2021西安中学高三下学期6月第二次仿真考试化学试题含答案

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西安中学高2021届高三第二次仿真考试
理综试题-化学部份
（时常：50分钟 满分100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-13 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5
Ti-49 Fe-56 Co-59 Ni-59 Cu-64 Zn-65

第I卷（选择题）
一、选择题：本题共7道小题，每小题6分，共42分。每小题只有一项符合题意要求。
7．化学与生产、生活、社会密切相关。下列叙述错误的是（ ）
A．还原铁粉能用作食品抗氧化剂
B．夜空中光柱的形成属于丁达尔效应
C．浸泡过KMnO4溶液的硅土可作水果保鲜剂
D．燃煤中加入CaO可减少温室气体的排放
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1LpH=6的纯水中含有OH-的数目为10-8NA
B．甲烷和氧气的混合气体共224L，完全燃烧后产物的分子总数可能为NA
C．n(H2SO3)+n(HSO)=1mol的NaHSO3溶液中，含有Na+的数目等于NA
D．10g的D2O中含有的质子数与中子数分别为5NA和4NA
9．某白色粉末由两种物质组成，取少量样品加入适量水中有少量气泡并有少量黄色不溶物，再向其中加入足量盐酸，固体不溶解；将上述悬浊液过滤，滤渣中加入浓硝酸并加热，固体全部溶解。则可推得该白色粉末可能为（ ）
A．Na2S2O3、NaHSO4 B．NaHCO3、KA1(SO4)2·12H2O
C．Na2SiO3、(NH4)2SO4 D．(NH4)2SO4、Ba(OH)2
10．X、Y、Z、M、Q、R 皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）

A．QX 中只存在离子键
B．简单离子半径：r(M－)＞r(Q＋)＞r(R2＋)
C．X、Y、Z 三种元素组成的化合物可能是盐或碱
D．ZM3 各原子最外层电子数均满足8 电子结构
11．下列实验操作和结论都一定正确的是（ ）
选项
A
B
C
D
实验操作

前者产生气泡更快



结论
Fe3+催化效果好于Cu2+
Ksp(CuS)c(OH-)
D．Kb1(N2H4)=10-6



第II卷（非选择题）
二、非选择题：本题共5道小题，共58分。第26~28为必做题，第35题和第36题任选一道答题，多做按第一道题计分。
26．（14分）下图为从预处理后的可充电电池粉末(主要为、、和等)中回收重金属的工艺流程。

回答下列问题：
(1)“浸取”过程先加入溶液，再通入，滤液①中主要含、、及。写出浸取时发生反应的化学方程式：________________________________。
(2)探究“催化氧化”步骤中氧化为的实验条件，向含量为的溶液中通入空气，待反应完全后，记录浓度数据如下表：
反应
时间

25℃
90℃，石墨催化
1.5h
0.090
0.35
2.5h
0.14
0.38
5h
0.35
0.38
由表中数据可得，氧化的最佳条件为_______________。
(3)已知为强氧化剂，向中加入浓盐酸发生“反应Ⅰ”，写出该反应的离子方程式___________。
(4)“反萃取”的原理为，需加入的试剂X为___________，分离有机相和水相的操作为____________________________________________。
(5)水相①的主要溶质为____________(填化学式)。
(6)生成沉淀是利用反应，常温下，该反应平衡常数，的平衡常数，列式计算：________________________。

27．（15分）纳米TiO2是一种重要的光催化剂。以钛酸酯Ti(OR)4为原料制备纳米TiO2的步骤如下：
①组装装置如图所示，保持温度约为65℃，先将30mL钛酸四丁酯[Ti(OC4H9)4]加入盛有无水乙醇的三颈烧瓶，再加入3mL乙酰丙酮，充分搅拌；
②将含水20%的乙醇溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，得到二氧化钛溶胶；
③将二氧化钛溶胶干燥得到二氧化钛凝胶，灼烧凝胶得到纳米TiO2。
已知：钛酸四丁酯能溶于除酮类物质以外的大部分有机溶剂，遇水剧烈水解；Ti(OH)4不稳定，易脱水生成TiO2。回答下列问题：

（1）冷凝管的作用是_______________，与分液漏斗相比，仪器a的优点是___________________。
（2）加入的乙酰丙酮可以减慢水解反应的速率，其原理可能是__________(填字母)。
A.增加反应的焓变 B.增大反应的活化能
C.减小反应的焓变 D.降低反应的活化能
制备过程中，用含水20%的乙醇溶液代替水，缓慢滴入三颈烧瓶中的目的是_________________________。
（3）步骤②中制备二氧化钛溶胶的化学方程式为______________________________。如图所示实验装置中，可用于灼烧二氧化钛凝胶的是____(填字母)。

（4）测定样品中TiO2纯度的方法是：精确称取0.2000g样品放入锥形瓶中，加入硫酸和硫酸铵的混合溶液，加强热使其溶解。冷却后，加入一定量稀盐酸得到含TiO2+的溶液。加入金属铝，将TiO2+全部转化为Ti3+。待过量的金属铝完全溶解并冷却后，加入指示剂，用0.1000mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液滴定至终点。重复操作2次，消耗0.1000mol·L-1NH4Fe(SO4)2溶液的平均值为20.00mL(已知：Ti3++Fe3++H2O=TiO2++Fe2++2H+)。
①加入金属铝的作用除了还原TiO2+外，另一个作用是________________。
②滴定时所用的指示剂为________(填字母)。
a.酚酞溶液 b.KSCN溶液 c.KMnO4溶液 d.淀粉溶液
③样品中TiO2的质量分数为________%。(Ti相对分子质量为48)
28．（14分）有效去除大气中的H2S、SO2以及废水中的硫化物是环境保护的重要课题。
(1)氨水可以脱除烟气中的SO2.氨水脱硫的相关热化学方程式如下：
2NH3(g)+H2O(1)+SO2(g)=(NH4)2SO3(aq)∆H=akJ∙mol-1
(NH4)2SO3(aq)t+H2O(l)+SO2(g)=2NH4HSO3(aq)∆H=bkJ∙mol-1
2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)∆H=ckJ∙mol-1
反应NH3(g)+NH4HSO3(aq)+O2(g)=(NH4)2SO4(aq)的∆H=_______。(用含a、b、c的代数式表示)kJ∙mol-1)。
(2)SO2可被NO2氧化：SO2(g)+NO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)。当温度高于225℃时，反应速率v正=k正∙c(SO2)∙c(NO2)，v逆=k逆∙c(SO3)∙c(NO)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。在上述温度范围内，k正、k逆与该反应的平衡常数K之间的关系为_________。
(3)在一定条件下，CO可以去除烟气中的SO2，其反应原理为2CO(g)+SO2(g)⇌2CO2(g)+S(g) ∆H>0。其他条件相同、以γ-Al2O3作为催化剂，研究表明，γ-Al2O3在240℃以上发挥催化作用。反应相同的时间，SO2的去除率随反应温度的变化如图1所示。下列有关SO2大除率的说法正确的是________(填标号)。

A.240°C以下，SO2能够被催化剂吸附，温度升高，吸附能力减弱，SO2去除率降低
B.以γ-Al2O3作为催化剂，SO2去除率最高只能达到80%
C.温度高于500℃，SO2去除率降低是因为催化剂的活性降低
(4)在气体总压强分别为p1和p2时，反应2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)在不同温度下达到平衡，测得SO3(g)及SO2(g)的物质的量分数如图2所示：

①压强：p1_______(填“>”或“C>H Mn2+：[Ar]3d5，Fe2+：[Ar]3d6，其中Mn2+电子排布呈半充满状态，比较稳定，失电子需要能量高，故锰的第三电离能大于铁 4 四面体空隙
【详解】
（1）Cu是29号元素，价电子排布式为：3d104s1，价电子轨道表达式为；；
（2）连接4个共价单键的C原子价层电子对个数是4、连接碳碳双键两端的C原子价层电子对个数是3，根据价层电子对互斥理论判断碳原子的杂化类型：前者是sp3杂化、后者是sp2杂化，C原子的杂化类型有sp2、sp3；
X中，共价单键为σ键、共价双键中含有σ键和π键，O原子和Ti原子之间存在配位键，所以不含氢键和离子键，故选：ACD；
元素的非金属性越强，电负性越大，故电负性：O>Cl>C>H；
（3）构成大π键的原子分别为3C+2N；在形成大π键过程中每个原子首先形成单键，余下的最外层单电子或者孤对电子成大π键，则有电子数，大π键应表示为；
（4）价层电子排布式为Mn2+：[Ar]3d5，Fe2+：[Ar]3d6，其中Mn2+电子排布呈半充满状态，比较稳定，失电子需要能量高，故锰的第三电离能大于铁；
（5）①由题图可知，Cu2+周围距离最近的的个数为4。
②高温下，晶体结构如图所示，金属离子的随机性为50%，金属离子占据四面体空隙。
③分析题图可知，该晶胞中有4个CuFeS2，
则。
36．邻硝基甲苯（或2-硝基甲苯） C13H20ON2 浓HNO3／浓H2SO4，加热 氨基 取代反应 吸收反应产生的HCl，提高反应的转化率 或
【详解】
（1）B的化学名称是邻硝基甲苯（或2-硝基甲苯）；H的分子式是C13H20ON2；
（2）由A生成B的反应是硝化反应，试剂：浓HNO3、浓H2SO4，反应条件：加热；
（3）C中所含官能团的名称为氨基；观察G生成H的路线：G的Cl原子被丙胺脱掉—NH2上的一个H原子后剩下的集团CH3CH2CH2NH—取代，故反应类型是取代反应；
（4）C与F反应生成G的化学方程式为；
有机反应大多是可逆反应，加入K2CO3消耗反应产生的HCl，使平衡正向移动，提高反应物的转化率；
（5）的单体是，联系原料有甲醇倒推出前一步是与甲醇酯化反应生成单体，由原料丙酮到增长了碳链，用到题干所给信息：，故流程如下：。