2021阳泉高三下学期第三次教学质量检测（三模）化学含答案

这是一份2021阳泉高三下学期第三次教学质量检测（三模）化学含答案，共11页。试卷主要包含了本试卷分第I卷和第II卷两部分，考试结束后，将答题卡交回，化学与社会、生产、生活密切相关等内容，欢迎下载使用。
www.ks5u.com机密★启用前2021年阳泉市高三第三次教学质量监测试题理科综合能力测试 化学部分注意事项：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第I卷1至6页，第II卷7至16页，满分300分，考试时间150分钟。2.答题前，考生务必在答题卡规定的地方填写自己的准考证号、姓名。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。3.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡，上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；第II卷用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡上作答，在本试卷上作答无效。4.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Cl 35.5  Ti 48  Cr 52  Fe 56  Co 59第I卷一、选择题(共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)7.化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是A.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现B.“静电除尘”、“燃煤脱硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量C.河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后可以直接饮用D.我国发射的“北斗组网卫星”所使用的光导纤维是一种有机高分子材料8.萘()是有特殊气味的白色晶体，易升华，曾被广泛用于家用防蛀剂，现已禁用。萘的合成过程为，下列说法正确的是A.a的分子式是C10H12O       B.a→b的反应类型为加成反应C.萘的二氯代物有10种       D.b的所有碳原子处于同一平面内9.我国科研人员通过控制光沉积的方法构建Cu2O－Pt/SiC/IrOx型复合材料光催化剂，Fe2＋和Fe3＋通过渗透Nafion膜可协同CO2、H2O分别反应，形成了一个人工光合作用体系，其反应机理如图所示：下列说法错误的是.A.图中a、b分别代表Fe2＋和Fe3＋B.该体系能将光能转化为化学能C.体系总反应为2CO2＋2H2O2HCOOH＋O2D.反应过程中涉及到非极性键、极性键的断裂和形成10.根据下列实验操作和现象所得出的结论或推论正确的是11.在强碱性条件下用电解法可除去废水中的CN－，装置如图所示。发生的相关反应有：①CN一－2e－＋2OH－＝CNO－＋H2O；②2Cl一－2e－＝Cl2↑；③3Cl2＋2CNO－＋8OH－＝N2＋6Cl－＋2CO32－＋4H2O。下列说法正确的是A.通电过程中溶液pH不断增大B.铁电极上发生的反应为Fe－2e－＝Fe2＋C.除去1 mol CN－，外电路至少需转移5 mol电子D.为了使电解池连续工作，需要不断补充NaCl12.我国科学家成功合成了世界上首个含五氮阴离子的盐，局部结构如图所示，其中含有两种10电子离子、一种18电子离子。X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，且均不在同一族。下列说法不正确的是A.M的氧化物对应的水化物均为强酸B.常温下，X、Y、Z、M的单质均为气体C.在该盐中，存在极性共价键和非极性共价键D.X、Y形成的最常见化合物的水溶液显碱性13.某温度时，将n mol·L－1的氨水滴入10 mL 1.0 mol·L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积的变化如图所示。下列有关说法正确的是A.a点KW＝1.0×10－14        B.b点c(NH3·H2O)＋c(OH－)<c(H＋)C.d点水的电离程度最大      D.25℃时，NH4Cl水解平衡常数为(n－1)×10－7第II卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答，第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题共129分26.(14分)电池级CoSO4可用于制备CoCO3和CoC2O4等钴盐。一种以Co(OH)3粗渣(含有Fe2O3、CuO、CaO、MgO、ZnO、SiO2等杂质)为原料制备电池级CoSO4·7H2O的工艺流程如图所示：已知：黄钠铁矾化学式为NaFe3(SO4)2(OH)6，是一种淡黄色难溶物。请回答下列问题：(1)滤渣1的主要成分为          ，请写出一条提高钴元素浸出率的措施：            。(2)“浸出”过程中加入Na2SO3的主要目的是                              。“浸出”过程中，Na2SO3用量、终点pH对钴浸出率的影响如图所示，则“浸出”过程中应控制的适宜条件是                                        。(3)“氧化”过程中加入NaClO3与Fe2＋发生反应的离子方程式为                     。(4)“调节pH”过程中，调节pH＝5，写出生成黄钠铁矾[NaF3(SO4)2(OH)6]的离子方程式：                                           。(5)常温下，Ksp(CoCO3)＝1.6×10－13，Ksp(CoC2O4)＝6.4×10－8。向浓度均为0.01 mol/L的Na2CO3和Na2C2O4混合溶液中加入CoSO4固体，当C2O42－完全沉淀的时候c(CO42－)c(CO32－)＝          [当c(C2O42－)<1×10－5 mol·L－1时，认为C2O42－完全沉淀]。(6)用CoSO4可制备CoC2O4。在空气中煅烧CoC2O4至恒重，得金属氧化物固体A和CO2。测得m(A)＝12.05 g，m(CO2)＝13.2 g，则A的化学式为          。27.(15分)三氯化铬(CrCl3)是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室制取CrCl3的反应为Cr2O3(s)＋3CCl4(g)2CrCl3(s)＋3COCl2(g)，其实验装置如下图所示：已知：①COCl2(俗称光气)有毒，遇水发生水解：COCl2＋H2O＝CO2＋2HCl；②碱性条件下，H2O2可将Cr3＋氧化为CrO42－；酸性条件下，H2O2将Cr2O72－还原为Cr3＋。请回答下列问题：(1)A中的试剂为          ；无水CaCl2的作用是                                  ；反应结束后要继续通入一段时间氮气，主要目的是                                 。(2)装置E用来收集产物。实验过程中若D处出现堵塞，可观察到的现象是              ；可通过          (填操作)使实验继续进行。(3)装置G中发生反应的离子方程式为                                        。(4)测定产品中CrCl3质量分数的实验步骤如下：I.取m g CrCl3产品，在强碱性条件下，加入过量的30% H2O2溶液，小火加热使CrCl3完全转化为CrO42－，继续加热一段时间；II.冷却后加适量的蒸馏水，再滴入适量的浓硫酸和浓磷酸(加浓磷酸的目的是为了防止指示剂提前变色)，使CrO42－转化为Cr2O72－；III.用新配制的c mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液V mL(已知Cr2O72－被Fe2＋还原为Cr3＋)。①产品中CrCl3质量分数表达式为           %。②下列操作将导致产品中CrCl3质量分数测定值偏低的是          (填字母标号)。A.步骤I中未继续加热一段时间      B.步骤III中所用(NH4)2Fe(SO4)2溶液已变质C.步骤II中未加浓磷酸             D.步骤III中读数时，滴定前俯视，滴定后平视28.(14分)NO、NO2是大气污染物，但只要合理利用也是重要的资源。请回答下列问题：(1)NH3还原法可将NO还原为N2进行脱除。已知：①4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(g)  △H1＝－1530 kJ·mol－1②N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)  △H2＝＋180 kJ·mol－1请写出NH3还原NO的热化学方程式：                                        。(2)亚硝酰氯(ClNO)是合成有机物的中间体。将一定量的NO与Cl2充入一密闭容器中，发生反应2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)  △H<0。平衡后，改变外界条件X，实验测得NO的转化率α(NO)随X的变化关系如图1所示，则条件X可能是          (填字母代号)。A.温度     B.压强      C.       D.与催化剂的接触面积(3)在密闭容器中充入4 mol CO和5 mol NO，发生反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)△H＝－746.5 kJ·mol－1，平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图2所示。①反应在D点达到平衡后，若此时升高反应温度，同时扩大容器体积使压强减小，在重新达到平衡过程中，D点会向A～G点中的          点移动。②某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如图3所示。温度低于200℃时，图中曲线I脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因是                                        ；a点          (填“是”或“不是”)对应温度下的平衡脱氮率，理由是                                          。(4)以连二硫酸根离子(S2O42－)为媒介，用电化学法处理烟气中NO的装置如图4所示。①阴极区的电极反应式为                    ；②NO被吸收转化后的主要产物为NH4＋，若通电时电路中转移了0.3 mol e－，则通电过程中理论上被吸收的NO在标准状况下的体积为          mL。(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做第一题计分。35.[化学－选修3：物质结构与性质](15分)钛(Ti)及其化合物的应用研究是目前前沿科学之一，请回答下列问题：(1)基态钛原子的电子排布式为          ，核外电子占据的轨道数为          。(2)与钛位于同一周期且基态原子单电子数与钛相同的元素，第一电离能由大到小的顺序为          (用元素符号填空)。(3)TiCl4常温下为无色液体，熔点250K，沸点409K，则TiCl4属于          晶体。TiCl4在水中或空气中极易水解，露置于空气中形成白色烟雾，烟雾中的固体成份可用TiO2·nH2O表示，请写出TiCl4在空气中产生烟雾的化学方程式：                               。(4)TiO2作光催化剂可将甲醛、苯等有害气体转化为CO2和H2O。①上述含碳原子的分子中，碳原子的杂化方式为sp2的是          (填名称，下同)，属于极性分子的是          。②下列各组微粒互为等电子体的是          (填字母标号)。A.H2O与SO2     B.CO2与N2O     C.CH2O与BF3     D.C6H6与B3N3H6(5)金红石(TiO2)的晶胞结构如图所示，晶胞内均摊的氧原子数为         ；设NA为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为         g·cm－3(用含相关字母和符号的代数式表示)。36.[化学－选修5：有机化学基础](15分)以烃A为主要原料合成药物X、Y和高聚物Z的路线如下图所示：II.反应①②⑧的原子利用率均为100%。请回答下列问题：(1)B的结构简式为          ，X中的含氧官能团名称为          。(2).上述反应中属于取代反应的是          (填反应序号)，反应③的条件为          。(3)关于药物Y()的说法正确的是          。A.1 mol药物Y与足量的钠反应可以生成33.6L氢气B.l mol药物Y与H2、浓溴水中的Br2反应，分别最多消耗4 mol和2 molC.药物Y的分子式为C8H8O4，遇氯化铁溶液可以发生显色反应D.药物Y中①②③三处－OH上H的电离程度由大到小的顺序是③>①>②(4)请写出反应E→F的化学方程式：                                        。(5)请写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式：           。①属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物；②能发生银镜反应和水解反应；③核磁共振氢谱有6个峰。(6)设计一条以CH3CHO为起始原料合成Z的线路(其他试剂任选)：                    。