人教版 (2019)选择性必修1第一节 电离平衡示范课课件ppt

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第一节 电离平衡示范课课件ppt，共19页。PPT课件主要包含了素养目标，电解质和非电解质，强电解质与弱电解质，实验3-1，电解质相关概念的辨析，强电解质和弱电解质，电离方程式的书写，弱电解质的电离平衡，v电离，v结合等内容，欢迎下载使用。

1、宏观辨识与微观探析：通过对电解质的分类，进一步掌握物质分类的方法，并能从微观层面理解强、弱电解质的本质。2、变化观念与平衡思想：认识弱电解质的电离平衡，能运用电离平衡描述和解释化学现象，并预测可能的结果，梳理对立统一、联系发展和动态平衡的观念。
复习回忆：电解质和非电解质的概念辨析
醋酸的腐蚀性比盐酸小，比较安全，为什么不用醋酸代替盐酸呢？
盐酸和醋酸是生活中常用到的两种酸，盐酸常用于卫生洁具的清洁
对等体积、浓度均为0.1 ml/L的盐酸和醋酸溶液试验其导电能力，并将其分别跟等量镁条的反应，测其pH值。观察比较并记录实验现象。
水溶液中能够全部电离的电解质称为强电解质
在水溶液中只能部分电离的电解质称为弱电解质
溶质在溶液中大部分以分子形式存在，仅一少部分发生电离。
溶质在溶液中只以离子形式存在
②电解质和非电解质都是指化合物
①单质和混合物既不是电解质也不是非电解质
③电解质只有在水溶液中或熔融状态下才能导电
④难溶的盐一般是强电解质，难溶的碱一般是弱电解质
⑤在水溶液中能导电的物质并非是电解质。如：CO2、 SO2、NH3、 SO3等非金属氧化物（酸性氧化物）
⑥酸只能在水溶液中导电，碱性氧化物只能在熔融状态下导电碱和盐既能在水溶液中导电又能在熔融状态下导电
NaCl＝Na＋＋Cl－
【例】请写出H2SO4、NH3·H2O 、H2CO3、Al(OH)3、NaHCO3 、 NaHSO4 、Ba(OH)2在水溶液中的电离方程式。
①先判断强、弱电解质，决定符号。
③弱酸的酸式酸根阴离子只微弱电离，要保留； 强酸的酸式酸根在水中完全电离，要拆开。
②多元弱酸分步电离，分步写；多元弱碱分步电离，写一步。
④Al(OH)3有酸式和碱式电离。
CH3COOH →H＋＋CH3COO－
H＋＋CH3COO－ → CH3COOH
V(电离) = V(结合)
在一定条件（如温度、浓度）下，当v正(电离) = v逆(结合)
弱电解质的电离平衡指的是在一定条件（如温度、压强）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。
弱电解质电离过程中正、逆反应速率随时间的变化
研究对象是弱电解质的电离
弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率相等
平衡时，电离过程与离子结合成分子的过程仍在进行，是动态平衡
平衡时，各微粒(分子、离子)的浓度保持恒定，溶液中既有离子，也有分子
外界条件改变时，平衡会发生移动
3、影响平衡状态的因素
电离过程是吸热过程，升高温度， 平衡正向移动
加水稀释，电离程度增大。
加入与弱电解质电离所产生的离子相同的离子，电离平衡逆向移动；加入能与弱电解质电离产生的离子反应的物质时，电离平衡正向移动。
(1)内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱，电离程度越小。
（1）初始反应速率：盐酸＞醋酸（2）Mg与醋酸的反应，使得c(H＋)下降，醋酸电离平衡右移，最终所有醋酸分子中的氢离子都电离出来，与Mg反应生成氢气。