2021黑龙江省实验中学高三下学期第四次模拟考试理综含答案

这是一份2021黑龙江省实验中学高三下学期第四次模拟考试理综含答案，文件包含黑龙江省实验中学四模理科综合试题doc、四模理综试题pdf、四模物理答案docx、四模生物答案docx、四模理理综答题卡pdf、四模化学答案docx等6份试卷配套教学资源，其中试卷共38页， 欢迎下载使用。
黑龙江省实验中学2020-2021学年度下学期高三学年
第四次模拟考试理科综合能力测试
考试时间：150分钟 满分：300分
可能用到的相对原子质量： P—31 Cu—64 Sn—119
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.生理有序的发展表现为机体的内部组织越来越精细，分工越来越明确，协调性越来越好，物质、能量及信息的利用率越来越高，对环境的适应能力越来越强,下列关于维持细胞生命活动有序性的说法，错误的是（　　）
A.真核细胞中有维持细胞形态、保持细胞内部结构有序性的细胞骨架
B.细胞内的生物膜系统能使得细胞内代谢能够同时进行，互不干扰，保证细胞生命活动高效有序进行
C.细胞代谢能够有条不紊地进行，与酶的专一性是分不开的
D.细胞分裂使多细胞生物体中的细胞趋向于专门化，有利于提高各种生理功能的效率
2.下列关于科学实验内容及方法的叙述错误的是（ ）
A.被健那绿染色后的线粒体与叶绿素a的颜色相同
B.观察脂肪颗粒和植物细胞的质壁分离与复原的实验均只使用了低倍镜
C.探究酵母菌在不同氧气条件下细胞呼吸的方式的实验属于对比实验
D.实验假说的提出要有实验和观察的依据，同时还需要严谨的推理和大胆的想像
3.下列关于免疫的相关叙述错误的是（ ）
A.人体的第三道防线主要由免疫器官和免疫细胞借助血液循环和淋巴循环而组成的
B.浆细胞不能识别抗原，其产生的抗体都是蛋白质，但抗原不一定是蛋白质
C.记忆细胞再次接触抗原会快速增殖分化为浆细胞，浆细胞快速产生大量抗体
D.新冠病毒侵入人体后只通过特异性免疫中的体液免疫便可将其彻底清除
4.如图为一个基因型为AaBB的二倍体生物体的细胞示意图，下列相关叙述错误的是（ ）
A.该生物的体细胞中最多有12条染色体，4个染色体组
B.形成该细胞时会发生同源染色体联会后分离，非同源染色体自由组合
C.该生物体减数分裂会形成AB、Ab、aB、ab四种类型的配子
D.图中姐妹染色单体上出现等位基因的原因是基因突变
5.农业生产中的一些栽培措施可以影响作物的生理活动，促进作物的生长发育，达到增加产量等目的，下列相关叙述错误的是（ ）
A.在农业生产中合理施肥的同时还应该适当灌溉，否则会影响无机盐的吸收。
B.农业生产上可以采用轮作的方式，这样可以提高土壤中养分的利用率，防治病虫害。
C.在农田中可以增施农家肥，提高农作物产量的同时，还能实现物质和能量的循环利用
D.在农业生产上可以采用立体农业的生产模式，利用群落空间结构的原理，充分利用资源和空间。
6.下列关于遗传信息的传递和表达叙述正确的是（ ）
A.中心法则总结了遗传信息在细胞内的传递规律，病毒的增殖过程不遵循中心法则
B.基因与性状的关系并不都是简单的线性关系
C.在细胞分裂过程中，DNA的复制都是随着染色体的复制而完成的
D.有的抗生素能够阻止tRNA和mRNA的结合，从而阻止基因表达的转录过程
7．化学与生活密切相关。下列说法正确的是( )
A．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应
B．合成纤维、人造纤维及碳纤维都是有机高分子材料
C．Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池
D．花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类
8．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是( )
A．H2C2O4具有还原性：2 MnO4−+5C2O42−+16H+=2Mn2++10CO2↑+ 8H2O
B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH−=AlO2−+H2↑
C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)3=2FeO42−+3Cl−+4H++H2O
D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：H++OH－=H2O
9．组成和结构可用表示的有机物共有(不考虑立体结构)(　　)
A．3种 B．10种 C．15种 D．30种
10．第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物分别溶于水可得四种溶液，0.01mol/L四种溶液的pH与该元素原子半径的关系如下图所示。下列说法正确的是( )
A．简单离子半径最大的是X
B．气态氢化物的稳定性：Z＞W＞Y
C．工业上可用电解X和W元素组成的化合物制备X、W的单质
D．X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液的pH为7
11．活泼自由基与氧气反应一直是研究人员关注的焦点。理论研究表明，HNO自由基与O2 反应历程的能量变化如图所示。下列说法错误的是( )
A．产物P2比P1稳定
B．该反应为放热反应
C．相同条件下，由中间产物Z转化为不同产物的速率：
v(P1)＜v(P2)
D．该历程中正反应的活化能中最大的为186.19kJ·mol-1
12．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是( )

实验操作和现象
预期实验目的或结论
A
用0.1mol/L盐酸滴定同浓度氨水，分别选用甲基橙、酚酞做指示剂
消耗的盐酸体积不相同
B
向试管中加入2 mL2% 的CuSO4溶液，再滴加4-6滴10%的NaOH溶液，振荡
配制用于检验葡萄糖的氢氧化铜悬浊液
C
向NaCl、NaI 的混合液中滴加2滴0.01mol/LAgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色
Ksp(AgI)8.62
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的由个选项中，第14～17题只有一项符合要求，第18～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．下列叙述正确的是（ ）
A．重心、合力和交变电流的有效值等概念的建立都体现了等效替代的思想
B．库仑提出了用电场线描述电场的方法
C．伽利略猜想自由落体的运动速度与下落时间成正比，并直接用实验进行了验证
D．用比值法定义的物理概念在物理学中占有相当大的比例，例如场强，电容，加速度都是采用比值法定义的
15．图为春节期间路灯上悬挂的灯笼，三个相同的灯笼由轻绳连接起来挂在灯柱上，O为结点，轻绳OA、OB、OC长度相等，无风时三根绳拉力分别为FA、 FB 、FC 。其中OB、OC两绳的夹角为60°， 灯笼总质量为3m，重力加速度为g。下列表述正确的是（ ）
A．FB与FC相同
B．FB一定小于mg
C．FB与FC合力大小等于3mg
D．FA与FC大小相等
16.空间存在一沿x轴方向的静电场，电势φ随x变化的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
A. 点两侧电场强度方向相反，从o沿x轴正方向，场强先减小后增大
B. 沿x轴正方向，从o到无穷远电势先降低后升高
C. 位置场强最小，大小为0
D. 将带正电粒子由之间的位置静止释放不包括点仅受电场力作用，粒子先向右加速，后向右减速，最终速度为零
17．矩形线框abcd固定放在匀强磁场中，磁场方向与线圈平面垂直，磁感应强度B随时间t变化的图象如图甲所示．设t＝0时刻，磁感应强度的方向垂直纸面向里，图乙中i表示线圈中感应电流(规定电流沿顺时针方向为正)，F表示线框ab边所受的安培力(规定ab边所受的安培力方向向左为正)，则下列图象中可能正确的是（ ）





18.下列说法中正确的是（　　）
A．法国物理学家贝克勒尔发现天然放射现象，此现象说明原子核具有复杂的内部结构
B．法国物理学家德布罗实验证实了实物粒子的波动性
C．在康普顿效应中，当入射光子与晶体中的电子碰撞时，把一部分动量转移给电子，因此光子散射后波长变长
D．原子核内的某一核子与其他核子间都有核力作用
19.光滑水平轨道MN与半径为R的竖直光滑半圆轨道相切于N点，质量为m的小球B静止于水平轨道上P点，小球半径远小于R。与B完全相同的小球A以速度v0向右运动，A、B碰后粘连在一起，两球在圆弧轨道内运动时不会脱离轨道。已知重力加速度为g。下列说法正确的是（　　）
A. 若两物体恰能到达与圆心等高的位置，则小球A的速度v0＝2
B. 只要v0≥2 ，两球在圆弧轨道内运动时不会脱离轨道
C. 若两物体恰能到达最高点，则小球A的速度v0＝
D.若两物体到达最高点又落至水平轨道上的Q点（Q点未画出），Q和N的水平距离可能为2.5R
20．P1、P2为相距遥远的两颗行星，距各自表面相同高度处各有一颗卫星s1、s2做匀速圆周运动。图中纵坐标表示行星对周围空间各处物体的引力产生的加速度a，横坐标表示物体到行星中心距离r的平方，两条曲线分别表示P1、P2周围的a与r2的反比关系，它们左端点横坐标相同。则下列说法正确的是（ ）
A．P1的星球半径比P2的大
B．P1的平均密度比P2的小
C．P1的“第一宇宙速度”比P2的大
D． s1的公转周期比s2的小
21．如图所示，滑块A、B的质量均为m，A套在倾斜固定的直杆上，倾斜杆与水平面成45°角，B套在水平固定的直杆上，两杆分离不接触，两直杆间的距离忽略不计，两直杆足够长，A、B通过铰链用长度为L的刚性轻杆（初始时轻杆与水平面成30°角）连接，A、B从静止释放，B开始沿水平杆向右运动，不计一切摩擦，滑块A、B视为质点，重力加速度为g，下列说法正确的是（　　）
A．A、B及轻杆组成的系统机械能守恒
B．当A到达B所在的水平面时，A的速度为
C．B到达最右端时，A的速度大于
D．B的最大速度为
三、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选做题，考生根据要求作答。
22.（6分）某学习小组利用如图所示的实验装置探究合外力与速度的关系．一端带有定滑轮的长木板固定在水平桌面上，用轻绳绕过定滑轮及动滑轮将滑块与弹簧测力计相连．实验中改变动滑轮下悬挂的钩码个数，进行多次测量，记录弹簧测力计的示数F，并利用速度传感器测出从同一位置P由静止开始释放的滑块经过速度传感器时的速度大小v，用天平测出滑块的质量m，用刻度尺测出P与速度传感器间的距离s，当地的重力加速度大小为g，滑轮的质量都很小．
(1)实验中钩码的质量________(填“需要”或“不需要”)远小于滑块的质量．
(2)根据实验数据作出v2－F图象，下列图象中最符合实际情况的是________．


(3)根据实验已测得数据及v2－F图象，________(填“能”或“不能”)测出滑块与长木板间的动摩擦因数．
23．（9分）将--根“220V 1000W”的电炉丝拉直后（导体长度不变）等分成六段分给六个小组，用以测量该材料的电阻率。部分实验过程如下：
(1)在测量其直径时某小组用游标卡尺如图1，读数为_____________mm；另一小组用螺旋测微器如图2，读数为_____________mm。

(2)各组均用伏安法测量分得电阻丝的电阻，所用器材的规格为：电流表A（量程0.6A，内阻约0.1）、电压表V（量程3V，内阻约1500）、滑动变阻器R（0~5）、电源E（电动势3V，内阻0.5）。为了尽可能减小误差，应选用电路图_____________。
A． B． C． D．
(3)把六个小组测得的电阻值全部相加，总和比小，原因可能是_____________（回答一条即可）。
24.（14分）某个冰上推木箱游戏规则是：选手们从起点开始用力推木箱一段时间后，放手让木箱向前滑动，若木箱最后停在桌上有效区域内，视为成功；若木箱最后未停在桌上有效区域内就视为失败。其简化模型如图所示，AC是长度为L1＝8 m的水平冰面，选手们可将木箱放在A点，从A点开始用一恒定不变的水平推力推木箱，BC为有效区域。已知BC长度L2＝2 m，木箱的质量m＝50 kg，木箱与冰面间的动摩擦因数μ＝0.1。某选手作用在木箱上的水平推力F＝200 N，木箱沿AC做直线运动，若木箱可视为质点，g取10 m/s2。那么该选手要想游戏获得成功，试求：
(1)推力作用在木箱上时的加速度大小；
(2)推力作用在木箱上的时间满足的条件。（结果用根式表示即可）




25.（18分）如图所示，abcd是竖直平面内一边长为L的正方形区域，区域边界以及区域内有竖直向上的匀强电场，场强为E，在△abc边界以及内侧还存在垂直正方形平面、水平向里的匀强磁场，磁感强度为B；一个带电小球以某速度从a点沿着ab方向进入该正方形区域，做匀速圆周运动并恰好从c点离开，已知重力加速度为g。求：
（1）判断小球的电性并确定小球的比荷；
（2）圆周运动的半径和从a点进入到从c点离开这段时间内小球的平均速度的大小和方向；
（3）若仅调整小球从a点进入的速度大小，其他条件不变，小球最终从b点离开磁场，请定性画出该带电小球从a点到b点的运动轨迹（不必计算）；如果小球从a点进入的速度大小为v，求从a点到b点的总时间（用L、v、g表示）。



26．（14分）草酸铁铵[(NH4)3Fe(C2O4)3]是一种常用的金属着色剂，易溶于水，常温下其水溶液的pH介于4.0～5.0之间。某兴趣小组设计实验制备草酸铁铵并测其纯度。
(1)甲组设计由硝酸氧化葡萄糖制取草酸，其实验装置(夹持及加热装置略去)如图所示。
①仪器a的名称是 。
②55～60℃下，装置A中生成H2C2O4，同时生成NO2和NO且物质的量之比为3：1，该反应的化学方程式为（葡萄糖用分子式表示） 。
③装置B的作用是 ；装置C中盛装的试剂是 。
(2)乙组利用甲组提纯后的草酸溶液制备草酸铁铵。
实验过程如下：将Fe2O3在搅拌条件下溶于热的草酸溶液；滴加氨水至 ，然后将溶液 、 、过滤、洗涤并干燥，制得草酸铁铵产品。
(3)丙组设计实验测定乙组产品的纯度。
实验过程如下：准确称量5.000g产品配成100mL溶液，取10.00mL于锥形瓶中，加入足量0.1000mol·L－1稀硫酸酸化后，再用0.1000mol·L－1KMnO4标准溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液的体积为12.00mL。
①滴定终点的现象是_______________________。
②滴定过程中发现褪色速率开始缓慢后迅速加快，其主要原因是____________________。
③产品中(NH4)3Fe(C2O4)3的质量分数为____________。[已知：(NH4)3Fe(C2O4)3的摩尔质量为374g·mol－1]
27．（15分）硫酸铅广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料以及精细化工产品3PbO·PbSO4·H2O(三盐)等。工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)制备PbSO4的工艺流程如下：

已知：①PbCl2难溶于冷水，易溶于热水。
②PbCl2(s)＋2Cl-(aq)PbCl42-(aq)
③Ksp(PbSO4)=1.0×10-8，Ksp(PbCl2)=1.6×10-6
(1)“浸取”时需要适当加热控制反应温度约为80℃，选择该温度的原因为 。
(2)若滤渣1的主要成分为S，“浸取”时Pb元素以Na2PbCl4的形式存在于溶液中，则PbS发生反应的离子方程式为 。
(3)“浸取”步骤中FeS2和MnO2颗粒可以组成两个原电池，如图所示：

其中，MnO2原电池反应迅速，而FeS2原电池由于生成的S覆盖在FeS2颗粒表面，溶解速率变慢。
①MnO2原电池中，每消耗2 mol MnO2，生成___________mol Fe3＋。
②FeS2原电池负极上的电极反应式为___________。
(4)“滤渣2”的主要成分是___________。
(5)“沉淀”操作时加入冰水的目的是___________。
(6)“滤液1”经处理后可返回 工序循环使用。
(7)PbCl2经“沉淀转化”后得到PbSO4，从溶液中获得PbSO4晶体的操作为过滤、洗涤，干燥。检验沉淀是否洗净的操作为 ，若用1 L硫酸溶液转化5mol的PbCl2，则硫酸溶液的最初浓度不得低于___________(精确到小数点后3位)。
28.（14分）NOx（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题，研究NOx之间的转化也具有重要意义。
用水吸收NOx的相关热化学方程式如下：
(1)2NO2(g)+H2O(l)=HNO3(aq)+HNO2(aq) ΔH=−116.1 kJ·mol−1
3HNO2(aq)=HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l) ΔH=+75.9 kJ·mol−1
反应3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)的ΔH=___________kJ·mol−1。
(2)已知反应 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。 v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)
（k正、k逆为速率常数）。一定条件下进行该反应，测得 CO 的平衡转化率与温度、起始投料比
m= 的关系如图所示。

①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数________（填“>”“