2021运城新康高中高复部高三下学期5月份测试理综化学试卷含答案

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新康高复部2020—2021学年第二学期5月份测试
理综化学试题
注意：标★号的试题为历次考试易错原题
可能用到的相对原子质量：H-1 T-3 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64
一、选择题：(本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是
符合题目要求的)
7．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系，下列叙述正确的是 ( )
A．新型冠状病毒对高三学子的复习备考造成了较大冲击，质量分数0.5%的过氧乙
酸溶液能高效杀死该病毒，在重症隔离病房用过氧乙酸与苯酚溶液混合可以提
高消杀效率
B．J—20上用到的氮化镓材料不是合金材料
C．尽量使用含 12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济的宗
旨”
D．汽车尾气中含有氮氧化物是由于石油炼制过程中未除去氮元素
8．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．46g C2H6O完全燃烧，有5NA个C—H键断裂
B．电解精炼铜时，阳极质量减轻64 g时．转移的电子数为2NA
C．2.6g NaT与足量水反应，生成的氢气中含有中子数为0.1NA
D．56g Fe粉与1 mol Cl2充分反应，转移电子数为2NA
★9．BMO(Bi2MoO6)是种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。下
列说法错误的是 ( )

A．该过程的总反应为：C6H6O+ 7O26CO2+3H2O
B．该过程中BMO+表现出较强的氧化性
C．①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为1：3
D．光催化降解过程中，光能转化为化学能、热能等
10．化合物M(结构式如图所示)是常用的还原剂，由H·C·Brown和Schlesinger于1942
年在芝加哥大学发现。其中X、Y、Z是原子序数依次减小的不同短周期主族元素，
X与W、Z与W均能形成原子个数比为1：1和2：1的化合物，W原子的最外层
电子数是电子层数的3倍。下列叙述正确的是 ( )

A．Z元素位于第三周期第Ⅶ A族
B．Y的最高价氧化物对应的水化物是一种一元弱酸
C．X和Z形成的化合物的水溶液呈酸性
D．化合物M不能与Z2W2反应
11．某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如下
表所示，下列说法错误的是 ( )
序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
实验步骤

充分振荡，加入2mL蒸馏水

充分振荡，加入2mL蒸馏水

充分振荡，加入2mL蒸馏水
实验现象
铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象
铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀
铜粉有利余、溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀
A．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均涉及Fe3+被还原
B．对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ说明白色沉淀的产生可能与铜粉的量及溶液的阴离子种类
有关
C．向实验Ⅲ反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀
D．实验Ⅱ、Ⅲ中加入蒸溜水后c(Cu2+)相同
12．镁稀土合金广泛应用于航空、航天、电子、通讯和汽车制造业等领域。熔盐电解
法是一种高效制备镁稀土合金的方法，实验室制取Mg-Gd合金(物质的量比为1：
1)的电解槽示意图如下(相对原子质量Mg—24，Gd—157)，下列说法正确的是
( )


A．添加LiF、BaF2的作用是催化剂
B．阳极的电极反应式为2F——2e—= F2 ↑
C．当电路中通过0.1mol电子时，生成Mg- Gd合金的质量为3.62 g
D．电解结束后，钼、碳电极质量不变
13．磷酸(H3PO4)是一种中强酸，常温下，H3PO4水溶液中含磷微粒的分布分数(平衡时
某微粒的浓度占各含磷微粒总浓度的分数)与pH的关系如下图，下列说法正确的
是 ( )


A．滴加NaOH溶液至pH=7，溶液中c(Na+)＞c(H2PO4-)+c(HPO42—)+c(PO43—)
B．该温度下，H3PO4的三级电离常数Ka3＞10-12
C．H3PO4的电离方程式为：H3PO4 ⇌ 3H+ + PO43—
D．滴加少量Na2CO3溶液，化学反应方程式为3 Na2CO3 +2H3PO4=2Na2PO4+3H2O+
3CO2↑
26．（14分）学习小组在实验室中利用下图所示装置制备SO2并进行相关性质的探究。

回答下列问题：
（1）仪器Q的名称为_________；装置b的作用是_________。
（2）装置a中反应的化学方程式为_________。
（3）装置e中出现_________（填现象）可证明SO2具有还原性。
（4）实验开始后，发现装置d中的溶液迅速变黄，继续通入SO2，装置d中出现乳
黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在可逆反应：SO2＋4I－＋4H＋S↓＋2I2＋2H2O。
探究I：探究浓度对上述可逆反应的影响
有同学认为除SO2的浓度外，其他离子的浓度对该可逆反应也有影响。完成实
验设计进行验证（SO2体积已折算为标准状况下体积）。
限选试剂：0.1 mol·L-1 KI溶液、1.0 mol·L-1 KI溶液、2.0 mol·L-1KI溶液、蒸馏水、浓硝酸、浓盐酸
影响因素
编号
操作
现象
c(I－)
i
取50 mL①_________于锥形瓶中，向其中通入20 mL SO2
溶液变为浅黄色
ii
取50 mL 1.0 mol·L-1KI溶液于锥形瓶中，向其中通入20 mL SO2
溶液迅速变黄
c(H＋)
iii
取50 mL 1.0 mol·L-1 KI溶液和5 mL②_________于锥形瓶中，向其中通入20 mL SO2
溶液迅速变黄
iv
取50 mL 1.0 mol·L-1 KI溶液和5 mL③_________于锥形瓶中，向其中通入20 mL SO2
溶液迅速变黄，
且出现乳黄色浑浊

探究II：探究SO2在KI溶液体系中的反应产物
有同学提出上述可逆反应生成的I2可与SO2发生反应：SO2＋I2＋2H2O＝SO＋2I－＋4H＋。为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。
方案
操作
预期现象
结论
i
取适量装置d中浊液，向其中滴加几滴④_________溶液（填试剂名称），振荡
无明显变化
浊液中无I2
ii
将装置d中浊液进行分离
得淡黄色固体和澄清溶液

取适量分离后的澄清溶液于试管中，
⑤_________
⑥_________
⑦________

⑧综上可知，SO2在KI溶液中发生了歧化反应，其反应的离子方程式为_________。
27．（14分）二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿（主要含Ce[ CO3]F）
为原料制备CeO2的一种工艺流程如图所示：

已知：①Ce4+能与F结合成[CeFx](4-x)+，也能与SO42-结合成[CeSO4]2+；
②在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[(HA)2]萃取，而Ce3+不能；
③Ksp[Ce(OH)3]=1×10-20。
回答下列问题：
（1）Ce[CO3]F中铈元素的化合价为___________，H2O2分子的结构式为
____________________。
（2）“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是
____________________________________。
（3）“萃取”时存在反应：Ce4++n(HA)2Ce·(H2n-4A2n)+4H+。下图所示中，D是分配比，表示Ce（Ⅳ）分别在有机层与水层中存在形式的物质的量浓度之比，即c[Ce·(H2n-4A2n)]与c[(CeSO4)2+]的比值。加入不同量的Na2SO4以改变水层中的c（SO42-），D随起始料液中c（SO42-）变化的原因为
__________________________________________________。

（4）“反萃取”中，实验室用到的主要玻璃仪器名称为___________；在H2SO4和H2O2的作用下CeO2转化为Ce3+。H2O2在该反应中作_________(填“催化剂”“氧化剂”或“还原剂”），每有2molH2O2参加反应，转移电子的物质的量为_____________。为使Ce3+完全沉淀，应加入NaOH调节pH为_________。(溶液中c(Ce3+)小于1.0×10-5mol•L-1时，可认为Ce3+沉淀完全)
（5）“氧化”步骤的化学方程式为____________________________________。
★28.(15分)甲醇是重要的化工原料。回答下列问题：
（1）以甲醇为原料制备甲醛，同时生成副产物H2等，已知以下热化学方程式：

则b＝ (用含有a、c的代数式表示)。
（2）以Na2CO3固体为催化剂，甲醇脱氢可制得甲醛。反应机理如下：

①(i)中反应物的总能量 (填“>”“＝”或“