2021南宁三中高三下学期6月收网考理科综合化学试题含答案

这是一份2021南宁三中高三下学期6月收网考理科综合化学试题含答案，共10页。试卷主要包含了化合物可用于生活消毒，[化学—选修3等内容，欢迎下载使用。

2021年高考广西南宁三中2020~2021学年度高三收网题
理科综合（化学部分）
可能用到的相对原子质量： H—1 Li—7 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Si—28 Ca—40
7．2021 年3月，中国国家航天局发布高清火星影像图，以中国之眼向全世界展示“荧荧火光、离离乱惑”。据
载：火星表面富含铁的氧化物，在气流中形成红棕色尘暴。火星南北极冠覆盖水冰与干冰，随季节消长。下列说法正确的是
A．水冰与干冰互为同分异构体
B．火星表面含铁氧化物可作颜料入画
C．长征5号火箭只需携带液氢燃料，氧气可来自大气
D．传统的火箭推进剂为偏二甲肼和四氧化二氮，四氧化二氮作还原剂
8．用次氯酸钠处理氨氮废水的主要化学方程式为3NaClO + 2NH3·H2O=3NaCl+N2 ↑+5H2O设NA为阿伏加德罗
常数的值。下列说法 正确的是
A．1L 1 mol/L'的NaC1O溶液中，C1O- 的数目小于NA B．若反应转移电子6NA，则生成22.4LN2
C．1mol 氮气中含有共价键数为2NA D．1mol 重水中含有中子数为12NA
9．化合物可用于生活消毒。其中X、 Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。下列叙述正确的是
A．原子半径： Z>Y>X B．该化合物中Z的化合价均呈-2价
C．元素的非金属性： X>Z D．该化合物分子中所有原子不可能共面
10．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是

物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A
NO (NO2)
H2O、无水CaCl2
B
Cl2 (HC1)
H2O、浓H2SO4
C
NaCl溶液(MgCl2)
NaOH溶液、稀HC1，
D
FeCl2溶液(FeCl3)
Fe粉
11．为应对全球气候问题，中国政府承诺“2030 年碳达峰”、“2060 年碳中和”。科学家使用络合物作催化
剂，用多聚物来捕获二氧化碳，反应可能的过程如图所示。下 列叙述错误的是

A．该反应若得以推广将有利于碳中和
B．反应过程中只有极性键的断裂和形成
C．总反应方程式为CO2 +3H2 催化剂 CH3OH + H2O
D．开发太阳能、风能等再生能源可降低CO2、CH4
温室气体的碳排放
12．2019年诺贝尔化学奖颁给在锂离子电池发展方面作出突出贡献的三位科学家。下面是最近研发的Ca-LiFePO4
可充电电池的工作示意图，锂离子导体膜只允许Li+通过，电池反应为：
xCa2++ 2LiFePO4充电⇌放电xCa + 2Li1-xFePO4+2xLi+ 下列说法错误的是
A．放电时，负极反应为： LiFePO4-xe-=2Li1-xFePO4+xLi+
B．充电时，Li1-xFePO/LiFePO4 电极发生Li+脱嵌，
放电时发生Li+嵌入
C．充电时，当转移0.2 mol电子时，理论上左室中电解
质的质量减轻2.6g
D．LiPF6-LiAsF6 为非水电解质，其与Li2SO4溶液的
主要作用都是传递离子
13．常温下， 用如图1所示装置，分别向25mL0.3mol/L Na2CO3溶液和25mL0.3mo/lLNaHCO3溶液中逐滴滴加
0.3mol/L的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示。下列说法正确的是

A．X曲线为Na2CO3溶液的滴定曲线
B．b点溶液的pH大于c点溶液的pH
C．a、d两点水的电离程度：a>d
D．c点的溶液中：
c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3- )+c(OH-)
26．(15分)高氯酸铵(NH4ClO4)为白色晶体，具有不稳定性，在400 ℃时开始分解产生多种气体，常用于生产火
箭推进剂。某化学兴趣小组同学利用下列装置对NH4ClO4的分解产物进行探究。(假设装置内药品均足量，部分夹持装置已省略。)
(1)在实验过程中发现C中铜粉由红色变为黑色，说明产物中有 (填化学式) 生成。
(2)实验完毕后，取D中硬质玻璃管中的固体物质于试管中，滴加蒸馏水，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，产生该气体的化学方程式为 。
(3)某同学认为产物中还应有H2O和Cl2．该同学从理论上分析认为有Cl2存在的理由是
。
(4)为了证明H2O和Cl2的存在，选择上述部分装置和下列提供的装置进行实验：

①按气流从左至右，装置的连接顺序为A→ 。
②实验过程中G中的现象为： 。
(5)实验结论：NH4ClO4分解时产生了上述几种物质，则高氯酸铵分解的化学方程式为
。
(6)在实验过程中仪器E中装有碱石灰的目的是 _；实验结束
后，某同学拟通过称量D中镁粉质量的变化，计算高氯酸铵的分解率，会造成计算结果（）“偏大”“偏小”或“无法判断”) ．
27．(14分)高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)可作有机合成的催化剂。工业上用难溶于水的碳酸锶(SrCO3)粉
末为原料(含少量BaCO3、FeO、 SiO2 等杂质)制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)，其过程如图所示。

已知：
I．25℃，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38，Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-16
II．SrCl2·6H2O 晶体在61 ℃时开始失去结晶水。
请回答：
(1)天青石(主要成分SrSO4)经过多步反应后可制得工业碳酸锶。其中第一步是与过量焦炭隔绝空气微波加热还原为硫化锶，该过程的化学方程式为 。
(2)步骤①中将工业碳酸锶粉碎制成浆液能加快反应速率的原因是 。
(3)在“浆液”中加入工业盐酸，测得锶的浸出率与温度、时间的关系如图所示：

据此合适的工业生产条件为 。
(4)步骤③所得滤渣的主要成分除Fe(OH)3外，还有 (填化学式)； 25℃，为使Fe3+沉淀完全需调节溶液pH值最小为 (当离子浓度减小至1.0×10-5mol/L时，可认为沉淀完全)。
(5)关于上述流程中各步骤的说法，正确的是 (填标号)。
A．步骤④用60℃的热水浴加热蒸发至有晶膜出现
B．步骤④冷却结晶过程中应通入HC1气体
C．步骤⑤干燥SrCl2·6H2O晶体可以采用减压干燥
(6)若需进一步获得无水氯化锶，必须对SrCl2·6H2O(M=267g·mol-1)进行脱水。脱水过程采用烘干法在170℃下预脱水，失重达33.7%，此时获得的产物化学式为 。
28．(14分)近几年科学家提出了“绿色自由”的构想。把空气中的CO2进行转化，并使之与H2反应生成可再生能
源甲醇。
(1)已知4.4kg CO2与足量H2恰好完全反应，生成气态的水和气态的甲醇，可放出4947kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式 。
(2) 一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1mol CO2和3 mol H2在不同催化剂作用下发生反应I、反应II
与反应Ⅲ，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图(图中c点的转化率为66.67%，即转化了2/3)所示：
①催化剂效果最佳的反应是
(填“反应I”、“反应II”、“反应Ⅲ”)。
②b点v(正)____ v(逆) (填“>”，“ v (逆)；③正反应放热，升高温度平衡逆向移动，a点的转化率比c点高； A．体积减少一半，CO2 的浓度瞬间增大为原来的平衡，平衡向正反应向移动，根据勒夏特列原理，平衡后CO2的浓度仍比原来大，故A错误； B．体积减少，压强增大，正反应速率和逆反应速率均增大，故B错误； C． CO2和H2的起始量为1：3，变化量也是1：3，因此平衡后体积比仍为1：3，故C正确； D．体积减小，平衡向正方向移动，CH3OH 的体积分数增大，故D正确：答案为CD．
④利用三段式计算平衡常数：
CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g)，
起始 0.5 1.5 0 0
转化 0. 5×23 0. 5×23×3 0. 5×23 0. 5×23
平衡 0. 5×13 0.5 0. 5×23 0. 5×23
K= 0.5×23×0.5× 23 0.5×13×0.53 =5.33．
(4)根据装置图，N极CO2得电子生成CO，电极反应式是CO2+2H++2e-=CO +H2O；
35．解析：
(1) K是19号元素，根据能量最低原理，可知核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1；
(2)钡处于第六周期第IIA族，属于s区元素：
(3) 一般金属性越强，笫一电离能越小，Mg元素原子3s轨道为全充满稳定结构，第一电离能高于于Al的，故第一电离能由小到大的顺序为： K