2021河南省六市高三下学期4月第二次联合调研检测理科综合化学试题含答案

★2021年4月23日

2021年河南省六市高三第二次联合调研检测

理科综合能力测试化学

注意事项：

1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。

2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3.回答第I卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H:1   C:12   N:14    O:16

第I卷（选择题）

一、选择题：本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.2020年11月24日，嫦娥5号在长征5号火箭巨大的推力下前往月球，经过20多天旅程后带着月壤返回。这是中国航天“探月工程”向世界展示出“中国力量”，下列有关说法正确的是

A.嫦娥5号上升起的“高科技国旗”具有“耐热性、耐高低温、抗静电”等特点，它是以高性能的

芳纶纤维材料为主的复合材料

B.嫦娥5号带回的月壤中含有珍贵的3He,它与地球上的4He互为同素异形体

C.长征5号火箭采用液氢、煤油、液氧作为推进剂，液氢、煤油、液氧都属于纯净物

D.登月中所用北斗系统的导航卫星，其计算机芯片材料是高纯度的二氧化硅

8.多巴胺是一种神经传导物质，这种脑分泌物和人的情欲、感觉有关，其部分合成路线如下，下列说法错误的是

A.lmol乙与H2发生加成，最多消耗4mol H2

B.多巴胺的分子式为C8H10NO2

C.甲、乙、多巴胺3种物质均属于芳香族化合物

D.多巴胺分子中所有原子不可能处在同一平面

9.下列实验装置能达到相应实验目的的是

A.装置甲可用于制备并收集少量干燥氨气

B.装置乙可用于验证反应是否有CO2生成

C.装置丙可用于检验氯化铵受热分解生成的两种气体

D.装置丁可用于制备金属锰

10.捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法错误的是（NA为阿伏加德罗常数的值）

A.二氧化碳的电子式：

B.在第一步“捕获”过程中CO2的共价键并没有断裂

C.100g46%的甲酸水溶液中所含的氢原子数目为2NA

D.理论上捕获1mol CO2生成甲酸转移的电子数为2NA

11.我国科学家成功合成了世界上首个含五氮阴离子的盐，局部结构如图，其中含有两种10e-离子、一种18e-离子。X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，且均不在同一族。下列说法不正确的是

A.该物质中存在离子键、极性共价键和非极性共价键

B.X、Y、M与Z均至少能形成两种化合物

C.Y的最简单氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成的化合物属于离子化合物

D.Y、Z、M对应的最简单氢化物中沸点最高的是M

12.环戊二烯可用于制备二茂铁［Fe(C5H5)2,结构简式为］，后者广泛应用于航天、化工等领域中。二茂铁的电化学制备原理如图所示，其中电解液为溶解有溴化钠（电解质）和环戊二烯的DMF溶液（DMF为惰性有机溶剂）。下列说法正确的是

A.阳极电极反应式为：2Br--2e-=Br2

B.Ni电极与电源负极连接

C.电解制备可以在NaBr的水溶液中进行

D.制备二茂铁总反应为：Fe+2＋2H2↑

13.常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示（不考虑C2O42-的水解）。下列叙述错误的是

A.Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-11

B.a点表示Ag2C2O4的不饱和溶液

C.向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀

D.Ag2C2O4(s)+2Cl-(aq) 2AgCl(s)+C2O42-(aq)的平衡常数K=109.04

26.(14分）钼酸锂（Li2MoO4)的外观为白色结晶粉末，易溶于水，难溶于有机溶剂，用于电极

材料、金属陶瓷的制作。工业上以某精选钼矿（主要含MoS2,还含有少量CuFeS2)为原料制备

Li2MoO4,其工艺流程如下：

回答下列问题：

（1)“滤液1”含有的离子主要有Fe2+、Cu2+、SO42-、C1-,“酸浸、氧化”过程中，CuFeS2与FeCl3溶液反应的离子方程式为                           .

（2)写出“氧化、灼烧”时反应的化学方程式：                           .

（3)MoO3属于             氧化物（填“酸性”“碱性”“两性”）。

（4)“酸化沉钼”过程中，溶液pH和反应时间对钼酸的析出有很大影响，根据图中数据判断最佳的“酸化沉钼”条件：pH为              、反应时间                      ；滤液2中含有的主要溶质的用途是                           .（填一种即可）。

（5)H2MoO4和Li2CO3在熔融状态下反应也可生成Li2MoO4,写出反应的化学方程式             .

在实验中该熔融操作可以在           （填标号）中进行。

A.陶瓷坩埚B.石英坩埚C.铁坩埚

（6)将“滤液1”用酸性H2O2氧化，得到含c(Fe3+)=0.01mol/L、c(Cu2+)=0.22mol/L的混合溶

液。若调节pH使溶液中Fe3+浓度不超过5.0x10-6mol/L,而Cu2+全部留在母液中，则该溶液的pH范围为            ｛已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0x10-38,Ksp[Cu(OH)2]=2.2x10-20、1g2=0.3}.

27.(15分）硫代硫酸钠是一种常见化学试剂，临床医学上用于氰化物、砷、铋、碘、汞、铅等中毒治疗。实验室用SO2通入Na2S和 Na2CO3的混合溶液中来制备Na2S2O3·5H2O.

回答下列问题：

1.提纯Na2S.

已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。在右图装置圆底烧瓶中放入工业级Na2S,并加入一定量的酒精和少量水。待烧瓶中固体不再减少时，停止加热，将烧瓶取下，立即趁热过滤，再冷却结晶，抽滤。将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S晶体。

（1)图中冷凝管的作用是              .，步骤中趁热过滤的目的是              .

II.利用下列装置合成硫代硫酸钠。

（2)装置中单向阀的作用是           .，三颈瓶中生成Na2S2O3的化学方程式为            .，充分反应后将三颈瓶中溶液进行一系列操作得到Na2S2O3·5H2O晶体。

III.测定产品纯度。

准确称取wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1mol/L碘的标准溶液滴定。反应原理为：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-.

（3)①滴定至终点时，滴定终点的现象是             .

②滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为          mL,若滴定终点时俯视视凹液面，则测定产品的纯度结果            （填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）。

（4)硫代硫酸钠晶体中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂实验，检测产品中是否存在Na2SO4杂质，简要说明实验操作、现象和结论。             。（可供选择的试剂有：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液）

28.(14分）H2S广泛存在于天然气等燃气及废水中，热分解或氧化H2S有利于环境保护并回收硫资源。回答下列问题：

（1)用氯气除去废水中H2S的反应为Cl2(aq)+H2S(aq) S(s)+2HCl(aq),该反应的正、逆

反应速率表达式分别为分别为正、逆反应的反应速率常数，只与温度有关），化学平衡常数K与k正、k逆的关系是         .

（2)H2S可用于高效制取氢气，发生的反应为2H2S(g) S2(g)+2H2(g).若起始时容器中只有H2S,平衡时三种物质的物质的量与裂解温度的关系如图1所示：

①A、B两点化学平衡常数较大的是    （填“KA”或“KB”）。

②A点时S2的体积分数是          .

③若在两个等体积的恒容容器中分别加入2.0 mol H2S、1.0 mol H2S,测得不同温度下H2S的平

衡转化率如图2所示。代表1.0 mol H2S分解的曲线是      （填“甲”或“乙”）；M、N两点容器内的压强：P(N)      2P(M)(填“大于”或“小于”）。

（3)Binoist等进行了H2S热分解实验：2H2S(g)=2H2(g)+S2(g),开始时，当1mol H2S与23.75 mol Ar混合，在101kPa及不同温度下反应达平衡时H2、H2S及S2(g)的体积分数如图3所示，

该反应在Q点对应温度下的平衡常数Kp=_        kPa(K,为以分压表示的平衡常数，分压＝总压x物质的量分数，结果保留小数点后两位）。

（4)利用如右图所示的电化学装置处理工业尾气中的硫化氢可实现硫元素的回收，写出甲电极上的电极方程式               。

35.【化学－选修3:物质结构与性质】（15分）

物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。回答下列问题：

（1)在现代化学中，常利用         上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。

（2)聚酰亚胺简式是

①C、N、O、H四种元素电负性由小到大的顺序是         （填元素符号）。

中C原子的杂化轨道类型为                  .

（3)[Zn(IMI)4](ClO4)2是Zn2+的另一种配合物，IMI的结构为,则1 mol IMI中含有σ

键的物质的量为             .

（4)NaN3中阴离子空间构型为           ；键角H2S           H2O(填“大于”“小于”或“等于”）。

（5)金刚石与石墨都是碳的同素异形体。若碳原子半径为rnm,根据硬球接触模型，金刚石晶胞中碳原子的空间占有率为           （用含π的代数式表示）；金刚石的密度为     g/cm3(写出用r和NA表示的计算式即可）

36.【化学－选修5:有机化学基础】（15分）

克霉唑为广谱抗真菌药，对多种真菌尤其是白色念珠菌具有较好的抗菌作用，其合成路线如下图：

已知：甲苯与氯气在三氯化铁催化下得到两种物质：

回答下列问题：

（1)C的名称是           ；E中的官能团名称为                .

（2)在由B制取E的过程中，不是由B一步反应生成E,其原因为                .

（3)F→G的反应类型是              。

（4)写出D→E的化学方程式                .

（5)M与G互为同分异构体，满足下列两个条件的M有            种（不包含G本身）。

①含有三个苯环   ②苯环之间不直接相连

写出其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为2:2:1:1:1的结构简式                。

（6)结合题中信息，写出以苯、一氯甲烷为原料，制备的合成路线（无机试剂任选，合成路线流程图如题）