高中人教版 (2019)第三节 氧化还原反应教案配套ppt课件

这是一份高中人教版 (2019)第三节 氧化还原反应教案配套ppt课件，共25页。PPT课件主要包含了复习回顾，双线桥表示法，思考与交流，方法总结，练一练，书写方法，单线桥表示法，氧化剂，还原剂，CuO等内容，欢迎下载使用。
1、下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？
化合价降低、被还原、得到1×2e-
化合价升高、被氧化、失去2×e-
一、氧化还原反应中的电子转移情况表示方法
我们能否方便直观地显示出氧化还原反应中的电子转移情况呢？
1、标出变化了的元素的化合价； 2、两根线桥； 3、箭头总是从反应物指向生成物； 4、箭头起止于同种元素； 5、必须标明电子转移的数目并指明“得”、“失”。
1、用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目:（1）Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O（2）2CuO + C ==== 2Cu + CO2
提示：表示氧化还原反应中的电子转移情况还有一种更简单的方法！————单线桥
3、在箭桥上标出转移电子数目，不写“得”、“ 失”。
1、标出变化了的元素化合价；
2、箭头总是从失电子的元素指向得电子的元素；
请用双线桥分析氧化还原反应
CuO + H2 ==== Cu + H2O
得到1×2e-，化合价降低，被还原
失去2×e-，化合价升高，被氧化
氧化剂：是得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应时所含元素的化合价降低的反应物。 还原剂：是失去电子（或电子对偏离）的物质，在反应时所含元素的化合价升高的反应物。
Cu + Cl2 ==== CuCl2Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑Cl2 + H2O==== HCl + HClO
1、下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？
既是氧化剂又是还原剂
思考：从电子转移的观点说明氧化剂、还原剂的实质是什么？
所含元素化合价升高→失e-的反应物 → 发生氧化反应→是还原剂→具有还原性
所含元素化合价降低→得e-的反应物 → 发生还原反应→是氧化剂→具有氧化性
小结：升失氧，还原剂； 降得还，氧化剂。
FeCl3、KMnO4
FeSO4、Na2SO3
感受生活和生产中的氧化还原反应
月饼容易腐败，主要原因有：（1）食品包装内有大量氧气，引起好氧性细菌和霉菌的快速生长，导致食品霉变和腐败。（2）月饼中的植物油脂在空气中能被氧气氧化，从而导致月饼的酸败。
1、苹果汁是人们喜欢的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色（Fe3+）。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有（ ） A. 氧化性 B. 还原性 C. 碱性 D. 酸性
氧化性：物质得电子的能力（物质越容易得电子，即得电子能力越强，氧化性就越强） 还原性：物质失电子的能力（物质越容易失电子，即失电子能力越强，还原性就越强）
氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的难易程度而与得失电子数目的多少无关。
2、氧化性、还原性强弱的判断
（1）根据元素的化合价 物质中元素处于最高价态，该元素只有氧化性； 物质中元素处于最低价态，该元素只有还原性； 物质中元素处于中间价态，该元素既有氧化性又有还原性。
（2）根据氧化还原反应方程式 在同一氧化还原反应中， 氧化性：氧化剂 > 氧化产物； 还原性：还原剂 > 还原产物。
氧化剂 + 还原剂 ==== 还原产物 + 氧化产物
(强氧化性) (强还原性) (弱还原性) (弱氧化性)
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Ag+
（3）根据金属活动性顺序表 在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其还原性就越强；金属的位置越靠后，其阳离子的氧化性就越强。
1、氢化钠(NaH)是一种生氢剂，可发生如下反应：NaH＋H2O====NaOH＋H2↑对这一反应的描述正确的是 ( ) A. NaH是氧化剂 B. NaH是氧化产物 C. NaOH是还原产物 D. 氧化产物与还原产物的质量比是1:1
2、元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素 （ ）　 　 A、一定被氧化了 B、一定被还原了C、即可能被氧化也可能被还原 D、即不可能被氧化也不可能被还原
3、下列过程中，必须加入氧化剂才能实现的是 （ ） A、HCl →H2 B、H2O→O2 C、H2SO4（浓）→SO2 D、Fe→Fe3O4a
4、下列Cl2既表现氧化性又表现还原性的反应是（ ） A、Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO +H2O B、Cl2 +2 H2O+SO2==2 HCl + H2SO4 C、Cl2 + Cu ==CuCl2 D、Cl2 + H2 == 2HCl
5、在 K2Cr2O7 + 14 HCl ==== 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑ + 7H2O 反应中， 元素得电子，化合价 ， 是氧化剂； 元素失电子，化合价 ， 是还原剂； 被氧化， 被还原。