2021民乐县一中高三下学期5月第二次诊断考试理综化学试卷含答案

民乐一中2020—2021年度5月第二次诊断考试

理科综合化学

可能用到的相对原子质量：H — 1    C —  12   N —  14    O — 16    P — 31    Sn — 119     

一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.现在有很多电视节目聚焦中国传统文化艺术精品，用现代化的传播方式及国际化的视角来系统地诠释中国古代艺术品的精湛与美艳。下列说法中不正确的是(     )

A.北宋的天青无纹椭圆水仙盆是“瓷器第一宝”，其主要成分是二氧化硅

B.西周时期的伯矩鬲是罕见的青铜器，鬲身的铜绿的主要成分是碱式碳酸铜

C.王羲之的书法作品《快雪时晴帖》堪称“书法第一宝”，纸张的主要成分是高分子化合物

D.西汉素纱禅衣是世界上现存年代最早、保存最完整、制作工艺最精湛的一件衣服，它由精缫的蚕丝织造，蚕丝和毛笔中的狼毫成分相同

8.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（      ）

A. 22.4 L (标准状况)3He含有3NA个中子

B. 1 mol NH4Cl含有NA个电子

C. 1 L1 mol. L-1 H2CO3溶液含有2NA个H+离子

D.4.6g HCOOH和4.6 g CH3OCH3均含有0.1NA个分子

9.阿比多尔是一种广谱抗病毒药(结构如下图所示)，主要治疗A、B型流感病毒等引起的上呼吸道感染，李兰娟专家团队测试发现能有效抑制冠状病毒。下列关于阿比多尔的说法中正确的是(　 　)

A．分子式为C22H24BrN2O3S                      

B．1mol该有机物最多与3molNaOH反应

C．水解产物都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种  

10.用下列实验装置能达到相关实验目的的是（    ）

A．用图1装置制备氢氧化铁胶体             B．用图2装置检验溶液中是否含有

C．用图3装置灼烧碎海带                   D．用图4装置测定中和反应的反应热

11．我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如下：

下列说法正确的是(　 　)

A．b为电源的负极，d为电解池的阳极

B．过程①②中捕获CO2时碳的化合价发生了变化

C．a极的电极反应式为2C2O－4e－===4CO2↑＋O2↑

D．上述装置中总反应的化学方程式为C＋O2===CO2

12.已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，在短周期中D原子半径最大，A原子半径最小，且A、B、C、D可形成化合物X如图2，C与E同主族。下列说法错误的是（     ）

A．化合物X高温下有较强稳定性       B．A、B、E均可与C形成常见的两种二元化合物

C．简单离子的半径：E>C>D>A          D．简单氢化物的沸点：C>E

13.常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中由水电离出的c(H＋)的对数与滴加的NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，下列推断正确的是(　 　)

A．用pH试纸测定E点对应溶液，其pH＝3

B．H、F点对应溶液中都存在c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)

C．G点对应溶液中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)

D．常温下加水稀释H点对应溶液，溶液的pH增大

26．无水四氯化锡(SnCl4)可用于制作导电玻璃，导电玻璃广泛用于液晶显示屏、薄膜太阳能电池基底等。可用如下装置制备四氯化锡(部分夹持装置已略去)：

有关信息如下表：

回答下列问题：

(1)仪器A中发生反应的离子方程式为__________________________________。

(2)将装置如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到____________(填现象)后，开始加热丁装置。锡熔化后适当增大氯气流量并继续加热丁装置。继续加热丁装置的目的是促进氯气与锡反应和____________________________。

(3)如果缺少乙装置可能产生的后果是______________________________。

(4)戊装置中球形冷凝管的冷水进口为                       (填“a”或“b”)。

(5)己装置中碱石灰的作用是_______________________________________________________。

(6)碘氧化法滴定分析产品中Sn(Ⅱ)的含量。准确称取m g产品于锥形瓶中，用适量浓盐酸溶解，淀粉溶液作指示剂，用c mol·L－1碘标准溶液滴定。滴入最后一滴标准溶液，出现__________时达到滴定终点，此时消耗碘标准溶液V mL，则产品中Sn(Ⅱ)的质量分数为____________(用字母表示)。

27．我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿(ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示：

相关金属离子[c0(Mn＋)＝0.1 mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

回答下列问题：

(1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为________________________________________。

(2)滤渣1的主要成分除SiO2外还有________；氧化除杂工序中ZnO的作用是_____________________，若不通入氧气，其后果是_________________。

(3)溶液中的Cd2＋可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_________________________________________。

(4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为____________________________；沉积锌后的电解液可返回                                      工序继续使用。

28.（15分）2021年作为“十四五”开局之年，调整能源结构，应对碳排放已列入政府工作重点，碳科技也是当前国际社会关注的热点之一。

利用CO2和H2在催化剂的作用下合成甲醇，主要发生以下反应：

反应I：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)    ∆H1=-53.7kJ·mol-1

反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)    ∆H2=+41.2kJ·mol-1

反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)    ∆H3

(1)已知部分化学键的键能如下表：

则a3=_______kJ·mol-1。

(2)在容积恒为2L的密闭容器中充入2molCH3OH(g)和2molCO(g)，在一定温度下发生反应CH3OH(g)+CO(g)⇌HCOOCH3(g)，测得容器内的压强随时间的变化如下表所示。

①已知该条件下，该反应可自发进行，则其∆H_______0(填“<”“>”或“=”)，判断依据是_______。

②在此条件，0-4min的v(CH3OH)=_______kPa·min-1，该反应的平衡常数Kp=_______(kPa)-1(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

(3)通过计算机对反应CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)进行模拟实验，在0.1MPa时，不同温度下，不同水碳比n(H2O)进行热力学计算，绘得反应平衡体系中n(CH4)/n(H2)的物质的量分数与水碳比、平衡温度的关系如图所示：

由图可知，温度一定时，H2的平衡物质的量分数与水碳比的关系是                      ，可能的原因是                                           。

(4)电化学转化法：多晶Cu可高效催化甲烷化，电解制备的原理如上图：

多晶铜连接电源的___________极。(填“正”或“负”)

35．[选修3-物质结构与性质]（15分）目前新合成的砷化镉(Cd3As2)三维材料具有超强导电性，这种材料的电气性能与石墨烯相当，可代替石墨烯使用。

(1)Cd与Zn同族且相邻，若Zn基态原子将次外层1个d电子激发进入最外层的np能级，则该激发态原子的外围电子排布式为_______________。

(2)与砷(As)同主族的N、P两种元素的氢化物水溶液的碱性：NH3_____PH3(填“＞”或“＜”)，原因是__________________________。

(3)As与Ge、Se同周期且相邻，它们的第一电离能由大到小的顺序为_________(用元素符号表示)，原因是______________

(4)含砷有机物“对氨基苯胂酸”的结构简式如图，As原子轨道杂化类型为_____，1mol对氨基苯胂酸含σ键数目为_______。

(5)砷化镉可以看作是石墨烯的3D版，其晶胞结构如图，As为面心立方堆积，Cd占据As围成的四面体空隙，空隙占有率75%，故Cd为“具有两个真空的立方晶格”，如图“①”和“②”位是“真空”。

建立如图的原子坐标系，①号位的坐标为(，，)，则③号位原子坐标参数为_____。晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，砷化镉的摩尔质量为M g·mol−1，则该晶胞的密度为_____________g·cm−3(列计算式即可)。

36．[选修五-有机化学基础]（15分）药物瑞德西韦(Remdesivir)对新型冠状病毒(2019-nCoV)有明显的抑制作用，K为药物合成的中间体，其合成路线如图：

已知：①R-OHR-Cl；②H3PO4结构简式：

③

回答下列问题：

(1)A生成B所加试剂为_______。

(2)C中官能团的名称为_______，M的化学名称为_______。

(3)C到D、G到H的反应类型_______(填“相同”或“不相同”)，E的分子式为C6H4PNO4Cl2，则E的结构简式为_______。

(4)I与M生成J的化学反应方程式为_______。

(5)X是C的同分异构体，写出满足下列条件的X的结构简式_______(任写一种)。

①遇FeCl3显紫色

②硝基与苯环直接相连

③核磁共振氢谱峰面积之比为2：2：1：2

(6)参照上述合成路线和信息，设计以为原料制的合成路线_______。

(无机试剂任选，合成路线常用的表示方式为：A B…目标产物)

5月化学答案

7—11 ADCDC   12—13  AC

26.（14分）答案：（每空2分）

(1) 10Cl－＋16H＋＋2MnO===5Cl2↑＋8H2O＋2Mn2＋

(2)丁中充满黄绿色气体(或黄绿色气体充满整个装置)　促进四氯化锡挥发(或促进四氯化锡气化，使四氯化锡蒸气进入戊中便于收集)　

(3)引起装置爆炸(氯化氢与锡反应生成的氢气与氯气混合受热引起装置爆炸)　

(4)   a　

(5)吸收未反应的氯气，防止污染空气；防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解　

(6)溶液颜色变为蓝色，且半分钟内不变色     　×100%(或%)

27．（14分）答案：（每空2分）

(1)2ZnS＋3O22ZnO＋2SO2　

(2)  PbSO4　   调节溶液的pH　    无法除去杂质Fe2＋　

(3)Zn＋Cd2＋===Zn2＋＋Cd　

(4)Zn2＋＋2e－===Zn　溶浸

28. （15分）【除注明外，每空2分】

（1）806    

（2） ＜      自发反应△H-T△S < 0，该反应是气体分子数减小的反应，△S<0，所以△H < 0    0.05P0       

（3）水碳比越大，氢气的物质的量分数越大       水碳比增大，生成的CO会与H2O(g)反应，进一步生成H2，使得氢气的物质的量分数增大  

（4） 负（1分）  

35答案（除注明外，每空2分）

（1）3d94s24p1    （1分）

（2）＞  （1分）  原子半径N＜P，电负性N＞P，NH3更易结合水电离的H+   

（3）As＞Se＞Ge    As原子的4P轨道的电子是半充满，能量较低较稳定，第一电离能大于Se，Se与Ge位于同一周期，Se的原子半径小第一电离能大   

（4）sp3（1分）    19NA(或19×6.02×1023)   

（5）(1/2，1，1/2)       

36【答案】（除注明外，每空2分）

（1）浓硝酸、浓硫酸  

（2） 硝基、酯基    2-乙基-1-丁醇  

（3） 不相同 （1分）      

（4）H2NCH2COOH++H2O  

（5） 或  

（6）