高中化学实验活动1 探究影响化学平衡移动的因素课前预习ppt课件

这是一份高中化学实验活动1 探究影响化学平衡移动的因素课前预习ppt课件，共58页。PPT课件主要包含了固体物质的溶解度，不规则NaCl晶体，NaCl饱和溶液，思考与交流，一天过去了，质量变小形状变规则，完全不变，质量不变形状变规则，溶解成离子，结合成沉淀等内容，欢迎下载使用。
1. 什么是饱和溶液？
在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解溶质的溶液叫饱和溶液。能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。
定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
注意：条件：一定温度。 标准：100克溶剂 状态：饱和状态 单位：克 任何物质的溶解是有条件的，在一定的条件下某物质的溶解量也是有限的，不存在无限可溶解的物质。
结论: 可溶的电解质溶液中存在溶解平衡
　　可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，那难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？
　　复习讨论1: 在溶解度的大小、易溶和难溶界限等方面你能得到哪些相关信息，谈谈你对酸、碱和盐的溶解度表中“溶”与“不溶”的理解。
200C时，溶解性与溶解度的大小关系
① 溶解是绝对的, 不溶是相对的.
② 没有绝对不溶的电解质, 难溶电解质都会发生微量溶解。
　　化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 ml/L，沉淀就达完全。
讨论2:　　当AgNO3与NaCl完全反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？
说明难溶电解质(如AgCl)中存在溶解平衡
(1)概念：　　在一定条件下，难溶电解质___________的速率等 于离子重新_____________的速率，溶液中各离子的浓 度__________的状态。(也叫沉淀溶解平衡)
以AgCl(s)的溶解平衡为例
注：标明物质状态和可逆符号
　　1.书写CaCO3、Mg(OH)2溶解平衡的表达式。　　2.向有固体Mg(OH)2存在的饱和溶液中,分别加入固体醋酸钠、氯化铵时，固体Mg(OH)2的质量有什么变化?
加入固体醋酸钠,固体Mg(OH)2的质量增加;
加入固体醋酸钠,固体Mg(OH)2的质量增加;加入固体氯化铵,固体Mg(OH)2的质量减少
(5) 影响难溶电解质溶解平衡的因素：
① 内因：电解质本身的性质
a. 绝对不溶的电解质是没有的。
a. 绝对不溶的电解质是没有的。b. 同是难溶电解质，溶解度差别也很大。
a. 绝对不溶的电解质是没有的。b. 同是难溶电解质，溶解度差别也很大。c. 易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也存在溶解平衡。
a. 温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。
b. 浓度：加水，平衡向溶解方向移动。
1、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 ( )　　A. 沉淀溶解反应开始时，溶液中各离子浓度一定相等。　　B. 沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等　　C. 沉淀溶解达到平衡时, 溶液中溶质的离子浓度相等, 且 保持不变。　　D. 沉淀溶解达到平衡时, 如果再加入难溶性的该沉淀物, 溶解度增大。
　　2、下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，正确的 是(　　　　)　　A. AgCl 沉淀的生成和溶解在不断进行, 但速率相等　　B. AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－　　C. 升高温度，AgCl的溶解度增大　　D. 向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固, AgCl 的溶解量不变