化学第三章 水溶液中的离子反应与平衡实验活动3 盐类水解的应用教案配套课件ppt

这是一份化学第三章 水溶液中的离子反应与平衡实验活动3 盐类水解的应用教案配套课件ppt，共27页。PPT课件主要包含了答案②＞①＞③，水解的离子方程式，制备Al2S3，Na2CO3固体，Fe2O3固体，Na2SO4等内容，欢迎下载使用。

1.判断盐溶液的酸碱性强弱
【例1】常温下，0.1ml/L下列溶液： Na2CO3、NaHCO3、NaClO、CH3COONa、 Na2SO4、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4， pH值由大到小的顺序为：
NaOH>Na2CO3>NaClO>NaHCO3>CH3COONa>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4
酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3－
【例2】相同pH值的①Na2CO3②CH3COONa③NaAlO2三种稀溶液物质的量浓度大小顺序。
Ka：CH3COOH＞ HCO3 －＞Al(OH)3
Kh：CH3COO－＜ CO3 2－＜AlO2－
【例3】能证明醋酸是弱酸的事实是（ ）A.醋酸能使石蕊试液变红 B.醋酸能被氨水中和C.醋酸钠溶液的pH＞7 D.常温下,0.1 ml/L HAc中c(H+)为1.32×10-3 ml/L
怎样配制SnCl2、FeCl3、AlCl3溶液 ?
2.某些盐溶液的配制、保存
先将SnCl2、FeCl3溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度。
配制强酸弱碱盐溶液:滴加相应强酸,抑制弱碱阳离子水解。
怎样配制Fe2（SO4）3溶液？
怎样配制NaCN溶液 ?
在配制NaCN溶液时，为防止水解产生剧毒的HCN，常先将NaCN溶于NaOH中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。
配制强碱弱酸盐溶液:滴加相应强碱,可抑制弱酸阴离子水解。
怎样配制Na2S溶液？
不能存放在玻璃瓶中，因NH4F水解会产生HF，腐蚀玻璃 ，应该用塑料瓶。
怎样保存Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等碱性溶液 ？
不能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶中，应该用橡胶塞。
怎样保存NH4F溶液 ？
为什么明矾、 FeCl3 等盐可用做净水剂？
铝盐、铁盐可以水解生成Al(OH)3、Fe(OH)3胶体，比表面积大，吸附能力强，因而可以吸附水中悬浮颗粒，使形成较大颗粒而沉降，起到净水作用。
为什么铵态氮肥不能与草木灰混合使用 ？
草木灰主要成分：K2CO3，水解呈碱性
铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性。
因为NH4+水解生成H+，CO32-水解产生OH-，混合后，OH－与H＋中和成水，使两种盐的水解平衡向右移动，以致生成大量的NH3·H2O， NH3·H2O分解成NH3逸出，从而降低了肥效。
6.制备Fe(OH)3胶体
方法：向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至出现透明的红褐色，停止加热。
加热至沸腾以增大Fe3＋的水解程度
工业上如何用TiCl4制取TiO2 ？
反应为：TiCl4＋(x＋2)H2O = TiO2·xH2O↓＋4HCl
制备时，加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经焙烧得TiO2 。类似的方法可以制备SnO，Sn2O3和SnO2等。
因发生彻底的双水解反应而不能共存：
阴、阳离子发生的水解反应因相互促进比较强烈，双水解比较彻底而不能大量共存。
NH4+ ：与AlO2－ 、SiO32－不共存
例：某同学欲配制下列含有较多量不同阴、阳离子的水溶液，其中配不成的是（ ）A. Ca2+、Al3+、Cl-、HCO3- B. Mg2+、Al3+、Cl-、SO42- C. Na+、OH-、K+、Cl- D. Ca2+、Al3+、NO3-、Cl-E. Na+、NH4+、CO32-、Cl-F. K+、NH4+、S2-、AlO2－
怎样制备Al2S3 ？
像Al2S3 这类盐，阴、阳离子均能水解，并分别生成沉淀和气体，这种盐在水中不能存在，只能由干法直接反应制取。
Al2S3 与水反应的化学方程式：
必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制盐的水解，才能得到无水晶体。
将AlCl3溶液、FeCl3的溶液分别加热蒸干、再灼烧得到？将MgCl2· 6H2O晶体在空气中持续加热得到？
MgCl2· 6H2O只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2
思考：Al2(SO4)3溶液蒸干得到？
Al2(SO4)3固体
思考：下列盐溶液加热蒸干，得到什么？
Na2CO3溶液 、NaHCO3溶液 、(NH4)2S溶液 、(NH4)2CO3溶液
思考：下列盐溶液加热蒸干，灼烧后，得到什么？
Ca(HCO3)2溶液、Fe(NO3)3 溶液、KMnO4溶液、Na2SO3溶液
CaCO3固体(CaO)
K2MnO4和MnO2
思考：除去CuCl2溶液中的FeCl3用什么试剂？
在溶液中加入Cu(OH)2或CuO调节pH值到3左右
【例】为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3＋离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（ ）A．氧化镁 B．氢氧化钠 C．碳酸钠 D．碳酸镁
Mg＋2H＋＝Mg2＋＋H2↑
总反应：Mg＋2NH4＋＝Mg2＋＋2NH3↑＋H2↑
11.问题探究：金属镁与水反应比较困难，加NH4Cl后产生大量气体？为什么？
“焊药”—金属焊接时用于除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。
12.问题探究：生活中人们常用纯碱溶液浸泡油腻的餐具以去除油污，请提出一些可行的措施更有利于油污的去除。
纯碱溶液去除油污的原理：
13.问题探究：盐碱地（含较多的NaCl、Na2CO3）不利于农作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤碱性。试用离子方程式表示盐碱地呈碱性的原因，以及用石膏降低其碱性的反应原理。
【例】SOCl2（亚硫酰氯）是一种液态化合物，沸点为77℃。向盛有10mL水的锥形瓶中小心滴加8~10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体中含有能使品红溶液褪色的SO2。轻轻振荡锥形瓶，待白雾消失后，向溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出。（1）根据实验现象，写出SOCl2与水反应的化学方程式。（2）将AlCl3溶液蒸干并灼烧得不到无水AlCl3，而将SOCl2与AlCl3·6H2O混合并加热，可得到无水AlCl3，试解释原因。
SOCl2＋H2O＝SO2＋2HCl
SOCl2＋H2O＝SO2＋2HCl 水解产生的SO2是酸性氧化物 ，HCl是酸，均可以抑制AlCl3水解。