高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡教学演示课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡教学演示课件ppt，共38页。PPT课件主要包含了化学平衡的移动，化学平衡移动，本质原因，正反应，逆反应，气体体积缩小的，气体体积增大的等内容，欢迎下载使用。

第二节 化学平衡 第3课时 影响化学平衡的因素
一定条件下的平衡状态( V正=V逆)
1.定义：当一个可逆反应达到平衡状态后，如果改变反应条件，平衡状态被破坏，平衡体系的物质组成也会随着改变，直至达到新的平衡。
各组分的百分含量发生改变
4.平衡移动与反应速率的关系外界条件对化学平衡移动的影响是通过改变反应速率来实现的。条件改变时:(1)若v(正)　　　　v(逆),平衡　　　移动; (2)若v(正)>v(逆),平衡向　　　反应方向移动;  (3)若v(正)一、浓度对化学平衡的影响1.【实验2-1】
将上述溶液平均分装在a、b、c三支试管中,向b试管中加入少量铁粉,溶液红色　　　　;向c试管中滴加4滴1 ml·L-1KSCN溶液,溶液红色　　　　。这些现象说明当向平衡混合物中加入铁粉或硫氰化钾溶液后,平衡混合物的　　　　　发生了变化。 
2.结论在可逆反应达到平衡时,在其他条件不变的情况下:(1)增大c(反应物)或减小c(生成物),平衡向　　　　　方向移动。 (2)减小c(反应物)或增大c(生成物),平衡向　　　　　方向移动。 
1. V(正)突然增大， V(逆)瞬间不变。
2. V(正) > V(逆) 故：平衡向正反应方向移动。
1. V(正)瞬间不变、 V(逆)突然减小
2. V(正) > V(逆) .故 平衡向正反应方向移动。
1. V(正)突然减小、 V(逆)瞬间不变
2. V(正) < V(逆) 故平衡向逆反应方向移动。
1. V(正)瞬间不变、 V(逆)突然增大
浓度对化学平衡的影响的几个注意点
① 固态或液态纯净物的量并不影响V正、V逆的大小，所以化学平衡不移动。
②只要是增大浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态；减小浓度，新平衡状态下的速率一定小于原平衡状态。
大量实验表明，在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动。
进一步分析，我们可以看出改变浓度，平衡总是向着减弱这种改变的方向移动。
二、压强对化学平衡的影响1.【实验2-2】(1)实验操作:用50 mL注射器吸入20 mL NO2与N2O4的混合气体,并将细管端用橡皮塞封闭。然后将活塞向外拉,观察管内混合气体颜色的变化。当反复推拉活塞时,观察管内混合气体颜色的变化。(2)实验现象与结论:
2.结论在有气体参加的可逆反应达到平衡时,在其他条件不变的情况下:(1)增大压强(减小容器的容积),平衡向　　　　　 方向移动。 (2)减小压强(增大容器的容积),平衡向　　 　　　方向移动。 
2. V(正) > V(逆) 故平衡向正反应方向移动。
1. V(正)、 V(逆)都加快，气体系数大的一方增得多
1. V(正)、 V(逆)都减慢，气体系数大的一方减得多
2. V(正) < V(逆) 故平衡向逆反应方向移动
1. V(正)、 V(逆)都减慢，比原平衡慢。
2. V(正) = V(逆) 故平衡不移动。
1. V(正)、 V(逆)都加快，比原平衡快。
2. 平衡不移动，故： V(正) = V(逆) 。
4.特别注意:(1)恒容时,通入稀有气体,压强增大,平衡不移动;恒压时,通入稀有气体,体积增大,平衡向气体体积增大的方向移动。(2)在恒容容器中,改变其中一种气态物质的浓度时,必然同时引起压强的改变,但判断平衡移动的方向时,应以浓度的影响进行分析。(3)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时,应视为压强的影响。
对于非等气反应，在其他条件不变的情况下
增大压强：V正、V逆都增大化学平衡向着气体系数缩小的方向移动；减小压强： V正、V逆都减小化学平衡向着气体系数增大的方向移动。
向着减弱这种改变的方向移动。
【练习】下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？
① 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)② H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g)③ H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)④ CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)⑤ H2S(g) H2(g) + S(s)
思考：对于反应②和⑤，增大压强时，平衡没有移动，但正逆反应速率有无变化？如何变化？
三、温度变化对化学平衡的影响1.实验:NO2球浸泡在冰水、热水中,观察颜色变化。
1. V(吸)、 V(放)都加快（比原平衡快）。但升温对吸热 反应更有利，吸热反应速率增得更快。
2 、V(吸) > V(放)，故平衡向吸热反应方向移动，
1. V(吸)、 V(放)都减慢，（比原平衡慢）。但吸热反应速率变化更快
2. V(放) > V(吸) . 平衡向放热反应方向移动，
结论：在其它条件不变的情况下： 温度升高： V正、V逆都增大。化学平衡向着吸热反应的方向移动； 温度降低： V正、V逆都减小。化学平衡向着放热反应的方向移动。
进一步分析，我们可以看出改变温度，平衡总是向着减弱这种改变的方向移动。
总结.化学平衡常数的应用(1)判断反应进行的程度K值越大,说明平衡体系中生成物所占的比例越大,正向反应进行的程度越大,即反应进行得越完全,反应物转化率越大;反之,反应进行就越不完全,反应物转化率就越小。(2)利用K值随温度的变化可判断反应的热效应若升高温度,K值增大,则正反应为吸热反应;若升高温度,K值减小,则正反应为放热反应。(3)计算转化率依据起始浓度(或平衡浓度)和平衡常数可以计算平衡浓度(或起始浓度),从而计算反应物的转化率。
(4)判断平衡移动的方向
QK时,反应向逆反应方向进行。
（四）催化剂对化学平衡的影响
催化剂同等程度改变化学反应速率，V’正= V’逆，只改变反应到达平衡所需要的时间，而不影响化学平衡的移动。
例：对如下平衡 A(气) ＋ B (气) 2C (气) ＋ D (固)
正催化剂对化学平衡的影响
负催化剂对化学平衡的影响
勒夏特列原理： 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度）平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。这就是勒夏特列原理。也称化学平衡移动原理 ①影响平衡的因素有浓度、压强、温度；②原理的适用范围是只有一项条件变化的情况（温度或压强或一种物质的浓度），当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂；③平衡移动的结果只能减弱（不可能抵消）外界条件的变化。
影响化学平衡移动的因素小结