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    高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物授课课件ppt

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    这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物授课课件ppt,共23页。PPT课件主要包含了·学习导入·,硫在自然界的存在,·新知导学·,试管内壁附着的硫,结构与化学性质,化学性质价与类,处理洒落的汞,硫化物大多难溶于水,硫的用途,反应物与生成物共存等内容,欢迎下载使用。
    自然界中有丰富的含硫元素物质,如下图
    自然界中含硫物质的转化
    游离态:存在于火山口、地壳岩层化合态:以硫化物和硫酸盐的形式存在
    黄铜矿(CuFeS2)
    石膏(CaSO4•2H2O)
    芒硝(Na2SO4•10H2O)
    1.物理性质:黄色晶体,俗称硫黄,质脆,易研成粉末,难溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2。
    用 CS2 或 热的碱溶液 洗涤
    (1)弱氧化性(2)还原性
    总结:硫的氧化性弱与变价金属反应金属生成低价
    3S+6NaOH ==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O
    (3)与强碱溶液反应(既做氧化剂又做还原剂)
    硫常用于制造硫酸、化肥、农药、火药等,还可用于制造硫化橡胶。
    雾霾的主要成分:二氧化硫、可吸入颗粒、氮氧化物。
    湘西州城市空气质量日报(部分)
    大气中的 SO2 主要是由煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧产生的。
    1. 物理性质 无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水(常温常压下,1体积水能溶解40体积的二氧化硫)——防倒吸。
    收集二氧化硫气体: “向上排空气法”或“排饱和NaHSO3溶液法”
    2.化学性质 (1)酸性氧化物的通性 ①与H2O反应:
    可逆反应: 在同一条件下,既向正反应方向进行,同时又向逆反应方向进行的反应。
    酸性: H2SO3(亚硫酸) > H2CO3(碳酸)
    ②与碱反应 (与量有关) ③与碱性氧化物反应:
    SO2与BaCl2反应吗?与Ba(NO3)2呢?
    燃煤固硫(石灰法脱硫)
    SO2(少量)+2NaOH====Na2SO3+H2O SO2(足量)+NaOH====NaHSO3 (氢氧化钠溶液吸收SO2,防止空气污染)
    SO2+Na2O====Na2SO3 (亚硫酸钠) SO2 +CaO====CaSO3 (亚硫酸钙)
    (2)还原性 (3)氧化性
    SO2+2H2S====3S+2H2O溶液则变浑浊,出现黄色沉淀
    2SO2+Cl2+2H2O====H2SO4+2HCl(溴水、碘水与 SO2 反应与氯水相似)
    SO2还可以与氯水、KMnO4(H+)、Fe3+等反应,并且出现颜色变化。
    2KMnO4+ 5SO2+2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4
    不法商贩进行中药材加工,为什么要熏硫?熏硫的实质是什么?为什么要禁止?
    二氧化硫与某些有色物质生成不稳定的无色物质
    化合反应,非氧化还原反应。
    暂时性,加热可恢复(检验二氧化硫)
    漂白某些有色物质(如品红),不能使酸碱指示剂褪色
    用 pH 试纸检测 SO2 水溶液酸碱性时,试纸变红而并不褪色
    二氧化硫 + 有色物质 = 不稳定的无色物质
    HClO、O3、Na2O2、H2O2、Ca(ClO)2
    1、SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红溶液褪色,实质相同吗?2、Cl2与SO2同时通入品红溶液,漂白效果会更好吗?3、如何利用品红溶液鉴别氯气与二氧化硫?
    大多数有色物质,酸碱指示剂褪色
    某些有色物质,指示剂不褪色
    2) 用于漂白纸浆、毛、丝、草帽等
    3) 杀菌消毒,还可作食品添加剂。
    SO3 + H2O = H2SO4
    4、 SO2 的实验室制法
    Na2SO3 + H2SO4(浓) = Na2SO4 + SO2↑ + H2O(实验室制法)
    5、 SO2 与CO2的鉴别
    怎样鉴别 CO2 和 SO2 气体 ?
    注:不可通入澄清石灰水来区别两者
    (2) 通入高锰酸钾溶液或溴水中; 利用 SO2 的还原性,能使高锰酸钾溶液或溴水褪色;
    (3) 通入品红溶液中; 利用 SO2 的漂白性,能使品红溶液褪色;
    CO2 无味, SO2 具有刺激性气味。
    如何确定某气体是CO2 和 SO2的混合气体?
    (1) 与水的反应(2) 与碱性氧化物反应(3) 与碱反应
    熔点为 16.8 ℃,沸点为 44.8 ℃,常温下为液体,标况下为固体。
    SO3+H2O = H2SO4
    SO3+CaO = CaSO4
    SO3+Ca(OH)2 = CaSO4↓+H2O
    SO3 也属于酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性
    1.下列物质中,不能由单质直接化合生成的是( )①CuS ②FeS ③SO3 ④H2S ⑤FeCl2 A.①③⑤ B.①②③⑤ C.①②④⑤ D.全部
    2.下列说法正确的是( )A.SO2具有漂白性,能使品红溶液和酸性KMnO4溶液褪色且常作食品的漂白剂B.活性炭、H2O2、O3等都有漂白性C.氯气具有漂白性D.Na2O2也有漂白性,其漂白原理和SO2相似
    3.下列溶液:①澄清石灰水,②H2S溶液,③酸性KMnO4溶液,④新制氯水,⑤品红溶液。能够区别SO2和CO2气体的是(  )A.只有①②③ B.只有②③④ C.只有②③④⑤ D.全部4.能证明SO2具有漂白性的是( )A.酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫红色消失B.滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体后红色消失C.品红溶液中通入SO2气体后红色消失D.溴水中通入SO2气体后橙色消失
    5、下列有关 SO3 的说法中正确的是 ( )A、SO3 极易溶于水,且与水反应生成 H2SO4B、标准状况下,1 ml SO3 的体积约为 22.4 LC、硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成 SO3D、SO2 、SO3 均具有漂白性,能使紫色石蕊试液褪色
    1、物理性质:2、化学性质: 3、用途:
    1、定义:2、特点:双向性、双同性、共存性

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