高一上学期化学人教版（2019）必修第一册第四章元素周期律、化学键单元复习课件

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第四章 元素周期律 化学键章节复习213原子结构元素周期表化学键4元素周期律本章内容电子层=周期数决定元素的同位素质量数决定元素种类最外层电子数=主族序数一．原 子 结 构决定元素的性质1、质量数：2、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)3、同位素：同一元素的不同核素互称同位素4、原子的核外电子排布规律：　（1）电子总是尽先由里向外排列；（2）每个电子层最多可以容纳2×n2个电子；（3）最外层最多可以容纳8个电子（K层为最外层时，最多容纳2个）；（4）次外层最多容纳18个电子。一．原 子 结 构 原子：质子数（Z）＝质量数（A）－中子数（N） 阳离子Xm＋：质子数＝核外电子数＋m 阴离子Xm－：质子数＝核外电子数－m 11Na+中的质子数是 ，中子数是 ，核外电子数是 ，质量数是 。 16S2-中的质子数是 ，中子数是 ，核外电子数是 ，质量数是 。 111210 16 1618 32232332练习质子数相同的一类原子质子数、中子数都一定的原子质子数相同、中子数不同的核素同种元素形成的不同单质同类原子原子原子单质只有种类，没有个数化学反应中的最小微粒化学性质几乎完全相同元素相同性质不同质子数质子数、中子数质子数、中子数组成元素、结构H、C、O三种元素O2、O3互为同素异形体项目内容“四素”的区别 重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是( )A. 氘(D) 原子核外有1个电子B. 1H与D互称同位素C. H2O与D2O互称同素异形体D. 1H218O与D216O的相对分子质量相同√√必须是单质×  √C练习 某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是( 　) HmAX氢化物摩尔质量=m+A氢化物质子数=m+(A-N) A练习1.编排原则(核电荷数)2.结构3.元素性 质变化规律原子半径化合价得失电子能力同周期同主族元素周期表周期族短周期（3个） 第1、2、3周期长周期（4个） 第4、5、6、7周期主族：IA~VIIA副族：IB~VIIBVIII族：第8、9、10 三个纵列0族：稀有气体二、元素周期表（16个）（7个）过渡元素电子层数=周期序数最外层电子数=主族序数=最高正价数最高正价数＋最低负价的绝对值＝81.下图是元素周期表的一部分(数字为原子序数)，其中x为35的是(　　)2.我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，曾制得一种合成纳米材料，其化学式为RN。已知该化合物中的Rn＋核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的(　　)A．第三周期第ⅤA族 B．第四周期第ⅢA族C．第五周期第ⅢA族 D．第四周期第ⅤA族练习DB3.钋是一种银白色金属,能在黑暗中发光,由著名科学家居里夫人与丈夫皮埃尔·居里在1898年发现,为了纪念居里夫人的祖国波兰,两人对这种元素命名为钋(原子序数为84)。钋是目前已知最稀有的元素之一。试推算与钋处于同一主族的上一周期的元素在元素周期表中的位置及其原子序数是 (　　)A.第6周期ⅥA族　50 B.第5周期ⅥA族　52C.第6周期ⅡA族　54 D.第5周期ⅥA族　56C找差值或未知元素位置—记零族 0族一 2二 10三 18四 36五 54六 86七 1181、碱金属元素物理性质：2、碱金属元素化学性质：都能与氧气、水反应从锂到铯，碱金属单质的密度增大（钾反常），熔点和沸点都降低3、卤族元素物理性质：4、卤族元素化学性质：从氟到碘，随着核电荷数的增大，卤族元素单质的颜色加深，密度增大，熔点和沸点都升高都能与氢气反应，但是变得越来越困难。单质的氧化性：Cl2＞Br2＞I2；三、碱金属元素、卤族元素碱金属元素递变性（自上而下）LiNaKRbCs311193755核电荷数 原子半径 电子层数密度 （K特殊， K反常 ） 熔沸点与O2/H2O反应越来越剧烈；与酸/水反应置换出越来越H2容易元素金属性单质还原性 （失电子能力）对应阳离子氧化性最高价氧化物对应水化物碱性卤素递变性（自上而下）F ClBr I 9173553核电荷数 原子半径 电子层数颜色 密度 熔沸点 在水中溶解度与H2反应越来越困难元素非金属性单质氧化性 （得电子能力）对应阴离子还原性最高价氧化物对应水化物酸性生成的氢化物的稳定性减弱Na+ < Mg2+ < Al3+Na Mg Al Si P S Cl金属性/还原性/失电子能力 金属阳离子氧化性 最高价氧化物对应水化物碱性 与酸/水置换H2 非金属性/氧化性/得电子能力非金属阴离子还原性 氢化物稳定性 最高价氧化物对应水化物酸性 同周期元素性质的递变同周期（从左到右） 原子半径 电子层数相同困难 P3- > S2- > Cl-Na > Mg > AlNaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3 Si < P < S < ClH2SiO3 < H3PO4 < H2SO4 < HClO4 （硅酸） （磷酸） （硫酸） （高氯酸） SiH4 < PH3 < H2S < HCl 1.下列对碱金属性质的叙述中,正确的是(　　)A.碱金属元素的单质具有强还原性,可置换出硫酸铜溶液中的铜单质B.碱金属单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物C.碱金属单质都能与水反应生成碱和氢气D.碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的递增而升高A项,碱金属元素的单质具有强还原性,但活泼的金属易与H2O反应,故不能从盐溶液中置换出不活泼的金属,错误;B项,锂在空气中燃烧生成的是氧化锂,而不是过氧化锂,错误;D项,碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的递增而降低,错误;C项,碱金属都能与水反应生成对应的碱和氢气,只是反应越来越剧烈,正确。C练习2.同周期三种元素X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4,下列判断正确的是(　　) A.含氧酸的酸性:HXO4