2021学年第二节 水的电离和溶液的pH图文ppt课件

这是一份2021学年第二节 水的电离和溶液的pH图文ppt课件，共20页。PPT课件主要包含了V电离，V结合，电离平衡的特征，⑴内因，弱电解质本身的性质，⑵外因，①温度，②浓度，③其他因素，△H0等内容，欢迎下载使用。
二、弱电解质的电离平衡
思考：冰醋酸会发生如何的变化？
①开始时，V电离 和 V结合怎样变化？
②当V电离 = V结合时，可逆过程达到什么状态？画出V～t图。
CH3COOH分子电离开始时，分子电离成离子的速率随着分子浓度的减小而逐渐减小；同时离子结合成分子的速率随着离子浓度的增大而逐渐增大。经过一段时间后，两者的速率相等，达到电离平衡状态。
V电离=V结合 电离平衡状态
弱电解质电离平衡状态建立示意图
弱电解质电离平衡状态的建立
弱电解质电离过程中,分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率随时间的变化
1、电离平衡：在一定条件下(如温度和浓度)，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率 相等 时，电离过程就达到了电离平衡状态。
动：电离平衡是一种动态平衡
变：条件改变时，电离平衡发生移动
等：V电离 = V结合≠0
逆：弱电解质的电离是可逆过程
定：平衡时分子、离子的浓度不再变化
弱：研究对象是弱电解质
平衡移动规律—勒夏特列原理
①电离过程是吸热的。②弱电解质的电离属于可逆过程,分子、离子共存，这完全不同于强电解质。③弱电解质在溶液中的电离都是微弱的。一般来说，电离的分子极少，绝大多数以分子形式存在，离子和分子之间存在电离平衡。如0.1 ml·L－1的CH3COOH溶液中，c(H＋)在1×10－3 ml·L－1左右。电离方向是微粒数增多的过程.
3.弱电解质电离的特点：
4.弱电解质电离平衡的影响因素：
通常电解质越弱电离程度越小。
当外界条件改变时符合“勒夏特列原理”
由于电离过程吸热，升高温度，电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大； 降低温度，电离平衡逆向移动，电离程度减小。
c(CH3COO-)和c(H+)怎样变化？
0.1 ml/L CH3COOH溶液中
平衡向电离方向移动，电离程度增大
即加水稀释促进电离，电离程度增大，但离子浓度减小。
n(CH3COO-)和n(H+)怎样变化？
c(CH3COOH)、c(CH3COO-)和c(H+)怎样变化？
增大弱电解质浓度：平衡向电离方向移动，但电离程度减小。
●加少量同浓度醋酸溶液：
加入同浓度弱电解质溶液：平衡不移动，各微粒浓度不变、电离程度不变。
●加少量CH3COONa固体：
c(CH3COOH)、c(CH3COO-)怎样变化？
同离子效应： 在弱电解质溶液中，加入与弱电解质含有相同离子的易溶强电解质，抑制弱电解质电离，电离程度减小。
④加入能与离子反应的物质
●加少量镁粉或NaOH：
c(CH3COOH)和c(H+)怎样变化？
加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，减少了该离子的浓度，促进了弱电解质的电离,使电离平衡向电离方向移动，电离程度增大。
c(CH3COO-)？
1.在氨水中存在下列电离平衡下列条件的改变能否引起电离平衡移动，向哪个方向移动？
2.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是(　　)A.相同物质的量浓度的两溶液中c(H+)相同B.100 mL 0.1 ml·L-1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.c(H+)=10-3 ml·L-1的两溶液稀释到原溶液体积的100倍,c(H+)都为10-5 ml·L-1D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐,c(H+)均明显减小
4.用水稀释冰醋酸时氢离子浓度随加水量的变化曲线