高中化学人教版 (2019)选择性必修1实验活动1 探究影响化学平衡移动的因素集体备课课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1实验活动1 探究影响化学平衡移动的因素集体备课课件ppt，共27页。PPT课件主要包含了溶度积常数，表达式，思考讨论，溶度积的应用，①离子积，②溶度积规则，特别提醒等内容，欢迎下载使用。

　　在一定温度下,在难溶电解质的饱和溶液中, 各离子浓 度幂之积为一常数, 叫做溶度积常数，简称溶度积，用Ksp 表示。
Ksp＝[c(Mn＋)]m·[c(Am—)]n
练习：写出下列物质达溶解平衡时的溶度积常数表达式
AgCl(s) Ag+ (aq) + Cl- (aq)
Ag2CrO4 (s) 2Ag+ (aq) + CrO42-(aq)
　　若用Qc表示电解质溶液某一时刻的离子积，那么Qc与Ksp的大小之间有什么关系呢？
AnBm(s) nAm+(aq) + mBn-(aq)
Qc= c(Am+)n · c(Bn-)m
　　Qc称为离子积，其表达式中离子浓度是任意的，为此 瞬间溶液中的实际浓度。
Qc>Ksp时，溶液过饱和，有沉淀析出, 直至达到平衡。
Qc>Ksp时，溶液过饱和，有沉淀析出, 直至达到平衡。 Qc=Ksp时，沉淀与饱和溶液的平衡.
Qc>Ksp时，溶液过饱和，有沉淀析出, 直至达到平衡。 Qc=Ksp时，沉淀与饱和溶液的平衡. Qc（1）溶度积Ksp仅仅是温度的函数。
（1）溶度积Ksp仅仅是温度的函数。（2）溶度积与溶解度均可表示物质的溶解性。
（1）溶度积Ksp仅仅是温度的函数。（2）溶度积与溶解度均可表示物质的溶解性。（3）在一定温度下，相同类型的物质，溶度积越大，其溶解度越大。
（1）溶度积Ksp仅仅是温度的函数。（2）溶度积与溶解度均可表示物质的溶解性。（3）在一定温度下，相同类型的物质，溶度积越大，其溶解度越大。Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11 ＞ Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20
（1）溶度积Ksp仅仅是温度的函数。（2）溶度积与溶解度均可表示物质的溶解性。（3）在一定温度下，相同类型的物质，溶度积越大，其溶解度越大。Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11 ＞ Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20 则S[Mg(OH)2]＞S[Cu(OH)2]
（1）溶度积Ksp仅仅是温度的函数。（2）溶度积与溶解度均可表示物质的溶解性。（3）在一定温度下，相同类型的物质，溶度积越大，其溶解度越大。Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11 ＞ Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20 则S[Mg(OH)2]＞S[Cu(OH)2]但Ksp[Mg(OH)2 ]=1.8×10-11 ＜Ksp[BaSO4] =1.1×10-10
（1）溶度积Ksp仅仅是温度的函数。（2）溶度积与溶解度均可表示物质的溶解性。（3）在一定温度下，相同类型的物质，溶度积越大，其溶解度越大。Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11 ＞ Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20 则S[Mg(OH)2]＞S[Cu(OH)2]但Ksp[Mg(OH)2 ]=1.8×10-11 ＜Ksp[BaSO4] =1.1×10-10 而S[Mg(OH)2]=9×10-4g ＞ S[BaSO4]=2.4×10-4g
　　例1. AgCl的Ksp﹦1.8×10-10, 将0.001ml/L 氯化钠溶液和0.001ml/L硝酸银溶液等体积混合，是否有氯化银沉淀生成？
　　例2. 室温下, AgCl的溶解度是1.93×10-3 g/L, 求AgCl的溶度积。已知AgCl的摩尔质量为143.3g/ml。