新教材高二化学下学期暑假训练7电解质离子反应含答案

这是一份新教材高二化学下学期暑假训练7电解质离子反应含答案，共9页。试卷主要包含了下列说法正确的是，下列说法不正确的是，下列离子方程式正确的是，下列离子方程式表达不正确的是，下列离子方程式中，正确的是等内容，欢迎下载使用。

例1．下列离子方程式的书写及评价均合理的是（）
1．下列电离方程式错误的是（）
A．Na2S=Na++S2−B．Ba(OH)2=Ba2++2OH−
C．MgCl2=Mg2++2Cl−D．H2SO4=2H++SOeq \\al(2−,4)
2．下列说法正确的是（）
A．强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离
B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
C．强电解质不一定都是离子化合物
D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强
3．下列说法不正确的是（）
①氨溶于水得到的溶液能导电，所以NH3是电解质；
②盐溶于水一定电离出金属阳离子
③液态HCl不导电，所以属于非电解质；
④金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质
⑤强电解质的导电能力比弱电解质强
⑥NaHSO4在熔融状态下电离生成三种离子
A．②③⑥B．①③⑤C．全部D．①②③④⑤
4．能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
C．碳酸钙溶于稀盐酸中：COeq \\al(2−,3)+2H+=H2O+CO2↑
D．用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO−+H2O+CO2↑
5．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）
A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钾与碳酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C．NaHCO3溶液与NaHSO4溶液；Ca(HCO3)2溶液与过量HCl溶液
D．氧化钠与稀盐酸混合；氧化铜与稀盐酸
6．下列离子方程式正确的是（）
A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH−+H2↑
B．电解饱和食盐水制氢气和氯气：
C．小苏打溶液与NaOH溶液混合：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
D．实验室制Al(OH)3：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NHeq \\al(+,4)
7．下列离子方程式表达不正确的是（）
A．用氨水吸收废气中的氮氧化物：NO+NO2+2OH−＝2NOeq \\al(−,2)+H2O
B．用烧碱溶液除去铝片表面的氧化膜：Al2O3+2OH−＝2AlOeq \\al(−,2)+H2O
C．用亚硫酸钠溶液处理纸浆中残氯：SOeq \\al(2−,3)+2OH−+Cl2＝2Cl−+SOeq \\al(2−,4)+H2O
D．用食醋消除松花蛋中的氨味：CH3COOH+NH3＝CH3COO−+NHeq \\al(+,4)
8．下列反应的离子方程式表达不正确的是（）
A．将SO2通入酸性FeCl3溶液中：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SOeq \\al(2−,4)+4H+
B．某消毒液的主要成分为NaClO，加白醋可增强消毒效果：CH3COOH+ClO−=HClO+
CH3COO−
C．向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色：2MnOeq \\al(−,4)+5C2Oeq \\al(2−,4)+16H+=2Mn2+
+8H2O+10CO2↑
D．向碳酸氢钡溶液中加入过量氢氧化钾溶液：
9．下列离子方程式中，正确的是（）
A．NH4Cl水解反应：NHeq \\al(+,4)+H2ONH3·H2O+H+
B．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2Oeq \(=====,\s\up7(电解))2Cu+O2↑+4H+
C．NaHCO3电离方程式：NaHCO3Na++HCOeq \\al(−,3)
D．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O2H++Cl−+ClO−
10．能正确表示下列反应的离子方程式的为（）
A．NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液中：HCOeq \\al(−,3)+OH−=COeq \\al(2−,3)+H2O
B．氢氧化钠溶液中通入少量SO2：SO2+2OH−=SOeq \\al(2−,3)+H2O
C．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．FeO与稀硝酸反应：FeO+2H+=Fe2++H2O
11．下列能正确描述其变化的是（）
A．Cu与稀HNO3混合产生无色气体：Cu+2NOeq \\al(−,3)+4H+ =Cu2++2NO2↑+2H2O
B．NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O=2H++NOeq \\al(−,3)
C．向H2O2溶液中滴加FeCl3溶液：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+
D．硬质酸钠溶液显碱性：C17H35COO−+H2OC17H35COOH+OH−
12．下列离子方程式能用来解释相应实验操作或现象的是（）
答案与解析
例1．【答案】D
【解析】还原性I−＞Fe2+，Cl2先与I−反应，2mlI−消耗1mlCl2，剩余1mlCl2与Fe2+反应，1mlFe2+消耗0.5mlCl2，Cl2过量，将Fe2+、I−均氧化，反应的Cl2、Fe2+、I−物质的量之比为1.5∶1∶2，反应的离子方程式为3Cl2+2Fe2++4I−=6Cl−+2Fe3++2I2，A不符合题意；B．Mg2+应与OH−结合成更难溶于水的Mg(OH)2沉淀，反应的离子方程式为Mg2++2HCOeq \\al(−,3)+
4OH−=Mg(OH)2↓+2COeq \\al(2−,3)+2H2O，B不符合题意；C．SO2具有还原性，ClO−具有氧化性，发生氧化还原反应，过量SO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为SO2+ClO−+H2O=Cl−+SOeq \\al(2−,4)
+2H+，C不符合题意；D．AlOeq \\al(−,2)与H+以物质的量之比1∶1恰好完全反应生成Al(OH)3沉淀，以物质的量之比1∶4恰好完全反应生成Al3+，1ml/LNaAlO2溶液和2.5ml/LHCl溶液等体积混合时AlOeq \\al(−,2)与H+物质的量之比为2∶5（介于1∶4和1∶1之间），故AlOeq \\al(−,2)与H+恰好完全反应，产物中既有Al3+又有Al(OH)3沉淀，结合原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为2AlOeq \\al(−,2)+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O，D符合题意；答案选D。
1．【答案】A
【解析】A．Na2S是强电解质，电离方程式是 Na2S=2Na++S2−，故A错误；B．Ba(OH)2是强电解质，电离方程式是Ba(OH)2=Ba2++2OH−，故B正确；C．MgCl2是强电解质，电离方程式是MgCl2=Mg2++2Cl−，故C正确；D．H2SO4是强电解质，电离方程式是H2SO4=2H+
+SOeq \\al(2−,4)，故D正确。故选A。
2．【答案】C
【解析】A．硫酸是强酸，98.3%的浓硫酸，由于水太少，硫酸大部分以分子形式存在，故A错误；B．溶液导电能力与离子浓度有关，若强电解质溶液的浓度很小、弱电解质溶液中离子浓度很大，强电解质溶液的导电能力可能比弱电解质溶液的导电能力弱，故B错误；C．强电解质不一定都是离子化合物，如共价化合物HCl是强电解质，故C正确；D．溶液导电能力与离子浓度、离子所带电荷有关，与几元酸无关，如磷酸是三元酸，其导电性不如同浓度硫酸的导电性强，故D错误；选C。
3．【答案】C
【解析】①氨溶于水得到氨水，溶液中一水合氨部分电离出铵根离子和氢氧根离子，导致溶液能导电，但是氨气自身不能电离出阴阳离子，不导电，所以NH3是非电解质，故错误；②盐溶于水不一定电离出金属阳离子、可能电离出铵离子，故错误；③液态HCl不导电，但是HCl溶于水，电离出氢离子和氯离子，能够导电，所以液态HCl属于电解质，故错误；④金属铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故错误；⑤电解质溶液的导电能力与离子浓度成正比，与电解质强弱无必然的联系，所以强电解质的导电能力不一定强于弱电解质，故错误；⑥NaHSO4在熔融状态下电离生成钠离子和硫酸氢根离子，故错误；选C。
4．【答案】D
【解析】A．稀硫酸滴在铜片上，铜与稀硫酸不反应，A错误；B．澄清石灰水与稀盐酸反应，澄清石灰水为强电解质离子方程式中应拆开，OH−+H+=H2O，B错误；C．碳酸钙溶于稀盐酸中，碳酸钙为难容物，离子方程式中不能拆，CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，C错误；D．用醋酸为弱酸，离子方程式中不拆，水垢主要成分为CaCO3，碳酸钙为难容物，离子方程式中不能拆，2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO−+H2O+CO2↑，D正确；答案为D。
5．【答案】C
【解析】A．氢氧化钠与盐酸：OH−+H+=H2O；氢氧化钾与碳酸：2OH−+H2CO3=COeq \\al(2−,3)+2H2O，两个反应的离子方程式不同，故A不符；B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的离子方程式为：SOeq \\al(2−,4)+Ba2+=BaSO4↓，Ba(OH)2和H2SO4反应的离子方程式为SOeq \\al(2−,4)+Ba2++2H++2OH−=2H2O+
BaSO4↓，两个反应的离子方程式不同，故B不符；C．NaHCO3溶液与NaHSO4溶液反应的离子方程式为：HCOeq \\al(−,3)+H+=CO2↑+H2O，；Ca(HCO3)2溶液与过量HCl溶液反应的离子方程式为：HCOeq \\al(−,3)+H+=CO2↑+H2O，两个反应的离子方程式相同，故C符合；D．氧化钠与稀盐酸混合反应的离子方程式为：Na2O+2H+=2Na++H2O；氧化铜与稀盐酸反应的离子方程式为：CuO+2H+=Cu2++H2O，两个反应的离子方程式不同，故D不符；故选C。
6．【答案】D
【解析】A．钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；B．食盐水是中性，电解反应的离子方程式为，故B错误；C．NaOH溶液与小苏打溶液反应的离子方程式为HCOeq \\al(−,3)+OH−=COeq \\al(2−,3)+H2O，故C错误；D．实验室用氨水和可溶性铝盐制备氢氧化铝，反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3
NHeq \\al(+,4)，故D正确；故选D。
7．【答案】A
【解析】A．用氨水吸收废气中的氮氧化物，一水合氨为弱碱，不能拆，正确的离子方程式为：NO+NO2+2NH3∙H2O＝2NOeq \\al(−,2)+H2O+NHeq \\al(+,4)，故A错误；B．用烧碱溶液除去铝片表面的氧化膜，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式正确，故B正确；C．用亚硫酸钠溶液处理纸浆中残氯，亚硫酸钠能将氯气还原，离子方程式正确，故C正确；D．用食醋消除松花蛋中的氨味，醋酸与氨气反应生成醋酸铵，离子方程式正确，故D正确；故选A。
8．【答案】C
【解析】A．将SO2通入酸性FeCl3溶液中，SO2有还原性，Fe3+有氧化性，反应的离子方程式：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SOeq \\al(2−,4)+4H+，故A正确；B．消毒液NaClO加白醋可增强漂白作用，发生反应为：CH3COOH+ClO−=HClO+CH3COO−，故B正确；C．草酸是弱酸，不能拆成离子形式，酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应，Mn元素从+7降至+2，C元素从+2升至+4，离子方程式：2MnOeq \\al(−,4)+5H2C2O4+6H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑，故C错误；D．碳酸氢钡溶液中加入过量的氢氧化钾溶液，以碳酸氢钡完全反应书写，离子方程式为，故D正确；故选C。
9．【答案】A
【解析】A．NH4Cl水解反应是铵根结合水中的氢氧根，反应为NHeq \\al(+,4)+H2ONH3·H2O
+H+，故A正确；B．用铜做电极电解CuSO4溶液，阳极反应为Cu-2e−=Cu2+，阴极反应为Cu2++2e−=Cu，故B错误；C．NaHCO3电离方程式：NaHCO3=Na++HCOeq \\al(−,3)，故C错误；D．氯气通入水中，生成物HClO是弱酸，不可拆，离子反应为Cl2+H2OH++Cl−+HClO，故D错误；故选A。
10．【答案】B
【解析】A．NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液中铵根离子和碳酸氢根离子均反应：NHeq \\al(+,4)+HCOeq \\al(−,3)+2OH−＝NH3·H2O+COeq \\al(2−,3)+H2O，A错误；B．氢氧化钠溶液中通入少量SO2生成亚硫酸钠和水：SO2+2OH−＝SOeq \\al(2−,3)+H2O，B正确；C．浓盐酸与铁屑反应生成亚铁离子：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，C错误；D．FeO与稀硝酸发生氧化还原反应：3FeO+NOeq \\al(−,3)+10H+＝NO↑+3Fe3++
5H2O，D错误；答案选B。
11．【答案】D
【解析】Cu与稀硝酸反应产生NO，而不是NO2，对应离子方程式为：3Cu+8H++2NOeq \\al(−,3)=
3Cu2++2NO↑+4H2O，故A错误；B．NO2通入水中发生反应生成硝酸和一氧化氮，其发生反应的离子方程式为：3NO2+H2O=2H++2NOeq \\al(−,3)+NO，故B错误；C．向H2O2溶液中滴加FeCl3溶液，FeCl3起了催化剂作用，故C错误；D．硬质酸钠属于强碱弱酸盐，所以硬质酸钠在水中发生了水解反应使溶液显碱性，所以该反应的离子方程式为：C17H35COO−+H2O
C17H35COOH+OH−，故D正确；故答案D。
12．【答案】A
【解析】A．当KAl(SO4)2与Ba(OH)2物质的量之比为1∶2时SOeq \\al(2−,4)恰好完全沉淀，反应的离子方程式为：2Ba2++4OH−+Al3++2SOeq \\al(2−,4)=2BaSO4↓+AlOeq \\al(−,2)+2H2O，A正确；B．酸化过的硝酸铁中，酸性条件下硝酸根具有强氧化性，会将Fe2+氧化为Fe3+，B错误；C．FeS会溶于酸，放出H2S，故不会生成FeS，C错误；D．稀硝酸具有强氧化性，会将Fe2+氧化为Fe3+，故不会生成Fe2+，D错误；故选A。
选项
离子方程式
评价
A
将2mlCl2通入含有1mlFeI2的溶液中：
2Fe2++2I−+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl−
正确；Cl2过量，可将Fe2+、I−均氧化
B
Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2++HCOeq \\al(−,3)+OH−=MgCO3↓+H2O
正确；酸式盐与碱反应生成盐和水
C
过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO−=HClO+HSOeq \\al(−,3)
正确；说明酸性H2SO3强于HClO
D
1ml·L−1的NaAlO2溶液和2.5ml·L−1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlOeq \\al(−,2)+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O
正确：AlOeq \\al(−,2)与H+产物由二者物质的量之比决定
实验操作或现象
离子方程式
A
向0.5ml·L−1KAl(SO4)2溶液中滴入0.5ml·L−1Ba(OH)2溶液使SOeq \\al(2−,4)恰好完全沉淀
2Ba2++4OH−+Al3++2SOeq \\al(2−,4)=
2BaSO4↓+AlOeq \\al(−,2)+2H2O
B
用酸化的硝酸铁溶液腐蚀铜箔：
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
C
向含NHeq \\al(+,4)、Fe2+、Br−、SOeq \\al(2−,4)的
溶液中通入过量的H2S
Fe2++H2S=FeS↓+2H+
D
氧化亚铁溶于稀硝酸
FeO+2H+=Fe2++H2O