化学人教版 (2019)第二节 离子反应课文内容ppt课件

这是一份化学人教版 (2019)第二节 离子反应课文内容ppt课件，共31页。PPT课件主要包含了不导电，灯泡不亮，灯泡亮，实验结果，电解质和非电解质，思考与交流，练一练，溶液中离子浓度大小，溶液中离子电荷高低，1分析电离方程式等内容，欢迎下载使用。

(1) 为什么出了很多汗的手不能去接触电器或擦拭电器？
(2) 化学中还有哪些物质的溶液可以导电?
实验探究：物质的导电性
思考：1、为什么NaCl固体不导电？
原因：没有自由移动的离子。
思考：2、为什么NaCl溶液能导电？
原因：有自由移动的离子。
思考：3、为什么熔融的NaCl能导电？
1、电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质。 例如：H2SO4、NaOH、KNO3等，都是电解质。酸碱盐、部分金属氧化物和水都属于电解质。
非金属氧化物、大部分有机物是非电解质
2、非电解质：在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物。例如：酒精、苯、二氧化碳等是非电解质。
2、1 ml/L 的 NaCl 溶液和 1 ml/L 的 FeCl3 溶液的导电 能力相同吗？
1、铁丝和盐酸能导电，所以二者是电解质，液态硫 酸不导电，所以硫酸是非电解质，对吗？并分析。
答：不对。因为电解质和非电解质都是化合物，而铁是单质，盐酸是混合物，故两者既不是电解质，也不是非电解质；硫酸溶液能导电，硫酸是电解质。
答：不同。因其自由离子浓度及所带电荷不同。
3、SO2属于化合物，溶于水也能导电，SO2属于电解质吗？
答：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能自身电离而导电的化合物。SO2溶于水导电是因为生成H2SO3，电离产生自由移动的离子而导电，应该理解为H2SO3是电解质，SO2属于非电解质。(类似的还有 NH3、CO2、SO3等)。
① 单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。电解质、非电解质都是化合物。② 电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态。③电解质因本身离解成自由离子而导电。某些化合物，像SO2、CO2、NH3，它们的水溶液虽能导电，但它们不是电解质。④ 电解质本身不一定能导电，如：食盐晶体。
⑤ 某些难溶于水的化合物。如 BaSO4、AgCl 等，由于它们的溶解度太小，难测其水溶液的导电性，但这些难溶于水的化合物和部分金属的氧化物，它们在熔融状态都是能够导电的，所以是电解质。⑥ 酸、碱、大多数盐、活泼金属的氧化物（Na2O 、Al2O3）都是电解质；除电解质外的化合物都是非电解质，如大多 数有机物和非金属氧化物等。
2、下列物质属于非电解质是（ ） A. HCl B. H2O C. 蔗糖 D. NH4HCO3
1、下列物质中，属于电解质的是（ ）① 熔融态铁 ② 氧气 ③ Na2SO4 ④ H2SO4 ⑤ H2 ⑥ NaCl 溶液 A. ①② B. ②③④ C. ③④ D. 全部
⑴ 金属铜 ⑵ 固体NaCl ⑶O2 ⑷ 盐酸 ⑸ 碳棒 ⑹ 酒精 ⑺ KOH溶液 ⑻ 熔融状态的KNO3 ⑼ 葡萄糖
能导电：电解质：非电解质：
⑴（4）（5）(7)(8)
3、下列物质哪些能导电？哪些是电解质？哪些是非电解质？
思考：影响电解质溶液的导电能力的因素有哪些？
二、强电解质和弱电解质：
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
弱电解质：在水溶液里只有部分电离成离子的电解质。
如：强酸、强碱、多数的盐。
如：弱酸、弱碱、水等。
1、概念：电解质在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。
为什么电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电？
【答】因为此时它们发生了电离。产生了能够自由移动的离子。
NaCl 在水中的溶解和电离的示意图
NaCl ==== Na+ + Cl-
思考：如何正确书写电离方程式？
2、电离的表示——电离方程式 用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。如：NaCl == Na+ + Cl-
Al2(SO4)3 == 2 Al3+ + 3 SO42-
(2)书写步骤： ① 阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。 ② 构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为化学计量数。
① 式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。
② 离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数。
③ 电离方程式左右两边正负电荷之和相等。
强弱电解质的电离方程式是否一样呢？
= Na+ + H+ + SO42-
= Na+ + HCO3－
= Na+ + HSO4-
NaHSO4 （熔融）
1、下列电离方程式正确的是 (　　) A. MgCl2==Mg2+ + Cl2- B. Ca(NO3)2 = Ca2+ + NO3- C. H2SO4==H 2+ + SO42- D. Ba(OH)2==Ba2＋＋ 2OH－
1. H2SO42. Ba(OH)23. AlCl34. Na2CO35. NaHCO36. NaHSO4 7. KAl(SO4)2
H2SO4=2H+ + SO42-
Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH-
AlCl3=Al3+ + 3Cl-
Na2CO3=2Na+ + CO32-
NaHCO3= Na+ + HCO3 -
NaHSO4=Na+ + H+ + SO42-
2、写出下列强电解质的电离方程式
KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-
3、写出下列弱电解质的电离方程式
1、H2SO3 2、CH3COOH 3、H2S　 4、H2CO3　
CH3COOH H+ + CH3COO-
H2S H+ + H S- H S- H+ + S2-
1、写出下列酸的电离方程式： HCl 、HNO3、H2SO4
H2SO4 == 2H+ + SO42-
HCl == H+ + Cl-
HNO3 == H+ + NO3-
▲酸：电离时生成的阳离子全部是 H+ 的化合物。
2、写出下列碱的电离方程式： NaOH、KOH、Ba(OH)2
NaOH == Na+ + OH-
▲碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。
Ba(OH)2 == Ba2+ + 2OH-
KOH == K+ + OH-
3、写出下列盐的电离方程式： NaCl、KNO3、Fe2(SO4)3、NaHSO4
NaCl == Na+ + Cl-
▲ 盐：电离时能生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
KNO3 == K+ + NO3-
Fe2(SO4)3 == 2Fe3+ +3SO42-
NaHSO4== Na+ + H+ + SO42-
1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不导电的化合物。
3、电离方程式：表示电解质电离成自由移动离子的过程。
4、酸、碱、盐的实质。
1、下列物质中属于电解质的是（ ） A. 铜 B. 盐酸 C.稀硫酸 D. 硝酸2、下列说法正确的是（ ） A. 电解质都是易溶于水的物质 B. 氧化物都是电解质 C. 氢化物都不是电解质 D. 酸、碱、盐都是电解质