2020-2021学年实验活动1 探究影响化学平衡移动的因素课文ppt课件

这是一份2020-2021学年实验活动1 探究影响化学平衡移动的因素课文ppt课件，共18页。PPT课件主要包含了何为“自发”，自发过程，自发反应，高电势，低电势，高气压，低气压，反应物的总能量高，生成物的总能量低，交流研讨等内容，欢迎下载使用。
NaOH溶液 NaCl溶液
有序排列 杂乱无章
在一定条件下不用借助外力就能自动进行。
这些自发过程从能量角度来说都具有什么特点？
探究任务 在一定的温度、压强条件下，一个化学反应会朝着什么方向自发进行？
H2(g)+1/2O2(g)= H2O(l)1/2H2(g)+1/2Cl2(g)= HCl(g)Na(s)+H2O(l)=NaOH(aq)+1/2H2(g)铁生锈：2Fe(s)+3/2O2(g)= Fe2O3(s)NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)
∆H= -286kJ·ml-1
∆H= -92kJ·ml-1
∆H= -184kJ·ml-1
∆H= -824kJ·ml-1
∆H= -57.3kJ·ml-1
放热反应H < 0体系的能量降低
请说说下列反应能够自发进行的原因。
一、焓判据（能量判据）
放热反应(∆HS(l)>S(s)。
熵变：变化前后体系或反应前后物质的熵的变化。用符号∆S表示。
∆S=S(生成物)－S(反应物)
试根据熵的定义判断下列过程中体系的熵变大于零还是小于零。(1)水蒸气冷凝成水(2)硫酸铜溶于水 (3)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)(4) 2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g) (5)2H2(g)+ O2(g) ＝2H2O (l)
产生气体的反应或气体的物质的量增大的反应，为熵增反应。
熵增反应(△S>0 )具有自发进行的倾向。 　　　
一定温度、压强下，熵增反应自发进行，熵减反应不能自发进行吗？
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)
NH3(g)+HCl(g)= NH4Cl(s)
熵变是与反应能否自发进行有关的又一个因素，但也不是唯一因素，只根据熵变来判断反应进行的方向也是不全面的。
△H < 0△S > 0反应自发进行
△H > 0△S < 0不能自发进行
△H > 0△S > 0
△H < 0△S < 0
体系自由能变化△G（单位kJ/ml）恒温恒压下，反应的自发性不仅与焓变、熵变有关，还与温度有关（常为正值） 。
恒温恒压 △G = △H－T△S < 0 反应自发进行
三、复合判据（自由能变化△G）
1、在讨论过程的方向问题时，我们指的是没有外界干扰时体系的性质。如果允许外界对体系施加某种作用，就可能出现相反的结果。
2、大量事实告诉我们，过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程一定会发生和过程发生的速率。