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2022年湖北省黄石市中考化学试卷解析版
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这是一份2022年湖北省黄石市中考化学试卷解析版，共31页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2022年湖北省黄石市中考化学试卷
一、选择题
1．（3分）空气中含量较少，且常用作保护气的是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体
2．（3分）冰雪埋忠骨，历史有温度。青山犹在，致敬先辈！电影《长津湖》场景中所示变化属于化学变化的是（ ）
A．长津湖湖水结冰 B．棉衣裁制成单衣
C．战场上战火熊熊 D．铅笔书写绝笔信
3．（3分）醋拍黄瓜酸甜爽口，其用料如表。为了使营养更均衡，搭配的食物中应富含的营养素是（ ）
用料表
黄瓜、蒜
醋、白糖
香油、食盐
A．蛋白质 B．糖类 C．维生素 D．油脂
4．（3分）下列分类不正确的是（ ）
A．氢气﹣﹣﹣﹣﹣﹣单质 B．NaHCO3﹣﹣﹣﹣﹣﹣酸
C．氢氧化钙﹣﹣﹣﹣﹣﹣碱 D．C6H12O6﹣﹣﹣﹣﹣﹣有机物
5．（3分）如图是磷酸二氢钾（KH2PO4）化肥包装上的部分信息，对该化肥叙述不正确的是（ ）
磷酸二氢钾
净重 50kg
KH2PO4≥98%
高纯度，全水溶，易吸收
A．属于复合肥料 B．易溶于水
C．是纯净物 D．主要含有四种元素
6．（3分）“垃圾是放错位置的资源”，垃圾分类有利于环保，易拉罐、塑料瓶应放在（ ）
A． B．
C． D．
7．（3分）下列实验操作中正确的是（ ）
A．取用固体药品 B．加热固体药品
C．给酒精灯添加酒精 D．稀释浓硫酸
8．（3分）如表为四种植物适宜生长的pH范围，不适宜种植在酸性土壤中的是（ ）
选项
A
B
C
D
植物
杨梅
菠萝
甘薯
冬枣
pH
4.0﹣﹣5.0
4.5﹣﹣5.5
5.0﹣﹣6.0
8.0﹣﹣8.5
A．A B．B C．C D．D
9．（3分）向装有等量的同种盐酸的四支试管中，分别随机加入相同规格的Mg、Fe、Cu、Ag片，甲和丙均有气泡产生，且丙更剧烈，乙和丁无明显现象（如图）。则甲中放置的是（ ）
A．Mg B．Fe C．Cu D．Ag
10．（3分）下列化学方程式书写完全正确的是（ ）
A．2S+3O2 2SO3
B．HgOHg+O2↑
C．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
D．CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2
11．（3分）物质的鉴别是重要的实验技能，下列方案正确的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别CO2和N2
用燃着的木条，观察火焰是否熄灭
B
鉴别AgNO3与Na2SO4溶液
取样，滴加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀
C
鉴别NH4Cl固体和（NH4）2SO4固体
取样，加入NaOH固体，研磨，闻气味
D
鉴别白色CuSO4固体和NaCl固体
取样，加水溶解，观察颜色
A．A B．B C．C D．D
12．（3分）“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推断合理的是（ ）
A．合金的硬度一般比组成他们的纯金属更高，因此黄铜的硬度高于铜和锌
B．活泼金属与酸反应生成氢气是置换反应，所以有单质气体生成的反应都是置换反应
C．Na2O、CaO均能与水反应生成碱，因此所有金属氧化物都能与水反应生成碱
D．化学变化常常伴随能量的变化，所以有能量变化的一定属于化学变化
二、非选择题
13．（5分）阅读材料，回答下列问题。
宇航服材料揭秘
2022年6月5日10时44分，神州14经过约577秒顺利到达预定轨道，再次告知世人，中国已是当今世界太空强国之一。探索太空很大程度上取决于宇航服研究和航天技术的融合。宇航服是保障航天员的生命活动和工作能力的个人密闭装备。
中国科学家们研发出了三种类型的宇航服，即舱内宇航服（IVA）、舱外宇航服（EVA）、舱内/舱外宇航服（IEVA）。
整套舱外宇航服的编制层数多达十数层，每层基本都是不同的材料，每层执行不同的功能。最内层由尼龙经编材料制成，另一层由弹性可穿戴聚合物氨纶组成，还有一层尼龙聚氨酯涂层，这层编织物会参与宇航服的加压。在压力抑制层中，编织结构由涤纶、聚酯化合物组成。其他合成编织物还有氯丁橡胶、镀铝聚酯薄膜、凯夫拉纤维、Gortex（一种防风、防水、透气薄膜材料）、Nomex（耐热性能在250℃内，有过滤和绝缘效果）等。
除了合成纤维以外，其他混合原料也必不可少。如上躯干的玻璃纤维是主要材料；太空行走期间还有氢氧化锂作为去除二氧化碳和水蒸气的过滤器；宇航服的电池结构有一部分来自于银锌混合物；头盔部分主要由聚碳酸酯材料组成……
（1）尼龙、涤纶属于 （A.天然纤维 B.合成纤维）。
（2）氯丁橡胶属于合成橡胶，与天然橡胶相比，它具有高弹性、绝缘性，这两种性质都属于 （A.物理性质 B.化学性质）
（3）锂和铝的利用要比铜和铁晚的多，其实质原因主要是锂和铝的金属活动性比铜和铁 （A.弱 B.强）
（4）宇航服中，生命维持系统可以看作一个独立的背包装置，这里面备有电源、通风风扇和通讯设备、二氧化碳去除过滤器、 （A.氧气 B.氮气）
（5）氢氧化锂（LiOH）的性质与NaOH相似，可以与CO2反应，写出氢氧化锂与CO2反应的化学方程式 。
14．（5分）水被誉为万物之源，在生活、生产中应用非常广泛。请回答（1）﹣（2）题。
（1）自来水厂利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的 （A.吸附 B.氧化 C.乳化），使杂质沉降来达到净水的目的。
（2）电解水时，装置甲端产生O2，乙端产生H2，若甲端同时产生少量O3，则会使甲、乙两端产生气体体积之比 （A.大于 B.等于 C.小于）1：2。
如图为NaCl、KCl、Na2Cr2O7、K2Cr2O7四种物质的溶解度曲线。请回答（3）﹣（5）题。
（3）80℃时，下列三种物质中溶解度最大的是
A.KCl
B.Na2Cr2O7
C.K2Cr2O7
（4）若K2Cr2O7中混有少量的NaCl杂质时，可用 （A.降温结晶 B.蒸发结晶 C.升温结晶）的方法提纯。
（5）一定条件下，2KCl+Na2Cr2O7═K2Cr2O7↓+2NaCl这一反应能发生，该反应能发生的原因是 。
15．（5分）某中学开展“低碳校园”活动，小明同学为了制作展板对碳的知识进行整理，并搜集有关的科技资料。
（1）图1是碳元素的价类二维图，请用a﹣f 中的字母回答：
①CH4对应的点是 ；
②b点对应物质充分燃烧后可得到 点对应的物质。
（2）科研人员制备了一种新型纳米催化剂，在其表面发生某反应的微观示意图如图2。请回答：
③该反应中存在 种氧化物；
④生成物丙中氧元素的质量分数为 ；
⑤写出该反应的化学方程式 。
16．（5分）球形干燥管在填充了干燥剂后可以对气体进行干燥。请根据下列两个实验回答相关问题：
实验（Ⅰ）（图1）
（1）球形干燥管内应填充 （A.浓硫酸 B.碱石灰固体）。
（2）装置b的名称是 。
（3）使用装置C收集气体的方法是 法。
实验（Ⅱ）（图2）
（4）实验室不能利用图2组合制取的气体是 （A.H2 B.O2 C.CO2）
（5）图2组合装置的优点是 。
17．（5分）某化学兴趣小组在学习O2制备时，对MnO2做催化剂加快双氧水分解产生了兴趣，他们提出疑问：其他物质能否对双氧水分解速率产生影响？
【查阅资料】影响化学反应速率的因素有很多，如：使用催化剂、改变温度、改变反应物的浓度等。
【实验探究】小组的同学们按图组装，在室温下分别进行了四组实验，并用O2传感器测定实验过程中O2含量的变化情况，得到如图所示曲线。
组别
试剂
第1组
2mL 5% H2O2
第2组
2mL 5% H2O2+3滴FeCl3溶液
第3组
2mL 5% H2O2+3滴CuSO4溶液
第4组
2mL 5% H2O2+少量MnO2粉末
【实验结论】对比四条曲线，进行分析：
（1）FeCl3溶液、CuSO4溶液对H2O2的分解 （填“有”或“无”）催化作用；
（2）几组实验中催化效果最优的H2O2分解的化学方程式 ；
（3）第1组实验的目的是 ；
（4）小组的同学们不加催化剂，在不同温度下，用不同浓度的H2O2进行实验，记录实验现象如表。据此可得出：升高温度或 （填“增大”或“减小”）反应物浓度可加快H2O2的分解。
温度
H2O2%
50℃
60℃
70℃
5%
无明显气泡
无明显气泡
极少量气泡
10%
无明显气泡
无明显气泡
少量气泡
15%
无明显气泡
少量气泡
较多气泡
（5）实验需要30g10%的双氧水溶液，可用15%的双氧水溶液加 g蒸馏水配制。
18．（5分）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某学习组以此粉末为原料，设计以下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体[NH4Fe（SO4）2•xH2O]。
已知：①CeO2不溶于稀酸，也不溶于NaOH溶液；②SiO2不溶于酸（氢氟酸除外）。
回答下列问题：
（1）稀酸A是 ；
（2）操作①的名称为 ；
（3）滤渣2是 （填化学式）；
（4）滤液2中发生反应的化学方程式为：2Ce2（SO4）3+12NaOH+O2+2 甲═4Ce（OH）4↓+6Na2SO4，甲的化学式是 ；
（5）硫酸铁铵[NH4Fe（SO4）2]中Fe元素的化合价为 价。
19．（5分）某氢氧化钠固体因保存不当部分变质生成了Na2CO3，取该样品12.5g逐滴加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时，得到75g溶液。反应中产生的气体的质量与稀盐酸的用量关系如图所示。试计算：
（1）x＝ g；
（2）样品中NaOH的质量百分数。
2022年湖北省黄石市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题
1．（3分）空气中含量较少，且常用作保护气的是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体
【解答】解：A、氮气在空气中含量最多，化学性质不活泼，可用作保护气，但不符合题意，故选项错误。
B、氧气在空气中含量较多，化学性质比较活泼，不能用作保护气，故选项错误。
C、二氧化碳占空气总体积的0.03%，空气中含量较少，一般不用做保护气，故选项错误。
D、稀有气体占空气总体积的0.94%，空气中含量较少，化学性质很不活泼，常用作保护气，故选项正确。
故选：D。
2．（3分）冰雪埋忠骨，历史有温度。青山犹在，致敬先辈！电影《长津湖》场景中所示变化属于化学变化的是（ ）
A．长津湖湖水结冰 B．棉衣裁制成单衣
C．战场上战火熊熊 D．铅笔书写绝笔信
【解答】解：A、长津湖湖水结冰的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
B、棉衣裁制成单衣，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
C、战火熊熊，燃料燃烧，有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故选项正确。
D、铅笔书写绝笔信，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
故选：C。
3．（3分）醋拍黄瓜酸甜爽口，其用料如表。为了使营养更均衡，搭配的食物中应富含的营养素是（ ）
用料表
黄瓜、蒜
醋、白糖
香油、食盐
A．蛋白质 B．糖类 C．维生素 D．油脂
【解答】解：根据题干中给的信息可知，醋拍黄瓜中含有的营养素有：维生素（黄瓜）、油脂（香油）、糖类（白糖）、水和无机盐（食盐），还缺少蛋白质，因此搭配的食物中应富含的营养素是蛋白质。
故选：A。
4．（3分）下列分类不正确的是（ ）
A．氢气﹣﹣﹣﹣﹣﹣单质 B．NaHCO3﹣﹣﹣﹣﹣﹣酸
C．氢氧化钙﹣﹣﹣﹣﹣﹣碱 D．C6H12O6﹣﹣﹣﹣﹣﹣有机物
【解答】解：A、氢气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项说法正确。
B、碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，故选项说法错误。
C、氢氧化钙是由钙离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故选项说法正确。
D、C6H12O6是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确。
故选：B。
5．（3分）如图是磷酸二氢钾（KH2PO4）化肥包装上的部分信息，对该化肥叙述不正确的是（ ）
磷酸二氢钾
净重 50kg
KH2PO4≥98%
高纯度，全水溶，易吸收
A．属于复合肥料 B．易溶于水
C．是纯净物 D．主要含有四种元素
【解答】解：A.磷酸二氢钾（KH2PO4）中含有K、P两种元素，属于复合肥，故A正确；
B.根据题目中所给信息可知，磷酸二氢钾（KH2PO4）易溶于水，故B正确；
C.KH2PO4≥98%，说明该化肥中还含有其他物质，属于混合物，故C错误；
D.由KH2PO4可知，该化肥主要含有K、H、P、O四种元素，故D正确。
故选：C。
6．（3分）“垃圾是放错位置的资源”，垃圾分类有利于环保，易拉罐、塑料瓶应放在（ ）
A． B．
C． D．
【解答】解：易拉罐、塑料瓶可回收利用，属于可回收物。
故选：A。
7．（3分）下列实验操作中正确的是（ ）
A．取用固体药品 B．加热固体药品
C．给酒精灯添加酒精 D．稀释浓硫酸
【解答】解：A、取用固体粉末状药品时，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中所示操作错误。
B、给试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂，试管口应略向下倾斜，图中所示操作正确。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，图中所示操作错误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作错误。
故选：B。
8．（3分）如表为四种植物适宜生长的pH范围，不适宜种植在酸性土壤中的是（ ）
选项
A
B
C
D
植物
杨梅
菠萝
甘薯
冬枣
pH
4.0﹣﹣5.0
4.5﹣﹣5.5
5.0﹣﹣6.0
8.0﹣﹣8.5
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、杨梅适宜生长的pH范围为4.0﹣﹣5.0，pH＜7，适宜在酸性土壤中生长，故选项错误。
B、菠萝适宜生长的pH范围为4.5﹣﹣5.5，pH＜7，适宜在酸性土壤中生长，故选项错误。
C、甘薯适宜生长的pH范围为5.0﹣﹣6.0，pH＜7，适宜在酸性土壤中生长，故选项错误。
D、冬枣适宜生长的pH范围为8.0﹣﹣8.5，pH＞7，适宜在碱性土壤中生长，故选项正确。
故选：D。
9．（3分）向装有等量的同种盐酸的四支试管中，分别随机加入相同规格的Mg、Fe、Cu、Ag片，甲和丙均有气泡产生，且丙更剧烈，乙和丁无明显现象（如图）。则甲中放置的是（ ）
A．Mg B．Fe C．Cu D．Ag
【解答】解：向装有等量的同种盐酸的四支试管中，分别随机加入相同规格的Mg、Fe、Cu、Ag片，甲和丙均有气泡产生，且丙更剧烈，乙和丁无明显现象，则丙是金属活动性最强的镁，甲是能与稀盐酸反应生成氢气的铁；Cu、Ag不与稀盐酸反应，是乙和丁中的一种。
故选：B。
10．（3分）下列化学方程式书写完全正确的是（ ）
A．2S+3O2 2SO3
B．HgOHg+O2↑
C．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
D．CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2
【解答】解：A.硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：S+O2 2SO2，故A错误；
B.氧化汞受热分解生成汞和氧气，反应的化学方程式为：2HgO2Hg+O2↑，故B错误；
C.化学方程式书写完全正确，故C正确；
D.硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓，故D错误。
故选：C。
11．（3分）物质的鉴别是重要的实验技能，下列方案正确的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别CO2和N2
用燃着的木条，观察火焰是否熄灭
B
鉴别AgNO3与Na2SO4溶液
取样，滴加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀
C
鉴别NH4Cl固体和（NH4）2SO4固体
取样，加入NaOH固体，研磨，闻气味
D
鉴别白色CuSO4固体和NaCl固体
取样，加水溶解，观察颜色
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、CO2和N2均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项错误。
B、AgNO3与Na2SO4溶液均能与BaCl2溶液反应，分别生成氯化银、硫酸钡白色沉淀，不能鉴别，故选项错误。
C、NH4Cl固体和（NH4）2SO4固体均属于铵态氮肥，均能与NaOH固体研磨产生有刺激性气味的气体，不能鉴别，故选项错误。
D、取样，加水溶解，观察颜色，溶于水形成蓝色溶液的是硫酸铜，溶于水形成无色溶液的是氯化钠，可以鉴别，故选项正确。
故选：D。
12．（3分）“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推断合理的是（ ）
A．合金的硬度一般比组成他们的纯金属更高，因此黄铜的硬度高于铜和锌
B．活泼金属与酸反应生成氢气是置换反应，所以有单质气体生成的反应都是置换反应
C．Na2O、CaO均能与水反应生成碱，因此所有金属氧化物都能与水反应生成碱
D．化学变化常常伴随能量的变化，所以有能量变化的一定属于化学变化
【解答】解：A、合金的硬度一般比组成他们的纯金属更高，因此黄铜的硬度高于铜和锌，故选项推理正确。
B、活泼金属与酸反应生成氢气是置换反应，但有单质气体生成的反应不都是置换反应，如水通电分解生成氢气和氧气，故选项推理错误。
C、Na2O、CaO均能与水反应生成碱，因但并不是所有金属氧化物都能与水反应生成碱，如氧化铜不能与水反应，故选项推理错误。
D、化学变化常常伴随能量的变化，但有能量变化的不一定属于化学变化，如氢氧化钠溶于水放热，属于物理变化，故选项推理错误。
故选：A。
二、非选择题
13．（5分）阅读材料，回答下列问题。
宇航服材料揭秘
2022年6月5日10时44分，神州14经过约577秒顺利到达预定轨道，再次告知世人，中国已是当今世界太空强国之一。探索太空很大程度上取决于宇航服研究和航天技术的融合。宇航服是保障航天员的生命活动和工作能力的个人密闭装备。
中国科学家们研发出了三种类型的宇航服，即舱内宇航服（IVA）、舱外宇航服（EVA）、舱内/舱外宇航服（IEVA）。
整套舱外宇航服的编制层数多达十数层，每层基本都是不同的材料，每层执行不同的功能。最内层由尼龙经编材料制成，另一层由弹性可穿戴聚合物氨纶组成，还有一层尼龙聚氨酯涂层，这层编织物会参与宇航服的加压。在压力抑制层中，编织结构由涤纶、聚酯化合物组成。其他合成编织物还有氯丁橡胶、镀铝聚酯薄膜、凯夫拉纤维、Gortex（一种防风、防水、透气薄膜材料）、Nomex（耐热性能在250℃内，有过滤和绝缘效果）等。
除了合成纤维以外，其他混合原料也必不可少。如上躯干的玻璃纤维是主要材料；太空行走期间还有氢氧化锂作为去除二氧化碳和水蒸气的过滤器；宇航服的电池结构有一部分来自于银锌混合物；头盔部分主要由聚碳酸酯材料组成……
（1）尼龙、涤纶属于 B （A.天然纤维 B.合成纤维）。
（2）氯丁橡胶属于合成橡胶，与天然橡胶相比，它具有高弹性、绝缘性，这两种性质都属于 A （A.物理性质 B.化学性质）
（3）锂和铝的利用要比铜和铁晚的多，其实质原因主要是锂和铝的金属活动性比铜和铁 B （A.弱 B.强）
（4）宇航服中，生命维持系统可以看作一个独立的背包装置，这里面备有电源、通风风扇和通讯设备、二氧化碳去除过滤器、 A （A.氧气 B.氮气）
（5）氢氧化锂（LiOH）的性质与NaOH相似，可以与CO2反应，写出氢氧化锂与CO2反应的化学方程式 2LiOH+CO2＝Li2CO3+H2O 。
【解答】解：（1）尼龙、涤纶是人们通过化学方法合成的有机高分子化合物，是合成纤维；
（2）“高弹性、绝缘性”是不经过化学变化就表现出来的性质，属于物理性质；
（3）金属越活泼，冶炼难度越大，开发和利用的时间越晚，锂和铝的利用要比铜和铁晚的多，其实质原因主要是锂和铝的金属活动性比铜和铁强；
（4）氧气能供给呼吸，人类呼吸需要氧气，宇航服中，生命维持系统可以看作一个独立的背包装置，这里面备有电源、通风风扇和通讯设备、二氧化碳去除过滤器和氧气；
氢氧化锂与CO2反应生成碳酸锂和水，反应的化学方程式为：2LiOH+CO2＝Li2CO3+H2O.
故答案为：
（1）B；
（2）A；
（3）B；
（4）A；
（5）2LiOH+CO2＝Li2CO3+H2O.
14．（5分）水被誉为万物之源，在生活、生产中应用非常广泛。请回答（1）﹣（2）题。
（1）自来水厂利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的 吸附 （A.吸附 B.氧化 C.乳化），使杂质沉降来达到净水的目的。
（2）电解水时，装置甲端产生O2，乙端产生H2，若甲端同时产生少量O3，则会使甲、乙两端产生气体体积之比 小于 （A.大于 B.等于 C.小于）1：2。
如图为NaCl、KCl、Na2Cr2O7、K2Cr2O7四种物质的溶解度曲线。请回答（3）﹣（5）题。
（3）80℃时，下列三种物质中溶解度最大的是 B
A.KCl
B.Na2Cr2O7
C.K2Cr2O7
（4）若K2Cr2O7中混有少量的NaCl杂质时，可用 降温结晶 （A.降温结晶 B.蒸发结晶 C.升温结晶）的方法提纯。
（5）一定条件下，2KCl+Na2Cr2O7═K2Cr2O7↓+2NaCl这一反应能发生，该反应能发生的原因是 反应物是两种可溶性盐，且反应后有沉淀生成 。
【解答】解：（1）自来水厂利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的；故答案为：吸附；
（2）电解水时，装置甲端产生O2，乙端产生H2，若甲端同时产生少量O3，由质量守恒定律可知，反应前后，元素的种类与质量不变可推知会使甲、乙两端产生气体体积之比小于1：2；故答案为：小于；
（3）由溶解度曲线可知，80℃时，下列三种物质中溶解度最大的是Na2Cr2O7；故答案为：B；
（4）溶解度曲线可知，K2Cr2O7的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，因此若K2Cr2O7中混有少量的NaCl杂质时，可用降温结晶的方法提纯；故答案为：降温结晶；
（5）该反应的反应物是两种盐，二者能发生复分解反应的原因是反应物是两种可溶性盐，且反应后有沉淀生成；故答案为：反应物是两种可溶性盐，且反应后有沉淀生成。
15．（5分）某中学开展“低碳校园”活动，小明同学为了制作展板对碳的知识进行整理，并搜集有关的科技资料。
（1）图1是碳元素的价类二维图，请用a﹣f 中的字母回答：
①CH4对应的点是 a ；
②b点对应物质充分燃烧后可得到 d 点对应的物质。
（2）科研人员制备了一种新型纳米催化剂，在其表面发生某反应的微观示意图如图2。请回答：
③该反应中存在 2 种氧化物；
④生成物丙中氧元素的质量分数为 50% ；
⑤写出该反应的化学方程式 2CO2+4H2O2CH4O+3O2 。
【解答】解：（1）①CH4中氢元素化合价为+1，根据化合物中正负化合价代数和为0，碳元素化合价为﹣4，根据图1可知，对应的点是a；
②b点对应单质，即为碳，碳充分燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是氧化物，碳元素化合价为+4，故是d点；
（2）③由微观示意图可知，甲为CO2，乙为H2O，丙为CH4O，丁为O2，氧化物是两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，故CO2和H2O为氧化物该反应中存在2种氧化物；
④丙中氧元素质量分数为＝50%；
⑤该反应甲、乙是反应物，丙和丁是生成物，化学方程式为2CO2+4H2O2CH4O+3O2。
故答案为：（1）①a；
②d；
（2）③2；
④50%；
⑤2CO2+4H2O2CH4O+3O2。
16．（5分）球形干燥管在填充了干燥剂后可以对气体进行干燥。请根据下列两个实验回答相关问题：
实验（Ⅰ）（图1）
（1）球形干燥管内应填充 B （A.浓硫酸 B.碱石灰固体）。
（2）装置b的名称是 锥形瓶 。
（3）使用装置C收集气体的方法是 向上排空气 法。
实验（Ⅱ）（图2）
（4）实验室不能利用图2组合制取的气体是 O2 （A.H2 B.O2 C.CO2）
（5）图2组合装置的优点是 可以控制反应的发生与停止 。
【解答】解：（1）由装置C带火星的木条复燃，说明是制取氧气，装置A是固液不加热，所以用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，氧气可用浓硫酸或碱石灰干燥，球形干燥管内应填充固体，故选：B；
（2）装置b的名称是锥形瓶；
（3）使用装置C收集气体的方法是向上排空气法；
（4）由于二氧化锰是粉末状固体，图中固体应该是较大颗粒或块状固体，故不能制取氧气；实验室用块状固体石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，用锌和稀硫酸制取氢气，反应都是固液不加热型，可用图2组合制取；
（5）图2装置可以通过活塞控制固体药品与液体药品接触和分离，从而可以控制反应的发生与停止。
故答案为：
（1）B；
（2）锥形瓶；
（3）向上排空气；
（4）O2；
（5）可以控制反应的发生与停止。
17．（5分）某化学兴趣小组在学习O2制备时，对MnO2做催化剂加快双氧水分解产生了兴趣，他们提出疑问：其他物质能否对双氧水分解速率产生影响？
【查阅资料】影响化学反应速率的因素有很多，如：使用催化剂、改变温度、改变反应物的浓度等。
【实验探究】小组的同学们按图组装，在室温下分别进行了四组实验，并用O2传感器测定实验过程中O2含量的变化情况，得到如图所示曲线。
组别
试剂
第1组
2mL 5% H2O2
第2组
2mL 5% H2O2+3滴FeCl3溶液
第3组
2mL 5% H2O2+3滴CuSO4溶液
第4组
2mL 5% H2O2+少量MnO2粉末
【实验结论】对比四条曲线，进行分析：
（1）FeCl3溶液、CuSO4溶液对H2O2的分解 有 （填“有”或“无”）催化作用；
（2）几组实验中催化效果最优的H2O2分解的化学方程式 2H2O22H2O+O2↑ ；
（3）第1组实验的目的是 对照试验 ；
（4）小组的同学们不加催化剂，在不同温度下，用不同浓度的H2O2进行实验，记录实验现象如表。据此可得出：升高温度或 增大 （填“增大”或“减小”）反应物浓度可加快H2O2的分解。
温度
H2O2%
50℃
60℃
70℃
5%
无明显气泡
无明显气泡
极少量气泡
10%
无明显气泡
无明显气泡
少量气泡
15%
无明显气泡
少量气泡
较多气泡
（5）实验需要30g10%的双氧水溶液，可用15%的双氧水溶液加 10 g蒸馏水配制。
【解答】解：（1）从表中的数据和图象可以看出，加入FeCl3溶液、CuSO4溶液后，相同时间内，生成的氧气含量高，因此说明对H2O2的分解有催化作用；故答案为：有；
（2）从图象看出，四组实验中加入二氧化锰效果最好，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；故答案为：2H2O22H2O+O2↑；
（3）第1组实验的目的是对照试验；故答案为：对照试验；
（4）从表中的数据可以看出，温度越高，反应物的浓度越大，反应速率越快；故答案为：增大；
（5）稀释前后溶质的质量不变，设需15%的双氧水溶液质量为x。
30g×10%＝x×15%
x＝20g
加水的质量为：30g﹣20g＝10g；
故答案为：10。
18．（5分）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某学习组以此粉末为原料，设计以下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体[NH4Fe（SO4）2•xH2O]。
已知：①CeO2不溶于稀酸，也不溶于NaOH溶液；②SiO2不溶于酸（氢氟酸除外）。
回答下列问题：
（1）稀酸A是 稀硫酸 ；
（2）操作①的名称为 过滤 ；
（3）滤渣2是 SiO2 （填化学式）；
（4）滤液2中发生反应的化学方程式为：2Ce2（SO4）3+12NaOH+O2+2 甲═4Ce（OH）4↓+6Na2SO4，甲的化学式是 H2O ；
（5）硫酸铁铵[NH4Fe（SO4）2]中Fe元素的化合价为 +3 价。
【解答】解：（1）由于要得到硫酸铁铵晶体，故加入的稀酸A为硫酸；
（2）操作①后得到滤渣和滤液，固液分离的操作是过滤；
（3）根据题干信息：CeO2不溶于稀酸，SiO2不溶于酸，滤渣1中含有CeO2和SiO2，由流程图可知，滤液2中含有Ce离子，则滤渣2中含SiO2；
（4）由2Ce2（SO4）3+12NaOH+O2+2 甲═4Ce（OH）4↓+6Na2SO4可知，反应前Ce原子、硫酸根、钠原子、氢原子、氧原子（除硫酸根中氧原子中）个数分别为4、6、12、12、14，反应后Ce原子、硫酸根、钠原子、氢原子、氧原子（除硫酸根中氧原子中）个数分别为4、6、12、16、16，化学反应前后，原子的种类、总个数不变，则2甲中有4个氢原子、2个氧原子，则甲化学式为H2O；
（5）硫酸铁铵[NH4Fe（SO4）2]中铵根化合价为+1价，硫酸根化合价为﹣2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，设Fe元素的化合价为x，（+1）+x+（﹣2）×2＝0，x＝+4。
故答案为：
（1）稀硫酸；
（2）过滤；
（3）SiO2；
（4）H2O；
（5）+3。
19．（5分）某氢氧化钠固体因保存不当部分变质生成了Na2CO3，取该样品12.5g逐滴加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时，得到75g溶液。反应中产生的气体的质量与稀盐酸的用量关系如图所示。试计算：
（1）x＝ 64.7 g；
（2）样品中NaOH的质量百分数。
【解答】解：（1）由图像可知，生成二氧化碳质量为2.2g，
根据质量守恒定律，反应前后总质量不变，则有12.5g+x＝75g+2.2g
x＝64.7g
设参加反应的碳酸钠的质量为y，
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
y 2.2g
y＝5.3g
样品中NaOH的质量百分数为＝57.6%
答：样品中NaOH的质量百分数为57.6%。
故答案为：（1）64.7；
（2）57.6%。
2022年湖北省黄石市中考化学试卷
一、选择题
1．（3分）空气中含量较少，且常用作保护气的是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体
2．（3分）冰雪埋忠骨，历史有温度。青山犹在，致敬先辈！电影《长津湖》场景中所示变化属于化学变化的是（ ）
A．长津湖湖水结冰 B．棉衣裁制成单衣
C．战场上战火熊熊 D．铅笔书写绝笔信
3．（3分）醋拍黄瓜酸甜爽口，其用料如表。为了使营养更均衡，搭配的食物中应富含的营养素是（ ）
用料表
黄瓜、蒜
醋、白糖
香油、食盐
A．蛋白质 B．糖类 C．维生素 D．油脂
4．（3分）下列分类不正确的是（ ）
A．氢气﹣﹣﹣﹣﹣﹣单质 B．NaHCO3﹣﹣﹣﹣﹣﹣酸
C．氢氧化钙﹣﹣﹣﹣﹣﹣碱 D．C6H12O6﹣﹣﹣﹣﹣﹣有机物
5．（3分）如图是磷酸二氢钾（KH2PO4）化肥包装上的部分信息，对该化肥叙述不正确的是（ ）
磷酸二氢钾
净重 50kg
KH2PO4≥98%
高纯度，全水溶，易吸收
A．属于复合肥料 B．易溶于水
C．是纯净物 D．主要含有四种元素
6．（3分）“垃圾是放错位置的资源”，垃圾分类有利于环保，易拉罐、塑料瓶应放在（ ）
A． B．
C． D．
7．（3分）下列实验操作中正确的是（ ）
A．取用固体药品 B．加热固体药品
C．给酒精灯添加酒精 D．稀释浓硫酸
8．（3分）如表为四种植物适宜生长的pH范围，不适宜种植在酸性土壤中的是（ ）
选项
A
B
C
D
植物
杨梅
菠萝
甘薯
冬枣
pH
4.0﹣﹣5.0
4.5﹣﹣5.5
5.0﹣﹣6.0
8.0﹣﹣8.5
A．A B．B C．C D．D
9．（3分）向装有等量的同种盐酸的四支试管中，分别随机加入相同规格的Mg、Fe、Cu、Ag片，甲和丙均有气泡产生，且丙更剧烈，乙和丁无明显现象（如图）。则甲中放置的是（ ）
A．Mg B．Fe C．Cu D．Ag
10．（3分）下列化学方程式书写完全正确的是（ ）
A．2S+3O2 2SO3
B．HgOHg+O2↑
C．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
D．CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2
11．（3分）物质的鉴别是重要的实验技能，下列方案正确的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别CO2和N2
用燃着的木条，观察火焰是否熄灭
B
鉴别AgNO3与Na2SO4溶液
取样，滴加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀
C
鉴别NH4Cl固体和（NH4）2SO4固体
取样，加入NaOH固体，研磨，闻气味
D
鉴别白色CuSO4固体和NaCl固体
取样，加水溶解，观察颜色
A．A B．B C．C D．D
12．（3分）“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推断合理的是（ ）
A．合金的硬度一般比组成他们的纯金属更高，因此黄铜的硬度高于铜和锌
B．活泼金属与酸反应生成氢气是置换反应，所以有单质气体生成的反应都是置换反应
C．Na2O、CaO均能与水反应生成碱，因此所有金属氧化物都能与水反应生成碱
D．化学变化常常伴随能量的变化，所以有能量变化的一定属于化学变化
二、非选择题
13．（5分）阅读材料，回答下列问题。
宇航服材料揭秘
2022年6月5日10时44分，神州14经过约577秒顺利到达预定轨道，再次告知世人，中国已是当今世界太空强国之一。探索太空很大程度上取决于宇航服研究和航天技术的融合。宇航服是保障航天员的生命活动和工作能力的个人密闭装备。
中国科学家们研发出了三种类型的宇航服，即舱内宇航服（IVA）、舱外宇航服（EVA）、舱内/舱外宇航服（IEVA）。
整套舱外宇航服的编制层数多达十数层，每层基本都是不同的材料，每层执行不同的功能。最内层由尼龙经编材料制成，另一层由弹性可穿戴聚合物氨纶组成，还有一层尼龙聚氨酯涂层，这层编织物会参与宇航服的加压。在压力抑制层中，编织结构由涤纶、聚酯化合物组成。其他合成编织物还有氯丁橡胶、镀铝聚酯薄膜、凯夫拉纤维、Gortex（一种防风、防水、透气薄膜材料）、Nomex（耐热性能在250℃内，有过滤和绝缘效果）等。
除了合成纤维以外，其他混合原料也必不可少。如上躯干的玻璃纤维是主要材料；太空行走期间还有氢氧化锂作为去除二氧化碳和水蒸气的过滤器；宇航服的电池结构有一部分来自于银锌混合物；头盔部分主要由聚碳酸酯材料组成……
（1）尼龙、涤纶属于 （A.天然纤维 B.合成纤维）。
（2）氯丁橡胶属于合成橡胶，与天然橡胶相比，它具有高弹性、绝缘性，这两种性质都属于 （A.物理性质 B.化学性质）
（3）锂和铝的利用要比铜和铁晚的多，其实质原因主要是锂和铝的金属活动性比铜和铁 （A.弱 B.强）
（4）宇航服中，生命维持系统可以看作一个独立的背包装置，这里面备有电源、通风风扇和通讯设备、二氧化碳去除过滤器、 （A.氧气 B.氮气）
（5）氢氧化锂（LiOH）的性质与NaOH相似，可以与CO2反应，写出氢氧化锂与CO2反应的化学方程式 。
14．（5分）水被誉为万物之源，在生活、生产中应用非常广泛。请回答（1）﹣（2）题。
（1）自来水厂利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的 （A.吸附 B.氧化 C.乳化），使杂质沉降来达到净水的目的。
（2）电解水时，装置甲端产生O2，乙端产生H2，若甲端同时产生少量O3，则会使甲、乙两端产生气体体积之比 （A.大于 B.等于 C.小于）1：2。
如图为NaCl、KCl、Na2Cr2O7、K2Cr2O7四种物质的溶解度曲线。请回答（3）﹣（5）题。
（3）80℃时，下列三种物质中溶解度最大的是
A.KCl
B.Na2Cr2O7
C.K2Cr2O7
（4）若K2Cr2O7中混有少量的NaCl杂质时，可用 （A.降温结晶 B.蒸发结晶 C.升温结晶）的方法提纯。
（5）一定条件下，2KCl+Na2Cr2O7═K2Cr2O7↓+2NaCl这一反应能发生，该反应能发生的原因是 。
15．（5分）某中学开展“低碳校园”活动，小明同学为了制作展板对碳的知识进行整理，并搜集有关的科技资料。
（1）图1是碳元素的价类二维图，请用a﹣f 中的字母回答：
①CH4对应的点是 ；
②b点对应物质充分燃烧后可得到 点对应的物质。
（2）科研人员制备了一种新型纳米催化剂，在其表面发生某反应的微观示意图如图2。请回答：
③该反应中存在 种氧化物；
④生成物丙中氧元素的质量分数为 ；
⑤写出该反应的化学方程式 。
16．（5分）球形干燥管在填充了干燥剂后可以对气体进行干燥。请根据下列两个实验回答相关问题：
实验（Ⅰ）（图1）
（1）球形干燥管内应填充 （A.浓硫酸 B.碱石灰固体）。
（2）装置b的名称是 。
（3）使用装置C收集气体的方法是 法。
实验（Ⅱ）（图2）
（4）实验室不能利用图2组合制取的气体是 （A.H2 B.O2 C.CO2）
（5）图2组合装置的优点是 。
17．（5分）某化学兴趣小组在学习O2制备时，对MnO2做催化剂加快双氧水分解产生了兴趣，他们提出疑问：其他物质能否对双氧水分解速率产生影响？
【查阅资料】影响化学反应速率的因素有很多，如：使用催化剂、改变温度、改变反应物的浓度等。
【实验探究】小组的同学们按图组装，在室温下分别进行了四组实验，并用O2传感器测定实验过程中O2含量的变化情况，得到如图所示曲线。
组别
试剂
第1组
2mL 5% H2O2
第2组
2mL 5% H2O2+3滴FeCl3溶液
第3组
2mL 5% H2O2+3滴CuSO4溶液
第4组
2mL 5% H2O2+少量MnO2粉末
【实验结论】对比四条曲线，进行分析：
（1）FeCl3溶液、CuSO4溶液对H2O2的分解 （填“有”或“无”）催化作用；
（2）几组实验中催化效果最优的H2O2分解的化学方程式 ；
（3）第1组实验的目的是 ；
（4）小组的同学们不加催化剂，在不同温度下，用不同浓度的H2O2进行实验，记录实验现象如表。据此可得出：升高温度或 （填“增大”或“减小”）反应物浓度可加快H2O2的分解。
温度
H2O2%
50℃
60℃
70℃
5%
无明显气泡
无明显气泡
极少量气泡
10%
无明显气泡
无明显气泡
少量气泡
15%
无明显气泡
少量气泡
较多气泡
（5）实验需要30g10%的双氧水溶液，可用15%的双氧水溶液加 g蒸馏水配制。
18．（5分）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某学习组以此粉末为原料，设计以下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体[NH4Fe（SO4）2•xH2O]。
已知：①CeO2不溶于稀酸，也不溶于NaOH溶液；②SiO2不溶于酸（氢氟酸除外）。
回答下列问题：
（1）稀酸A是 ；
（2）操作①的名称为 ；
（3）滤渣2是 （填化学式）；
（4）滤液2中发生反应的化学方程式为：2Ce2（SO4）3+12NaOH+O2+2 甲═4Ce（OH）4↓+6Na2SO4，甲的化学式是 ；
（5）硫酸铁铵[NH4Fe（SO4）2]中Fe元素的化合价为 价。
19．（5分）某氢氧化钠固体因保存不当部分变质生成了Na2CO3，取该样品12.5g逐滴加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时，得到75g溶液。反应中产生的气体的质量与稀盐酸的用量关系如图所示。试计算：
（1）x＝ g；
（2）样品中NaOH的质量百分数。
2022年湖北省黄石市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题
1．（3分）空气中含量较少，且常用作保护气的是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体
【解答】解：A、氮气在空气中含量最多，化学性质不活泼，可用作保护气，但不符合题意，故选项错误。
B、氧气在空气中含量较多，化学性质比较活泼，不能用作保护气，故选项错误。
C、二氧化碳占空气总体积的0.03%，空气中含量较少，一般不用做保护气，故选项错误。
D、稀有气体占空气总体积的0.94%，空气中含量较少，化学性质很不活泼，常用作保护气，故选项正确。
故选：D。
2．（3分）冰雪埋忠骨，历史有温度。青山犹在，致敬先辈！电影《长津湖》场景中所示变化属于化学变化的是（ ）
A．长津湖湖水结冰 B．棉衣裁制成单衣
C．战场上战火熊熊 D．铅笔书写绝笔信
【解答】解：A、长津湖湖水结冰的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
B、棉衣裁制成单衣，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
C、战火熊熊，燃料燃烧，有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故选项正确。
D、铅笔书写绝笔信，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
故选：C。
3．（3分）醋拍黄瓜酸甜爽口，其用料如表。为了使营养更均衡，搭配的食物中应富含的营养素是（ ）
用料表
黄瓜、蒜
醋、白糖
香油、食盐
A．蛋白质 B．糖类 C．维生素 D．油脂
【解答】解：根据题干中给的信息可知，醋拍黄瓜中含有的营养素有：维生素（黄瓜）、油脂（香油）、糖类（白糖）、水和无机盐（食盐），还缺少蛋白质，因此搭配的食物中应富含的营养素是蛋白质。
故选：A。
4．（3分）下列分类不正确的是（ ）
A．氢气﹣﹣﹣﹣﹣﹣单质 B．NaHCO3﹣﹣﹣﹣﹣﹣酸
C．氢氧化钙﹣﹣﹣﹣﹣﹣碱 D．C6H12O6﹣﹣﹣﹣﹣﹣有机物
【解答】解：A、氢气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项说法正确。
B、碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，故选项说法错误。
C、氢氧化钙是由钙离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故选项说法正确。
D、C6H12O6是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确。
故选：B。
5．（3分）如图是磷酸二氢钾（KH2PO4）化肥包装上的部分信息，对该化肥叙述不正确的是（ ）
磷酸二氢钾
净重 50kg
KH2PO4≥98%
高纯度，全水溶，易吸收
A．属于复合肥料 B．易溶于水
C．是纯净物 D．主要含有四种元素
【解答】解：A.磷酸二氢钾（KH2PO4）中含有K、P两种元素，属于复合肥，故A正确；
B.根据题目中所给信息可知，磷酸二氢钾（KH2PO4）易溶于水，故B正确；
C.KH2PO4≥98%，说明该化肥中还含有其他物质，属于混合物，故C错误；
D.由KH2PO4可知，该化肥主要含有K、H、P、O四种元素，故D正确。
故选：C。
6．（3分）“垃圾是放错位置的资源”，垃圾分类有利于环保，易拉罐、塑料瓶应放在（ ）
A． B．
C． D．
【解答】解：易拉罐、塑料瓶可回收利用，属于可回收物。
故选：A。
7．（3分）下列实验操作中正确的是（ ）
A．取用固体药品 B．加热固体药品
C．给酒精灯添加酒精 D．稀释浓硫酸
【解答】解：A、取用固体粉末状药品时，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中所示操作错误。
B、给试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸裂，试管口应略向下倾斜，图中所示操作正确。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，图中所示操作错误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作错误。
故选：B。
8．（3分）如表为四种植物适宜生长的pH范围，不适宜种植在酸性土壤中的是（ ）
选项
A
B
C
D
植物
杨梅
菠萝
甘薯
冬枣
pH
4.0﹣﹣5.0
4.5﹣﹣5.5
5.0﹣﹣6.0
8.0﹣﹣8.5
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、杨梅适宜生长的pH范围为4.0﹣﹣5.0，pH＜7，适宜在酸性土壤中生长，故选项错误。
B、菠萝适宜生长的pH范围为4.5﹣﹣5.5，pH＜7，适宜在酸性土壤中生长，故选项错误。
C、甘薯适宜生长的pH范围为5.0﹣﹣6.0，pH＜7，适宜在酸性土壤中生长，故选项错误。
D、冬枣适宜生长的pH范围为8.0﹣﹣8.5，pH＞7，适宜在碱性土壤中生长，故选项正确。
故选：D。
9．（3分）向装有等量的同种盐酸的四支试管中，分别随机加入相同规格的Mg、Fe、Cu、Ag片，甲和丙均有气泡产生，且丙更剧烈，乙和丁无明显现象（如图）。则甲中放置的是（ ）
A．Mg B．Fe C．Cu D．Ag
【解答】解：向装有等量的同种盐酸的四支试管中，分别随机加入相同规格的Mg、Fe、Cu、Ag片，甲和丙均有气泡产生，且丙更剧烈，乙和丁无明显现象，则丙是金属活动性最强的镁，甲是能与稀盐酸反应生成氢气的铁；Cu、Ag不与稀盐酸反应，是乙和丁中的一种。
故选：B。
10．（3分）下列化学方程式书写完全正确的是（ ）
A．2S+3O2 2SO3
B．HgOHg+O2↑
C．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
D．CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2
【解答】解：A.硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：S+O2 2SO2，故A错误；
B.氧化汞受热分解生成汞和氧气，反应的化学方程式为：2HgO2Hg+O2↑，故B错误；
C.化学方程式书写完全正确，故C正确；
D.硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓，故D错误。
故选：C。
11．（3分）物质的鉴别是重要的实验技能，下列方案正确的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别CO2和N2
用燃着的木条，观察火焰是否熄灭
B
鉴别AgNO3与Na2SO4溶液
取样，滴加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀
C
鉴别NH4Cl固体和（NH4）2SO4固体
取样，加入NaOH固体，研磨，闻气味
D
鉴别白色CuSO4固体和NaCl固体
取样，加水溶解，观察颜色
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、CO2和N2均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项错误。
B、AgNO3与Na2SO4溶液均能与BaCl2溶液反应，分别生成氯化银、硫酸钡白色沉淀，不能鉴别，故选项错误。
C、NH4Cl固体和（NH4）2SO4固体均属于铵态氮肥，均能与NaOH固体研磨产生有刺激性气味的气体，不能鉴别，故选项错误。
D、取样，加水溶解，观察颜色，溶于水形成蓝色溶液的是硫酸铜，溶于水形成无色溶液的是氯化钠，可以鉴别，故选项正确。
故选：D。
12．（3分）“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推断合理的是（ ）
A．合金的硬度一般比组成他们的纯金属更高，因此黄铜的硬度高于铜和锌
B．活泼金属与酸反应生成氢气是置换反应，所以有单质气体生成的反应都是置换反应
C．Na2O、CaO均能与水反应生成碱，因此所有金属氧化物都能与水反应生成碱
D．化学变化常常伴随能量的变化，所以有能量变化的一定属于化学变化
【解答】解：A、合金的硬度一般比组成他们的纯金属更高，因此黄铜的硬度高于铜和锌，故选项推理正确。
B、活泼金属与酸反应生成氢气是置换反应，但有单质气体生成的反应不都是置换反应，如水通电分解生成氢气和氧气，故选项推理错误。
C、Na2O、CaO均能与水反应生成碱，因但并不是所有金属氧化物都能与水反应生成碱，如氧化铜不能与水反应，故选项推理错误。
D、化学变化常常伴随能量的变化，但有能量变化的不一定属于化学变化，如氢氧化钠溶于水放热，属于物理变化，故选项推理错误。
故选：A。
二、非选择题
13．（5分）阅读材料，回答下列问题。
宇航服材料揭秘
2022年6月5日10时44分，神州14经过约577秒顺利到达预定轨道，再次告知世人，中国已是当今世界太空强国之一。探索太空很大程度上取决于宇航服研究和航天技术的融合。宇航服是保障航天员的生命活动和工作能力的个人密闭装备。
中国科学家们研发出了三种类型的宇航服，即舱内宇航服（IVA）、舱外宇航服（EVA）、舱内/舱外宇航服（IEVA）。
整套舱外宇航服的编制层数多达十数层，每层基本都是不同的材料，每层执行不同的功能。最内层由尼龙经编材料制成，另一层由弹性可穿戴聚合物氨纶组成，还有一层尼龙聚氨酯涂层，这层编织物会参与宇航服的加压。在压力抑制层中，编织结构由涤纶、聚酯化合物组成。其他合成编织物还有氯丁橡胶、镀铝聚酯薄膜、凯夫拉纤维、Gortex（一种防风、防水、透气薄膜材料）、Nomex（耐热性能在250℃内，有过滤和绝缘效果）等。
除了合成纤维以外，其他混合原料也必不可少。如上躯干的玻璃纤维是主要材料；太空行走期间还有氢氧化锂作为去除二氧化碳和水蒸气的过滤器；宇航服的电池结构有一部分来自于银锌混合物；头盔部分主要由聚碳酸酯材料组成……
（1）尼龙、涤纶属于 B （A.天然纤维 B.合成纤维）。
（2）氯丁橡胶属于合成橡胶，与天然橡胶相比，它具有高弹性、绝缘性，这两种性质都属于 A （A.物理性质 B.化学性质）
（3）锂和铝的利用要比铜和铁晚的多，其实质原因主要是锂和铝的金属活动性比铜和铁 B （A.弱 B.强）
（4）宇航服中，生命维持系统可以看作一个独立的背包装置，这里面备有电源、通风风扇和通讯设备、二氧化碳去除过滤器、 A （A.氧气 B.氮气）
（5）氢氧化锂（LiOH）的性质与NaOH相似，可以与CO2反应，写出氢氧化锂与CO2反应的化学方程式 2LiOH+CO2＝Li2CO3+H2O 。
【解答】解：（1）尼龙、涤纶是人们通过化学方法合成的有机高分子化合物，是合成纤维；
（2）“高弹性、绝缘性”是不经过化学变化就表现出来的性质，属于物理性质；
（3）金属越活泼，冶炼难度越大，开发和利用的时间越晚，锂和铝的利用要比铜和铁晚的多，其实质原因主要是锂和铝的金属活动性比铜和铁强；
（4）氧气能供给呼吸，人类呼吸需要氧气，宇航服中，生命维持系统可以看作一个独立的背包装置，这里面备有电源、通风风扇和通讯设备、二氧化碳去除过滤器和氧气；
氢氧化锂与CO2反应生成碳酸锂和水，反应的化学方程式为：2LiOH+CO2＝Li2CO3+H2O.
故答案为：
（1）B；
（2）A；
（3）B；
（4）A；
（5）2LiOH+CO2＝Li2CO3+H2O.
14．（5分）水被誉为万物之源，在生活、生产中应用非常广泛。请回答（1）﹣（2）题。
（1）自来水厂利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的 吸附 （A.吸附 B.氧化 C.乳化），使杂质沉降来达到净水的目的。
（2）电解水时，装置甲端产生O2，乙端产生H2，若甲端同时产生少量O3，则会使甲、乙两端产生气体体积之比 小于 （A.大于 B.等于 C.小于）1：2。
如图为NaCl、KCl、Na2Cr2O7、K2Cr2O7四种物质的溶解度曲线。请回答（3）﹣（5）题。
（3）80℃时，下列三种物质中溶解度最大的是 B
A.KCl
B.Na2Cr2O7
C.K2Cr2O7
（4）若K2Cr2O7中混有少量的NaCl杂质时，可用 降温结晶 （A.降温结晶 B.蒸发结晶 C.升温结晶）的方法提纯。
（5）一定条件下，2KCl+Na2Cr2O7═K2Cr2O7↓+2NaCl这一反应能发生，该反应能发生的原因是 反应物是两种可溶性盐，且反应后有沉淀生成 。
【解答】解：（1）自来水厂利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的；故答案为：吸附；
（2）电解水时，装置甲端产生O2，乙端产生H2，若甲端同时产生少量O3，由质量守恒定律可知，反应前后，元素的种类与质量不变可推知会使甲、乙两端产生气体体积之比小于1：2；故答案为：小于；
（3）由溶解度曲线可知，80℃时，下列三种物质中溶解度最大的是Na2Cr2O7；故答案为：B；
（4）溶解度曲线可知，K2Cr2O7的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，因此若K2Cr2O7中混有少量的NaCl杂质时，可用降温结晶的方法提纯；故答案为：降温结晶；
（5）该反应的反应物是两种盐，二者能发生复分解反应的原因是反应物是两种可溶性盐，且反应后有沉淀生成；故答案为：反应物是两种可溶性盐，且反应后有沉淀生成。
15．（5分）某中学开展“低碳校园”活动，小明同学为了制作展板对碳的知识进行整理，并搜集有关的科技资料。
（1）图1是碳元素的价类二维图，请用a﹣f 中的字母回答：
①CH4对应的点是 a ；
②b点对应物质充分燃烧后可得到 d 点对应的物质。
（2）科研人员制备了一种新型纳米催化剂，在其表面发生某反应的微观示意图如图2。请回答：
③该反应中存在 2 种氧化物；
④生成物丙中氧元素的质量分数为 50% ；
⑤写出该反应的化学方程式 2CO2+4H2O2CH4O+3O2 。
【解答】解：（1）①CH4中氢元素化合价为+1，根据化合物中正负化合价代数和为0，碳元素化合价为﹣4，根据图1可知，对应的点是a；
②b点对应单质，即为碳，碳充分燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是氧化物，碳元素化合价为+4，故是d点；
（2）③由微观示意图可知，甲为CO2，乙为H2O，丙为CH4O，丁为O2，氧化物是两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，故CO2和H2O为氧化物该反应中存在2种氧化物；
④丙中氧元素质量分数为＝50%；
⑤该反应甲、乙是反应物，丙和丁是生成物，化学方程式为2CO2+4H2O2CH4O+3O2。
故答案为：（1）①a；
②d；
（2）③2；
④50%；
⑤2CO2+4H2O2CH4O+3O2。
16．（5分）球形干燥管在填充了干燥剂后可以对气体进行干燥。请根据下列两个实验回答相关问题：
实验（Ⅰ）（图1）
（1）球形干燥管内应填充 B （A.浓硫酸 B.碱石灰固体）。
（2）装置b的名称是 锥形瓶 。
（3）使用装置C收集气体的方法是 向上排空气 法。
实验（Ⅱ）（图2）
（4）实验室不能利用图2组合制取的气体是 O2 （A.H2 B.O2 C.CO2）
（5）图2组合装置的优点是 可以控制反应的发生与停止 。
【解答】解：（1）由装置C带火星的木条复燃，说明是制取氧气，装置A是固液不加热，所以用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，氧气可用浓硫酸或碱石灰干燥，球形干燥管内应填充固体，故选：B；
（2）装置b的名称是锥形瓶；
（3）使用装置C收集气体的方法是向上排空气法；
（4）由于二氧化锰是粉末状固体，图中固体应该是较大颗粒或块状固体，故不能制取氧气；实验室用块状固体石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，用锌和稀硫酸制取氢气，反应都是固液不加热型，可用图2组合制取；
（5）图2装置可以通过活塞控制固体药品与液体药品接触和分离，从而可以控制反应的发生与停止。
故答案为：
（1）B；
（2）锥形瓶；
（3）向上排空气；
（4）O2；
（5）可以控制反应的发生与停止。
17．（5分）某化学兴趣小组在学习O2制备时，对MnO2做催化剂加快双氧水分解产生了兴趣，他们提出疑问：其他物质能否对双氧水分解速率产生影响？
【查阅资料】影响化学反应速率的因素有很多，如：使用催化剂、改变温度、改变反应物的浓度等。
【实验探究】小组的同学们按图组装，在室温下分别进行了四组实验，并用O2传感器测定实验过程中O2含量的变化情况，得到如图所示曲线。
组别
试剂
第1组
2mL 5% H2O2
第2组
2mL 5% H2O2+3滴FeCl3溶液
第3组
2mL 5% H2O2+3滴CuSO4溶液
第4组
2mL 5% H2O2+少量MnO2粉末
【实验结论】对比四条曲线，进行分析：
（1）FeCl3溶液、CuSO4溶液对H2O2的分解 有 （填“有”或“无”）催化作用；
（2）几组实验中催化效果最优的H2O2分解的化学方程式 2H2O22H2O+O2↑ ；
（3）第1组实验的目的是 对照试验 ；
（4）小组的同学们不加催化剂，在不同温度下，用不同浓度的H2O2进行实验，记录实验现象如表。据此可得出：升高温度或 增大 （填“增大”或“减小”）反应物浓度可加快H2O2的分解。
温度
H2O2%
50℃
60℃
70℃
5%
无明显气泡
无明显气泡
极少量气泡
10%
无明显气泡
无明显气泡
少量气泡
15%
无明显气泡
少量气泡
较多气泡
（5）实验需要30g10%的双氧水溶液，可用15%的双氧水溶液加 10 g蒸馏水配制。
【解答】解：（1）从表中的数据和图象可以看出，加入FeCl3溶液、CuSO4溶液后，相同时间内，生成的氧气含量高，因此说明对H2O2的分解有催化作用；故答案为：有；
（2）从图象看出，四组实验中加入二氧化锰效果最好，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；故答案为：2H2O22H2O+O2↑；
（3）第1组实验的目的是对照试验；故答案为：对照试验；
（4）从表中的数据可以看出，温度越高，反应物的浓度越大，反应速率越快；故答案为：增大；
（5）稀释前后溶质的质量不变，设需15%的双氧水溶液质量为x。
30g×10%＝x×15%
x＝20g
加水的质量为：30g﹣20g＝10g；
故答案为：10。
18．（5分）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某学习组以此粉末为原料，设计以下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体[NH4Fe（SO4）2•xH2O]。
已知：①CeO2不溶于稀酸，也不溶于NaOH溶液；②SiO2不溶于酸（氢氟酸除外）。
回答下列问题：
（1）稀酸A是 稀硫酸 ；
（2）操作①的名称为 过滤 ；
（3）滤渣2是 SiO2 （填化学式）；
（4）滤液2中发生反应的化学方程式为：2Ce2（SO4）3+12NaOH+O2+2 甲═4Ce（OH）4↓+6Na2SO4，甲的化学式是 H2O ；
（5）硫酸铁铵[NH4Fe（SO4）2]中Fe元素的化合价为 +3 价。
【解答】解：（1）由于要得到硫酸铁铵晶体，故加入的稀酸A为硫酸；
（2）操作①后得到滤渣和滤液，固液分离的操作是过滤；
（3）根据题干信息：CeO2不溶于稀酸，SiO2不溶于酸，滤渣1中含有CeO2和SiO2，由流程图可知，滤液2中含有Ce离子，则滤渣2中含SiO2；
（4）由2Ce2（SO4）3+12NaOH+O2+2 甲═4Ce（OH）4↓+6Na2SO4可知，反应前Ce原子、硫酸根、钠原子、氢原子、氧原子（除硫酸根中氧原子中）个数分别为4、6、12、12、14，反应后Ce原子、硫酸根、钠原子、氢原子、氧原子（除硫酸根中氧原子中）个数分别为4、6、12、16、16，化学反应前后，原子的种类、总个数不变，则2甲中有4个氢原子、2个氧原子，则甲化学式为H2O；
（5）硫酸铁铵[NH4Fe（SO4）2]中铵根化合价为+1价，硫酸根化合价为﹣2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，设Fe元素的化合价为x，（+1）+x+（﹣2）×2＝0，x＝+4。
故答案为：
（1）稀硫酸；
（2）过滤；
（3）SiO2；
（4）H2O；
（5）+3。
19．（5分）某氢氧化钠固体因保存不当部分变质生成了Na2CO3，取该样品12.5g逐滴加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时，得到75g溶液。反应中产生的气体的质量与稀盐酸的用量关系如图所示。试计算：
（1）x＝ 64.7 g；
（2）样品中NaOH的质量百分数。
【解答】解：（1）由图像可知，生成二氧化碳质量为2.2g，
根据质量守恒定律，反应前后总质量不变，则有12.5g+x＝75g+2.2g
x＝64.7g
设参加反应的碳酸钠的质量为y，
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
y 2.2g
y＝5.3g
样品中NaOH的质量百分数为＝57.6%
答：样品中NaOH的质量百分数为57.6%。
故答案为：（1）64.7；
（2）57.6%。
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