新教材高二化学下学期暑假训练5物质的量在化学实验中的应用含答案

这是一份新教材高二化学下学期暑假训练5物质的量在化学实验中的应用含答案，共10页。试卷主要包含了下列说法中正确的是，下列配制的溶液浓度偏高的是等内容，欢迎下载使用。

例1．关于0.1ml·L−1 Na2CO3溶液的叙述错误的是（）
A．0.5L该溶液中，Na+的物质的量浓度为0.2ml·L−1
B．1L该溶液中，含COeq \\al(2−,3)的数目小于0.1NA(NA是阿伏加德罗常数)
C．从1L该溶液中取出100mL，则取出的溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01ml·L−1
D．取该溶液10mL，加水稀释至100mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01ml·L−1
1．下列溶液中氯离子浓度最大的是（）
A．250mL0.5ml·L−1的MgCl2溶液B．100mL1ml·L−1的AlCl3溶液
C．200mL1.5ml·L−1的NaCl溶液D．150mL3ml·L−1的KClO3溶液
2．将V L浓度为0.3ml/L的盐酸浓度扩大一倍，采取的措施合理的是（）
A．将溶液加热浓缩至原来体积的一半
B．通入标准状况下的HCl气体6.72L
C．加入3ml/L的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V L
D．加入等体积0.9ml/L的盐酸，混合均匀
3．体积为V(mL)、密度为ρ(g·mL−1)的溶液中，含有摩尔质量为M(g·ml−1)的溶质m(g)，其物质的量浓度为c(ml·L−1)，溶质的质量分数为a%。下列有关关系式不正确的是（）
A．m＝V×ρ×a%B．c＝1000×ρ·a×M ml·L−1
C．c＝D．a%＝×100%
4．下列说法中正确的是（）
A．1L水中溶解了58.5g NaCl，该溶液的物质的量浓度为lml/L
B．从lL 2ml/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1ml/L
C．配制500mL 0.5ml/L的CuSO4溶液，需62.5g胆矾
D．中和100mL lml/L的H2SO4溶液，需NaOH 4g
5．在H2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，Al3+是0.4ml/L，SOeq \\al(2−,4)是0.8ml/L，则H+浓度最接近于（）
A．0.1ml/LB．0.2ml/LC．0.3ml/LD．0.4ml/L
6．图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（）
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2ml/L
B．1mlFe与足量的该硫酸反应产生2g氢气
C．配制200mL4.6ml/L的稀硫酸需取该硫酸50mL
D．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2ml/L
7．将体积相等、质量分数也相等的氨水和硫酸分别用等体积的水稀释，所得溶液的质量分数分别为a%和b%，则a与b的关系为（）
A．a=bB．abD．无法确定
8．下列配制的溶液浓度偏高的是（）
A．配制盐酸溶液用量筒取盐酸时俯视刻度线
B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C．称量25.0g胆矾配制0.1ml/LCuSO4溶液1000mL时，砝码错放在左盘
D．NaOH溶解后溶液未冷却到室温，就转移到容量瓶中，立即定容
9．向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2ml·L−1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。
下列判断正确的是（）
A．原NaOH溶液的浓度为0.2ml·L−1
B．通入的CO2在标准状况下的体积为448mL
C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3
D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝1∶2
10．实验室需要配制0.50ml·L−1 NaCl溶液480mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5g)、药匙、烧杯、_____、_____、____以及等质量的两片滤纸。
(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体____g。
(3)称量。
①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：________
②称量过程中NaCl晶体应放于天平的____(填“左盘”或“右盘”)。
③称量完毕，将药品倒入烧杯中。
(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是________。
(5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了______。
(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线____处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面与刻度线相切。
(7)摇匀、装瓶。
(8)某学生配制了100mL 1ml·L−1的硫酸，然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确，但测得溶液的物质的量浓度小于1ml·L−1。则在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是_______。
①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸
②定容时仰视刻度线
③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面
④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切
答案与解析
例1．【答案】C
【解析】A．钠离子的物质的量浓度为0.1ml/L×2=0.2ml/L，故A正确；B．Na2CO3溶液中存在COeq \\al(2−,3)的水解，则1L该溶液中，含COeq \\al(2−,3)的数目小于0.1NA，故B正确；C．从1L该溶液中取出100mL，溶液具有均一性，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.1ml/L，故C错误；D．取该溶液10mL，加水稀释至100mL后，Na2CO3的物质的量浓度为=0.01ml/L，故D正确；故答案为C。
1．【答案】B
【解析】A．0.5ml/LMgCl2溶液中Cl−浓度为0.5ml/L×2=1ml/L；B．1ml·L−1AlCl3溶液氯离子浓度为1ml/L×3=3ml/L；C．1.5ml·L−1NaCl溶液中氯离子的浓度为1.5ml/L；D．3ml/LKClO3溶液中没有氯离子，只有氯酸根离子，氯离子浓度为0；所以氯离子浓度最大的是100mL 1ml·L−1AlCl3溶液，故选B。
2．【答案】C
【解析】A．将溶液加热浓缩至原来体积的一半时，由于HCl的挥发，不能使其浓度扩大一倍，A不合理；B．标准状况下6.72LHCl的物质的量为0.3ml，但向溶液中通入HCl气体时溶液的体积会发生变化，所以浓度不能扩大一倍，B不合理；C．V L浓度为0.3ml/L的盐酸中有0.3VmlHCl，3ml/L的盐酸0.2V L含HCl的物质的量为0.6Vml，稀释至1.5V L，浓度为=0.6ml/L，C合理；D．两种盐酸混合后，溶液的体积不能直接加和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍，D不合理；综上所述答案为C。
3．【答案】B
【解析】A．溶液的质量为ρg·mL−1×VmL=ρ×Vg，溶液中溶质的质量为m=ρ×V×a%g，故A正确；B．溶液中溶质的物质的量为n==ml，体积为V(mL)，则其物质的量浓度为c==ml·L−1，故B错误；C．溶液中溶质的物质的量为n=ml，溶液的体积为0.001VL，则该溶液的浓度为c===ml·L−1，故C正确；D．根据c=可得，溶质质量分数为a%=×100%，故D正确；答案为B。
4．【答案】C
【解析】A．58.5g NaCl的物质的量为lml，但溶液的体积并不是1 L水的体积，所以物质的量浓度无法计算，故A错误；B．取出0.5L的溶液，它的物质的量浓度并未发生变化，仍为2ml/L，故B错误；C．因为500mL0.5ml/L的CuSO4溶液中，CuSO4的物质的量为0.5L×0.5ml/L=0.25ml，所以胆矾的物质的量也应为0.25ml，即质量为0.25ml×250 g/ml=62.5g，故C正确；D．因为H2SO4的物质的量为0.1L×1ml/L=0.1ml，中和0.1ml H2SO4需NaOH应为0.2ml，即0.2ml×40g/ml=8g，故D错误；故选C。
5．【答案】D
【解析】根据电荷守恒可得c(H+)+3c(Al3+)=2c(SOeq \\al(2−,4))，将Al3+、SOeq \\al(2−,4)的浓度带入公式，c(H+)+3×0.4ml/L=2×0.8ml/L，整理可得：c(H+)=0.4ml/L，故合理选项是D。
6．【答案】C
【解析】A．硫酸的物质的量浓度=ml/L=ml/L=18.4ml/L，故A错误；B．铁和浓硫酸反应生成二氧化硫，稀硫酸和铁反应生成氢气，故B错误；C．溶液稀释前后溶质的物质的量不变，该浓硫酸浓度为18.4ml/L，则配制200mL4.6ml/L的稀硫酸需取该硫酸体积==0.05L=50mL，故C正确；D．浓硫酸密度大于水密度，等质量浓硫酸和水，水的体积大于硫酸体积，所以二者混合后溶液体积大于浓硫酸的二倍，则其物质的量浓度小于原来的，即小于9.2ml/L，故D错误。本题答案C。
7．【答案】B
【解析】设浓氨水的体积为V，质量分数为x%，密度为ρ（浓氨水），稀释后密度为ρ（稀氨水），稀释前后溶液中溶质的质量不变，则：稀释后质量分数ω=ρ（浓氨水）×V×x%÷2Vρ（稀氨水），氨水的密度小于水的密度，浓度越大密度越小，所以ρ（浓氨水）