2021泰安肥城高三下学期高考适应性训练（三）化学试题含答案

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2021年高考适应性训练化 学 试 题（三）1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清晰。3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：   O 16  S 32  Cl 35.5  Fe 56  Cu 64  Zn 65   Cd 112一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1．科技发展离不开化学。下列说法不正确的是A．“直上云霄”：客机所用燃油是石油的分馏产物B．“乘风破浪”：航母上的钛合金铆钉可抗海水腐蚀C．“一带一路”：丝绸制品成分的90%都是纤维素，能发生酯化反应D．“筑梦天宫”：液氢、液氧替代四氧化二氮、偏二甲肼作为推进剂，对环境更友好2．科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与泪液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒（直径为20-60 nm）。下列说法错误的是A．氯金酸钠中金元素为+3价  B．葡萄糖发生还原反应C．氯金酸钠是配位化合物 D．反应后的分散系可产生丁达尔效应3．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阳极溶解32 g铜B．300 mL 2 mol·L－1蔗糖溶液中所含分子数为0.6 NAC．反应Ca＋Cf→Og＋xn中，每生成294 g Og释放的中子数为3 NAD．常温下，5.6 g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3 NA4．短周期元素 X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子，结构如图所示。X、M的族序数均等于周期序数，Y原子核外最外层电子数是其电子总数的，下列说法正确的是A．简单离子半径：Z>M>YB．第一电离能：Y >M> ZC．工业上常用电解熔融物ZY制取Z单质D．Z、M的简单离子均可促进水的电离5．用下列仪器或装置（图中夹持装置略）进行相应实验，不能达到实验目的的是6．药物异博定（盐酸维拉帕米）能有效控制血压升高、促进血液循环，其合成路线中有如下转化过程：   已知NaH晶体属NaCl晶型，则下列说法正确的是A．X的沸点低于其同分异构体B．Y分子中基态Br原子电子排布式为[Ar]4s24p5C．1 mol Z最多与6 mol H2发生加成反应D．NaH晶体中，与Na+最近的H-有12个7．冰晶石(Na3AlF6)是一种重要的助熔剂，化工上常通过如下方法制备：已知萤石(CaF2)、石英砂(SiO2)、冰晶石均难溶于水。下列说法错误的是A．冰晶石含有离子键和共价键B．实验室模拟“煅烧”时需要的实验仪器有酒精喷灯、蒸发皿、玻璃棒C．“水浸”时所得残渣主要成分有CaSiO3D．“调pH”时，若pH过大则冰晶石的产率会降低8．室温下，几种酸的电离常数如下表所示：弱酸H2SHClOH2CO3电离平衡常数K1=1.3×10-7K2=7.1×10-15K=3.0×10-8K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11    下列说法一定正确的是A．Na2S、Na2CO3、NaClO溶液的pH逐渐减小B．ClO-、CO、HS-在溶液中可以大量共存C．少量CO2气体与Na2S溶液反应：CO2+H2O+2S2-===2HS- +COD．常温下，pH=10的Na2CO3溶液中，水电离的c(OH- )=1.0×10-10 mol·L－19．+5价V在不同pH下微粒的化学式不同，其微粒与pH关系如下表所示：含钡元素的不同微粒VOVOV2OVOpH4~66~88~1010~12    另外，V价态不同在溶液中颜色不同，如V2+（紫色）、V3+（绿色）、VO2+（蓝色）、VO（黄色）、VO（无色）、V5O（红棕色）等。下列说法正确的是A．酸性VO滴加烧碱溶液，溶液显红棕色时离子方程式为：5VO+8OH-===V5O+4H2OB．含VO的溶液中滴加氨水有NH4VO3沉淀产生，该过程V元素被还原C．VO转化为V2O的离子方程式为：2VO+H2O===V2O+2H+D．紫色VSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液颜色出现绿色→蓝色→黄色，两个过程均失去1 mol电子10．已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4MnSO4+Na2SO4+Br2↑+2H2O，实验室利用如下图所示的装置制备溴苯(部分夹持及加热装置已略去)。下列说法正确的是A．可用乙醇作洗涤剂除去溴苯中溶解的少量Br2B．装置乙中进行水浴加热的目的是防止溴蒸气冷凝C．装置丙中的铁丝主要用于搅拌，使反应物充分混合D．装置丁中有淡黄色沉淀产生，证明苯与溴发生了取代反应二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）11．工业合成环丁基甲酸的流程如图。下列说法正确的是A．a和b互为同系物 B．a→b的反应类型为取代反应C．c分子中所有碳原子均可共面 D．b一氯代物有4种(不考虑立体异构)12．George A. Olah教授和其合作者使用Ru- PNP pincer络合物作催化剂，用五乙烯六胺(PEHA)多聚物来捕获二氧化碳，可以直接将空气中二氧化碳转化为甲醇，反应可能的过程如图所示。下列叙述错误的是
A．甲醇可作为车用燃料B．反应过程中只有极性键的断裂和形成C．循环过程中催化剂参与中间反应D．总反应方程式为CO2+3H2          CH3OH+H2O13．我国科学家利用光能处理含苯酚废水，装置如图所示。下列说法错误的是A．a极电势低于b极电势B．H+由II区移向I区，II区溶液的pH增大C．a极的电极反应式为：+2e-+2H+===+H2OD．若有2 mol电子通过导线，I区混合液体质量增大2 g14．氢氟酸是芯片加工的重要试剂。常见制备反应为：CaF2+2H3PO4 Ca(H2PO4)2 +2HF↑，已知Ca(H2PO4)2溶液显酸性，下列有关说法不正确的是A．Ca(H2PO4)2溶液中微粒浓度大小顺序：c(H2PO)>c(H+)>c(HPO)>c(H3PO4) B．PO的空间构型为正四面体形C．已知CaF2晶胞中每个Ca2+被8个F-包围，则F-的配位数是8D．由于HF分子间能形成氢键，所以热稳定性：HF>HCl15．常温下，用0.1 mol·L−1NaOH溶液滴定20 mL等浓度的H3PO4溶液，混合溶液中的pH与部分离子浓度变化的关系如图所示。下列说法正确的是          A. 若直线丙表示pH与的变化关系，应该在甲、乙之间B. Ka2(H3PO4)=10-7.21，且NaH2PO4溶液中c(HPO)<c(H3PO4)C. c(HPO)=c(H3PO4)时，pH=4.68D. Na2HPO4溶液中：c(OH-)+c(PO)=c(H+)+c(H2PO)+c(H3PO4)三、非选择题（本题共5小题，共60分）16．（12分）镉(Cd)可用于制作某些发光电子组件。一种以镉废渣(含CdO及少量ZnO、CuO、MnO、FeO杂质)为原料制备镉的工艺流程如下：（1）“滤渣1”的主要成分为Cu(OH)2和_____________(填化学式)。（2）“氧化”时KMnO4的还原产物是MnO2，该步骤中除铁、除锰的离子方程式分别为_____、_____。（3）“置换”中镉置换率与的关系如图所示，其中Zn的理论用量以溶液中Cd2＋的量为依据。      实际生产中的值最佳为1.3，不宜超过该值的原因是__________________________；若需置换出112 kg Cd，且使镉置换率达到98%，实际加入的Zn应为_________kg（保留1位小数）。（4）“置换”后滤液溶质主要成分是______________(填化学式)。（5）“熔炼”时，将海绵镉(含Cd和Zn)与NaOH混合反应，反应的化学方程式是____________________。当反应釜内无明显气泡产生时停止加热，利用Cd与Na2ZnO2的__________不同，将Cd从反应釜下口放出，以达到分离的目的。17．（14分）过渡金属广泛应用于材料、催化剂、电导体等，请回答下列问题。（1）铁能与三氮唑（结构见右图）形成多种配合物。1mol三氮唑中所含σ键为______mol。 （2）Fe4[Fe(CN)6]3是较早发现的CN- 配合物，其中铁元素呈现两种不同的价态。则外界离子基态核外电子排布式为__________。 （3）过渡金属与CO形成羰基配合物时，每个CO分子向中心原子提供2个电子，最终使中心原子的电子总数与同周期的稀有气体原子相同，称为有效原子序数规则。据此推断Ni(CO)X中x=______。（4）六价铬的化合物有剧毒，要对含Cr((VI)废水进行化学处理，使其转化为毒性较低的Cr(III)。常见的是把FeSO4·7H2O加入含Cr(VI)的废水中，在pH<4时，Fe2＋将Cr(VI)还原为Cr(III)，调节溶液pH达8～10，使溶液中的Fe(II)、Fe(III)、Cr(III)析出，其组成相当于Fe(II)[Fex(III)·Cr2-x(III)]O4 (铁氧磁体)。若废水中六价铬以Cr2O存在，则酸性条件下硫酸亚铁还原Cr((VI)的离子方程式为_________。由此确定铁氧磁体中x=___________。（5）在某种含镁、镍、碳3种元素的超导材料晶体中，镁原子和镍原子一起以立方最密堆积方式形成有序结构。结构中的两种八面体空隙，一种完全由镍原子构成，另一种由镍原子和镁原子共同构成，碳原子只填充在由镍原子构成的八面体空隙中，晶胞如图所示。①组成该晶体的化学式为________________；②完全由镍原子构成的八面体空隙与由镍原子和镁原子共同构成的八面体空隙的数量比为______，由镍原子和镁原子共同构成的八面体空隙中镍原子和镁原子的数量比为______；③若取碳原子为晶胞顶点，则镍原子位于晶胞的______位置。18．（12分）研究氮、碳及其化合物的资源化利用具有重要的意义。（1）过渡金属催化还原氮气合成氨具有巨大前景。催化过程一般有吸附－解离－反应－脱附等过程，图示为N2和H2在固体催化剂表面合成氨反应路径的势能面图（部分数据略），其中“*”表示被催化剂吸附。氨气的脱附是过程______（填“吸热”或“放热”），合成氨的热化学方程式为___________________；若将2.0 mol N2和6.0 mol H2通入体积为1L的密闭容器中，分别在T1和T2温度下进行反应。曲线A表示T2温度下n(H2)的变化，曲线B表示T1温度下n(NH3)的变化，T2温度下反应到a点恰好达到平衡。①温度T1______（填“＞”“＜”或“＝”下同）T2。T1温度下恰好平衡时，曲线B上的点为b(m，n)，则m______12，n______2；②T2温度下，若某时刻，容器内气体的压强为起始时的80%，则此时v(正)______ (填“＞”“＜”或“＝”)v(逆)。（2）以焦炭为原料，在高温下与水蒸气反应可制得水煤气，涉及反应如下：a. C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)   ΔH1=+131.3 kJ·mol-1     K1b. C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g)  ΔH2=+90.3 kJ·mol-1    K2c. CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)   ΔH3=-41.0 kJ·mol-1     K3三个反应的平衡常数随温度变化的关系如图所示，则表示K1、K2、K3的曲线分别是_______、_______、_______。（3）CO2在Cu-ZnO催化下，同时发生如下反应①、②，是解决温室效应和能源短缺的重要手段。① CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)   ΔH1<0② CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)      ΔH2>0在容积不变的密闭容器中，保持温度不变，充入一定量的CO2和H2，起始及达平衡时，容器内各气体的物质的量及总压强如下表所示： CO2H2CH3OHCOH2O总压强/KPa起始/mol0.50.9000P0平衡/mol  n 0.3p若容器内反应①、②均达到平衡时，P0=1.4p，反应①的平衡常数Kp=___(KPa)-2。（用含p的式子表示）              19．（10分）2-­氨基-­3-­氯苯甲酸(F)是重要的医药中间体，其制备流程图如下：  已知： 回答下列问题：（1）B的名称为________________。写出符合下列条件B的所有同分异构体的结构简式____________。a．苯环上只有两个取代基且互为邻位；b．既能发生银镜反应又能发生水解反应（2）该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B，而是经由①②③三步反应制取B，其目的是__________。（3）写出⑥的化学反应方程式：______________，该步反应的主要目的_____________。（4）写出⑧的反应试剂和条件：____________；F中含氧官能团的名称为__________。 （5）设计以                为主要原料，经最少步骤合成含酰胺键聚合物的合成路线。 20．（12分）磺酰氯(SO2Cl2)是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，遇水发生剧烈水解，且产生白雾。某学习小组依据SO2(g)+ Cl2(g)SO2Cl2(g)  ∆H＜0，利用下列装置制备磺酰氯(部分夹持装置略)。（1）利用E装置制取SO2宜选用的试剂是_______（填序号）。a.10%的硫酸溶液和亚硫酸钙固体     b.铜和98%的浓硫酸   c.80%的硫酸溶液和亚硫酸钠固体     d.80%的硫酸溶液和亚硫酸钙固体（2）上述装置的合理连接顺序为a→___________→f，g ←____________(用仪器接口的小写字母和箭头表示，部分装置可重复使用)。（3）仪器甲的名称为____________，仪器乙的作用是                           。（4）制备时，D中的三颈烧瓶宜浸入冰水浴中的原因是                          。（5）测定产品中SO2Cl2的含量：取1.5 g产品加入足量Ba(OH)2溶液，振荡、过滤、洗涤，将过滤液和洗涤液均放入锥形瓶中。向锥形瓶中加入硝酸，再加入0.2000 mol·L-1的AgNO3溶液100.00 mL，摇匀；向其中加入2 mL硝基苯，用力摇动；然后滴入几滴NH4Fe(SO4)2溶液，用0.1000 mol·L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+，终点所用体积为20.00 mL。【已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2×10-12】①硝基苯的作用是                 ；②产品中SO2Cl2的质量分数为_______，若其他操作均正确，滴定终点仰视读数所测SO2Cl2含量将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
2021年高考适应性训练化学（三）参考答案一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1. C   2. B   3.C   4.D   5.D   6.A   7.B   8.C   9.A   10.B  二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）11. BD   12. B   13. AB   14. CD   15. C三、非选择题（本题共5小题，共60分）二卷评分细则：1.卷面清晰，答案有错别字，字迹模糊无法辨认不得分。2.方程式不配平、化学式、结构简式有错误不得分，反应条件不作要求，气体沉淀符号不作要求。3.选择性题目严格按照题目要求填写，不符合要求不得分。16．（12分）（1）CaSO4   （1分） （2）3Fe2＋＋MnO＋7H2O===3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋    （2分） 3Mn2＋＋2MnO＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋    （2分）（3）锌粉用量过多增加成本(熔炼中NaOH用量过多增加成本)；海绵镉的纯度降低（2分）   86.2 （2分）（4）ZnSO4    （1分） （5）Zn＋2NaOHNa2ZnO2＋H2↑　（1分）      密度  （1分）17．（14分）（1）8（1分）      （2）[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5 （1分） （3）4（2分）    （4）6Fe2++ Cr2O+14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O（2分）    1.5（2分）    （5）MgNi3C（1分）    1:3（2分）    2:1（2分）    棱心（1分）18．（12分）（1）吸热（1分）  N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   ΔH＝－92 kJ·mol－1（1分）①＞（1分）  ＜（1分）  ＜（1分）   ②＞（2分）（2）c（1分）   b（1分）   d（1分）  （3）37.5p-2（2分）19．（10分）（1）2-­硝基甲苯（或邻硝基甲苯）（1分）（2分）（2）避免苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代(或减少副产物，或占位)（1分）（3） （1分）　保护氨基（1分）（4）Cl2、FeCl3催化剂(或Cl2、Fe作催化剂)（1分）　   羧基（1分）（5） （2分）20．（12分）（1）c（1分）   （2）e→d→b→c （1分）     c←b←h （1分）（3）球形冷凝管（1分）  吸收Cl2和SO2，并防止水蒸气进入三颈烧瓶(或D)中（2分） （4）降低温度有利于SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(g)平衡右移，提高产率（2分）（5）①覆盖AgCl，避免与NH4SCN溶液反应生成AgSCN，影响实验结果（1分）   ②81%（2分）     偏低（1分）