2021学年第二节 水的电离和溶液的pH教课ppt课件

这是一份2021学年第二节 水的电离和溶液的pH教课ppt课件，共37页。PPT课件主要包含了精确的纯水导电实验，水的电离，水的离子积，×10-7mol，什么是水的离子积，1温度，难点例析，HClH++Cl-，学与问，A＞C＞B等内容，欢迎下载使用。
灵敏电流计指针______________
1.水是 电解质 ,能发生 电离
室温下1L(55.6ml ) H2O中有1×10-7ml H2O电离，因此c(H2O)＝55.6ml/L可视为常数。
=1×10-7× 1×10-7 = 1×10-14
c(H+) · c(OH-)
分析表3-1中的数据，有何规律，并解释之。
温度越高，Kw越大。 25℃时Kw=1×10-14，100℃时Kw=5.45×10-13。Kw在一定温度下是个常数。
2.影响水的电离平衡的因素有哪些
(2)加酸或碱:平衡_____移,______水的电离。
(3)加盐:含____离子的盐因水解_______水的电离(第三节学习) 。
升温，平衡_____移,_______水的电离,KW______(水电离____热)。
1.常温下，浓度为1×10-5 ml/L的盐酸溶液中，由水电离产生的c(H+)是多少？
= 1×10-9 ml/L
计算时近似处理:忽略水电离出的H+。
2.常温下，浓度为1×10-5 ml/L的NaOH溶液中，由水电离产生的c(OH-)是多少？
= 1×10-9 ml/L
在常温下，由水电离产生的c(H+) =1×10-9 ml/L的溶液，则该溶液的酸碱性如何？
答：可能是酸性也可能是碱性
1、25℃：A、B、C 三种溶液，其中A中c(H+) = 10—3ml/L ，B 中 c(OH-) = 510—7ml/L，C中c(H+) / c(OH-) = 106,则三种溶液的酸性强弱顺序如何？2、 25℃、浓度均为0.1ml/L的下列溶液中c(H+)由大到小的排列顺序：①氨水 ②NaOH ③盐酸 ④醋酸
B中c(H+) = KW / c(OH-) =2  10—8ml/L
C中c(H+) = 10—4ml/L
③ ＞ ④ ＞ ① ＞ ②
3.常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13 ml/L ，该溶液可能是( ) ①二氧化硫 　　②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A．①④ B．①② C．②③ D．③④
4.在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13ml·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是① K＋、Cl－、NO3－、S2－ ② K＋、Fe2＋、I－、SO42－ ③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ ⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤
酸、碱性条件都不能共存
水的子离子积不仅适用于纯水也适用于稀的电解质溶液。
3.因为加入的酸或碱电离出的H+或OH－抑制了水的电离，所以发生电离的水不再是1.0×10－7ml，而是小于1.0×10－7ml。
2.比较下列情况下，c(H+)和c(OH-)的值或变化趋势。
1.0×10－7ml/L
c(H+ )>c(OH-)
c(H+ )