新教材高二化学下学期暑假训练1烃的衍生物含答案

这是一份新教材高二化学下学期暑假训练1烃的衍生物含答案，共14页。试卷主要包含了下列有机实验操作或叙述正确的是，将完全转变为的方法为等内容，欢迎下载使用。

例1．某物质中可能有甲醇、甲酸、乙醇、甲酸乙酯中的一种或几种，在鉴定时有下列现象：①有银镜反应 ②加入新制Cu(OH)2悬浊液，沉淀不溶解 ③与含有酚酞的NaOH溶液共热时发现溶液中红色逐渐变浅。下列叙述中正确的是（）
A．一定有甲酸乙酯和甲酸
B．一定有甲酸乙酯和乙醇
C．一定有甲酸乙酯，可能有甲醇和乙醇
D．几种物质都一定有
1．下列有机物中不能发生催化氧化反应的是（）
A．CH3OHB．C．D．
2．某有机物结构简式为，下列关于该有机物的说法中不正确的是（）
A．遇FeCl3溶液显紫色
B．与足量的氢氧化钠溶液在一定条件下反应，最多消耗NaOH 3ml
C．能发生酯化反应和加聚反应
D．1ml该有机物与浓溴水反应，最多消耗3ml Br2
3．下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组是（）
A．由乙醇制取乙醛；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．由乙烯制1，2－二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷
C．由溴乙烷制取乙烯；由苯制取环已烷
D．乙酸乙酯与NaOH溶液加热反应；乙醇与浓硫酸共热至170℃
4．下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是（）
A．乙醇和浓硫酸混合加热至140℃：CH3CH2OHeq \(――——→,\s\up7(浓硫酸),\s\d7(140℃))CH2=CH2↑+H2O
B．1－溴丙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热：CH3CH2CH2Br+NaOHeq \(――→,\s\up7(乙醇),\s\d7(△))CH3CH2CH2OH+
NaBr
C．乙醛在碱性条件下被银氨溶液氧化：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHeq \(―——―→,\s\up7(水浴加热))2Ag↓+
CH3COONH4+3NH3+H2O
D．苯酚钠溶液中通入少量的CO2：2+H2O+CO2→2+COeq \\al(2−,3)
5．乙酰紫草素具有抗菌、抗炎、抗病毒、抗肿瘤等作用，它的结构简式如图所示。
下列有关乙酰紫草素的说法正确的是（）
A．该分子中含有2个手性碳原子(连有4个不同原子或原子团的碳原子称为手性碳原子)
B．1ml乙酰紫草素最多可与2ml NaOH反应
C．1ml乙酰紫草素最多可与2ml Br2反应
D．乙酰紫草素遇FeCl3溶液发生显色反应
6．下列有机实验操作或叙述正确的是（）
A．除去乙酸乙酯中的部分乙醇和乙酸可用饱和Na2CO3溶液
B．实验室配制银氨溶液时，应将2%硝酸银滴入2mL2%的氨水中
C．卤代烃和酯的水解都可用浓硫酸作催化剂
D．在卤代烃水解后的溶液中加入硝酸银溶液观察沉淀现象就可确定其中的卤素
7．有机物A分子式为C5H10O2，不能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体，在酸性条件下可水解为酸B和醇C，且C不具有同分异构，则符合上述条件的A有(不含立体异构)（）
A．3种B．4种C．5种D．6种
8．科学家研制出多种新型杀虫剂代替DDT，化合物A是其中一种，其结构如图所示，下列关于化合物A的说法正确的是（）
A．与FeCl3溶液发生反应显紫色
B．1ml A和足量新制氢氧化铜混合加热生成2ml红色沉淀
C．化合物A能发生加成反应、消去反应、氧化反应、取代反应
D．与H2完全加成时的物质的量之比为1∶1
9．我国自主研发的对二甲苯合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。
下列说法不正确的是（）
A．对二甲苯的二氯代物有6种B．丙烯醛分子中所有原子可能共平面
C．1ml M最多能消耗氢气2mlD．可用溴水鉴别异戊二烯和对二甲苯
10．将完全转变为的方法为（）
A．溶液加热，通入足量的HCl
B．与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2
C．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3
D．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH
11．2－甲基－2－氯丙烷是重要的化工原料，实验室中可由叔丁醇与浓盐酸反应制备，路线如图：
下列说法错误的是（）
A．由叔丁醇制备2－甲基－2－氯丙烷的反应类型为取代反应
B．用5%Na2CO3溶液洗涤分液时，有机相在分液漏斗的上层
C．无水CaCl2的作用是除去有机相中残存的少量水
D．蒸馏除去残余反应物叔丁醇时，产物后蒸馏出体系
12．实验室用少量的溴和足量的乙醇、浓硫酸制备1，2－二溴乙烷的装置如图所示：
有关物质的性质如表所示：
请回答下列问题：
(1)写出装置A中用于发生反应的玻璃仪器名称______。
(2)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到预定温度，其最主要的目的是______(填字母)。
a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成
(3)在装置C中应加入_____(填字母)，其目的是吸收反应中可能生成的杂质气体。
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
(4)写出装置D中发生的主要反应的化学方程式：________。判断该制备反应已经结束的最简单方法是_________(填实验现象)。
(5)将1，2－二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在_____(填“上”或“下”)层。
(6)反应过程中应用冷水冷却装有溴的试管，其主要目的是__________；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是___________。
13．乙酰水杨酸(阿司匹林)是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如图：
已知：①醋酸酐遇水生成醋酸。
②水杨酸和乙酰水杨酸均微溶于水，但其钠盐易溶于水。
③主要试剂和产品的物理常数(见表)：
实验过程：在100mL锥形瓶中加入水杨酸6.9g及醋酸酐10mL，充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70℃左右，充分反应。稍冷后进行如下操作。
①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100mL冷水中，析出固体，过滤。
②所得结晶粗品加入50mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。
③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。
④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体4.9g。
回答下列问题：
(1)该合成反应中应采用___加热(填标号)。
A．煤气灯 B．酒精灯 C．热水浴 D．电炉
(2)若实验在如图装置中进行：仪器a的名称是___________，仪器b的名称是_________。
(3)①中需使用冷水，目的是_______________。
(4)②中饱和碳酸氢钠的作用是_______________，以便过滤除去难溶杂质。
(5)④采用的纯化方法为_______。
(6)本实验的产率是_________。(计算结果保留3位有效数字)
(7)阿司匹林药片中乙酰水杨酸含量的测定步骤(假定只含乙酰水杨酸和辅料，辅料不参与反应)：
①称取阿司匹林样品ag；
②将样品研碎，溶于V1mLxml/LNaOH溶液(过量)并加热，除去辅料等不溶物，将所得溶液移入锥形瓶；
③向锥形瓶中滴加几滴甲基橙，用浓度为yml/L的标准盐酸滴定剩余的NaOH，消耗盐酸的体积为V2mL。
Ⅰ．写出乙酰水杨酸与过量NaOH溶液加热发生反应的化学方程式：___________。
Ⅱ．阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为：___________。
答案与解析
例1．【答案】C
【解析】①能发生银镜反应说明混合物中可能有甲酸和甲酸乙酯中的一种或两种，②加入新制的Cu(OH)2悬浊液，沉淀不溶解说明其中不含甲酸，③与含酚酞的NaOH溶液共热时，发现溶液中红色逐渐变浅说明混合物中含有甲酸乙酯，而甲醇、乙醇对实验没有影响，则混合物中一定含有甲酸乙酯，可能含有甲醇或乙醇，故C正确。故选C。
1．【答案】D
【解析】A．与羟基相连的碳有氢，可以催化氧化，A正确；B．与羟基相连的碳有氢，可以催化氧化，B正确；C．与羟基相连的碳有氢，可以催化氧化，C正确；D．与羟基相连的碳没有氢，不可以催化氧化，D错误；答案选D。
2．【答案】B
【解析】A．该物质中含有酚羟基，遇FeCl3溶液显紫色，A正确；B．酚羟基、羧基可以和NaOH反应，氯原子与1mlNaOH溶液水解所生成的酚羟基也消耗1mlNaOH，所以1ml该物质最多消耗4mlNaOH，B错误；C．含有羧基、羟基，可以发生酯化反应，含有碳碳双键，可以发生加聚反应，C正确；D．酚羟基的邻、对位有两个空位，可以和溴水发生取代反应，碳碳双键可以和溴水发生加成反应，所以1ml该有机物与浓溴水反应，最多消耗3ml Br2，D正确；答案为B。
3．【答案】A
【解析】A．由乙醇制取乙醛发生醇的催化氧化反应，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化，发生氧化反应，均属于同一类型的反应，A符合题意；B．由乙烯制1，2－二溴乙烷发生加成反应，由乙烷制一氯乙烷发生取代反应，B不符题意；C．由溴乙烷制取乙烯发生卤代烃的消去反应，由苯制取环已烷发生加成反应(或还原反应)，C不符题意；D．乙酸乙酯与NaOH溶液加热发生酯的水解，乙醇与浓硫酸共热至170℃发生醇的消去反应，D不符题意；答案选A。
4．【答案】C
【解析】A．乙醇和浓硫酸混合加热至140℃，发生乙醇的分子间脱水，生成乙醚：2CH3CH2OHeq \(――——→,\s\up7(浓硫酸),\s\d7(140℃))CH3CH2OCH2CH3+H2O，故A错误；B．1－溴丙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，发生消去反应生成丙烯：CH3CH2CH2Br+NaOHeq \(――→,\s\up7(乙醇),\s\d7(△))CH2=CH2CH3↑+NaBr+H2O，故B错误；C．乙醛在碱性条件下被银氨溶液氧化，生成乙酸铵、银、水和氨：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHeq \(―——―→,\s\up7(水浴加热))2Ag↓+CH3COONH4+3NH3+H2O，故C正确；D．由于苯酚的酸性弱于碳酸但强于HCOeq \\al(−,3)，所以向苯酚钠溶液中通入CO2，不管CO2过量与否，都生成苯酚和HCOeq \\al(−,3)：+H2O+CO2→+HCOeq \\al(−,3)，故D错误；故选C。
5．【答案】D
【解析】A．连有4个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，该分子中只有连接酯基中－COOCH3的碳原子是手性碳原子，所以只有1个手性碳原子，A错误；B．能和氢氧化钠反应的有酚羟基和酯基，所以1ml乙酰紫草素最多可与3mlNaOH反应，B错误；C．碳碳双键能和溴发生加成反应，苯环上酚羟基邻位氢原子能被溴取代，所以1ml乙酰紫草素最多可与4mlBr2反应，C错误；D．含有酚羟基，能遇氯化铁溶液发生显色反应，D正确；答案选D。
6．【答案】A
【解析】A．乙醇和水以任意比互溶，乙酸能和碳酸钠反应，而乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，所以可以用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的部分乙醇和乙酸，故A正确；B．实验室配制银氨溶液时，应将2%氨水逐滴滴入2%的硝酸银溶液中，直到产生的沉淀刚好溶解，故B错误；C．卤代烃的水解需要在NaOH的水溶液的作用下发生，酯的水解用稀硫酸作催化剂，故C错误；D．卤代烃是在强碱性条件下水解，在水解后的溶液中应先加入硝酸中和碱之后再加入硝酸银溶液，观察沉淀现象才可确定其中的卤素，故D错误；故选A。
7．【答案】A
【解析】有机物A的分子式为C5H10O2，不能与饱和NaHCO3溶液反应，在酸性条件下可水解为酸B和醇C，说明没有羧基，官能团是酯基，为饱和一元酯，C不具有同类同分异构体，则C为甲醇或乙醇，①丙酸和乙醇酯化，丙酸有1种；②丁酸和甲醇酯化，丁酸有2种；符合上述条件的酯共有3种。故选A。
8．【答案】B
【解析】A．该物质分子中不含酚羟基，因此不能与FeCl3溶液发生显色反应，A错误；B．醛基具有强的还原性，可以被新制氢氧化铜悬浊液在加热时氧化，氢氧化铜被还原为Cu2O。由于1个醛基与Cu(OH)2反应后会产生1个Cu2O，该物质分子中含有2个醛基，所以1ml A和足量新制氢氧化铜混合加热生成2ml Cu2O红色沉淀，B正确；C．化合物A中有醇羟基，羟基旁边碳原子上没有氢原子，无法发生消去反应，C错误；D．物质分子中含有的1个碳碳双键和2个醛基都可以与H2发生加成反应，因此该物质与H2完全加成时的物质的量之比为1∶3，D错误；故合理选项是B。
9．【答案】A
【解析】A．两个氯原子可能位于同一个碳原子上，也可能位于不同碳原子上。如果2个氯原子位于同一个碳原子上只有1种结构；如果2个氯位于2个甲基C原子上，只有1种结构；若1个Cl原子位于甲基上，另1个位于苯环上，有2种不同结构；若2个Cl原子都在苯环上，有3种不同结构，故其二氯代物共有1+1+2+3=7种，A错误；B．丙烯醛结构简式是CH2=CH－CHO，分子中含有碳碳双键和醛基，二者为平面形结构，故丙烯醛分子中所有原子可能共平面，B正确；C．M含有1个碳碳双键和1个碳氧双键，二者都可以与H2发生加成反应，故1ml M最多能消耗氢气2ml，C正确；D．异戊二烯分子中含有不饱和的碳碳双键，可以和溴水发生加成反应而使溶液褪色；对二甲苯不能与溴水发生加成反应，但能萃取溴水中的溴而使溶液分层，现象不同，可以鉴别，D正确；故合理选项是A。
10．【答案】B
【解析】将转化为，先发生水解，根据酸性：盐酸或硫酸＞苯甲酸＞碳酸＞苯酚规律，利用强酸制取弱酸的方法，实现转化。A．溶液加热，通入足量的HCl，酯基部分水解，其不完全转化为，A不合题意；B．与足量的NaOH溶液共热后，中的酯基水解，生成，再通入CO2，转化为，B符合题意；C．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3，生成，C不合题意；D．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH，生成，D不合题意。故选B。
11．【答案】D
【解析】结合图示可知，叔丁醇与浓盐酸常温搅拌反应15min可得2－甲基－2－氯丙烷与H2O，分液后向有机相中加入水进行洗涤分液，继续向有机相中加入5%Na2CO3溶液洗涤，由于有机物2－甲基－2－氯丙烷的密度小于水，分液后获得上层有机相，有机相中加入少量无水CaCl2干燥，蒸馏即得有机物2－甲基－2－氯丙烷。A．结合反应物和产物的结构可知，Cl原子取代了－OH，该反应为取代反应，故A正确；B．2－甲基－2－氯丙烷的密度比水小，有机相在分液漏斗的上层，故B正确；C．无水CaCl2为干燥剂，作用是除去有机相中残存的少量水，故C正确；D．2－甲基－2－氯丙烷比叔丁醇的沸点低，可通过蒸馏操作分离，产物先蒸馏出体系，故D错误；故选D。
12．【答案】（1）三颈烧瓶
d
c
CH2＝CH2+Br2eq \(―→,\s\up7())CH2Br－CH2Br 溴水颜色完全褪去
下
避免溴的大量挥发 产品1，2－二溴乙烷的熔点(凝固点)低，过度冷却会使其凝固而堵塞导管
【解析】A中乙醇滴加浓硫酸控制温度170℃生成乙烯，C中加入氢氧化钠溶液除去杂质SO2，B作为安全瓶，最后乙烯进入D中与浓溴水反应形成产物1，2－二溴乙烷。(1)装置A的名称为：三颈烧瓶；(2)由于在140℃时乙醇容易发生分子间脱水生成乙醚，所以在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右的最主要目的是减少副产物乙醚生成，答案选d。(3)由于浓硫酸具有氧化性，在反应中有可能被还原为SO2，而SO2能使溴水褪色，会干扰实验。又因为乙烯具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以除去乙烯中的SO2应该选择氢氧化钠溶液，答案选c。(4)A中产生乙烯之后经过除杂净化通入D中的浓溴水中，发生乙烯和溴的加成反应生成1，2－二溴乙烷，反应的化学方程式为：CH2＝CH2+Br2eq \(―→,\s\up7())CH2Br－CH2Br；溴水显橙色，因此判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去；(5)1，2－二溴乙烷的密度大于水，则振荡后静置，产物应在下层；(6)由于液溴易挥发，因此反应过程中应用冷水冷却装置D的主要目的是减少挥发液溴；由于1，2－二溴乙烷的熔点较低，如果用冷水冷却会使产品凝固而堵塞导管，所以又不能过度冷却（如用冰水）。
13．【答案】（1）C
恒压滴液漏斗 球形冷凝管
充分析出乙酰水杨酸固体(结晶)
生成易溶于水的乙酰水杨酸钠
重结晶
54.4%
+3NaOHeq \(――→,\s\up7(△))+CH3COONa+2H2O ×100%
【解析】(1)低于100℃的加热需要水浴加热，该合成温度为70℃左右，所以该合成反应中应采用热水浴，BCD加热温度都高于100℃，故答案为A；(2)仪器a的名称是恒压滴液漏斗，仪器b的名称是球形冷凝管，故答案为：恒压滴液漏斗；球形冷凝管；(3)乙酰水杨酸在常温下是固体，且在冷水中溶解度较小，为了降低其溶解度并充分析出乙酰水杨酸固体（结晶），所以①中需使用冷水，故答案为：充分析出乙酰水杨酸固体(结晶)；(4)碳酸氢钠能和难溶性的乙酰水杨酸反应生成可溶性的乙酰水杨酸钠，从而分离难溶性杂质，达到分离提纯目的，故答案为：生成可溶的乙酰水杨酸钠；(5)固体经纯化方法为重结晶，所以④采用的纯化方法为重结晶，故答案为：重结晶；(6)醋酸酐质量=10mL×1.10g/mL=11g，6.9g水杨酸完全反应消耗醋酸酐质量==5.1g