高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应多媒体教学ppt课件

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2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
1、 部分氧化还原反应 在氧化还原反应中，如果还原剂只有部分被氧化、或者氧化剂只有部分被还原，这就是部分氧化还原反应 。
一、 特殊的氧化还原反应
例1、MnO2+4HCl(浓)＝MnCl2+Cl2 ↑+2H2O 问 (1)氧化剂与还原剂的物质的量之比:_____ (2)若有 4×36.5 g HCl参加反应，则做还原剂的HCl g，被氧化的 HCl ____ g，生成标况下的Cl2 L (3) 反应中HCl表现 。
例2、 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 氧化剂与还原剂的物质的量之比：______
2、歧化反应 同种物质中同种价态的同种元素一部分被氧化、一部分被还原的反应称为歧化反应（这里的“三同”缺一不可）。
例3、 2H2S + SO2= 3S + 2H2O 氧化产物与还原产物的物质的量之比：______练习：C + CO2 = 2COn（氧化产物）：n（还原产物）=________
3、归中反应 不同价态的同一元素化合价可升高或降低至某一中间价态。 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应遵循以下归中规律：高价＋低价→相同中间价（注“可靠拢、不交叉”）。
例4、（1）向溴化亚铁溶液通入足量的氯气： 2Fe2++4Br-+3Cl2 = 2Fe3++2Br2+6Cl- （2）向溴化亚铁溶液通入少量氯气： 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
4、有关不同量的氧化还原反应
（2）碘化亚铁溶液通入少量氯气：
练习： （1）向碘化亚铁溶液通入足量氯气：
记着：氧化性由强到弱为：Cl2> Br2 > Fe3+ > I2
2Fe2++ 4I- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl-
2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-
1、价态律：“高价氧，低价还， 中间价态两头有。”
2、强弱律 : 氧化性：氧化剂 > 氧化产物 还原性：还原剂 > 还原产物
二、氧化还原反应的规律
例 4：已知: ① 2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2 ② 2FeCl2+Cl2==2FeCl3 判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是 ( ) A、FeCl3＞Cl2 ＞ I2 　　　　 B、Cl2＞ FeCl3＞ I2 C、I2 ＞ Cl2＞ FeCl3 　　　　 D、Cl2＞ I2 ＞FeCl3
例1、 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O (1) 此反应中转移的电子数目：_____(2) 被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比：______
3、价态归中规律： 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，元素的化合价“只向中间靠拢不出现交叉”。
4、守恒律：得失电子守恒，价态升降守恒
5、先后规律： （1）同一氧化剂与多种还原剂混合，还原性强的先被氧化。 （2）同一还原剂与多种氧化剂混合，氧化性强的先被还原。
1、实验室利用反应NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O制取N2，下列有关说法正确的是 ( 　 ) A．NaNO2是还原剂 B．NH4Cl氮元素被还原 C．生成1 ml N2时转移6 ml电子 D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶1
2、根据反应: 2H2S+O2=2S↓+2H2O 4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O Na2S+I2=2NaI+S↓下列物质的氧化性强弱顺序正确的是（ ） A、 O2I2S B、 H2SNaIH2O C、 SI2O2 D、 H2ONaIH2S
3、X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2>Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能发生的是（ ）A. 2NaW+Z2=2NaZ+W2B. 2NaX+Z2=2NaZ+X2C. 2NaY+W2=2NaW+Y2 D. 2NaZ+X2=2NaX+Z2