人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第三节 化学键课堂教学课件ppt

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第三节 化学键课堂教学课件ppt，共22页。PPT课件主要包含了掌握共价键的概念，非金属元素之间，成键微粒，成键本质，成键元素，Cl2O3，物质类别，H－Cl，H－O－O－H，NH4Cl等内容，欢迎下载使用。
学习目标 CONTENT
掌握共价键的形成过程和形成条件
用电子式表示共价化合物的形成过程
2个H原子结合成氢分子，2个Cl原子结合成氯分子，而不是3个、4个呢？ 为什么1个H原子和1个Cl原子结合成HCl分子，而不是以其他的个数比结合呢？
Cl原子们，你们愿意各自拿出1个电子共用吗？
通过共用电子对：原子最外层电子数目一般能达到稳定结构
2）非金属 与 较不活泼金属(如Hg) 元素之间
如：Cl2、 HCl、CO2
如：HgCl2 、BeCl3 、AlCl3 等
原子之间 通过 共用电子对 所形成的相互作用。
HCl分子是通过什么方式结合的呢？
H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？
Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？
HCl 的形成过程：
如：HCl、 CO2 、NH3
以共用电子对形成分子的化合物，叫共价化合物
酸、非金属氧化物、非金属氢化物
下列化合物中含有的化学键类型有哪些？
NaOH 、 Na2O2 、 NH4Cl 、NH4NO3
三、共价键化合物的电子式
书写要求：1、每个原子达到稳定结构2、不用加括号[ ]
电子对是两原子共用的，并未形成离子，因此共价化合物的电子式中没有“±”、“[ ]”等符号。
常用 1 根短线“－”表示一对共用电子。
五、共价键化合物的结构式
写出下列物质的电子式，并指出化合物的类型
H2O HClO
NaOH
★ H2 的形成：
★ HCl分子的形成：
四、共价键的形成过程表示
★ 二氧化碳分子的形成：
2、H2 分子中的 共用电子对 有偏向么？
1、HCl中为什么H显+1价 ，Cl显-1价?
+1 -1
思考：怎样判断共价键是非极性键还是极性键？
请判断NaOH、Na2O2属于离子化合物还是共价化合物？写出其相应的电子式，并分析两化合物中的成键情况？
离子化合物共价化合物含共价键的离子化合物
判断下列化合物的类型NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2、NH4Cl、AlCl3
分子间存在的将分子聚集在一起的作用力。
（2）强弱：比化学键弱
（3）主要影响： 物质的熔沸点和溶解度
组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大、熔沸点越高。
分子间的作用力强弱（范德华力）
请预测下列物质的熔沸点高低变化。
1) CH4 SiH4 GeH4 SnH42) HF、HCl、HBr、HI 3) H2O、 H2S 、H2Se、 H2Te4) NH3、PH3、AsH3、SbH3