2021重庆市西南大学附中高三下学期第四次月考化学试题含答案

www.ks5u.com西南大学附属中学校高2021级第四次月考

化 学 试 题

（满分：100分，考试时间：75分钟）

2021年4月

注意事项：

1．答卷前考生务必把自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；回答非选择题时，用0.5毫米黑色墨迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将答题卡交回（试题卷自己保管好，以备评讲）。

相对原子质量 H 1  N 14  O 16  P 31  S 32  Fe 56  Zn 65  Ga 70

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选择中，只有一项是符合题目要求的。

1. 化学与生活密切相关。下列叙述错误的是

 A．纯碱可用于制造普通玻璃      B．高纯硅可用于制作光感电池

 C．碳酸钡可用于X射线造影检查    D．漂白粉可用作泳池等场所的消毒剂

2. 2020年我国北斗三号全球卫星导航系统正式开通，其中“铷(Rb)原子钟”被誉为卫星的“心脏”，下列有关说法错误的是

 A．铷元素位于I A族        B．铷的金属性比钠弱

 C．Rb的中子数为48      D．Rb和Rb具有相同的电子数

3. 下列应用不涉及氧化还原反应的是

 A．小苏打用作食品膨松剂          B．工业合成氨实现人工固氮

 C．烟气脱硫(SO2)生产硫酸          D．利用铝热反应焊接钢轨

4. 维生素C又称“抗坏血酸”，广泛存在于水果蔬菜中，结构简式如下图所示。下列关于维生素C的说法错误的是

 A．分子式为C6H8O6

 B．能与金属钠反应

 C．能发生酯化反应

 D．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

5. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

 A．0.1 mol氨基(－NH2)含有的电子数为0.9NA

 B．电解精炼铜时，当电路中通过的电子数为2NA时，阳极有64 g Cu转化为Cu2＋

 C．将0.2 mol Cl2通入足量水中，转移的电子数为0.2NA

 D．将一定量的Cl2通入FeBr2溶液中，当有2 mol Br－转化为Br2时，转移的电子数一定为3NA

6. 下列实验现象与实验操作不匹配的是

7. 电化学脱硫在金属冶炼和废水处理中均有应用。一种电化学脱硫工作原理示意图如图所示。该装置工作时，下列说法不正确的是

A．a为直流电源负极

 B．阴极区溶液pH增大

 C．Mn2+和Mn3+之间的转化可提高脱硫效率

 D．导线中流过4.5 mol e－时阳极区溶液质量增加44g

8. 以[PdCl4]2－作催化剂合成H2O2，反应过程如图所示。下列叙述错误的是

 A．总反应是H2+O2        H2O2

 B．该过程中Pd的化合价有0、+2和+4

 C．Pd、[PdCl2O2]2－都是反应中间体

 D．反应③中Pd的成键数目保持不变

9. 探究是培养创新精神和实践能力的手段。用如下装置探究氯气的性质，图中三支试管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列对实验现象的分析错误的是

 A．①中淀粉KI试纸变蓝，说明氯气的氧化性强于碘单质

 B．②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成Cl－

 C．③中的溶液变为棕黄色，说明氯气有氧化性

 D．④溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性

10. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20，W与Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数。四种元素形成的一种食品添加剂Q的结构如图所示。下列说法错误的是

 A．原子半径：W < X < Y < Z

 B．X与Y形成的化合物不能用于干燥NH3

 C．W与Z可以形成离子化合物

 D．Q中所有原子均满足8电子稳定结构

11. 含铬废水会严重污染环境，一种烟气协同处理含铬废水（含CrO、Cr2O、泥沙等）的流程如图：

下列说法错误的是

 A．“沉降”的主要目的是除去泥沙等不溶物 B．“调pH”时存在CrO转化为Cr2O

 C．H2SO4溶液可用盐酸代替 D．母液经处理可获得(NH4)2SO4

12. 苯甲酸异丙酯为无色油状液体，留香时间长，常用于香精，制备反应为。实验小组用如图所示装置对苯甲酸异丙酯的制备进行探究。下列说法错误的是

 A．适当增大的用量可增大苯甲酸的转化率

 B．仪器b可用仪器c代替

 C．分水器中水层高度不变时可停止加热三颈烧瓶

 D．实验后混合液先后经NaOH溶液、水洗涤后可获得粗品

13. 已知2 A(g)＋B(g) 2C(g)  △H < 0，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲）2 mol A(g)和1 mol B(g)；（乙）1 mol A(g)和0.5 mol B(g)；（丙）2 mol C。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是

 A．容器内压强p：p甲＝p丙>2p乙

 B．C的质量m：m甲＝m丙>2m乙

 C．c(A)与c(B)之比k：k甲＝k丙>k乙

 D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙>2Q乙

14. 25℃时，用HCl调节Na3R溶液的pH，混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。

下列说法正确的是

 A．L3表示pH与−lg的关系曲线

 B．H3R的电离平衡常数[Ka3(H3R)]的数量级为10−8

 C．NaH2R溶液中水电离出的c(H+) > 10−7mol•L-1

 D．混合溶液的pH = 7时，c(H3R) < c(R3−)

二、非选择题：共58分。第15—17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：共43分。

15. (14分) 磷化铝（AlP）通常可作为一种广谱性熏蒸杀虫剂，吸水后会立即产生高毒的PH3气体（熔点为−132℃，还原性强）。卫生安全标准规定：当粮食中磷化物（以PH3计）的含量不超过0.05 mg•kg−1时，粮食质量合格；反之，粮食质量不合格。某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留的磷化物含量进行了研究。

【操作流程】

安全吸收装置→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收溶液→亚硫酸钠标准溶液滴定。

【实验装置】

已知：①B中盛有焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的O2，防止装置C中生成的PH3被氧化；

②C中盛有100 g原粮，E中盛有20.00 mL 1.0×10−3 mol•L−1 KMnO4溶液（H2SO4酸化）。请回答下列问题：

(1)      仪器D的名称是_____________。

(2)      A中盛装KMnO4溶液的作用是______________________________________________。

(3)      已知标准状况下2.24 L PH3恰好被80 mL 2.0 mol•L−1 KMnO4溶液吸收，请写出该反应的化学方程式：_____________________________________，其中PH3被氧化后的产物可与NaOH溶液反应生成正盐，请写出该正盐水溶液的电荷守恒关系式：____________________________________。

(4)      收集E中的吸收液，加水稀释至500 mL，取25.00 mL于锥形瓶中，用5.0×10−4 mol•L−1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液20.00 mL。

①如何判断到达了滴定终点？________________________________________________。②该滴定过程涉及的反应离子方程式为：_______________________________________。

数据处理：该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为__________mg•kg−1，该粮食__________（填“合格”或“不合格”）。

16. (14分) 磷锌白[Zn3(PO4)2]可用于生产无毒防锈颜料和水溶性涂料。一种利用烧铸灰（主要含ZnO，还含少量Fe3O4、PbO、SnO2、CuO及SiO2等）为原料制取磷锌白的工艺流程如下图所示：

回答下列问题：

(1)      为提高“酸溶”时锌的浸出率，可采取的措施有______________________（列举1条），“滤渣1”的主要成分为______________（填化学式）。

(2)      写出“沉锰”步骤的离子方程式：____________________________________________。

(3)      几种金属离子开始沉淀与沉淀完全的pH如下表所示：

“调pH”为4.0的目的是除去Fe3+和_______________，为检验“过滤2”后的滤液中是否含有Fe3+，可选用的化学试剂是_______________________。

(4)      “制备”时，加Na2HPO4至Zn2+恰好沉淀完全的离子方程式为_____________________。

(5)      本实验采用过量的锌粉除去铜离子杂质，还可以通入H2S除铜离子，当通入H2S达到饱和时测得溶液的pH = 1，此时溶液中c(Cu2+)为_________________。[已知：25℃，H2S溶于水形成饱和溶液时，c(H2S) = 0.1 mol/L；H2S的电离平衡常数Ka1 = 1×10−7，Ka2 = 1×10−13；Ksp(CuS) = 6×10−36]

(6)      某工厂用7 t烧铸灰（氧化锌的质量分数为81%）进行上述工艺流程，最终制得Zn3(PO4)2 7.7 t，则产率为___________（保留三位有效数字）。

17. (15分) 本题有三种新技术处理空气污染物，请回答相关问题。

Ⅰ． NH3选择性催化还原NO(NH3−SCR)技术在燃煤电厂烟气脱硝过程中有着重要的应用。该方法主要反应的热化学方程式为4NH3(g) + 4NO(g) + O2(g) 4N2(g) + 6H2O(g)   ∆H

已知：2H2(g) + O2(g) 2H2O(g)    ∆H1 = −484 kJ•mol−1

N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)    ∆H2 = −92.4 kJ•mol−1

N2(g) + O2(g) 2NO(g)    ∆H3 = +180.5 kJ•mol−1

(1)      计算：4NH3(g) + 4NO(g) + O2(g) 4N2(g) + 6H2O(g)   ∆H=____________ kJ•mol−1。

(2)      利用NH3−SCR技术催化还原氮氧化物。反应原理如图所示：

当NO2，NO与足量氨气在一定条件下发生反应，且参与反应的NO2和NO的物质的量之比为1∶1。若有2 mol NO参与反应，则该过程中转移的电子的物质的量为______________。

Ⅱ．CO可作为工业合成甲醇的直接碳源，利用CO和H2反应合成甲醇的原理为CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)，在密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图所示。

(3)      压强p2______p1（填“>”、 “<”或“=”），判断的依据是______________________________________。

(4)      在C点时，CO的转化率为____________________。

(5)      计算300℃，压强为p1时的平衡常数Kp = ________（以分压表示，分压=总压×体积分数）。

Ⅲ．氮的氧化物脱除可以利用电化学原理处理，如利用如图装置可同时吸收SO2和NO。

(6)      直流电源的负极为______（填“a”或“b”），阴极的电极反应式___________________。该电解装置选择_______（填“阳”或“阴”） 离子交换膜。

（二）选考题：共15分。请考生从第18题和第19题中任选一道作答。如果多做，则按所做的第一题计分。

18. [选修3：物质结构与性质] (15分) 第III A主族元素有着广泛的应用，B可用作特种玻璃，Al可用作火箭和飞机外壳，Ga可用作半导体材料，In可用于电子仪器中，Tl可用于红外技术。回答下列问题：

(1)      基态Ga原子的电子排布式为____________，有_______种不同运动状态的电子。

(2)      B能形成很多类似于烃类的物质，比如B2H6，分子中B也形成四根键，但不含B-B键，试画出B2H6的结构式____________。此外B与N元素可形成无机苯B3N3H6，它与苯的结构很相似，该分子中N的杂化方式是_______。

(3)      电解氧化铝需要添加冰晶石Na3AlF6，它的阴离子的空间结构为__________，它可通过以下反应制备：Al(OH)3 + 3NaOH + 6HF ===== Na3AlF6 + 6H2O，该反应涉及的5种元素电负性最大的是________。

(4)      AlF3，AlCl3熔点分别为1290 oC和192 oC，熔点呈现如此变化的原因是________________________________________。

(5)      H3BO3晶体形成层状结构，每一层的结构如下图所示，层与层之间距离为318 pm（大于氢键的长度），硼酸晶体属于_________晶体，晶体中含有的作用力有____________，在一层硼酸晶体结构中最小的重复单元含有____个H3BO3分子。

(6)      GaN是二元Ⅲ-Ⅴ A族的直接带隙半导体，非常适合制造光电器件，GaN具有六方纤锌矿结构，晶胞示意图如下图所示，该晶胞的边长a = 318 pm，c = 517 pm。该GaN晶体的密度ρ =______ g•cm-3。（只列计算式，NA表示阿伏伽德罗常数）

19. [选修5：有机化学基础] (15分) 洛索洛芬钠是一种副作用小、疗效高的非甾体类抗炎镇痛药, 它具有较高的抗炎、镇痛、解热作用。下面是其中一种合成方法，据此回答下列问题：

已知：，

R为-CnH2n+1，或-OCnH2n+1。

回答下列问题：

(1)      A的化学名称是___________________，F含有的官能团______________。

(2)      D生成E的反应类型是___________；I的分子式为______________。

(3)      C的结构简式为_________________。

(4)      F + G生成H的化学方程式为_________________________________________。

(5)      Q比E少2个碳原子，且与E互为同系物，则Q的结构有________种。其中对应的核磁共振氢谱图中有四组峰，且峰面积比为6∶2∶1∶1的结构简式为___________________________。

(6)      利用苯，丙二酸，乙醇和3个碳以下有机物，其它无机试剂任选，合成。

西南大学附中高2021级4月考化学参考答案

1-5 CBADA    6-10 BDBBD    11-14 CDBD

15. (14分)

（1）直形冷凝管(1分)

（2）除去空气中的还原性气体，避免影响实验结果(2分)

（3）5PH3 + 8KMnO4 + 12H2SO4 == 5H3PO4 + 8MnSO4 + 4K2SO4 + 12H2O(2分)    c(Na+) + c(H+) == 3c(PO43−) + 2c(HPO42−) + c(H2PO4−) + c(OH−) (2分)

（4）①当最后一滴标准溶液滴入时，溶液颜色由紫红色突变为无色，且30s不恢复。(2分)

②5SO32− + 2MnO4− + 6H+ == 5SO42− + 2Mn2+ + 3H2O(2分)

③2.55 mg/kg (2分)    不合格(1分)

16.  (14分)

（1）延长浸泡时间或充分搅拌或适量增加硫酸的量或适当加热(1分)    SiO2和PbSO4(2分)

（2）Mn2+ + 2HCO3−  ==  MnCO3↓ + CO2↑ + H2O(2分)

（3）Sn4+(2分)     KSCN溶液(1分)

（4）3Zn2+ + 2 HPO42−  ==  Zn3(PO4)2↓ + 2H+ (2分)

（5）6×10−17 mol/L(2分)

（6）85.7%(2分)

17. (15分)

（1）−1628.2 (2分)

（2）12 mol(2分)

（3）< (1分)    CO和H2的反应为气体分子数减小的反应，温度一定时，增大压强，平衡正向移动，甲醇的体积分数增大。(2分)

（4）75%(2分)

（5）175/p12 KPa−2(2分)  

（6）a(1分)    2HSO3− + 2e + 4H+ ==  H2S2O4 + 2H2O(2分)    阳(1分)

18. (15分)

（1） [Ar]3d104s24p1(1分)   31(1分)

（2） 中间的氢桥键画成4条B-H键也给分(1分)    sp2(1分)  

（3） 正八面体(形)(1分)    F（氟）(1分)

（4）因为F和Al电负性差别很大，AlF3为离子晶体，Br和Al电负性差别小，AlBr3为分子晶体，离子晶体的沸点大于分子晶体的沸点，故呈现如此变化。(2分) 

（5） 分子 (1分)  极性共价键，氢键，范德华力(2分)    2(2分)

(6) g·cm-3 (2分)

19.（15分）

(1)乙(基)苯(1分)    氯原子，酯基(2分)

(2)取代反应(或酯化反应)(1分)　C17H22O3(1分)

(3) (1分) 

(4) (2分)

(5)24(2分)       (2分)

(6) (3分)