2021徐州高三下学期5月考前模拟（打靶卷）化学试题含答案

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徐州市2021届高三下学期5月考前模拟（打靶卷）化 学        可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16   Na 23  S 32   K 39   Cr 52   Fe 56   选 择 题单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意。1．垃圾分类有利于资源的回收利用及环境保护。下列有关说法正确的是A．废弃的聚乙烯、聚氯乙烯塑料属于白色垃圾，可以就地焚烧B．剩菜剩饭、菜根菜叶等厨余垃圾可经生物技术就地处理堆肥C．废旧电池、灯管、过期药品等垃圾，可以用简单填埋法处理D．含棉、麻、丝、毛的废旧衣物燃烧处理时只生成CO2和H2O2．制取H2O2的反应为Na2O2+H2SO4+10H2O===Na2SO4·10H2O+H2O2，下列说法不正确的是A．钠离子的结构示意图：              B．H2O2的电子式：C．SO42-的空间结构为正四面体型  D．基态O原子的轨道表示式：阅读下列资料，完成3～5题：氮、磷、砷元素广泛应用于生产生活中，NH3、N2H4、NO、NO2、HNO3等是氮重要的化合物，NO2与N2O4能相互转化，热化学方程式为N2O4(g)2NO2(g)  ΔH＝57 kJ·mol-1。白磷(P4)易自燃，易溶于CS2，Ca(H2PO4)2是磷肥的有效成分；砷化镓是重要的半导体材料。3．下列氮及其化合物的性质与用途的对应关系正确的是A．氯化铵溶液显酸性，可用作除锈剂        B．氨气具有还原性，可用作致冷剂C．氮气的化学性质不活泼，可用于合成氨D．硝酸铵易分解放出气体和大量热，可用作化肥4．对于反应N2O4(g)2NO2 (g)  ΔH＝57 kJ·mol-1，下列有关说法正确的是A．升高体系温度正反应速率增大，逆反应速率也增大B．若容器体积不变，气体密度不变时说明该反应建立化学平衡C．其它条件不变，向平衡后的容器中再加入少量N2O4， 的值变大D．增大体系的压强能提高N2O4的反应速率和转化率5．下列关于氮、磷、砷的单质及化合物的说法正确的是A．磷肥与草木灰混合施肥效果更佳B．肼的沸点为113.5℃，说明肼分子间可能存在氢键C．白磷分子（P4）是极性分子，白磷可保存在水中D．砷化镓的晶胞结构如题5图所示，镓原子配位数为86．实验室通过如题6图所示装置制备Na2S2O3，反应原理：2Na2S+Na2CO3 +4SO2 === 3Na2S2O3 +CO2。下列有关说法错误的是A．导管a的作用是有利于硫酸滴入B．装置A中的反应体现硫酸的酸性       C．装置B、D作用完全相同D．装置C中先有淡黄色浑浊产生，后又变澄清，说明过程中有硫单质生成7．科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z “组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如题7图（Y和Y之间重复单元的 W、X未全部标出）。W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是A．简单气态氢化物的热稳定性：X＞Y B．第一电离能：I1(X)＞I1(Y)＞I1(Z)C．该化合物中W、X、Y 都满足8电子稳定结构 D．W、Y、Z三种元素组成的化合物中含有离子键和共价键8．以为原料，采用电解法制取的装置如题8图。下列说法中正确的是 A．电子由铅合金经溶液流到金属DSA电极 B．每转移1 mol时，阳极电解质溶液的质量减少8 g C．阴极主要电极反应式为+6e－+6H+→+2H2OD．反应结束后阳极区pH增大9．绿原酸的结构简式如题9图所示，下列有关绿原酸说法正确的是A．绿原酸分子存在顺反异构B．绿原酸分子中碳原子均为sp3杂化C．1 mol 绿原酸可消耗 5 mol NaOHD．分子中含氧官能团为羟基、羧基和羰基阅读下列资料，完成10～11题：铜的氧化物及其盐有重要的用途。制泡铜发生如下反应：2Cu2S+3O2===2Cu2O+2SO2  2Cu2O+Cu2S===6Cu+SO2↑，将泡铜熔炼后再电解精炼制精铜。Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4，CuSO4溶液中加入强碱产生蓝色絮状沉淀，继续加入强碱沉淀溶解生成蓝色[Cu(OH)4]2-。CuSO4·5H2O的晶体结构如图  10．关于铜及铜的制备说法正确的是A．铜元素在元素周期表的d区，基态原子核外电子排布式为[Ar]3d104s1B．制泡铜过程中，制取6 mol Cu共转移18 mol电子C．电解精炼粗铜时，阴极减小的质量等于阳极增加的质量D．精炼后的电解液中存在：Cu2+、Zn2+、SO42-、Fe2+、Ag+11．关于铜的化合物说法不正确的是A．蛋白质溶液中加入CuSO4发生盐析B．Cu2O溶于硫酸的离子方程式：Cu2O+2H+===Cu2++Cu+H2OC．Cu(OH)2为两性氢氧化物，可用于鉴别葡萄糖和蔗糖D．CuSO4·5H2O晶体中SO42-与水分子之间存在氢键12．25 ℃时，改变0.1 mol·L－1弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物质的量分数δ(RCOOH)随之改变[已知δ(RCOOH)＝]，甲酸(HCOOH)与丙酸(CH3CH2COOH)溶液中δ(RCOOH)与pH的关系如题12图。下列说法正确的是A．pH=4的丙酸和甲酸溶液稀释100倍后对应溶液中的c(H+)：甲酸＞丙酸B．25 ℃时，等浓度甲酸与丙酸混合后，丙酸的电离平衡常数K＞10－4.88C．浓度均为0.1 mol·L－1的HCOONa和CH3CH2COONa的混合溶液中c(H＋)+ c(CH3CH2COOH)+ c(HCOOH) = c(OH－)+c(HCOO－)+ c(CH3CH2COO－)D．将0.1 mol·L－1的HCOOH溶液与0.1 mol·L－1的HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中：c(HCOO－)＞c(Na＋)＞c(HCOOH)＞c(H＋)＞c(OH－)13．CH4与CO2重整可以同时利用两种温室气体，其工艺过程中涉及如下反应：反应①：CH4(g) + CO2(g)2CO(g)+2H2 (g)  ΔH1＝ 247.4 kJ·mol-1反应②：CO2 (g)+ H2 (g)CO(g) + H2O(g)   ΔH2＝ 41.2 kJ·mol-1反应③：CH4 (g)+ O2(g)CO(g) + 2H2(g)  ΔH3＝－35.6 kJ·mol-1一定条件下，向体积为VL的密闭容器中通入CH4、CO2各1.0 mol及少量O2，测得不同温度下反应平衡时各产物产量如题13图所示。下列说法正确的是A．2CO(g) +O2(g)=2CO2 (g)  ΔH ＝－283kJ·mol-1B．图中曲线a和b分别代表产物CO和H2C．温度高于900 K时，H2O的含量下降的原因之一是反应③向逆向进行D．升高温度和增加压强均能使CO的产量增加。14．某有机物可催化多氟芳烃的取代反应，机理如题14图所示。下列说法正确的是A．图中1、3、6是催化剂B．过程中①原子利用率为100%C．过程②中有非极性键与极性健的断裂与形成D．4为CH3COCH2NH2时，7是                            非选择题15．（16分）金常以微细粒浸染于黄铁矿、含砷黄铁矿中，此类矿石的预氧化处理方法主要有：焙烧氧化、生物氧化和湿法氧化。（1）含砷黄铁矿（主要成分为FeAsS）高温焙烧氧化后，再用氰化钠（NaCN）溶液浸出。已知：氢氰酸（HCN）易挥发，有剧毒。①焙烧氧化的产物有As4O6、Fe3O4，该反应的化学方程式为  ▲  。②焙烧氧化的缺点为  ▲  。③采用电解法除去反应剩余液中有毒物质，CN－在阳极区被去除。在pH=10时，CN－去除效果最佳且能耗最低，原因是  ▲  。（2）利用细菌进行生物氧化提取金，pH对金的浸出率影响如题15图-1：        　　题15图-１             　　      题 15图-2pH影响金浸出率的原因是  ▲  。（3）湿法氧化是在溶液中化学物质的作用下提取金。已知Au的硫酸盐难溶于水，Au+与Sx2－、S2O32－等形成配合物。①工业上利用硫代硫酸盐可浸出金生成Au(S2O3)23－，但在富氧条件下浸出率明显降低，原因是  ▲  。②常温下，已知H2S-HS－-S2－粒子体系随pH变化各组分分布如题15图-2，δ(H2S)＝。多硫化物浸金的一种原理是：混合体系在通空气条件下氧化时，体系中S2－先被氧化为S，再转化为S42－。研究发现S42－可将Au氧化为AuS－，pH＝11时 S42－将Au氧化的离子方程式为  ▲  。16．（14分）有机化合物G具有抵抗病毒和调节免疫力的作用。一种合成G的路线如下： （1）A→B的过程为先发生加成反应，再发生消去反应，写出消去过程中另一种主要   副产物（含3个甲基）的结构简式：  ▲  。（2）D与足量NaOH溶液反应的化学反应方程式为  ▲  。（3）乙酸和乙酸酐（）均可以发生酯化反应，但C→D反应采用乙酸酐而不采用乙酸的可能原因是  ▲  。（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式  ▲  。①分子中含有苯环和四个甲基，核磁共振氢谱有四个峰。②能与银氨溶液发生银镜反应（5）已知：RCOOHRCOCl写出以、和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。17．（15分）高铁酸钾（K2FeO4）为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中产生O2，在碱性溶液中较稳定。（1）用题17图所示的装置制备K2FeO4。      ①A为Cl2发生装置，装置B的作用是  ▲  。②装置C中发生反应的离子方程式为  ▲  。③当装置C中得到大量紫色固体时立即停止通入Cl2，原因是  ▲  。（2）某铁矿石的主要成分为Fe2O3和少量Al2O3、SiO2，请补充完整由该铁矿石制得高纯度Fe(OH)3的实验方案：  ▲  （实验中须使用的试剂：稀盐酸、NaOH溶液、AgNO3溶液）。（3）通过以下方法测定高铁酸钾样品的纯度：称取0.6000 g 高铁酸钾样品，完全溶解于浓KOH溶液中，再加入足量亚铬酸钾｛K[Cr(OH)4]｝反应后配成100.00 mL溶液；取上述溶液20.00 mL于锥形瓶中，加入稀硫酸调至pH＝2，用0.1000 mol·L-1硫酸亚铁铵溶液滴定，消耗标准硫酸亚铁铵溶液15.00 mL。测定过程中发生反应：Cr(OH)4－+ FeO42－=== Fe(OH)3 + CrO42－+ OH－            2CrO42－+2H+ ===Cr2O72－+H2O    Cr2O72－+Fe2+ + H+→ Cr3++Fe3++H2O（未配平）　  计算K2FeO4样品的纯度（写出计算过程）：  ▲  。18．（13分）H2O和H2O2在特殊条件下会出现某些特殊的性质。（1）与常温常压的水相比，高温高压液态水的离子积会显著增大，其原因是  ▲  。（2）温度、压强分别超过临界温度(374.2℃)、临界压强（22.1 MPa）的水称为超临界水。超临界水能够与氧气等氧化剂以任意比例互溶，由此形成了超临界水氧化技术。一定实验条件下，运用超临界水氧化技术氧化乙醇的结果如题18图-1、题18图-2所示，其中x为以碳元素计的物质的量分数，t为反应时间。      题18图-1                           题18图-2①由题18图-1，乙醇氧化过程中存在中间产物，该中间产物的化学式为  ▲  。②由题18图-2，随温度升高，x(CO)峰值出现的时间提前，且峰值更高，其可能的原因是  ▲  。（3）过氧化氢的电离方程式为 H2O2H+ +HO2－。研究表明，过氧化氢溶液中HO2－的浓度越大，过氧化氢的分解速率越快。常温下，不同浓度的过氧化氢分解率与pH的关系如题18图-3所示。        　题18图-3                             题18图-4一定浓度的过氧化氢，随pH增大分解率增大的原因是  ▲  。（4）半导体光催化剂在水中光照发生水光催化反应的原理如题18图-4所示（“h+”表示“空穴”），“价带”上发生的反应为2H2O + 4h+ ===4H+ + O2↑。该光催化水分解的过程可描述为：在一定波长光线的照射下，  ▲  。 高三年级化学试题参考答案及评分标准说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。单项选择题：共42分。每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。1．B    2．D    3．A    4．A    5．B    6．C   7．D    8．C    9．A    10．B11．A   12．D    13．C    14．B  15．共16分。（1）①12FeAsS+29O24Fe3O4+12SO2+ 3As4O6（3分）②焙烧氧化有砷、硫氧化物生成造成污染；反应在高温下进行，能耗高（2分）③pH小于10，产生剧毒气体HCN；pH高于10，溶液中OH－放电生成O2（3分，仅答出一个方面得1分）（2）在强酸、强碱条件下，微生物的蛋白质变性，需控制一定的pH（2分）（3）①S2O32-会被氧化为SO42－，形成硫酸金沉淀（3分）②6Au + 2HS－+2OH－+S4 2－===6AuS- +2H2O（3分）16．共14分。（1）（2分）（2）+3NaOH→+CH3COONa+CH3CH2OH+ H2O（3分）（3）乙酸和酚酯化需要催化剂、加热等条件，而乙酸酐和酚酯化不需要（或乙酸酐发生酯化反应不生成水，促进反应正向进行）（2分）（4）或   （其他合理答案也给分）（3分） （5）（4分） 17．共15分。（1）① 除去气体中的HCl（2分）② 3Cl2 +2 Fe(OH)3 + 10OH- ===2FeO42- + 6Cl- + 8H2O （3分）③过量氯气使溶液显酸性，在酸性溶液中K2FeO4产生O2，在碱性溶液中较稳定（2分）（2）（4分）将铁矿石粉碎，边搅拌边加入盐酸至矿石不再溶解（1分），过滤（1分），向滤液中加入NaOH溶液至不再产生沉淀，过滤（1分），洗涤至洗涤滤液滴加硝酸银不产生沉淀，干燥。（1分）（3）（4分）n(硫酸亚铁铵)= 0.1000mol·L-1×15×10-3L=1.5×10-3mol（1分）         2FeO42- ~ 2CrO42- ~ Cr2O72- ~ 6 Fe2+n(K2FeO4)=  =5×10-4mol（2分）  K2FeO4产品的纯度=×=82.50%（1分）18．共13分。（1）压强对电离平衡影响不大，水的电离为吸热过裎，升高温度有利于电离（2分）（2）①CO（2分）②随着温度升高，化学反应速率加快，乙醇的氧化生成CO的速率比CO氧化生成CO2的速率的增长幅度更大（3分）（3）pH升高，c(HO2-)增大，分解速率加快（2分） （4）（4分）半导体催化剂价带上的电子被激发产生电子和空穴（1分），电子通过能带间隙从价带跃迁到导带上（1分），H+得到电子生成H2（1分）。空穴得到水中氧的电子产生氧气和H+。（1分）