化学第二节 水的电离和溶液的pH图片课件ppt

这是一份化学第二节 水的电离和溶液的pH图片课件ppt，共20页。PPT课件主要包含了②一元弱酸溶液，-lgcα，②一元弱碱溶液，+lgcα，cOH-，①强酸混合后计算pH，溶液的稀释，强酸的稀释，接近7，强碱的稀释等内容，欢迎下载使用。
溶液pH的计算(25℃)
1、单一溶液pH的计算：
①强酸溶液(HnA);HnA的浓度为c ml／L,则有c(H+)=nc ml／L;pH = - lg c(H+) = - lg (nc)
③弱酸HA浓度为c ml/L,电离度为α，则pH=
①强碱溶液[B(OH)n];B(OH)n的浓度为c ml／L,则有c(OH-)= nc ml／L;
pH=﹣lgc(H+)=14+lg(nc)
③弱碱BOH浓度为c ml/L,电离度为α，则pH=
【例1】已知：常温下, Kw＝1.0×10－14，100℃， Kw＝1.0×10－12 计算pH：（1）25℃，0.005ml／L H2SO4溶液 pH＝ ；（2）100℃，0.005ml／L H2SO4溶液 pH＝ ；（3）25℃，0.005ml／L Ba(OH)2溶液溶液 pH＝ ；（4）100℃，0.005ml／L Ba(OH)2溶液溶液 pH＝ ；
2、溶液混合的pH计算：
先求混合后的c(H＋)，再求pH。
【例2】计算pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合后的pH。 计算pH=2的盐酸和pH=5的硫酸等体积混合后的pH。
两强酸等体积混合,若ΔpH≥2时， pH混=pH小+0.3
②两强碱混合后计算pH
【例3】计算pH=10与pH=12的NaOH溶液等体积混合后的pH。 pH=13的Ba(OH)2 与pH=10的NaOH溶液等体积混合后的pH。
两强碱等体积混合时，若ΔpH≥2，pH混=pH大- 0.3
3、溶液混合的pH计算：
③强酸与强碱溶液混合计算pH
实质：酸碱中和反应：H+ + OH- = H2O,即H+与OH-抵消。
方法：先分别求出酸的n(H＋)和碱的n(OH-)，判断谁过量； 若酸过量，求剩余c(H＋) ，再求pH。 若碱过量，先求剩余c(OH-),再求c(H+),最后算pH。
【例4】取物质的量浓度均为0.05ml／L的NaOH和HCl溶液，以体积比2:3混合，求所得溶液的pH。
【例5】常温下将pH=3的HCl和pH=12的NaOH溶液，若等体积混合后，溶液的pH为 ；若按4∶6的体积比混合后，溶液的pH为 ；若混合后溶液呈中性，则两溶液的体积比为     。
例1：取1mL pH＝3的硫酸溶液加水稀释到100mL，pH？
加水稀释到103mL，pH？
加水稀释到105mL，pH？
当pH接近6时，再加水稀释，由水电离产生的H+不能再忽略。
例2：取1mLpH＝11的NaOH溶液加水稀释到100mL，pH？
当pH接近8时，再加水稀释，由水电离产生的OH-不能再忽略。
结论：强酸或强碱每稀释10倍，pH值向7靠拢一个单位。
注意：pH=6或8时，不可忽略水的电离，只能接近7，酸碱溶液无限稀释，pH只能约等于7或接近7：酸不能大于7；碱不能小于7
强酸pH=a,加水稀释10n倍后，pH=a+n;强碱pH=b,加水稀释10n倍后，pH=b-n.
例3：将pH＝2的醋酸稀释10倍后，pH？
⑴ pH＝a的弱酸稀释10n倍后，pH增 大量小于n，即a＜pH＜a＋n⑵ pH相同的两种酸稀释相同倍数后， 谁的酸性强谁的pH变化大。⑶ 稀释到相同pH时,稀释的倍数： 醋酸＞盐酸
稀释102倍后，pH？
例4：将pH＝12的氨水稀释10倍后，pH？
⑴ pH＝b的弱碱稀释10n倍后，pH减 小量小于n，即b－n＜pH＜b⑵ pH相同的两种碱稀释相同倍数后， 谁的碱性强谁的pH变化大。⑶ 稀释到相同pH时,稀释的倍数： 氨水＞NaOH
结论：弱酸或弱碱每稀释10倍，pH值向7靠拢不到一个单位。
弱酸pH=a,加水稀释10n倍后，pH＜a+n;弱碱pH=b,加水稀释10n倍后，pH＞b-n.
【例】常温下，若1体积硫酸与2体积pH＝11的氢氧化钠溶液混合后的溶液的pH＝3(混合后体积变化不计)，则二者物质的量浓度之比应为(　　)A．5∶1　　　B．5∶2 C．1∶5 D．2∶5
【例】有关常温下pH均为3的硫酸和醋酸溶液的说法正确的是(　　)A．分别加水稀释100倍后，硫酸溶液的pH变化比醋酸溶液小B．两种溶液中，由水电离出的c(H＋)＝1×10－11 ml·L－1C．与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，都恰好中和D．分别加入足量锌片充分反应后，两溶液中产生的氢气的量一样多
1.下列各图中的曲线，能表示大量喝水时，人体胃液pH变化的是( )
2.常温下，浓度均为1ml/L的HX溶液、HY溶液，分别加水稀释，溶液pH随浓度变化如图，下列叙述正确的是( )
A.HX是强酸，溶液每稀释至原体积的10倍，pH始终增大1。B.常温下HY的电离常数为C.溶液中水的电离程度：a大于b。D.消耗同浓度NaOH溶液的体积：a点大于b点。
3.下列叙述正确的是(　　)A．95 ℃纯水的pH