2021省大庆铁人中学高三下学期5月第四次模拟考试化学试题含答案

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大庆铁人中学2018级高三考试月模拟试题（四）化学试题考生注意:1.本试卷满分300分,考试时间150分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。3.做选考题时,考生须按照题目要求作答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。4.本卷命题范围:高考范围。5.可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  F 19  S 32  Cl 35.5  Ca 40 一、选择题:本题共13小题,每小题6分,共78分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。   7.化学与环境、生产生活密切相关，下列说法正确的是（    ）A.碱式氯化铝和二氧化氯均可作净水剂，且净水原理相同B.水泥、玻璃、陶瓷、水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产品 C.燃煤中加入石灰石可以缓解环境污染并提高燃烧效率D.还原性铁粉可作为糕点包装中的抗氧化剂8.如图为有机物M、N、Q的转化关系，下列说法正确的是（    ）A.Q的分子式为C4H8O2          B.M至N的反应类型是取代反应 C.可用酸性KMnO4溶液区分M与N   D.1molQ与足量金属钠反应生成0.5molH2  9.某白色固体混合物由NaHCO3、无水CuSO4、CaO、 K2SO4中的两种组成，进行如下实验: ①混合物溶于水，得到无色澄清透明溶液;②向溶液中加入AlCl3溶液，产生无色气体和白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为（    ）A.NaHCO3、无水CuSO4                B.NaHCO3、K2SO4C.NaHCO3、CaO                      D.K2SO4、CaO10.短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如下表所示。W与Y的最高化合价之和为8，下列说法错误的是（    ）A.原子半径: X<Y                 B.熔点: Y2X3<YZ3C.氧化物对应水化物的酸性: W>Y   D.WZ3中所有原子的最外层均满足8电子稳定结构11.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（    ）选项实验操作现象结论A向蛋白质溶液中加入少量饱和(NH4)2SO4溶液出现白色沉淀蛋白质发生了变性B将炽热的木炭与浓硫酸混合所得气体通入澄清石灰水产生白色沉淀木炭被氧化为CO2C相同条件下，将SO2和O2按体积比1:1混合并通过灼热的催化剂充分反应，产物依次通过BaCl2溶液和品红溶液前者溶液中产生白色沉淀，后者溶液褪色SO2和O2的反应有一定的限度D向2支均盛有2mL1.0mol/L的KOH溶液的试管中，分别加入2滴浓度均为0.1mol/L的AlCl3和FeCl3溶液一支试管出现红褐色沉淀，另一支无明显现象Ksp[Al(OH)3]>   Ksp[Fe(OH)3]12.设计如图所示装置分离含BaSO4和Na2SO4的浆液，并联合制备硫酸和烧碱。下列说法错误的是（    ）A.电极M上的电势低于电极N上的电势   B.膜b适合选择阴离子交换膜C.工作时阳极区溶液的pH逐渐减小   D.若导线中流过4 mol e－，理论上有4 mol SO42－通过膜b13.室温下,向20mL 0.5 mol/L MOH溶液中逐滴加入浓度为0.25mol/L的HCI溶液,溶液中、pOH[pOH=-lgc(OH-)]、中和率(中和率=)的变化如图所示。下列说法不正确的是（    ）A.a点时,B.b点时,C.MCl的水解常数的数量级为10-10D.a、b、c、d四点对应溶液中水的电离程度,a<b<c<三、非选择题:共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题:共129分。26.（14分）粗铜精炼后的阳极泥含有Cu、Ag和Au(金)等。湿法处理阳极泥的一种工艺流程如下：（1）在粗铜精炼过程中，粗铜与电源的__________极(填正、负)连接；阴极的电极反应式___________________。（2）在浸铜过程中，浸铜反应的离子方程式为______________________________。生产中实际需要H2O2的量要远远超过浸铜所需的理论用量，可能的原因_________________。（3）已知：浸金时，Au转化为AuCl4-。在理论上，提取金的过程中反应消耗NaClO3和H2C2O4的物质的量之比为_____________________。（4）已知: 浸银时发生反应AgCl+2SO32- Ag(SO3)23-+Cl-；Ag(SO3)23-将HCHO氧化为CO32-。①为减少废液排放，充分利用资源，向浸银残液中通入气体X得到Na2SO3再生液，X是______。②在提取银过程中，其他条件不变，Na2SO3再生液的循环使用次数与银的浸出率关系如图所示。试结合平衡移动原理，解释产生这种变化的原因______________________________________27.(15分）据古籍记载，焙烧绿矾（FeSO4·7H2O)矿石能制备铁红，同时制得硫酸。某研究性学习小组对绿矾的焙烧反应进行探究，装置如下图所示。回答下列问题：（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，无明显现象。再向试管中加入适量             （填写试剂名称），振荡，溶液变为红色。由此可知该样品        （填“已变质”或“未变质”）变质。（2）写出绿矾充分焙烧的过程中只生成一种酸性气体的化学方程式                      。（3）装置B中冷水的作用是                      。（4）为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是                      。（5）用KMnO4滴定法测定绿矾的纯度。称取2.850g绿矾样品，配制成250mL溶液，量取25.00mL待测液于锥形瓶中，用0.0100 mol/L KMnO4酸性溶液滴定，反应消耗KMnO4酸性溶液体积的平均值为20.00mL.①配制绿矾样品溶液时需要用到的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、量筒、                  。②该实验滴定终点时溶液的颜色变化为                      。③该绿矾样品中FeSO4·7H2O的质量分数为                （计算结果保留3位有效数字）。28.（14分）某空间站中宇航员的呼吸保障系统原理如图所示。Sabatier系统中发生反应为：反应I：CO2(g)＋4H2(g) CH4(g)＋2H2O(g) △H1反应II：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)  △H2＝＋41.2kJ/mol（1）常温常压下，已知：①H2和CH4的燃烧热(△H)分别为－285.5kJ·mol－1和－890.0kJ·mol－1；②H2O(l)＝H2O(g)△H3＝＋44.0kJ·mol－1。则△H1＝__________kJ·mol－1。（2）按＝4的混合气体充入Sabatier系统，当气体总压强为0.1MPa，平衡时各物质的物质的量分数如图所示；不同压强时，CO2的平衡转化率如图所示：①Sabatier系统中应选择适宜温度是__________。②200～550℃时，CO2的物质的量分数随温度升高而增大的原因是____________________。③当温度一定时，随压强升高，CO2的平衡转化率增大，其原因是____________________。 （3）一种新的循环利用方案是用Bosch反应[CO2(g)＋2H2(g) C(s)＋2H2O(g) △H<0]代替Sabatier系统。①分析Bosch反应的熵值变化为：△S__________0(选填“>”或“<”)。②温度一定时，在2L密闭容器中按＝2投料进行Bosch反应，达到平衡时体系的压强为原来压强p0的0.7倍，该温度下反应平衡常数Kp为__________(用含p0的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。③下列措施能提高Bosch反应中CO2平衡转化率的是_________(填标号)。A.提高原料气中CO2所占比例    B.加快反应器中气体的流速C.增大催化剂的表面积         D.反应器中加压降温处理  (二)选考题:共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做,则每科按所做的第-题计分。35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）砷是生命的第七元素，可形成多种重要的化合物。回答下列问题：（1）基态砷原子N电子层中的成对电子与单电子的数量比为       。As的第一电离能（I1)比Se大的原因是       。（2）雄黄（AS4S4)和雌黄（As2S3)在自然界中共生，是提取砷的主要矿物原料，其结构如下图所示，1mol雄黄与O2反应生成As2O3,转移28mol电子，则另一种产物为       。雌黄中As的杂化方式为       。（3）亚砷酸（H3ASO3)可以用来治疗白血病，为三元弱酸，试推测 AsO33-的空间构型为       。其酸性弱于砷酸（H3AsO4)的原因是       。（4）砷化镓（GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料。其晶胞结构如下图所示，若沿体对角线方向进行投影则得到右图，请在图中将 As原子的位置涂黑。晶体中As原子周围与其距离最近的As原子的个数为              ，若As原子的半径为r1pm,Ga原子的半径为r2pm,则最近的两个As原子的距离为              pm.36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）化合物H是制取某药物的中间体，实验室由芳香族化合物A制备H的一种合成路线如下：已知：Ⅰ.RCHO+CH2(COOH)2 RCH=CHCOOHⅡ. 回答下列问题：（1）B的结构简式为____________，H的分子式为____________。（2）C中含氧官能团的名称是____________，B→C的反应类型为____________。（3）写出F＋G→H的化学方程式：____________________________________。（4）M是D的同分异构体，同时满足下列条件的M的结构有____________种。①能与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③苯环上只有两个取代基。其中核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为3：2：2：1的M的结构简式为_______。（5）写出以、CH2(COOH)2为原料合成的流程图(无机试剂任选)。_____________________________________
大庆铁人中学2018级高三考试月模拟试题（四）理综化学答案参考答案  DCBBCDA26（14分）(1)正 （2分）  Cu2++2e- = Cu  （2分） (2) Cu+H2O2+2H+Cu2++2H2O （2分） 大量H2O2在CuSO4催化下，受热分解。 (或氧化阳极泥中的银也要消耗H2O2.) （2分）    (3) 1:3  （2分）  (4)SO2（2分） 在Na2SO3再生液含有Cl-，多次使用Na2SO3再生液会积累大量Cl-，c(Cl-)增大，使AgCl+2SO32- Ag(SO3)23-+Cl-平衡逆向移动，抑制AgCl的溶解（2分）27．（15分）（1）氯水（或双氧水）（2分）    未变质（1分）（2）4FeSO4·7H2O+O22Fe2O3+4SO3+28H2O（2分）（3）将SO3和水蒸气冷凝，有利于SO3被水吸收生成H2SO4（2分）（4）熄灭酒精喷灯，继续通入空气至冷却到室温（2分）（5）① 250 mL容量瓶、胶头滴管（2分）② 滴入最后一滴KMnO4酸性溶液由无色变为粉（浅）红色，且半分钟不褪色 （2分）③ 0.975（或97.5%）（2分）28（14分）   (1) －164.0 （2分）  (2)  200℃   （2分） △H1＜0、△H2＞0，温度升高时，反应I向左移动CO2增加的量比反应II向右移动CO2减少的量多（2分）     反应II增压平衡不移动，反应I增压平衡向右移动，故CO2的平衡转化率增大 （2分）   (3)  ＜（2分）      （2分）    D（2分） 35（15分）（1）2:3（1分）   As的4p轨道半充满，稳定，I1较大（2分）（2）SO2（2分）   sp3（1分）（3）三角锥（1分）   H3AsO4结构中有1个非羟基氧原子而H3AsO3没有，非羟基氧原子越多，酸性越强（2分）（4）或（2分）    12（2分）    （2分） 36（15分）(1) （1分 C17H16O4 （2分）(2) 醛基、羟基（2分） 取代反应 （1分） (3)    （2分） (4)   9（2分）     （2分）  (5)（3分）