人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键课文ppt课件

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键课文ppt课件，共22页。PPT课件主要包含了新课讲解，CDEFH，小试牛刀等内容，欢迎下载使用。
2022年北京冬奥会的绿色制冰与化冰
回忆金属钠和氯气反应的实验现象，并写出化学反应方程式。
实验现象：剧烈燃烧，火焰呈黄色，并有大量白烟。
1、从微观角度看，在上述化学反应中，组成NaCl的微粒有哪些？2、从微粒组合的角度看，上述反应的过程和结果如何？
1、离子键的定义：定义：带相反电荷的离子之间的相互作用。2、定义解读：成键微粒：阴离子和阳离子相互作用力：静电作用成键过程：阴、阳离子靠近到某一距离时引力和 斥力达到平衡。
像氯化钠这样，由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
哪些元素间容易形成离子键？这些元素在元素周期表哪些位置？（运用元素周期表相关知识）
离子键简单判断法： 活泼金属元素 + 活泼非金属元素
下列哪一组元素的原子间反应最容易形成离子键（ ）A、Na和O B、Na和F C、Mg和O D、Mg和F
说出下列化合物的物质类别，并判断属于离子化合物的是（ ）A、HBr B、H2SO4 C、NaOH D、NH4CI E、Na2SO4 F、KI G、AICI3 H、CaO L、CO2
1、定义：像氯化钠这样，由离子键构成的化合物叫做离子化合物。 2、类型：
强碱：如NaOH、Ba(OH)2等；绝大多数盐：如NaCl、K2SO4、CaCO3等；活泼金属氧化物：如Na2O、MgO等。
为方便起见，我们在元素符号周围用“·”或“×”表示原子的最外层电子（价电子）。这种式子叫做电子式。
离子化合物的形成，可以用电子式表示，如氯化钠的形成过程可以表示为：
（1）原子、离子都要标出最外层电子，离子必须标明电荷（2）阴离子要用方括号括起来（3）相同的原子可以合并，相同的粒子要单个写（箭头左边相同的微粒可以合并，箭头右边相同的微粒不可以合并）（4）不能把“—>”写成“=”（5）书写一般遵循左右方向上下点，上下方向左右点，使得对称美观，组成成对稳定的原则。
1.三个“一定” ①离子化合物中一定含有离子键； ②含有离子键的物质一定是离子化合物； ③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。2.两个“不一定” ①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等； ②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。
离子键的三个“一定”和两个“不一定”
1.下列说法正确的是（ ） A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.含有离子键的化合物一定是离子化合物
2、写出下列(非)金属元素的电子式：① S _______;② K _______；③ H _______。
3、写出下列物质的电子式：①KCl_________________;②MgCl2_________________；③NaCl_________________。
4.下列物质属于离子化合物的是( )A.CO2 D.NaF