2021江苏省“决胜新高考・名校交流“高三下学期3月联考试题化学含解析

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“决胜新高考·名校交流”2021届高三3月联考卷(江苏省适用)

化学

注意事项：

1.本试题卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。

2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。

3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。

4.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

5.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1  Li 7  C 12  O 16  Na 23  S 32  Cl 35.5  Fe 56  Ni 59

一、选择题(本题共13小题,每小题3分,共39分。每小题只有一个选项最符合题意)

1.习总书记提出:“绿水青山就是金山银山”。下列做法恰当的是

A.大量使用化肥和农药     B.田间秸秆就地焚烧

C.垃圾分类回收利用       D.推广使用一次性塑料袋

2.钛合金具有耐压耐腐蚀性质，是重要的金属材料,反应4Na＋TiCl44NaCl＋Ti可以制取金属钛。下列有关说法正确的是

A.钠原子的结构示意图:       B.质子数为22、中子数为30的钛原子:3022Ti

C.TiCl4的电子式:       D.Ti晶体为金属晶体

3.疫情严重期间，为阻止新冠肺炎传染，使用了大量“84”消毒液。实验室用如图所示装置制备NaClO溶液，下列说法正确的是

A.仪器接口的连接顺序为b→c→d→e→f→g

B.装置B中试剂为浓硫酸

C.A中反应的离子方程式为2MnO4－＋16H＋＋10Cl－＝2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O

D.D中试剂可以是澄清石灰水

阅读下列资料,完成4~6题:

工业制备硫酸的过程为(1)利用含硫矿石或硫黄煅烧生成SO2;(2)SO2催化氧化生成SO3,反应为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g);(3)用98.3%的浓硫酸来吸收SO3。实验室用浓硫酸和铜在加热条件下反应制取少量SO2。

4.下列有关SO2的说法正确的是

A.SO2的空间构型为直线形          B.SO2与H2O之间可能会形成氢键

C.SO2可以漂白酸性KMnO4溶液     D.SO2只有还原性，无氧化性

5.下列有关SO2催化氧化反应的说法正确的是

A.其他条件相同时，只增加SO2的量,可以提高SO2平衡转化率

B.反应的△H＝E(SO2)＋E(O2)－E(SO3)(E表示能量)

C.一定温度下,反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)可以自发进行,该反应的△H<0

D.在容器中通入2 mol SO2和1 mol O2充分反应,转移电子数等于4×6.02×1023

6.实验室制取SO2时，下列装置不能达到相应实验目的的是

7.乙烷电池装置如图所示(未通入乙烷之前，两极室内液体质量相等)，电池反应为C2H6＋7H2O2＝2CO2＋10H2O(不考虑其他反应的影响)。下列说法正确的是

A.电池工作时H＋从右侧移向左侧

B.电池负极的电极反应式为C2H6＋4H2O－14e－＝2CO2＋14H＋

C.质子交换膜可以换为OH－离子交换膜

D.若通入的乙烷全部放电后左右两极室内液体质量差为5.8 g，则电路中转移1.4 mol电子

8.X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次递增。Y元素最外层电子数是电子层数的3倍，Z元素在元素周期表中的周期数等于族序数，Z的简单阳离子与YX－含有相同的电子数，W元素的基态原子最高能级和最低能级填充电子的数目相等。下列说法不正确的是

A.Y和乙Z组成的某种微粒中，可以只有离子键，也可以只有共价键

B.第一电离能大小：Z>W>Y

C.工业上常用电解法制备元素Z的单质

D.Z、W的最高价氧化物均可溶于氢氧化钠溶液中

9.是一种新型液流电池的有机溶剂，关于该有机分子的说法正确的是

A.该分子中有2个手性碳原子             B.分子中最多有8个碳原子位于同一平面内

C.该有机物可使酸性KMnO4溶液褪色      D.1 mol该有机物可与4 mol H2加成

10.下列实验操作现象和结论都正确的是

11.废旧合金中含金属钴(Co)及少量杂质铁和其他惰性杂质，由废合金制备Co2O3的工艺流程如下：

下列说法正确的是

A.溶液1中的阳离子主要是Co3＋

B.生成CoCO3的离子方程式为Co2＋＋2HCO3－＝CoCO3↓＋CO2↑＋H2O

C.若将流程中的NH4HCO3溶液换为(NH4)2CO3溶液，则制得的CoCO3更纯

D.得到的沉淀无需洗涤干净

12.室温下，用m mol/L的二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中的电离与一水合氨相似)滴定10.00 mL 0.1 mol/L的盐酸溶液。溶液pH随加入二甲胺溶液体积变化曲线如图所示(忽略溶液混合时的体积变化)。下列说法正确的是

A.本实验应该选择酚酞作指示剂

B.室温下，Kb[(CH3)2NH·H2O]＝×10－8

C.a点溶液中水的电离程度最大

D.b点溶液中存在：c[(CH3)2NH2＋]>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)

13.利用水煤气(主要成分H2、CO)可将SO2在高温下还原成硫单质,从而实现脱硫。主要发生了下列反应:反应I:2H2(g)＋SO2(g)＝S(g)＋2H2O(g)  △H＝＋90.4 kJ·mol－1

反应II:2CO(g)＋SO2(g)＝S(g)＋2CO2(g)  △H＝＋8.0 kJ·mol－1

在恒压、反应物起始物质的量比n(H2):n(SO2)＝2:1条件下,H2和SO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A.反应I的平衡常数可表示为K＝

B.升高温度、增大压强均有利于提高SO2的平衡转化率

C.曲线B表示SO2的平衡转化率随温度的变化

D.H2(g)＋CO2(g)＝CO(g)＋H2O(g)的△H＝41.2 kJ·mol－1

二、非选择题(共56分)

(一)必考题(本题共4小题,共61分)

14.(15分)加强对工业废水中氨氮(以NH4＋形式存在)处理工艺的研究，能更好地保护环境。

(1)化学沉淀法。利用加入镁盐、磷酸盐等除去工业废水中的氨氮。

①实验室中模拟工业废水中氨氮的处理方法：向NH4Cl溶液中加入MgCl2和Na3PO4，生成MgNH4PO4沉淀，该反应的化学方程式为                                         。

②该方法在室温下进行时有利于除去废水中的氨氮,其原因是                         。

(2)生物法。该法用于处理低浓度工业氨氮废水效果较好。

步骤1:硝酸盐菌在氧气量充足、pH和水温适宜的环境中，吸收氨氮并控制使之转化为亚硝酸盐氮(NO2－)。

步骤2:在碱性、缺氧条件下,反硝化菌通过消耗水中的有机物(如CH3OH)将亚硝酸盐氮还原成氮气。

①“步骤1”中的pH不宜过高或过低的可能原因是                                 。

②写出“步骤2”中反应的离子方程式:                                            。

(3)折点氯化法。该法适用于处理低浓度氨氮废水。

实验室中测定氨氮去除率的方法:取一定量的模拟废水,调节pH,Cl－与NH按一定的质量比加入次氯酸钠,反应一定时间后,静置,然后取上层清液至比色管,稀释后加入纳氏试剂和酒石酸钾钠溶液,静置10 min后在分光光度计下测量,计算氨氮浓度及去除率。如图是pH、反应时间、Cl－与NH4＋的质量比对氨氮去除率的影响。

该方法的最佳操作条件为                                                        。

15.(14分)实验室利用SO2与过饱和Na2CO3溶液反应制得焦亚硫酸钠(Na2S2O5),装置如图所示。Na2S2O5是常用的抗氧化剂,在空气中受热时易分解。

实验方法:在不断搅拌下,控制反应温度在40℃左右进行反应,当溶液pH约为4时,停止反应。在20℃静置结晶,反应液经过滤,洗涤，低温干燥，可得Na2S2O5固体。反应为2NaHSO3＝Na2S2O5＋H2O。

(1)为控制反应温度在40°C左右进行反应，适宜的加热方式为                       。

(2)实验在A的反应中使用浓硫酸而不使用稀硫酸的原因是                           。

(3)“洗涤”时，依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇进行洗涤的目的是                  。

(4)实验中采用低温干燥的原因是                                                 。

(5)Na2S2O5可用作食品添加剂。欲测定某饼干样品中Na2S2O5的残留量时,取30.00 g饼干样品研碎后加水充分溶解,用0.01000 mol·L－1的碘标准溶液滴定至终点,消耗20.00 mL。

①反应的离子方程式为                                            。

②计算饼干样品中Na2S2O5的残留量为           g/kg。(写出计算过程,结果保留小数点后2位)

16.(16分)重金属离子会对人体造成危害,需回收利用。

(1)在硫酸废水中加入亚铁盐(FeSO4)和石灰,再通过充分曝气氧化,将大部分Fe2＋氧化为Fe3＋,大部分的AsO2－转变成AsO43－,生成具有较小溶解度的砷酸铁渣沉淀。

①AsO2－转变成AsOP43－的离子方程式为                                          。

②当pH大于12后,除砷率整体呈现下降的趋势(图甲),其原因是                      。

③检验溶液中有Fe3＋的方法是                                                   。

(2)已知:反应的离子方程式为ZnS＋MnO2＋4H＋＝Zn2＋＋Mn2＋＋S＋2H2O。具体转化如图。

溶液中加入Fe3＋可以促进反应的发生，反应过程可描述为                             。

(3)铜制印刷电路板蚀刻液的选择及再生回收是研究热点。用碱性CuCl2溶液(用NH3·H2O－NH4Cl调节pH)作蚀刻液，CuCl2＋4NH3·H2O＝Cu(NH3)4Cl2＋4H2O;Cu(NH3)4Cl2＋Cu＝2Cu(NH3)2Cl。pH约为8.3~9.0的效果最好,其原因是                     。

17.(16分)有机物F是一种重要的药物合成中间体，F的合成路线如图所示：

(1)有机物A的化学名称是           ，F中官能团的名称是           。

(2)试剂a的结构简式为           ，其核磁共振氢谱显示           组峰。

(3)反应⑤的反应类型为           。

(4)反应④的化学方程式是                                            。

满足下列条件的F的同分异构体有           种。①分子中含有两个苯环结构；②在酸性条件下能水解生成两种产物且相对分子质量相等。

(5)参照上述合成路线，以乙醇为原料(无机试剂任选)，设计制备聚2－丁烯()的合成路线：                                                                    。