化合价是 ______价。
17. 人类的日常生活处处与化学紧密相连，请按要求回答下列问题：
(1)医疗上的生理盐水是用水和 ______配制的(写名称)；
(2)衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，这种应用与化学中的 ______作用有关；
(3)新疆棉花以高品质享誉全球，棉花属于 ______纤维(填“合成”或“天然”)；
(4)必需微量元素对人体健康至关重要，其中缺铁会引起 ______；
(5)波尔多液是一种常见农药，可由 ______与硫酸铜等配制(填“石灰石”或“石灰乳”)。
18. 如图为元素周期表的部分结构，请按要求回答下列问题：
(1)元素③属于 ______元素(填“金属”或“非金属”)；
(2)元素②的元素符号是 ______；在①∼⑥六种元素中，化学性质最不活泼的是 ______(填序号)；
(3)元素①和元素⑤形成的化合物与NaOH溶液发生反应的化学方程式是 ______。
19. 如表是NaCl、NH4Cl的部分溶解度数据，请按要求回答下列问题：
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
NaCl的溶解度/g
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
NH4Cl的溶解度/g
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
60.2
(1)NaCl、NH4Cl两种固体物质的溶解度曲线如图所示，结合上表数据，则NH4Cl固体的溶解度曲线是 ______(填“a”或“b”)；
(2)参照如表数据，交点M的取值范围正确的是 ______(填字母)；
A.10℃∼20℃
B.40℃∼50℃
C.33.3g∼35.8g
D.35.8g∼36.0g
(3)50℃时，NaCl的溶解度是 ______g，在此温度下，取20gNaCl固体放入50g水里，充分搅拌后，该溶液中溶质的质量分数是 ______(结果精确到0.1%)。
20. 2022年2月4日至2月20日，我国成功举办了第24届冬季奥运会。赛场内，我国运动员奋力拼搏，取得9金4银2铜，获得本届金牌榜第3名的优异成绩；赛场外，我国防疫人员默默奉献，保证了各项赛事的顺利进行。
(1)下列行为不符合防疫要求的是 ______；
A.在公共场合佩戴口罩
B.使用公筷，采用分餐制
C.积极接种新冠疫苗
D.主动与外国运动员握手问候
(2)某免洗洗手液产品的标识为“75%酒精抑菌免洗凝胶”，其中起抑菌作用的物质是 ______；
(3)低碳生活，人人有责。下列行为符合低碳生活要求的是 ______；
A.乘坐公交车上下班
B.用新能源车替代传统燃油车
C.积极开发利用风能、太阳能、潮汐能等新能源
D.大量焚烧秸秆
(4)合理营养能提高人体的免疫力。通常被称为六大基本营养素的物质分别是 ______、糖类、油脂、______、无机盐和水。
21. A∼G是初中化学常见的物质，其中A的浓溶液有吸水性，在实验室常用它作干燥剂，B俗称火碱，C是黑色固体粉末，各物质之间的转化关系及对应实验现象如下：
反应1：A+B→E+G，无明显现象；
反应2：A+C→D+E，黑色固体溶解，溶液由无色变蓝色；
反应3：B+D→G+F，溶液蓝色消失，生成蓝色沉淀。
请按要求回答下列问题：
(1)D的化学式：______；
(2)写出反应2的化学方程式：______；
(3)若把固态的E和液态的E混合得到的物质 ______(填“是”或“不是”)纯净物，请列举E的一种用途 ______。
22. 如图是实验室中常见的一些装置，请根据所学知识回答下列问题：
(1)仪器①的名称是 ______；
(2)实验室常用大理石和 ______(填“稀硫酸”或“稀盐酸”)制取二氧化碳气体，其反应的化学方程式是 ______；
(3)如图E所示，将二氧化碳气体慢慢倒入放有点燃的蜡烛的烧杯中，观察到最下面的蜡烛火焰先熄灭，说明二氧化碳具有：______、______性质；
(4)冶炼1960t含杂质2%的生铁，需要含Fe2O380%的赤铁矿石的质量是 ______t。
23. 亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业用盐，它有毒、有咸味，外形与食盐相似，人若误食会引起中毒，危害人体健康，甚至致人死亡。我国曾发生过多次将工业用盐误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。在化学老师的指导下，化学兴趣小组同学从以下两个方面对亚硝酸钠和氯化钠进行对比探究，请同学们完善下列实验结论：
(1)物理性质：
亚硝酸钠和氯化钠都是 ______色固体，______溶于水(填“难”或“易”)。
(2)化学性质：
①亚硝酸钠中氮元素的化合价是 ______价；
②亚硝酸钠溶液能使无色酚酞溶液变成红色，说明亚硝酸钠溶液显 ______性；氯化钠溶液不能使紫色石蕊溶液变色，说明氯化钠溶液显 ______性；
③亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液都能和硝酸银溶液发生复分解反应，生成难溶于水的白色沉淀。请写出亚硝酸钠溶液和硝酸银溶液反应的化学方程式：______。
24. 某纯净物A在空气中完全燃烧，配平的化学反应方程式为：
，请回答下列问题：
(1)物质A中含有的元素有 ______(填元素符号)；
(2)求9.2gA中含有的碳元素的质量是 ______。
25. 某份固体混合物由16.8g碳酸氢钠和一定质量的碳酸钠组成，向该份固体中加入100g某浓度的盐酸，二者恰好完全反应，共生成13.2g二氧化碳气体。试计算(写出必要的计算过程)：
(1)原混合物中碳酸钠的质量；
(2)该份固体与100g某浓度的盐酸恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、酒精挥发没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、干冰升华没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、西瓜榨汁没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、高炉炼铁，其中碳和氧气生成二氧化碳，属于化学变化；故选项正确；
故选：D。
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，酒精挥发、干冰升华、西瓜榨汁都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2.【答案】C
【解析】解：A、氧气能支持呼吸作用，因此可用于化工生产、航空航天、医疗急救等领域，该项正确；
B、液氮挥发吸热，因此在医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术，该项正确；
C、二氧化碳能与水反应生成碳酸，使雨水呈酸性，但不是形成酸雨的原因，该项错误；
D、稀有气体通电后会发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，该项正确；
故选：C。
根据空气中各气体的性质和用途进行分析。
本题对空气中各气体的性质和用途进行了考查，题目较简单。
3.【答案】A
【解析】解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，图中所示操作错误。
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
C、铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，图中所示装置正确。
D、氢气的密度比空气的小，可用向下排空气法收集，图中所示装置正确。
故选：A。
A、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
C、根据铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项，进行分析判断。
D、根据氢气的密度比空气的小，进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4.【答案】B
【解析】解：A、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。
B、用酒精灯加热试管里的液体时，试管口不要对着自己或他人，以防止液体沸腾时喷出伤人，故选项说法正确。
C、过滤液体时，不能将烧杯中的液体直接倾倒入漏斗中，应用玻璃棒进行引流，故选项说法错误。
D、氢气在空气中燃烧时，产生淡蓝色火焰，故选项说法错误。
故选：B。
A、根据红磷在氧气中燃烧的现象，进行分析判断。
B、根据加热试管里的液体时的注意事项，进行分析判断。
C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
D、根据氢气在空气中燃烧的现象，进行分析判断。
本题难度不大，熟悉常见物质燃烧的现象、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5.【答案】D
【解析】解：A、海洋是一个巨大的资源宝库，含有丰富的水资源和化学资源，故A正确；
B、水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染，故B正确；
C、自来水厂净水过程中，沉淀、吸附属于物理变化，消毒属于化学变化，故C正确；
D、市场上出售的瓶装纯净水仍含有可溶性杂质，属于混合物，故D错误。
故选：D。
A、根据海洋是一个巨大的资源宝库，含有丰富的水资源和化学资源进行分析；
B、根据水体污染的来源进行分析；
C、根据自来水厂净水过程中，沉淀、吸附属于物理变化，消毒属于化学变化进行分析；
D、根据市场上出售的瓶装纯净水仍含有可溶性杂质进行分析。
本题考查了水的有关基础知识，难度较小，本考点主要出现在填空题和选择题中。
6.【答案】C
【解析】解：A、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。
B、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。
C、2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项正确。
D、CO2+H2O=H2CO3，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项错误。
故选：C。
分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”，据此进行分析判断。
本题难度不大，掌握分解反应的特征(“一变多”)并能灵活运用是正确解答本题的关键。
7.【答案】C
【解析】解：A、金刚石属于碳单质，是由碳元素组成的，是天然存在的最硬的物质，该项正确；
B、空气中的二氧化碳主要通过绿色植物的光合作用吸收并释放二氧化碳，该项正确；
C、一氧化碳难溶于水，该项错误；
D、木炭具有还原性，可以与氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，该项正确；
故选：C。
A、根据金刚石的物理性质进行分析；
B、根据二氧化碳的消耗途径进行分析；
C、根据一氧化碳的物理性质进行分析；
D、根据碳单质的化学性质进行分析。
本题对碳单质和一氧化碳的物理性质、化学性质进行了考查，题目较简单。
8.【答案】D
【解析】解：A、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，其俗称与其化学式相符合。
B、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，其俗称与其化学式相符合。
C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3，其俗称与其化学式相符合。
D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca(OH)2，其俗称与其化学式不相符合。
故选：D。
根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可．
本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键．
9.【答案】B
【解析】解：A、大小和体积都相同的锌片、铁片，分别加入等浓度的稀硫酸中，锌的金属活动性比铁强，反应剧烈程度：锌片>铁片，故选项说法错误。
B、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故选项说法正确。
C、将一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，铜的金属活动性比铝弱，一段时间后，铜丝表面无明显现象，故选项说法错误。
D、消防队员用高压水枪灭火，此举依据的灭火原理是使温度降到着火点以下，而不能降低可燃物的着火点，故选项说法错误。
故选：B。
A、在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，其活动性越强，进行分析判断。
B、根据铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，进行分析判断。
C、根据金属的化学性质，进行分析判断。
D、根据灭火的原理，进行分析判断。
本题难度不大，掌握金属的化学性质、灭火的原理等是正确解答本题的关键。
10.【答案】A
【解析】解：A、氯化钠解离出的阴离子是氯离子，氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用，故A错误；
B、硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，硫酸能与熟石灰发生中和反应，因此可以用熟石灰进行中和处理，故B正确；
C、盐酸与镁反应中，除生成气体外，还会放出热量，故C正确；
D、碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应，因此在医疗上是治疗胃酸过多症的一种药剂，故D正确。
故选：A。
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质和用途分析判断．
本题比较简单，了解常见物质的性质和用途即可分析解答。
11.【答案】D
【解析】解：A、除去二氧化碳中的氢气不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。
B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，氧化铜难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、盐酸能与适量AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、Na2CO3易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
故选：D。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
12.【答案】A
【解析】解：A、葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，属于有机化合物，该项正确；
B、氯化钠中不含碳元素，属于无机化合物，该项错误；
C、碳酸钙中含有碳元素，但属于无机化合物，该项错误；
D、硫酸中不含碳元素，属于无机化合物，该项错误；
故选：A。
有机物一定含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机物，根据有机物的特征进行分析。
本题对有机物进行了考查，题目简单，有机物中一定含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机物。
13.【答案】B
【解析】解：根据表格提供的数据可以看出，葡萄汁、苹果汁和牛奶的pH小于7，且苹果汁的pH最小，故酸性最强的是苹果汁；鸡蛋清的pH大于7，故鸡蛋清的碱性强。
故选：B。
根据已有的知识进行分析，酸性溶液的pH小于7，且酸性越强，pH越小；碱性溶液的pH大于7，且碱性越强，pH越大，据此解答．
本题考查了溶液的酸碱性与pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．
14.【答案】B
【解析】解：A、反应前的两种分子都是由一种原子构成的，均属于单质分子，故A正确；
B、反应前的两种分子都是由一种原子构成的，均属于单质分子，故B错误；
C、反应后的这一种分子是由不同种原子构成的，属于化合物分子，故C正确；
D、由微观反应示意图可知，反应前有两种分子，反应后只有一种分子，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故D正确。
故选：B。
分析图示可知，反应物是两种单质分子，生成物是由不同原子构成的化合物分子，据此结合有关的选项信息判断即可。
模型能直观地表示了变化的微观过程；试题通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力。
15.【答案】C
【解析】解：A、酸性溶液经过稀释，溶液pH变大，但是始终为酸性溶液，pH<7，选项A错误；
B、恒温条件下，蒸发水后达到饱和状态，溶质质量分数与该温度溶解度相关，溶解度不变，则达到饱和状态后溶质质量分数不变，所以先增大后保持不变，选项B错误；
C、水电解产生氢气和氧气的体积比为2：1，只要氢气体积时氧气两倍即可，选项C正确；
D、硫酸铜和氢氧化钠反应生成了氢氧化铜沉淀，因此沉淀从0开始增加，当硫酸铜全部反应完毕，再加入氢氧化钠，沉淀质量不再增加，选项D错误；
故选：C。
A、根据溶液pH变化分析回答此题；
B、考查饱和溶液溶质质量分数与溶解度的关系；
C、根据电解水生成气体的体积分析回答此题；
D、根据硫酸铜与氢氧化钠反应分析回答此题。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
16.【答案】6CO 4SFe−1
【解析】解：(1)分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以6个一氧化碳分子表示为6CO；故答案为：6CO；
(2)镁离子的质子数为12，核外有10个电子，分成两层排布，第一层上有2个电子，第二层上有8个电子，因此镁离子结构示意图为；故答案为：；
(3)由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故4个硫原子表示为4S；故答案为：4S；
(4)目前世界年产量最高的金属是铁；故答案为：Fe；
(5)过氧化钠(Na2O2)中，钠元素显+1价，则氧元素的化合价是−1价；故答案为：−1。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
17.【答案】氯化钠 乳化 天然 贫血 石灰乳
【解析】解：(1)医疗上的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，是由水和氯化钠配制而成的；故答案为：氯化钠；
(2)衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，这种应用与化学中的乳化作用有关；故答案为：乳化；
(3)新疆棉花以高品质享誉全球，棉花属于天然纤维；故答案为：天然；
(4)必需微量元素对人体健康至关重要，其中缺铁会引起贫血；故答案为：贫血；
(5)波尔多液是一种常见农药，可由石灰乳与硫酸铜等配制；故答案为：石灰乳。
(1)根据溶液的组成来分析；
(2)根据除油污的原理来分析；
(3)根据纤维的分类来分析；
(4)根据化学元素与人体健康的关系来分析；
(5)根据配制波尔多液所需物质来分析。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
18.【答案】金属 O ⑥ NaOH+HCl=NaCl+H2O
【解析】解：(1)元素③是13号元素——铝元素，属于金属元素；故答案为：金属；
(2)元素②是8号元素——氧元素，其元素符号为O；⑥处的元素是氩元素，氩原子的最外层有8个电子，化学性质稳定；故答案为：O；⑥；
(3)元素①是1号元素——氢元素，元素⑤是17号元素——氯元素，二者可组成氯化氢，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O；故答案为：NaOH+HCl=NaCl+H2O。
(1)根据元素的位置确定元素的名称与种类；
(2)根据元素的位置确定元素的名称与符号、根据元素的原子结构来分析；
(3)根据元素位置确定元素的名称，根据化合物的性质以及化学方程式的写法来分析。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息、化学用语的写法是正确解答本题的关键。
19.【答案】aAD37.027.0%
【解析】解：(1)根据表中数据可知NH4Cl的溶解度受温度影响较大，所以图中a表示NH4Cl固体的溶解度曲线；
(2)由表中数据可知，交点M的取值范围：在10℃∼20℃之间有交点，两者溶解度相等的范围是35.8g∼36.0g，所以AD都正确；
(3)50℃时，NaCl的溶解度是37.0g；10g水中最多溶解37.0g，则50g水中最多溶解18.5g；在此温度下，取20gNaCl固体放入50g水里，充分搅拌后，已经达到饱和，该溶液中溶质的质量分数是：37g100g+37g×100%≈27.0%.
故答案为：(1)a；
(2)AD；
(3)37.0；27.0%。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
20.【答案】D 酒精或75%酒精 ABC 蛋白质 维生素
【解析】解：(1)A、公共场合佩戴口罩防止病毒的传染，选项正确；
B、使用公筷，采用分餐制，减少交叉传播，选项正确：
C、积极接种新冠疫苗，预防病毒，选项正确；
D、主动与外国运动员握手问候，可能会造成病毒传播，选项错误；
故选：D；
(2)酒精能起到杀菌的作用；
(3)A、乘坐公交车上下班，减少私家车使用从而减少化石燃料的使用，符合低碳理念；
B、用新能源车替代传统燃油车，从而减少化石燃料的使用，符合低碳理念；
C.积极开发利用风能、太阳能、潮汐能等新能源，从而减少化石燃料的使用，符合低碳理念
D、大量焚烧秸秆，会产生大量的烟尘和气体，不符合低碳理念；
故选：ABC；
(4)六大营养素包括蛋白质、糖类.油脂、维生素.水和无机盐，故填：蛋白质；维生素。
故答案为：
(1)D；
(2)酒精或75%酒精；
(3)ABC；
(4)蛋白质；维生素。
(1)根据防疫要求分析；
(2)酒精能起到杀菌的作用；
(3)根据低碳生活要求分析；
(4)根据人体所需六大营养素的种类，进行分析解答。
化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一。
21.【答案】CuSO4 H2SO4+CuO=CuSO4+H2O是 作溶剂(答案合理即可)
【解析】解：(1)根据A的浓溶液具有吸水性，可知A为硫酸，B俗称为火碱，则B为氢氧化钠，A硫酸与B氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，E和G从这两种生成物中选择，A硫酸与C黑色粉末反应生成蓝色溶液，则溶液含有铜离子，说明C含有铜元素，而黑色固体粉末含有铜元素的则是氧化铜，故C为氧化铜，硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，反应1和反应2都生成水，所以E为水，G为硫酸钠，D为硫酸铜，B氢氧化钠与D硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，所以F为氢氧化铜，由此可知A为硫酸，B为氢氧化钠，C为氧化铜，D为硫酸铜，E为水，F为氢氧化铜；
故答案为：CuSO4。
(2)硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为H2SO4+CuO=CuSO4+H2O；
故答案为：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O。
(3)固态E为冰，与液态E水混合还是水，所以为纯净物；水是常用的溶剂，也可以用于浇灌、饮用等，答案合理即可；
故答案为：是；作溶剂(答案合理即可)。
根据A的浓溶液具有吸水性，可知A为硫酸，B俗称为火碱，则B为氢氧化钠，A硫酸与B氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，E和G从这两种生成物中选择，A硫酸与C黑色粉末反应生成蓝色溶液，则溶液含有铜离子，说明C含有铜元素，而黑色固体粉末含有铜元素的则是氧化铜，故C为氧化铜，硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，反应1和反应2都生成水，所以E为水，G为硫酸钠，D为硫酸铜，B氢氧化钠与D硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，所以F为氢氧化铜，据此分析回答此题。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
22.【答案】长颈漏斗 稀盐酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑既不能燃烧，也不支持燃烧 密度比空气大的性质 3430
【解析】解：(1)仪器①的名称是长颈漏斗；
(2)实验室常用大理石(或石灰石)和稀盐酸反应制取二氧化碳，不用稀硫酸和大理石(或石灰石)制取二氧化碳是因为碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石(或石灰石)的表面，阻止了反应的进一步进行；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(3)如图E所示，将二氧化碳气体慢慢倒入放有点燃的蜡烛的烧杯中，观察到最下面的蜡烛火焰先熄灭，说明二氧化碳具有：既不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大的性质；
(4)设需要含Fe2O380%的赤铁矿石的质量为x。
160 112
x×80%1960t×(1−2%)
160112=x×80%1960t×(1−2%)
x=3430t
故答案为：
(1)长颈漏斗；
(2)稀盐酸；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(3)既不能燃烧，也不支持燃烧；密度比空气大的性质；
(4)3430.
(1)根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
(2)根据实验室制取二氧化碳的反应原理进行分析；
(3)根据实验现象推测二氧化碳的性质性质；
(4)根据化学方程式和所给的数据进行计算。
本题主要考查了实验室气体的制取，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的因素和注意事项等知识是解答本题的关键。
23.【答案】白 易 +3碱 中 NaNO2+AgNO3=AgNO2↓+NaNO3
【解析】解：(1)亚硝酸钠是一种工业用盐，它有毒、有咸味，外形与食盐相似。氯化钠为白色晶体，易溶于水，故亚硝酸钠也为白色固体，易溶于水。故答案为：白；易；
(2)①根据化合物中各元素化合价代数和为零原则和常见元素化合价可知，亚硝酸钠中钠元素化合价为+1价，氧元素为−2价，设氮元素化合价为x，则有(+1)+x+(−2)×2=0，解得x=+3，故答案为：+3；
②紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，遇中性溶液不变色；酚酞试液遇碱性溶液变红色。亚硝酸钠溶液能使无色酚酞溶液变成红色，说明亚硝酸钠溶液显碱性；氯化钠溶液不能使紫色石蕊溶液变色，说明氯化钠溶液显中性。故答案为：碱；中；
③复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应，亚硝酸钠溶液和硝酸银溶液发生复分解反应，生成难溶于水的白色沉淀，根据复分解反应的特点，亚硝酸钠和硝酸银反应生成亚硝酸银沉淀和硝酸钠，方程式为NaNO2+AgNO3=AgNO2↓+NaNO3；故答案为：NaNO2+AgNO3=AgNO2↓+NaNO3。
(1)根据氯化钠为白色晶体，易溶于水进行分析；
(2)①根据化合物中各元素化合价代数和为零原则和常见元素化合价进行分析；
②根据紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，遇中性溶液不变色(为紫色)；酚酞试液遇碱性溶液变红色进行分析；
③根据亚硝酸钠和硝酸银反应生成亚硝酸银沉淀和硝酸钠进行分析。
本题主要考查元素化合价的计算，亚硝酸盐的性质等，注意书写化学方程式时应注意反应条件和气体符号及沉淀符号的标注。
24.【答案】C、H、O4.8g
【解析】解：(1)由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、氢、氧原子个数分别为0、0、6，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为2、6、7，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个A分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，其化学式为C2H6O，则物质A中含有的元素有C、H、O。
(2)9.2gA中含有的碳元素的质量是9.2g×12×246×100%=4.8g。
故答案为：
(1)C、H、O；
(2)4.8g。
(1)由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析解答。
(2)根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。
本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒、化学式的有关计算是正确解答本题的关键。
25.【答案】解：(1)设与碳酸氢钠反应生成二氧化碳的质量为x，生成氯化钠的质量为y
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
8458.544
16.8gyx
8458.5=16.8gy y=11.7g
8444=16.8gx x=8.8g
设混合物中碳酸钠的质量为m，生成氯化钠的质量为n
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
mn13.2g−8.8g
10644=4413.2g−8.8g m=10.6g
11744=n13.2g−8.8g n=11.7g
(2)该份固体与100g某浓度的盐酸恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数为11.7g+11.7g16.8g+10.6g+100g−13.2g×100%=20.5%
答：(1)原混合物中碳酸钠的质量为10.6g，(2)反应后溶液中溶质的质量分数为20.5%。
【解析】(1)根据碳酸氢钠的质量结合反应的方程式计算生成氯化钠的质量和二氧化碳的质量，结合二氧化碳的总质量得出碳酸钠和稀盐酸反应的方程式计算碳酸钠的质量；
(2)根据化学方程式计算两部分反应生成氯化钠的质量，进而计算溶质质量分数。
本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算，有一定难度。
2022年湖南省郴州市中考化学试卷
1. 下列变化属于化学变化的是( )
A. 酒精挥发 B. 干冰升华 C. 西瓜榨汁 D. 高炉炼铁
2. 空气是一种复杂的混合物，含有氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等成分，下列说法错误的是( )
A. 氧气可用于化工生产、航空航天、医疗急救等领域
B. 医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术
C. 因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，所以二氧化碳能造成酸雨
D. 庆祝节假日时，美丽的霓虹灯与稀有气体的应用有关
3. 下列实验操作错误的是( )
A. 倾倒液体
B. 检验装置气密性
C. 铁丝在氧气中燃烧
D. 收集氢气
4. 下列实验现象或操作描述正确的是( )
A. 红磷在氧气中燃烧，产生大量的白雾
B. 用酒精灯加热试管里的液体时，试管口不要对着自己或他人
C. 过滤液体时，将烧杯中的液体直接倾倒入漏斗中
D. 氢气在空气中燃烧时，产生黄色火焰
5. 关于水的说法错误的是( )
A. 海洋是一个巨大的资源宝库，含有丰富的水资源和化学资源
B. 水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染
C. 自来水厂净水过程中既含有化学变化又含有物理变化
D. 市场上出售的瓶装纯净水是纯净物
6. 下列反应属于分解反应的是( )
A. H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
B. Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
C. 2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑
D. CO2+H2O=H2CO3
7. 有关碳及其化合物说法错误的是( )
A. 金刚石是由碳元素组成的天然存在的最硬的物质
B. 绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳并放出氧气
C. 一氧化碳气体易溶于水
D. 加热条件下，木炭可使氧化铜还原为铜
8. 下列物质名称与化学式对应关系错误的是( )
A. 烧碱−NaOH B. 纯碱−Na2CO3
C. 小苏打−NaHCO3 D. 熟石灰−CaO
9. 下列实验事实或结论正确的是( )
A. 大小和体积都相同的锌片、铁片，分别加入等浓度的稀硫酸中，反应剧烈程度：锌片<铁片
B. 铁与稀盐酸反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
C. 将一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，一段时间后，铜丝表面有铝析出
D. 消防队员用高压水枪灭火，此举依据的灭火原理是降低可燃物的着火点
10. 有关酸碱盐的性质和用途，下列说法错误的是( )
A. 氯化钠解离出的阳离子是氯离子，氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用
B. 硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理
C. 盐酸与镁反应中，除生成气体外还会放出热量
D. 碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多症的一种药剂
11. 下列除杂试剂和方法正确的是( )
选项
物质(括号内为杂质)
加入的除杂试剂及方法
A
CO2(H2)
O2、点燃
B
CaO(CuO)
加水溶解、过滤
C
稀硫酸(盐酸)
加适量AgNO3溶液、过滤
D
Na2CO3(CaCO3)
加水溶解、过滤、蒸发
A. A B. B C. C D. D
12. 下列物质属于有机物的是( )
A. 葡萄糖 B. 氯化钠 C. 碳酸钙 D. 硫酸
13. 一些食物的pH近似值如下：
食物
葡萄汁
苹果汁
牛奶
鸡蛋清
pH
3.5∼4.5
2.9∼3.3
6.3∼6.6
7.6∼8.0
其中酸性最强的是( )
A. 葡萄汁 B. 苹果汁 C. 牛奶 D. 鸡蛋清
14. 如图表示某一化学反应的微观变化，其中相同的球代表同种原子，根据图示判断错误的是( )
A. 反应前是两种物质的单质分子 B. 反应前是两种物质的化合物分子
C. 反应后是一种物质的化合物分子 D. 该反应属于化合反应
15. 下列各图的变化趋势与选项要求相符的是( )
A. 向稀盐酸中不断加水稀释时，溶液pH的变化
B. 在恒温条件下，将接近饱和的KNO3溶液蒸发水，溶液中溶质的质量分数的变化
C. 电解水时，产生气体的体积与反应时间的变化
D. 往硫酸铜溶液中不断滴加氢氧化钠溶液时，产生沉淀的质量变化
16. 按要求用化学符号填空：
(1)6个一氧化碳分子 ______；
(2)画出镁离子的结构示意图 ______；
(3)4个硫原子 ______；
(4)目前世界年产量最高的金属是 ______；
(5)过氧化钠(Na2O2)中氧元素的化合价是 ______价。
17. 人类的日常生活处处与化学紧密相连，请按要求回答下列问题：
(1)医疗上的生理盐水是用水和 ______配制的(写名称)；
(2)衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，这种应用与化学中的 ______作用有关；
(3)新疆棉花以高品质享誉全球，棉花属于 ______纤维(填“合成”或“天然”)；
(4)必需微量元素对人体健康至关重要，其中缺铁会引起 ______；
(5)波尔多液是一种常见农药，可由 ______与硫酸铜等配制(填“石灰石”或“石灰乳”)。
18. 如图为元素周期表的部分结构，请按要求回答下列问题：
(1)元素③属于 ______元素(填“金属”或“非金属”)；
(2)元素②的元素符号是 ______；在①∼⑥六种元素中，化学性质最不活泼的是 ______(填序号)；
(3)元素①和元素⑤形成的化合物与NaOH溶液发生反应的化学方程式是 ______。
19. 如表是NaCl、NH4Cl的部分溶解度数据，请按要求回答下列问题：
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
NaCl的溶解度/g
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
NH4Cl的溶解度/g
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
60.2
(1)NaCl、NH4Cl两种固体物质的溶解度曲线如图所示，结合上表数据，则NH4Cl固体的溶解度曲线是 ______(填“a”或“b”)；
(2)参照如表数据，交点M的取值范围正确的是 ______(填字母)；
A.10℃∼20℃
B.40℃∼50℃
C.33.3g∼35.8g
D.35.8g∼36.0g
(3)50℃时，NaCl的溶解度是 ______g，在此温度下，取20gNaCl固体放入50g水里，充分搅拌后，该溶液中溶质的质量分数是 ______(结果精确到0.1%)。
20. 2022年2月4日至2月20日，我国成功举办了第24届冬季奥运会。赛场内，我国运动员奋力拼搏，取得9金4银2铜，获得本届金牌榜第3名的优异成绩；赛场外，我国防疫人员默默奉献，保证了各项赛事的顺利进行。
(1)下列行为不符合防疫要求的是 ______；
A.在公共场合佩戴口罩
B.使用公筷，采用分餐制
C.积极接种新冠疫苗
D.主动与外国运动员握手问候
(2)某免洗洗手液产品的标识为“75%酒精抑菌免洗凝胶”，其中起抑菌作用的物质是 ______；
(3)低碳生活，人人有责。下列行为符合低碳生活要求的是 ______；
A.乘坐公交车上下班
B.用新能源车替代传统燃油车
C.积极开发利用风能、太阳能、潮汐能等新能源
D.大量焚烧秸秆
(4)合理营养能提高人体的免疫力。通常被称为六大基本营养素的物质分别是 ______、糖类、油脂、______、无机盐和水。
21. A∼G是初中化学常见的物质，其中A的浓溶液有吸水性，在实验室常用它作干燥剂，B俗称火碱，C是黑色固体粉末，各物质之间的转化关系及对应实验现象如下：
反应1：A+B→E+G，无明显现象；
反应2：A+C→D+E，黑色固体溶解，溶液由无色变蓝色；
反应3：B+D→G+F，溶液蓝色消失，生成蓝色沉淀。
请按要求回答下列问题：
(1)D的化学式：______；
(2)写出反应2的化学方程式：______；
(3)若把固态的E和液态的E混合得到的物质 ______(填“是”或“不是”)纯净物，请列举E的一种用途 ______。
22. 如图是实验室中常见的一些装置，请根据所学知识回答下列问题：
(1)仪器①的名称是 ______；
(2)实验室常用大理石和 ______(填“稀硫酸”或“稀盐酸”)制取二氧化碳气体，其反应的化学方程式是 ______；
(3)如图E所示，将二氧化碳气体慢慢倒入放有点燃的蜡烛的烧杯中，观察到最下面的蜡烛火焰先熄灭，说明二氧化碳具有：______、______性质；
(4)冶炼1960t含杂质2%的生铁，需要含Fe2O380%的赤铁矿石的质量是 ______t。
23. 亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业用盐，它有毒、有咸味，外形与食盐相似，人若误食会引起中毒，危害人体健康，甚至致人死亡。我国曾发生过多次将工业用盐误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。在化学老师的指导下，化学兴趣小组同学从以下两个方面对亚硝酸钠和氯化钠进行对比探究，请同学们完善下列实验结论：
(1)物理性质：
亚硝酸钠和氯化钠都是 ______色固体，______溶于水(填“难”或“易”)。
(2)化学性质：
①亚硝酸钠中氮元素的化合价是 ______价；
②亚硝酸钠溶液能使无色酚酞溶液变成红色，说明亚硝酸钠溶液显 ______性；氯化钠溶液不能使紫色石蕊溶液变色，说明氯化钠溶液显 ______性；
③亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液都能和硝酸银溶液发生复分解反应，生成难溶于水的白色沉淀。请写出亚硝酸钠溶液和硝酸银溶液反应的化学方程式：______。
24. 某纯净物A在空气中完全燃烧，配平的化学反应方程式为：
，请回答下列问题：
(1)物质A中含有的元素有 ______(填元素符号)；
(2)求9.2gA中含有的碳元素的质量是 ______。
25. 某份固体混合物由16.8g碳酸氢钠和一定质量的碳酸钠组成，向该份固体中加入100g某浓度的盐酸，二者恰好完全反应，共生成13.2g二氧化碳气体。试计算(写出必要的计算过程)：
(1)原混合物中碳酸钠的质量；
(2)该份固体与100g某浓度的盐酸恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、酒精挥发没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、干冰升华没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、西瓜榨汁没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、高炉炼铁，其中碳和氧气生成二氧化碳，属于化学变化；故选项正确；
故选：D。
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，酒精挥发、干冰升华、西瓜榨汁都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2.【答案】C
【解析】解：A、氧气能支持呼吸作用，因此可用于化工生产、航空航天、医疗急救等领域，该项正确；
B、液氮挥发吸热，因此在医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术，该项正确；
C、二氧化碳能与水反应生成碳酸，使雨水呈酸性，但不是形成酸雨的原因，该项错误；
D、稀有气体通电后会发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，该项正确；
故选：C。
根据空气中各气体的性质和用途进行分析。
本题对空气中各气体的性质和用途进行了考查，题目较简单。
3.【答案】A
【解析】解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，图中所示操作错误。
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
C、铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，图中所示装置正确。
D、氢气的密度比空气的小，可用向下排空气法收集，图中所示装置正确。
故选：A。
A、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
C、根据铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项，进行分析判断。
D、根据氢气的密度比空气的小，进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4.【答案】B
【解析】解：A、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。
B、用酒精灯加热试管里的液体时，试管口不要对着自己或他人，以防止液体沸腾时喷出伤人，故选项说法正确。
C、过滤液体时，不能将烧杯中的液体直接倾倒入漏斗中，应用玻璃棒进行引流，故选项说法错误。
D、氢气在空气中燃烧时，产生淡蓝色火焰，故选项说法错误。
故选：B。
A、根据红磷在氧气中燃烧的现象，进行分析判断。
B、根据加热试管里的液体时的注意事项，进行分析判断。
C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
D、根据氢气在空气中燃烧的现象，进行分析判断。
本题难度不大，熟悉常见物质燃烧的现象、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5.【答案】D
【解析】解：A、海洋是一个巨大的资源宝库，含有丰富的水资源和化学资源，故A正确；
B、水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染，故B正确；
C、自来水厂净水过程中，沉淀、吸附属于物理变化，消毒属于化学变化，故C正确；
D、市场上出售的瓶装纯净水仍含有可溶性杂质，属于混合物，故D错误。
故选：D。
A、根据海洋是一个巨大的资源宝库，含有丰富的水资源和化学资源进行分析；
B、根据水体污染的来源进行分析；
C、根据自来水厂净水过程中，沉淀、吸附属于物理变化，消毒属于化学变化进行分析；
D、根据市场上出售的瓶装纯净水仍含有可溶性杂质进行分析。
本题考查了水的有关基础知识，难度较小，本考点主要出现在填空题和选择题中。
6.【答案】C
【解析】解：A、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。
B、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。
C、2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项正确。
D、CO2+H2O=H2CO3，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项错误。
故选：C。
分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”，据此进行分析判断。
本题难度不大，掌握分解反应的特征(“一变多”)并能灵活运用是正确解答本题的关键。
7.【答案】C
【解析】解：A、金刚石属于碳单质，是由碳元素组成的，是天然存在的最硬的物质，该项正确；
B、空气中的二氧化碳主要通过绿色植物的光合作用吸收并释放二氧化碳，该项正确；
C、一氧化碳难溶于水，该项错误；
D、木炭具有还原性，可以与氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，该项正确；
故选：C。
A、根据金刚石的物理性质进行分析；
B、根据二氧化碳的消耗途径进行分析；
C、根据一氧化碳的物理性质进行分析；
D、根据碳单质的化学性质进行分析。
本题对碳单质和一氧化碳的物理性质、化学性质进行了考查，题目较简单。
8.【答案】D
【解析】解：A、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，其俗称与其化学式相符合。
B、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，其俗称与其化学式相符合。
C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3，其俗称与其化学式相符合。
D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca(OH)2，其俗称与其化学式不相符合。
故选：D。
根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可．
本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键．
9.【答案】B
【解析】解：A、大小和体积都相同的锌片、铁片，分别加入等浓度的稀硫酸中，锌的金属活动性比铁强，反应剧烈程度：锌片>铁片，故选项说法错误。
B、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故选项说法正确。
C、将一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，铜的金属活动性比铝弱，一段时间后，铜丝表面无明显现象，故选项说法错误。
D、消防队员用高压水枪灭火，此举依据的灭火原理是使温度降到着火点以下，而不能降低可燃物的着火点，故选项说法错误。
故选：B。
A、在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，其活动性越强，进行分析判断。
B、根据铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，进行分析判断。
C、根据金属的化学性质，进行分析判断。
D、根据灭火的原理，进行分析判断。
本题难度不大，掌握金属的化学性质、灭火的原理等是正确解答本题的关键。
10.【答案】A
【解析】解：A、氯化钠解离出的阴离子是氯离子，氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用，故A错误；
B、硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，硫酸能与熟石灰发生中和反应，因此可以用熟石灰进行中和处理，故B正确；
C、盐酸与镁反应中，除生成气体外，还会放出热量，故C正确；
D、碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应，因此在医疗上是治疗胃酸过多症的一种药剂，故D正确。
故选：A。
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质和用途分析判断．
本题比较简单，了解常见物质的性质和用途即可分析解答。
11.【答案】D
【解析】解：A、除去二氧化碳中的氢气不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。
B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，氧化铜难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、盐酸能与适量AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、Na2CO3易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
故选：D。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
12.【答案】A
【解析】解：A、葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，属于有机化合物，该项正确；
B、氯化钠中不含碳元素，属于无机化合物，该项错误；
C、碳酸钙中含有碳元素，但属于无机化合物，该项错误；
D、硫酸中不含碳元素，属于无机化合物，该项错误；
故选：A。
有机物一定含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机物，根据有机物的特征进行分析。
本题对有机物进行了考查，题目简单，有机物中一定含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机物。
13.【答案】B
【解析】解：根据表格提供的数据可以看出，葡萄汁、苹果汁和牛奶的pH小于7，且苹果汁的pH最小，故酸性最强的是苹果汁；鸡蛋清的pH大于7，故鸡蛋清的碱性强。
故选：B。
根据已有的知识进行分析，酸性溶液的pH小于7，且酸性越强，pH越小；碱性溶液的pH大于7，且碱性越强，pH越大，据此解答．
本题考查了溶液的酸碱性与pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．
14.【答案】B
【解析】解：A、反应前的两种分子都是由一种原子构成的，均属于单质分子，故A正确；
B、反应前的两种分子都是由一种原子构成的，均属于单质分子，故B错误；
C、反应后的这一种分子是由不同种原子构成的，属于化合物分子，故C正确；
D、由微观反应示意图可知，反应前有两种分子，反应后只有一种分子，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故D正确。
故选：B。
分析图示可知，反应物是两种单质分子，生成物是由不同原子构成的化合物分子，据此结合有关的选项信息判断即可。
模型能直观地表示了变化的微观过程；试题通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力。
15.【答案】C
【解析】解：A、酸性溶液经过稀释，溶液pH变大，但是始终为酸性溶液，pH<7，选项A错误；
B、恒温条件下，蒸发水后达到饱和状态，溶质质量分数与该温度溶解度相关，溶解度不变，则达到饱和状态后溶质质量分数不变，所以先增大后保持不变，选项B错误；
C、水电解产生氢气和氧气的体积比为2：1，只要氢气体积时氧气两倍即可，选项C正确；
D、硫酸铜和氢氧化钠反应生成了氢氧化铜沉淀，因此沉淀从0开始增加，当硫酸铜全部反应完毕，再加入氢氧化钠，沉淀质量不再增加，选项D错误；
故选：C。
A、根据溶液pH变化分析回答此题；
B、考查饱和溶液溶质质量分数与溶解度的关系；
C、根据电解水生成气体的体积分析回答此题；
D、根据硫酸铜与氢氧化钠反应分析回答此题。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
16.【答案】6CO 4SFe−1
【解析】解：(1)分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以6个一氧化碳分子表示为6CO；故答案为：6CO；
(2)镁离子的质子数为12，核外有10个电子，分成两层排布，第一层上有2个电子，第二层上有8个电子，因此镁离子结构示意图为；故答案为：；
(3)由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故4个硫原子表示为4S；故答案为：4S；
(4)目前世界年产量最高的金属是铁；故答案为：Fe；
(5)过氧化钠(Na2O2)中，钠元素显+1价，则氧元素的化合价是−1价；故答案为：−1。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
17.【答案】氯化钠 乳化 天然 贫血 石灰乳
【解析】解：(1)医疗上的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，是由水和氯化钠配制而成的；故答案为：氯化钠；
(2)衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，这种应用与化学中的乳化作用有关；故答案为：乳化；
(3)新疆棉花以高品质享誉全球，棉花属于天然纤维；故答案为：天然；
(4)必需微量元素对人体健康至关重要，其中缺铁会引起贫血；故答案为：贫血；
(5)波尔多液是一种常见农药，可由石灰乳与硫酸铜等配制；故答案为：石灰乳。
(1)根据溶液的组成来分析；
(2)根据除油污的原理来分析；
(3)根据纤维的分类来分析；
(4)根据化学元素与人体健康的关系来分析；
(5)根据配制波尔多液所需物质来分析。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
18.【答案】金属 O ⑥ NaOH+HCl=NaCl+H2O
【解析】解：(1)元素③是13号元素——铝元素，属于金属元素；故答案为：金属；
(2)元素②是8号元素——氧元素，其元素符号为O；⑥处的元素是氩元素，氩原子的最外层有8个电子，化学性质稳定；故答案为：O；⑥；
(3)元素①是1号元素——氢元素，元素⑤是17号元素——氯元素，二者可组成氯化氢，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O；故答案为：NaOH+HCl=NaCl+H2O。
(1)根据元素的位置确定元素的名称与种类；
(2)根据元素的位置确定元素的名称与符号、根据元素的原子结构来分析；
(3)根据元素位置确定元素的名称，根据化合物的性质以及化学方程式的写法来分析。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息、化学用语的写法是正确解答本题的关键。
19.【答案】aAD37.027.0%
【解析】解：(1)根据表中数据可知NH4Cl的溶解度受温度影响较大，所以图中a表示NH4Cl固体的溶解度曲线；
(2)由表中数据可知，交点M的取值范围：在10℃∼20℃之间有交点，两者溶解度相等的范围是35.8g∼36.0g，所以AD都正确；
(3)50℃时，NaCl的溶解度是37.0g；10g水中最多溶解37.0g，则50g水中最多溶解18.5g；在此温度下，取20gNaCl固体放入50g水里，充分搅拌后，已经达到饱和，该溶液中溶质的质量分数是：37g100g+37g×100%≈27.0%.
故答案为：(1)a；
(2)AD；
(3)37.0；27.0%。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
20.【答案】D 酒精或75%酒精 ABC 蛋白质 维生素
【解析】解：(1)A、公共场合佩戴口罩防止病毒的传染，选项正确；
B、使用公筷，采用分餐制，减少交叉传播，选项正确：
C、积极接种新冠疫苗，预防病毒，选项正确；
D、主动与外国运动员握手问候，可能会造成病毒传播，选项错误；
故选：D；
(2)酒精能起到杀菌的作用；
(3)A、乘坐公交车上下班，减少私家车使用从而减少化石燃料的使用，符合低碳理念；
B、用新能源车替代传统燃油车，从而减少化石燃料的使用，符合低碳理念；
C.积极开发利用风能、太阳能、潮汐能等新能源，从而减少化石燃料的使用，符合低碳理念
D、大量焚烧秸秆，会产生大量的烟尘和气体，不符合低碳理念；
故选：ABC；
(4)六大营养素包括蛋白质、糖类.油脂、维生素.水和无机盐，故填：蛋白质；维生素。
故答案为：
(1)D；
(2)酒精或75%酒精；
(3)ABC；
(4)蛋白质；维生素。
(1)根据防疫要求分析；
(2)酒精能起到杀菌的作用；
(3)根据低碳生活要求分析；
(4)根据人体所需六大营养素的种类，进行分析解答。
化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一。
21.【答案】CuSO4 H2SO4+CuO=CuSO4+H2O是 作溶剂(答案合理即可)
【解析】解：(1)根据A的浓溶液具有吸水性，可知A为硫酸，B俗称为火碱，则B为氢氧化钠，A硫酸与B氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，E和G从这两种生成物中选择，A硫酸与C黑色粉末反应生成蓝色溶液，则溶液含有铜离子，说明C含有铜元素，而黑色固体粉末含有铜元素的则是氧化铜，故C为氧化铜，硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，反应1和反应2都生成水，所以E为水，G为硫酸钠，D为硫酸铜，B氢氧化钠与D硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，所以F为氢氧化铜，由此可知A为硫酸，B为氢氧化钠，C为氧化铜，D为硫酸铜，E为水，F为氢氧化铜；
故答案为：CuSO4。
(2)硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为H2SO4+CuO=CuSO4+H2O；
故答案为：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O。
(3)固态E为冰，与液态E水混合还是水，所以为纯净物；水是常用的溶剂，也可以用于浇灌、饮用等，答案合理即可；
故答案为：是；作溶剂(答案合理即可)。
根据A的浓溶液具有吸水性，可知A为硫酸，B俗称为火碱，则B为氢氧化钠，A硫酸与B氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，E和G从这两种生成物中选择，A硫酸与C黑色粉末反应生成蓝色溶液，则溶液含有铜离子，说明C含有铜元素，而黑色固体粉末含有铜元素的则是氧化铜，故C为氧化铜，硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，反应1和反应2都生成水，所以E为水，G为硫酸钠，D为硫酸铜，B氢氧化钠与D硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，所以F为氢氧化铜，据此分析回答此题。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
22.【答案】长颈漏斗 稀盐酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑既不能燃烧，也不支持燃烧 密度比空气大的性质 3430
【解析】解：(1)仪器①的名称是长颈漏斗；
(2)实验室常用大理石(或石灰石)和稀盐酸反应制取二氧化碳，不用稀硫酸和大理石(或石灰石)制取二氧化碳是因为碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石(或石灰石)的表面，阻止了反应的进一步进行；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(3)如图E所示，将二氧化碳气体慢慢倒入放有点燃的蜡烛的烧杯中，观察到最下面的蜡烛火焰先熄灭，说明二氧化碳具有：既不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大的性质；
(4)设需要含Fe2O380%的赤铁矿石的质量为x。
160 112
x×80%1960t×(1−2%)
160112=x×80%1960t×(1−2%)
x=3430t
故答案为：
(1)长颈漏斗；
(2)稀盐酸；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(3)既不能燃烧，也不支持燃烧；密度比空气大的性质；
(4)3430.
(1)根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
(2)根据实验室制取二氧化碳的反应原理进行分析；
(3)根据实验现象推测二氧化碳的性质性质；
(4)根据化学方程式和所给的数据进行计算。
本题主要考查了实验室气体的制取，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的因素和注意事项等知识是解答本题的关键。
23.【答案】白 易 +3碱 中 NaNO2+AgNO3=AgNO2↓+NaNO3
【解析】解：(1)亚硝酸钠是一种工业用盐，它有毒、有咸味，外形与食盐相似。氯化钠为白色晶体，易溶于水，故亚硝酸钠也为白色固体，易溶于水。故答案为：白；易；
(2)①根据化合物中各元素化合价代数和为零原则和常见元素化合价可知，亚硝酸钠中钠元素化合价为+1价，氧元素为−2价，设氮元素化合价为x，则有(+1)+x+(−2)×2=0，解得x=+3，故答案为：+3；
②紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，遇中性溶液不变色；酚酞试液遇碱性溶液变红色。亚硝酸钠溶液能使无色酚酞溶液变成红色，说明亚硝酸钠溶液显碱性；氯化钠溶液不能使紫色石蕊溶液变色，说明氯化钠溶液显中性。故答案为：碱；中；
③复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应，亚硝酸钠溶液和硝酸银溶液发生复分解反应，生成难溶于水的白色沉淀，根据复分解反应的特点，亚硝酸钠和硝酸银反应生成亚硝酸银沉淀和硝酸钠，方程式为NaNO2+AgNO3=AgNO2↓+NaNO3；故答案为：NaNO2+AgNO3=AgNO2↓+NaNO3。
(1)根据氯化钠为白色晶体，易溶于水进行分析；
(2)①根据化合物中各元素化合价代数和为零原则和常见元素化合价进行分析；
②根据紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，遇中性溶液不变色(为紫色)；酚酞试液遇碱性溶液变红色进行分析；
③根据亚硝酸钠和硝酸银反应生成亚硝酸银沉淀和硝酸钠进行分析。
本题主要考查元素化合价的计算，亚硝酸盐的性质等，注意书写化学方程式时应注意反应条件和气体符号及沉淀符号的标注。
24.【答案】C、H、O4.8g
【解析】解：(1)由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、氢、氧原子个数分别为0、0、6，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为2、6、7，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个A分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，其化学式为C2H6O，则物质A中含有的元素有C、H、O。
(2)9.2gA中含有的碳元素的质量是9.2g×12×246×100%=4.8g。
故答案为：
(1)C、H、O；
(2)4.8g。
(1)由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析解答。
(2)根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。
本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒、化学式的有关计算是正确解答本题的关键。
25.【答案】解：(1)设与碳酸氢钠反应生成二氧化碳的质量为x，生成氯化钠的质量为y
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
8458.544
16.8gyx
8458.5=16.8gy y=11.7g
8444=16.8gx x=8.8g
设混合物中碳酸钠的质量为m，生成氯化钠的质量为n
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
mn13.2g−8.8g
10644=4413.2g−8.8g m=10.6g
11744=n13.2g−8.8g n=11.7g
(2)该份固体与100g某浓度的盐酸恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数为11.7g+11.7g16.8g+10.6g+100g−13.2g×100%=20.5%
答：(1)原混合物中碳酸钠的质量为10.6g，(2)反应后溶液中溶质的质量分数为20.5%。
【解析】(1)根据碳酸氢钠的质量结合反应的方程式计算生成氯化钠的质量和二氧化碳的质量，结合二氧化碳的总质量得出碳酸钠和稀盐酸反应的方程式计算碳酸钠的质量；
(2)根据化学方程式计算两部分反应生成氯化钠的质量，进而计算溶质质量分数。
本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算，有一定难度。
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