高中人教版 (2019)第二章 化学反应速率与化学平衡第一节 化学反应速率备课课件ppt

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我们知道，不同化学反应的速率有大有小。
而溶洞的形成，需要百年甚至千年。
【思考与讨论】怎样来描述反应的快慢呢？
第1课时 化学反应速率的计算与测定
知道化学反应速率的概念及表示方法;
能进行化学反应速率的简单计算；
了解化学速率的常见测定方法，能比较化学反应速率的快慢。
ml/(L·min)、 ml/(L·s)
化学反应速率无论是用反应物还是生成物表示，其化学反应速率都为正值。
固体或纯液体的浓度视为常数，Δc = 0，因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。
= = =
对于一个化学反应: mA +nB=pC +qD，可用任一种物质的物质的量浓度随时间的变化来表示该物质的化学反应速率。
例1：在密闭容器中发生反应：N2+3H2=2NH3，开始时N2的浓度为0.8ml/L，5分钟后浓度变为0.7ml/L。此时△ c（N2）=___________，则v（N2）= ___________________。
请计算△ c （H2）、 △ c （NH3）、v（H2）、v（NH3）。
0.02ml/(L·min)
v(H2) = 0.06ml/（L·min）
v(NH3) = 0.04ml/（L·min）
△ c （H2）= 0.3ml/L
△ c （NH3）= 0.2ml/L
用同一反应体系中不同物质表示同一速率时，速率之比＝化学计量数之比 ＝各物质浓度的变化量 (Δc)之比 ＝各物质物质的量的变化量(Δn)之比。
1、化学反应速率的计算
运用“三段式”法进行计算的步骤： 第一步：写出有关反应的化学方程式； 第二步：设未知数，列出各物质的起始量、转化量、某时刻量； 第三步：根据已知条件列方程式计算，得出各物质的转化浓度(Δc)； 第四步：根据 计算反应速率。
起始浓度（ml/L） a b 0 0转化浓度（ml/L） mx nx px qxt时刻浓度（ml/L） a-mx b-nx px qx
模型认知：“三段式”计算模板
C起始 0.5 1.5 0
例3：反应 A(g) + 3B(g) = 2C(g) + 2D (g) 在四种不同情况下的反应速率为：①v(A)=0.15ml·L-1·s-1 ②v(B)=0.6ml·L-1·s-1 ③v(C)=0.4ml·L-1·s-1 ④v(D)=0.45ml·L-1·s-1则该反应在不同条件下速率的快慢顺序为:
②v(B)=0.6ml·L-1·s-1
③v(C)=0.4ml·L-1·s-1
④v(D)=0.45ml·L-1·s-1
①v(A)=0.15ml·L-1·s-1
2、比较化学反应速率的快慢
注意：换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值的大小
3、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式
例4：某温度下，浓度都是1ml/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的量浓度分别为：c(X2)=0.4ml/L，c(Y2)=0.8ml/L ，c(Z)=0.4ml/L，则该反应的反应方程式可表示为：
3X2 + Y2 = 2Z
练习1、对于反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ，下列说法正确的是（ ）A.用HCl和CaCl2表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同B.不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C.用H2O和CO2表示的反应速率相同D.用CaCl2浓度的减小表示其反应速率
练习2：对于合成氨反应： ，用不同物质表示的速率关系正确的是（ ）
N2＋3H2 2NH3
A. v(N2)=v(H2)=v(NH3) B. 3v(N2)=v(H2)C. v(H2)=2v(NH3) D. 3v(H2)=2v(NH3)
化学反应速率之比等于化学计量数之比
3、反应A + 3B == 2C + 2D在四种不同情况下的反应速率分别为①VA = 0.15ml·L-1·s-1 ②VB = 0.6ml·L-1·s-1 ③Vc = 0.4ml·L-1·s-1 ④VD = 0.45ml·L-1·s-1 则该反应在不同条件下速率快慢顺序是
④﹥ ②= ③﹥ ①
3X2 + Y2 === 2Z
3X2 + Y2 === 2X3Y
4、某温度下，浓度都是1ml/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的量浓度分别为：c(X2)=0.4ml/L，c(Y2)=0.8ml/L ，c(Z)=0.4ml/L，则该反应的反应方程式可表示为：
5、某温度时，在2 L密闭容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如下图所示。根据图中数据，试回答：
(1)反应在2 min内的v(X)＝______________，v(Y)＝________________________，v(Z)＝________________________。(2)容器内的反应物是________。(3)写出该反应的化学方程式：__________________。
解析：　本题考查的是利用图像法解决化学反应速率问题。在相同体积、相同时间内，反应速率之比等于物质的量的变化量之比，即v(X)∶v(Y)∶v(Z)＝Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)＝(1.0－0.9)∶(1.0－0.7)∶(0.2－0)＝1∶3∶2，故该反应的化学计量数之比为1∶3∶2，且该反应为可逆反应。
0.025 ml·L－1·min－1
0.075 ml·L－1·min－1
0.05 ml·L－1·min－1
X＋3Y 2Z
6,某温度时，在2 L密闭容器中，某一反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：
(1)在4 min末时，A、B的物质的量浓度c(A)________c(B)，从0～4 min内A、B的物质的量浓度变化量Δc(A)________Δc(B)(以上填“>”“