2021西安一中高三下学期5月练习理综试题含解析

这是一份2021西安一中高三下学期5月练习理综试题含解析，共53页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷两部分等内容，欢迎下载使用。
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2021年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。
4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Y 89 Ag 108

第Ⅰ卷（选择题，共126分）
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．细胞的结构与功能存在密切的联系。下列相关叙述正确的是
A．内质网和核膜的外膜上附着核糖体，有利于对多肽链进行加工
B．线粒体DNA位于线粒体外膜上，编码参与呼吸作用的酶
C．绿藻细胞膜上附着ATP水解酶，有利于主动吸收某些营养物质
D．核仁与核糖体的形成密切相关，没有核仁的细胞无法合成核糖体
2．细胞通过跨膜运输与外界进行物质交换。下列有关物质跨膜运输的叙述，错误的是
A．神经细胞受到刺激时产生的Na+内流属于被动运输
B．细胞内能量供应的多少决定了物质跨膜运输的速率
C．水稻根细胞可以不吸收外界环境中的氧气，但一定会释放二氧化碳
D．生理功能不同的人体细胞，吸收葡萄糖的方式可能不同
3．新冠肺炎是由新冠病毒感染导致的。新冠病毒（SARS－CoV－2）是一种单链RNA病毒，下列有关叙述正确的是
A．新冠病毒与大肠杆菌二者遗传物质所含有的核苷酸是相同的
B．阻断新冠病毒的传播可降低新冠肺炎的发病率
C．新冠病毒一旦发生变异将导致原有疫苗失去作用
D．每天适量饮酒可以预防新冠肺炎，因为酒精可以使细胞内的病毒蛋白变性
4．下丘脑又称丘脑下部。位于大脑腹面、丘脑的下方，是调节内脏活动和内分泌活动的较高级神经中枢所在。下列有关叙述错误的是
A．人体剧烈运动大量出汗后，下丘脑合成和分泌抗利尿激素减少
B．当血糖浓度上升时，下丘脑中的葡萄糖感受器接受刺激产生兴奋
C．受到寒冷刺激时，下丘脑可通过垂体促进甲状腺的分泌活动
D．刺激下丘脑前部，动物有出汗现象；刺激下丘脑后部，动物有寒颤现象，说明产热中枢在下丘脑后部
5．某保护区由多个湖泊及周围湖滩湿地组成，该保护区内分布有水草、水鸟、藻类、芦苇等动植物。下列有关叙述正确的是
A．习性相近种群的生活区域重叠程度越高，对资源的利用率越高
B．鸟类的数量可通过标志重捕法进行统计，统计值往往比实际数值低
C．不同的湖港、湖湾中分布着不同的生物种群，体现了群落的垂直结构
D．水草收割后可用于造纸和饲养家畜，体现了生物多样性的直接价值
6．玉米是一年生雌雄同株异花二倍体植物，其籽粒的颜色受A、a和B、b两对独立遗传的基因控制。A基因与b基因分别控制酶Ⅰ和酶Ⅱ的合成。籽粒颜色的转化关系为：

研究发现纯合紫粒玉米的花粉完全败育，不具备受精能力，其他类型玉米的花粉正常。将等量杂合白粒玉米和纯合紫粒玉米进行间行种植，F1中的玉米共有三种类型：白粒、黄粒和紫粒。下列有关分析错误的是
A．用玉米作遗传实验材料的理由之一是相对性状明显
B．F1中黄粒玉米的基因型为AaBb，占F1的比例是1/8
C．上述实例表明基因可以通过控制酶的合成来控制代谢过程，进而控制生物体的性状
D．单倍体玉米一般不育，原因是细胞中没有同源染色体，减数分裂过程中无法联会，不能产生正常配子
7．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A．医疗废弃物经处理可加工成儿童玩具，实现资源综合利用
B．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
C．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”描述了中药的溶解与过滤
D．商代制作的工艺精湛的司母戊鼎主要成分是铜、锡、铅
8．氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图）。下列叙述正确的是

A． 制取NH3的过程中可用硝酸铵和硫酸铵两种铵盐
B．SO2和NO2是形成酸雨的主要原因
C．雾霾分散质粒子直径在1nm~100nm之间，属于气溶胶
D．该反应中NH3作为催化剂
9．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
将少量浓硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合物中
产生红棕色气体
硝酸的还原产物为NO2
B
将少量Fe(NO3)2试样加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液
溶液变成血红色
Fe(NO3)2试样无法确定是否变质
C
2滴0.1mol·L−1 MgCl2溶液中滴加2ml 1mol·L−1 NaOH溶液，再滴加2滴0.1 mol·L−1 FeCl3溶液
先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀
Ksp[Mg(OH)2]>
Ksp[Fe(OH)3]
D
将溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合加热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液
酸性KMnO4溶液褪色
产生了乙烯
10．W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，X是形成化合物种类最多的元素，W元素的单质是自然界最轻的气体，W、X、Y三种元素可形成一种高效的杀菌消毒剂，Z元素在短周期中原子半径最大。下列说法正确的是
A．W与X、Y、Z均可形成10电子微粒
B．简单离子半径：Z>Y>W
C．X的氢化物中不可能存在非极性共价键
D．Y、Z形成的化合物之一可用作供氧剂
11．去年，科研人员研究了法匹拉韦、利巴韦林、氯硝柳胺等药物对于抗击新冠肺炎有显著疗效，其主要成分的结构简式如下。下列说法不正确的是

A．1mol Y可与3mol Na反应产生1.5mol H2 B．Z的水解产物之一可发生缩聚反应
C．X可与3mol H2发生加成反应 D．氯硝柳胺的分子式为C13H8N2O4Cl2
12．利用双功能催化剂可实现常温电催化氮气还原制备氨气、氧化制备硝酸盐。装置如图所示：

下列说法错误的是
A．该装置可使用阴离子交换膜
B．阴极区电极反应式N2+6e−+6H+＝2NH3
C．该装置电子由b极流出，经过工作站流入a极
D．两电极转移等量的电子时，其阴极产物与阳极产物之比为5∶3
13．高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮水处理。常温下，调节其水溶液pH时，含铁粒子的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知]。
下列说法正确的是

A．25℃，B点水的电离出的c(H+)=1×10−4
B．NaHFeO4溶液显碱性
C．常温下，H2FeO4(aq)+H+(aq)H3FeO(aq)的平衡常数K＜100
D．K2FeO4起杀菌消毒作用是因为其遇水生成了Fe(OH)3胶体
二、选择题：本题共8小题，每题6分，在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一个选项符合题目要求。第19～21题有多选项题目要求。全部答对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的的0分。
14．下列各组物理量，全属于矢量的是
A．电场强度 电势 B．电流 磁通量
C．磁感应强度 洛伦兹力 D．磁通量 安培力
15．某实验小组在做光电效应的实验时，用频率为v的单色光照射光电管的阴极K，得到光电流I与光电管两端电压U的关系图线如图所示，已知电子电荷量的绝对值为e，普朗克常量为h，则光电子逸出功为

A．hv B．eUc C．hv－eUc D．hv＋eUc
16．某理想变压器原、副线圈的匝数之比为11∶1，当原线圈两端输入如图所示的正弦交变电压时，副线圈输出电压为

A．10 V B．22 V C．22 V D．11 V
17．如图，足够长的固定斜面倾角为θ，质量为m的物体以速度v0从斜面底端冲上斜面，到达最高点后又滑回原处。已知物体与斜面间的动摩擦因数为μ，重力加速度为g。则物体滑回原处的速度大小为

A． B．
C． D．
18．2021年1月20日，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭，成功将天通一号03星发射升空，它将与天通一号01星、02星组网运行。若03星绕地球做圆周运动的轨道半径为02星的a倍，02星做圆周运动的向心加速度为01星的b倍，已知01星的运行周期为T，则03星的运行周期为
A．T B．T C．T D．T
19．如图甲所示为某电场中的一条电场线，一电子只在电场力的作用下从A点到B点运动的速度－时间图象如图乙所示，则下列分析正确的是

A．该电场线可能是负点电荷的电场线
B．该电场线可能是正点电荷的电场线
C．A点的电势比B点的低
D．A点的电场强度比B的点大
20．如图所示，足够长的两平行光滑金属导轨间的距离L＝0.6 m，导轨所在的平面与水平面夹角θ＝37°，在导轨所在平面内分布着磁感应强度B＝0.5 T，方向垂直于导轨平面的匀强磁场。两导轨上端接有一额定电压U＝3.6 V的小灯泡。现把一质量m＝0.1 kg的金属棒ab垂直放置在导轨上由静止释放，当金属棒达到最大速度时小灯泡恰好正常发光，金属棒运动过程中始终与导轨垂直且接触良好。金属棒和导轨电阻不计，g取10 m/s2，sin 37°＝0.6，cos 37°＝0.8。则下列说法正确的是

A．通过金属棒ab的电流方向从a到b
B．金属棒运动过程中的最大速度为12 m/s
C．小灯泡正常发光时的电阻值为2.0 Ω
D．小灯泡的额定功率为7.2 W
21．如图所示，从小山坡上的O点将质量不同的两个小石块a、b以相同的动能分别沿同一方向水平抛出，两石块分别落在山坡的P、Q两点。已知O、P、Q三点的连线恰在一条直线上，且xOP∶xPQ＝2∶3，不计石块飞行时受到的空气阻力，下列说法中正确的是

A．a、b的初速度之比为∶
B．a、b的质量之比为3∶2
C．落到山坡上时，a、b的动能大小之比为1∶1
D．从抛出到落在山坡上的过程中，重力对a、b冲量的大小之比为∶
第Ⅱ卷（非选择题，共174分）
三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第38题为选考题，考生根据要求做答)
(一)必考题(共129分)
22．(6分)为了探究物体质量一定时加速度与力的关系，某实验小组设计了如图甲所示的实验装置。其中M为小车及动滑轮的质量，m为砂和砂桶的质量。

(1)实验时，有必要进行的操作是______。
A．用天平测出砂和砂桶的质量
B．将带滑轮的长木板右端垫高，以平衡摩擦力
C．调节长木板左端定滑轮的高度，使细线与木板平行
D．为减小误差，实验中要求砂和砂桶的质量m远小于小车的质量M
(2)a同学在实验中得到如图乙所示的一条纸带，已知相邻的两个计数点之间还有四个计时点未画出，打点计时器采用的是频率为50 Hz的交流电，根据纸带可求出小车的加速度为______ m/s2（结果保留两位有效数字）。
(3)b同学以力传感器的示数F为横坐标，加速度a为纵坐标，画出的a－F图象是如图丙所示，则小车的质量为_________kg。
23．(9分)课外兴趣小组在一次拆装晶体管收音机的过程中，发现一只发光二极管，同学们决定测绘这只二极管的伏安特性曲线，并测量其正向电压为3.2 V时的电阻值。
(1)由于不能准确知道二极管的正负极，同学们用多用电表的欧姆挡对其进行测量，当红表笔接A端、黑表笔接B端时，指针几乎不偏转，反接后有明显偏转，则可以判断二极管的正极是____端。(选填“A”或“B”)
(2)选用下列器材设计电路并测绘该二极管的伏安特性曲线：
A．待测二极管D（）
B．电源电动势E（4.5 V，内阻较小）
C．电流表A（量程0～40 mA，内阻约为0.5 Ω）
D．电压表V（量程0～3 V，内阻为6000 Ω）
E．滑动变阻器R1（最大阻值10 Ω）
F．滑动变阻器R2（最大阻值100 Ω）
G．定值电阻R3（1500 Ω）
H．开关、导线若干

①实验过程中滑动变阻器应选 (填写器材前字母序号)
②图乙方框中画出了部分电路图，请根据实验器材补充完整电路图；
③某同学以电压表的示数U为横坐标，电流表的示数I为纵坐标，测量出多组数据，描绘的图线如图丙所示，则通过二极管的电流为26 mA时，二极管的电阻值为_____Ω。(保留三位有效数字)
24．(14分)如图所示，质量M＝3 kg的滑块A静止放在光滑的水平面上，A的左部分带有四分之一光滑圆弧轨道，轨道半径R＝1.6 m，右部分为粗糙水平轨道，A的左侧紧靠固定挡板，距离A的右侧s处有与A等高的平台。一质量m＝1 kg的小滑块B从四分之一圆周轨道的正上方h＝1.6 m处由静止释放，恰好从圆弧轨道最高点沿切线滑入粗糙水平轨道，并恰好能滑上平台。已知滑块B与A粗糙水平轨道间的动摩擦因数μ＝0.6，重力加速度g＝10 m/s2。求：

(1)滑块B刚滑到圆弧轨道底端时对轨道的压力大小；
(2)滑块A水平轨道的长度l及s的值。


25．(18分)如图所示，在平面直角坐标系xOy内，第一象限存在沿y轴负方向的匀强电场，第四象限存在垂直于坐标平面向外的半圆形匀强磁场，磁场半径为R，边界与x轴重合。一质量为m、电荷量为q的带正电的粒子，自y轴正半轴上y＝R处的P点，以速度v0垂直于y轴射入电场，经x轴上x＝R处的Q点进入磁场，并恰好能从磁场的圆弧边界射出。不计粒子重力。求：

(1)匀强电场的电场强度大小E；
(2)匀强磁场的磁感应强度大小B和粒子在磁场中运动的时间。
26．（14分）孔雀石主要成分含Cu2(OH)2CO3，另含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备胆矾(CuSO4·5H2O)及纳米材料G，流程图如下：

请回答下列问题：
(1)流程中试剂①为______，反应的离子方程式为 。
(2)制备纳米材料过程中，先通入气体 (填E或F)，实验室制取F的化学反应方程式为 。
(3)已知：Cu2(OH)2CO3+4HClO4+9H2O＝2Cu(ClO4)2·6H2O+CO2↑；HClO4是易挥发的发烟液体，温度高于130℃易爆炸。向Cu2(OH)2CO3沉淀中滴加稍过量的HClO4小心搅拌，适度加热后得到蓝色Cu(ClO4)2溶液同时会产生大量的白雾。适度加热但温度不能过高的原因是 。
(4)欲测定溶液A中Fe2+的含量，可用KMnO4标准溶液滴定，课外小组里有位同学设计了下列四种滴定方式（夹持部分略去），引起了同学们的讨论，最后取得共识，认为最合理的是           （填字母序号）。判断滴定终点的依据是             。

27．（15分）工业生产中会产生稀土草酸沉淀废水，其主要成分为盐酸和草酸(H2C2O4)的混合溶液及微量的草酸稀土杂质等。工业上处理废水的方法包括“①氧化法”和“②沉淀法”。相关工业流程如图所示：

已知：(1)Ka1(H2C2O4)=6.0×10−2；Ka2(H2C2O4)=6.25×10−5。
(2)25℃时，各物质的溶度积常数如下表：
Ksp[Fe(OH)3]
Ksp(PbSO4)
Ksp(PbC2O4)
2.5×10−39
2.0×10−8
5.0×10−10
回答下列问题：
(1)过滤操作中需要用到的玻璃仪器有 ，上述过滤后可重复利用的物质为 (填物质名称)。
(2)“①氧化法”中Fe3+是反应的催化剂，反应产生了两种无毒气体，该氧化过程中的化学方程式为 。
(3)“氧化”步骤中，酸性越强，草酸去除率越高，其原因是_______。为了使加入的17.5mg·L−1的Fe3+催化效果达到最佳，废水酸化时应将pH调整至小于_______(已知lg2=0.3，1g5=0.7)。
(4)“②沉淀法”：将1.5mol PbSO4沉淀剂加到1L含有0.1mol·L−1草酸的模拟废水中。沉淀时发生的离子反应为PbSO4(s)+H2C2O4(aq)PbC2O4(s)+2H+(aq)+SO(aq)。请计算此反应的平衡常数K=
__________。
(5)干燥步骤温度过高会降低草酸产率，其原因是 。
(6)已知在25℃时，亚硫酸的电离平衡常数为：K1=1.54×10−2、K2=1.02×10−7，向Na2C2O4溶液中通入少量的SO2气体，反应的离子方程式为 。
28．（14分）研究减少CO2排放是一项重要课题。CO2经催化加氢可以生成多种低碳有机物，如反应类型①：Ⅰ．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.5kJ·mol−1
Ⅱ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+40.9kJ·mol−1
Ⅲ．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH3
回答下列问题：
(1)反应III的∆H3为 。
(2)在绝热恒容的密闭容器中，将CO2和H2按物质的量之比1∶3投料发生反应I，下列不能说明反应已达平衡的是 (填序号)。
A．体系的温度保持不变
B．CO2和H2的转化率相等
C．单位时间内体系中减少3mol H2的同时有1mol H2O增加
D．合成CH3OH的反应限度达到最大
(3)如图为一定比例的CO2+H2、CO+H2、CO/CO2+H2条件下甲醇生成速率与温度的关系。490K时，根据曲线a、c可判断合成甲醇的反应机理是________。(填“A”或“B”)

A．COCO2CH3OH+H2O B．CO2COCH3OH
反应类型②：
Ⅰ．2CO2(g)+2H2O(l)CH2=CH2(g)+3O2(g)
Ⅱ．CH2=CH2(g)+H2O(l)＝C2H5OH(l)
Ⅲ．2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)
(4)CO2和水反应乙烯的反应中，当反应达到平衡时，若减小压强，则CO2的转化率
(填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)反应Ⅲ，在某铁系催化剂催化下，温度、氢碳比[=x]对CO2平衡转化率的影响以及温度对催化效率影响如图所示。

①下列有关说法正确的是 (填字母)。
A．反应Ⅲ是一个放热反应
B．增大氢碳比，可以提高H2的平衡转化率
C．温度低于300℃时，随温度升高乙烯的平衡产率增大
D．平衡常数：K(N)
Ksp[Fe(OH)3]
D
将溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合加热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液
酸性KMnO4溶液褪色
产生了乙烯
【答案】B
【解析】A．浓硝酸被稀释变为稀硝酸，稀硝酸的还原产物是无色的一氧化氮，一氧化氮易与氧气反应生成红棕色二氧化氮，选项A错误；B．将少量Fe(NO3)2试样加水溶解后加稀硫酸酸化，在酸性条件下亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应可生成Fe3+，此时滴加KSCN溶液，溶液变为血红色不能断定Fe(NO3)2试样已变质，B项正确；C．NaOH过量，FeCl3会与剩余的NaOH反应生成Fe(OH)3，无法确定两种沉淀的Ksp大小，故C错误；D．乙烯中含有乙醇，乙醇也可使酸性KMnO4溶液褪色，故D项错误。
10．W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，X是形成化合物种类最多的元素，W元素的单质是自然界最轻的气体，W、X、Y三种元素可形成一种高效的杀菌消毒剂，Z元素在短周期中原子半径最大。下列说法正确的是
A．W与X、Y、Z均可形成10电子微粒
B．简单离子半径：Z>Y>W
C．X的氢化物中不可能存在非极性共价键
D．Y、Z形成的化合物之一可用作供氧剂
【答案】D
【解析】X元素形成化合物种类最多，为C，W元素的单质是自然界最轻的气体，为H，W、X、Y形成高效杀毒剂为过氧乙酸（CH3COOOH），短周期中半径最大元素为Na，A选项中，H与Na不可形成10电子微粒，错误；简单离子半径O2−>Na+>H+，B错误；C的氢化物中存在非极性键的化合物，如C2H4，C错误；Na与O可形成Na2O2，作供氧剂，D正确，故选D。
11．去年，科研人员研究了法匹拉韦、利巴韦林、氯硝柳胺等药物对于抗击新冠肺炎有显著疗效，其主要成分的结构简式如下。下列说法不正确的是

A．1mol Y可与3mol Na反应产生1.5mol H2 B．Z的水解产物之一可发生缩聚反应
C．X可与3mol H2发生加成反应 D．氯硝柳胺的分子式为C13H8N2O4Cl2
【答案】C
【解析】A．Y有3mol －OH，与3mol Na反应产生1.5mol H2，故正确；B．Z的水解产物之一为，在一定条件下可发生缩聚反应，故正确；C．未注明X的含量，无法确定，故错误；D．从结构确定分子式，氯硝柳胺分子式为C13H8N2O4Cl2，故正确。
12．利用双功能催化剂可实现常温电催化氮气还原制备氨气、氧化制备硝酸盐。装置如图所示：

下列说法错误的是
A．该装置可使用阴离子交换膜
B．阴极区电极反应式N2+6e−+6H+＝2NH3
C．该装置电子由b极流出，经过工作站流入a极
D．两电极转移等量的电子时，其阴极产物与阳极产物之比为5∶3
【答案】A
【解析】b极为阳极，发生的反应为N2+6H2O-10e−＝2NO+12H+，a极为阴极，发生的反应为N2+6e−+6H+＝2NH3，消耗H+，该离子交换膜应使用质子交换膜，则A错误、B正确；电子由阳极流出，流入阴极，故C正确；由电极反应式得，a极N2→2NH3，得到6e−，b极N2→2NO，失去10e−，当转移等量电子时，阴极产物与阳极产物之比为5∶3，故D正确；所以答案选A。
13．高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮水处理。常温下，调节其水溶液pH时，含铁粒子的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知]。
下列说法正确的是

A．25℃，B点水的电离出的c(H+)=1×10−4
B．NaHFeO4溶液显碱性
C．常温下，H2FeO4(aq)+H+(aq)H3FeO(aq)的平衡常数K＜100
D．K2FeO4起杀菌消毒作用是因为其遇水生成了Fe(OH)3胶体
【答案】C
【解析】B点溶液呈酸性，说明H2FeO4电离大于HFeO水解，抑制水的电离，此时pH=4，所以水的电离出的c(H+)=1×10−10，故A错误；由图可知，H2FeO4的第二步电离平衡常数大小约为10−7.5，第一步电离大小约为10−3.5，由K水=Kw/K电可知，HFeO的水解平衡常数大小约为10−10.5，故HFeO的电离大于水解，呈酸性，故B错误；结合图象可知，c(H2FeO4)=c(H3FeO)时，溶液的pH0.01mol/L，则H2FeO4+H+H3FeO的平衡常数K==