2021西安庆华中学高三上学期第二次月考化学试题含答案

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2020-2021学年度第一学期高三（2021届）第二次质量检测化学相对原子质量：B :11      Li: 7      Al：27     H:1     O:161、宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2·CuCO3)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3)。下列说法错误的是A. 保存《千里江山图》需控制温度和湿度       B. 孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化C. 孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱               D. Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO32、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是(　　)选项操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加稀硫酸有刺激性气味的气体产生原溶液中有SOC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)原溶液中有K＋D滴加NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH 3、下列说法正确的是(　　)A．煤的气化、液化是物理变化，煤的干馏是化学变化B．C60、液氯是单质，HD、干冰是化合物，NO2是酸性氧化物C．烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应D．可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的石蜡4、NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B.2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有H+数为2NA
C.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA5、用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是（    ）                                 A.装置甲：制备并收集             B.装置乙：制备胶体C.装置丙：用浓盐酸和制备氯气   D.装置丁：分离和饱和溶液的混合物6.关于化合物苯基环丁烯酮（），下列说法正确的是（    ）A.分子式为                      B.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.一氯代物有5种（不考虑立体异构）      D.分子中所有原子均处同一平面7、LiAlH4是重要的储氢材料，可与水发生反应：LiAlH4＋2H2O==LiAlO2＋4H2↑。下列说法中正确的是(　　)A．氢气既是氧化产物又是还原产物                   B．LiAlH4既是氧化剂又是还原剂C．若生成标准状况下4.48 L H2，则转移0.4 mol电子   D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶18、下列叙述所对应的离子方程式正确的是（）A. 溶于水：
B. 溶液中滴加稀硫酸：
C. FeO溶于稀硝酸：
D. NaClO溶液中通入少量：9、甲、乙、丙、丁都是短周期元素，其中甲、丁在周期表中的相对位置如下表，甲原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，乙单质在空气中燃烧发出黄色火焰，丙是地壳中含量最高的金属元素。下列判断正确的是甲      丁A．原子半径：丙<丁      B．甲与丁的核外电子数相差10C．甲、乙的最高价氧化物均是共价化合物 D．氢氧化物碱性：乙＞丙 10、在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（    ）A.使pH试纸呈红色的溶液：、、、B.加入铝粉放出氢气的溶液：、、、C.常温下，在的溶液：、、、D．溶液：、、、11、中国科学家研究出对环境污染小、便于铝回收的海水电池，其工作原理示意图如下：下列说法正确的是A．电极Ⅰ为阴极，其反应为：O2+4H++4e−=2H2OB．聚丙烯半透膜允许阳离子从右往左通过C．如果电极II为活性镁铝合金，则负极区会逸出大量气体D．当负极质量减少5.4g时，正极消耗3.36L气体12、全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为16Li＋xS8===8Li2Sx(2≤x≤8)。下列说法错误的是(　　)A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6＋2Li＋＋2e－===3Li2S4B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 gC．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D．电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多13、工业合成氨的原料气来源于化石燃料，如采用甲烷与二氧化碳反应  。（在某容器中，充入等物质的量的和）下列说法正确的是（    ）A.该原料气的制备反应为放热反应，     B.压强关系：C..时的平衡常数       D恒温、恒压条件下，充入，平衡向逆反应方向移动14、常温下，用溶液滴定溶液，曲线如图所示。下列说法错误的是A.b点溶液中        B. 滴定终点a可选择甲基橙作指示剂C. a、b、c三点中水的电离程度最大的是c
D. c点溶液中二．非选择题15、（共15分）CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。[资料查阅]该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)，如右图。请回答下列问题：(1)仪器X的名称是________。(2)实验操作的先后顺序是a→____________________→e(填操作的编号)。a．检查装置的气密性后加入药品 b．熄灭酒精灯，冷却       c．在“气体入口”处通入干燥HCl        d．点燃酒精灯，加热 e．停止通入HCl，然后通入N2(3)在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是____。(4)装置D中作用是          ，装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是_____。(5)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质。根据资料信息分析：①若杂质是CuCl2，则产生的原因是____________________________________________。②若杂质是CuO，则产生的原因是_______________________________。16、（13分）硼(B)及其化合物在化学工业中有诸多用途。请回答下列问题：（1）硼氢化钠(NaBH4)是硼的重要化合物。①NaBH4中B元素的化合价为      。②工业上可利用硼酸甲酯[B(OCH3)3]与氢化钠(NaH)反应制备NaBH4，反应的另一种产物为甲醇钠(CH3ONa)，该反应的化学方程式为                  。NaBH4与水反应生成NaBO2和H2，该反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为        。（2）工业上以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备单质B的工艺流程如图所示：已知金属离子Fe3+Al3+开始沉淀的PH2.73.1沉淀完全的PH3.74.9①“浸出”时，将铁硼矿石粉碎的目的为           。②“净化除杂”时需先加H2O2溶液，其目的为     ，然后再调节溶液的pH≈5.0的目的是                          。③制得的粗硼在一定条件下能生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将0.025g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30mol·L−1 Na2S2O3溶液滴定(I2+2S2O32-=2I−+S4O62-)至终点，消耗18.00mL Na2S2O3溶液。盛装Na2S2O3溶液应用___(填“酸式”或“碱式”)滴定管，该粗硼样品的纯度为                。17、(15分)氢气、甲烷、甲醇等都是是优质的清洁燃料,通常用于制作燃料电池。（1）已知:  ①2CH3OH(l)+3O2(g）= 2CO2(g)+4H2O(g）ΔH1=-1275．6 kJ·mol-1②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g）ΔH2=-566．0 kJ·mol-1③H2O(g)=H2O(l）ΔH3=-44．0 kJ·mol-1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:__________。（2）生产甲醇的原料CO和H2来源于: CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g）ΔH>0   ①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。该反应的平衡常数表达式为__________。则T1__________T2(填“<”“>”或“=”下同)，A、B、C三点处对应平衡常数(KA、KB、KC)的大小关系为___________。②120℃时,将1 mol CH4和2 mol H2O（g）通入容积为1 L的密闭容器中发生反应,不能说明该反应已经达到平衡状态的是           。a．混合气体的相对分子质量恒定b．容器内气体密度恒定        c．容器内的压强恒定d．单位时间内消耗0．3 mol CH4同时生成0．9mol H2   e．3v正(CH4)=v逆(H2）  （3）某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为Li1－xCoO2＋LixC6===LiCoO2＋C6(x<1)。放电时，Li＋在电解质中向          迁移，负极的电极反应式为          充电时，若转移x mol e－，石墨(C6)电极将增重          g18、【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）纳米磷化钻常用于制作特种钻玻璃，制备磷化钻的常用流程如图：（1）基态P原子的电子排布式为          ，P在元素周期表中位于___区。（2）中碳原子的杂化类型是_________，C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是___（用元素符号表示），电负性由大到小的顺序为___________。（3）CO中C的价层电子对数为_____________，其空间构型为___________。（4）磷化钴的晶胞结构如图所示，最近且相邻两个钴原子的距离为n pm。设NA为阿伏加德罗常数的值，则其晶胞密度为___ g·cm−3（列出计算式即可）。19、【化学——选修5：有机化合物基础】（15分） 有机物W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一种合成路线如下。请回答下列问题：（1）F的化学名称是________，⑤的反应类型是________。（2）E中含有的官能团是________（写名称），D聚合生成高分子化合物的结构简式为________。（3）将反应③得到的产物与O2在催化剂、加热的条件下反应可得D，写出反应④的化学方程式________。（4）与A具有含有相同官能团的芳香化合物的同分异构体还有________种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶2∶2∶2的结构简式为________。（5）已知参照有机物W的上述合成路线，以M和CH3Cl为原料制备F的合成路线（无机试剂任选）________。