2021葫芦岛高三下学期5月第二次模拟考试化学试卷含答案

这是一份2021葫芦岛高三下学期5月第二次模拟考试化学试卷含答案，共10页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡交回，5 Fe，2 ml电子通过时，Y极质等内容，欢迎下载使用。

化 学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名填写在答题卡上，将条形码贴在相应位置。
2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ge:73 Ba：137
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。
1． 2021年我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法错误的是
A. “嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染
B. “北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅
C. “天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料
D. “奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金耐高压、耐腐蚀
2．利用反应5NaCl+2CO2+2H2O5NaClO+C2H4O(环氧乙烷)可实现低压高效电催化还原CO2。下列化学用语错误的是
A．Cl原子的原子结构示意图 B．NaClO的电子式：
C．CO2的球棍模型： D．环氧乙烷的结构简式：
3．化合物是一种高效消毒剂，其蒸汽和溶液都具有很强的杀菌能力，可用于目前新冠病毒疫情下的生活消毒。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。下列叙述正确的是
A．原子半径：Z>Y>X
B．Z的第一电离能比同周期相邻元素都大
C．1ml该化合物分子中含有的非极性键数目为2NA
D．该化合物中X、Y、Z都满足8电子稳定结构
4．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是
瓷坩埚
饱和食盐水
Cl2(HCl)
碎瓷片
浸透了
石蜡油
的石棉
酸性
KMnO4
溶液

A B C D
A．除去Cl2中混有的HCl杂质 B．比较碳酸与苯酚酸性强弱
C．验证石蜡油分解的产物含有不饱和烃D．熔化Na2CO3 固体
5．检验Ni2+反应的一种生成物为丁二酮肟镍，是一种鲜红色沉淀，其分子结构如图所示。下列说法正确的是
A．Ni2+核外有14种运动状态不同的电子
B．该分子内微粒之间存在的作用力有共价键、配位键、
离子键、氢键
C．基态N原子的价电子排布图
D．H2O中有2个由s轨道与sp3杂化轨道形成的σ键
6．FeO晶胞结构如图所示，其摩尔质量为Mg/ml，阿伏加德罗常数为NA，晶体的密度为dg/cm3,下列说法错误的是
A．Fe位于第四周期第ⅧB族，属于d区
Fe2+的电子排布简式为[Ar]3d6
C．该晶体中，距Fe2+最近的O2－形成正八面体
D．该晶体中两个距离最近的同种离子的核间距为cm
7．一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，设起始=Z，在恒压下，平衡时(CH4)的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的焓变△H<0
B．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后(CH4)减小
C．图中Z的大小为a>3>b
D．图中X点对应的平衡混合物中>3
8．最新研究中发现“阿比朵尔”是抗击新型冠状病毒的潜在用药。是合成“阿比朵尔”的一种中间体，下列有关该中间体的说法正确的是
A.该物质分子中含有3种官能团
B.1 ml该物质最多能与3 ml发生完全加成反应
C.1 ml该物质只能与1 ml完全反应
D.该物质分子中共面的碳原子最多有7个
9．《Jurnal f Energy Chemistry》报导我国科学家设计CO2熔盐捕获与转化装置如图。下列有关说法正确的是
A．由图可知捕获CO2过程的初期发生了氧化
还原反应
B．熔盐可用CCl4代替
C．d极电极反应式为CO32－－4e－= C+3O2－
D．转移lml电子该装置最终可捕获
CO2 5.6L(标况下)
10．下列实验操作、现象及结论都正确的是
11．工业上为了除去锅炉中的水垢，要向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡一段时间，下列叙述正确的是
A. 若c(Na2CO3) = c[(NH4)2CO3]，则两溶液中c(CO32-) 也相等
B. 锅炉中加入Na2CO3溶液发生反应的离子方程式为
CO32- (aq)十CaSO4(s) CaCO3(s)+SO42-(aq)
C. 盐酸溶液中，Ksp(CaCO3)增大，Ksp(CaSO4)减小
D. 向Na2CO3溶液中通入适量的CO2使溶液呈中性时，c(Na+) = c(CO32-) + c(HCO3-)
12．某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4。某实验小组以废催化剂为原料，进行回收利用。设计实验流程如下：
已知：CuS既不溶于稀硫酸，也不与稀硫酸反应。下列说法正确的是
A.步骤①操作中，生成的气体可用碱液吸收
B.滤液1中是否含有Fe2+，可以选用KSCN和新制的氯水检验
C.滤渣1成分是SiO2和CuS，滤渣2成分一定是SiO2
D.步骤 = 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④要滴加稀硫酸防止CuSO4水解
Cl
Cl-和
H+
CH3COO-
CO2
A极
B极
质子交换膜
微生物膜
CuSO4
溶液
13．如图为拟通过甲装置除去污水中的乙酸钠和对氯苯酚，同时利用此装置产生的电能进行粗铜的精炼。下列说法不正确的是
A．X极为阴极，发生还原反应
B．当电路中有0.2 ml电子通过时，Y极质
量可能减少3.2 g
C．A极的电极反应式：
D. 工作时，B极附近液体PH值减小
14．通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷（POCl3）样品中Cl元素的含量，实验步骤如下：
Ⅰ．取m g样品于锥形瓶中，加入足量的NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至溶液显酸性；
Ⅱ．向锥形瓶中加入0.1000ml·L-1的AgNO3溶液50.00mL，使Cl-完全沉淀；
Ⅲ．向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；
Ⅳ．加入指示剂，用c ml·ml-1 NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积为VmL。
已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2×10-12。
下列说法正确的是
滴定选用的指示剂为甲基橙
本次实验测得Cl元素的质量分数为eq \(\s\d6(m),--------------,\s\up6(3.55(5-cV)))%
硝基苯的作用为防止沉淀被氧化
若取消步骤 Ⅲ，测定结果偏大
15． 常温下，用NaOH溶液滴定H2A溶液，混合溶液的pH与离子浓度的负对数pX的关系如图所示。pX代表-lg EQ \F(c(A2-), c(HA－)) 或-lg EQ \F(c(HA－),c(H2A))，下列说法正确的是
A．曲线a表示pH与-lg EQ \F(c(A2-), c(HA－)) 的变化关系
B．当H2A被完全中和时，c(OH－)＝c(HA－)＋c(H2A)＋c(H＋)
C．当NaOH与H2A等量反应后，溶液可能呈碱性
D．H2A的第一步电离常数为10-1.2
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（13分）是一种绿色易溶于水的晶体，广泛应用于化学镀镍、生产电池、医药工业、催化行业以及印染工业等行业中。由一种废料（主要成分是铁镍合金，还含有铜、镁、硅的氧化物）为原料制取步骤如下：
已知：①镍能溶于稀酸但溶解不完全，通常表现为+2价；
②常温下，；
（1）NiSO4中阴离子的空间构型为 。
（2）“溶解”时加入溶液的目的是______________。
（3）“除铁”时生成黄钠铁矾沉淀，写出其离子方程式__________。
（4）向“除铜”后的滤液中加入溶液，使转化为沉淀除去。若溶液的偏低，将会导致沉淀不完全，其原因是____________。
（5）“沉镍”后所得滤液中，可循环使用的主要溶质为______________（填化学式）。
（6）在强碱溶液中用氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料。该反应的化学方程式为____________________。
（7）在制备晶体时，常用无水乙醇代替蒸馏水做洗涤剂，原因是____________________。
17．（14分）汽车尾气中的NO和CO会对环境造成很大影响，我国科学家在以H2为还原剂清除 NO、CO的研究方面取得了显著成果。回答下列问题：
（1）以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水可以制H2 。
已知：2H2O(l)=2H2(g) +O2(g) △H1 = +571.0 kJ • ml-1
2Fe3O4(s)=6FeO(s) +O2(g) △H2 = +313. 2 kJ • ml-1
则 3FeO(s) +H2O(1)=H2(g) +Fe3O4(s) △H3 = kJ • ml-1
（2）H2 还原NO的化学方程式为2NO(g) +2H2(g)
N2(g) +2H2O(g) △H ＜0。
①研究表明上述反应历程分两步：
I 2NO(g) + H2(g)
N2(g) +H2O2(1) (慢反应)
II H2O2(1) +H2(g)
2H2O(g)(快反应)
该总反应的速率由反应 (填“I ” 或“II”)决定，反应I的活化能比反应II的活化能 (填“高”或“低”)。
②该反应常伴有副产物N2O和NH3。以Pt作催化剂，用H2还原某废气中的NO (其他气体不反应)，270 ℃时H2的体积分数对H2—NO反应的影响如图所示。 随着H2体积分数的增大，N2的体积分数呈下降趋势，原因是 。
（3）一定温度下，在容积恒为1L的容器中通入一定量，发生反应
N2O4 2NO2 △H<0 ，体系中各组分浓度随（t）的变化如下表。
①0~40s，的平均反应速率为 。
②反应达到平衡后再充入N2O4 ml，才能使再次达到平衡时，NO2的浓度为0.24 ml/L
（4）H2还原CO的化学方程式为CO(g) + 2H2(g)
CH3OH(g) △H<0,在密闭容器中，以浓度之比1：2通入CO和H2, 反应经历相同时间，测得不同温度下CO的转化率如图所示，则160℃时，
v正 v逆 (填“>”或“<”)。若起始时c(CO)= a ml • L- 1,则380℃时该反应的化学平衡常数K = (用含有a的式子表示)。
18．（14分）硫氰酸钾(KSCN)，是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某化学小组用下图实验装置模拟工业制备硫氰酸钾，并进行相关实验探究。
酸性Fe2(SO4)3溶液
KOH溶液
生石灰
四氯
化碳
105℃
油浴
K1
K2
B
C
D
E
A
a
已知：①不溶于和不溶于水且密度比水大；
②D中三颈烧瓶内盛放、水和催化剂，发生反应，该反应比较缓慢且高于170℃时易分解，在高于25℃时即分解。
回答下列问题：
（1）试剂a是____，装置D中盛装KOH溶液仪器名称是_______。
（2）制备KSCN溶液：将D中反应混合液加热至105℃，打开K1通入氨气。
①反应一段时间后，关闭K1，此时装置C中观察到的现象是保持三颈烧瓶内反应混合液温度为105℃一段时间，这样操作的目的是___。
②打开K2，缓缓滴入适量的KOH溶液，继续保持反应混合液温度为105℃。
（3）装置E中发生氧化还原反应的离子方程式是___。
（4）制备硫氰酸钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再经___(填操作名称)、减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰酸钾晶体。
（5）取少量所得KSCN晶体配成溶液，将装置E中混合液过滤得溶液x，进行如下 实验：
有白色沉淀，管壁有银镜附着
2mL 0.5ml·L-1
AgNO3溶液
有白色沉淀，溶
液局部变红
取上层清液，滴加
几滴KSCN溶液
几滴溶液x
①设计实验探究ⅱ中银镜产生的原因___。
②小组同学观察到ⅲ中实验现象后，用力振荡试管，又观察到红色褪去和沉淀增多，请用必要的文字和离子方程式解释：____。
19．（14分）西药盐酸沙格雷酯片为抗血小板药。用于改善慢性动脉闭塞症所引起的溃疡、疼痛以及冷感等缺血性诸症状。化合物是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如下：
NaBH4
（1）G中官能团的名称是 。
（2）与对羟基苯甲醛互为同分异构体。的熔点比对羟基苯甲醛的低，其原因是____________________。
（3）B→C的反应类型为____________。
（4）写出D到E的化学方程式 。
（5）上述合成路线中，F到G反应含有加成反应且还有另一种芳香化合物生成，F的结构简式为__________。
（6）是A的同系物，其同分异构体有多种：
= 1 \* rman \* MERGEFORMAT i 属于芳香化合物 = 2 \* rman \* MERGEFORMAT ii 能发生水解反应 = 3 \* rman \* MERGEFORMAT iii 能发生银镜反应
符合上述条件的同分异构体有 种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为3：2：2：1的结构简式为 。
葫芦岛市普通高中2021年第二模拟考试
化学参考答案及评分标准
一、选择题（每小题3分，共45分）
1．B 2．C 3．C 4．C 5．D 6．A 7．D 8．B 9．D 10．C
11．B 12．A 13．C 14．B 15．D
二、非选择题（共55分）
16．(13分)
6分
(1) 正四面体 （2分）
（2）使Fe2+氧化成Fe3+，使镍元素完全转化成Ni2+（2分）
（3）（2分）
（4）pH偏低形成HF，导致溶液中浓度减小，MgF2沉淀不完全（2分）
7分
（5）Na2SO4（1分）
（6）（2分）
（7）减少晶体的损失，便于晶体的干燥（2分）
17．（14分）
6分
(1) +128.9 （2分）
(2) ①I（1分）；高 （1分）
②N2被H2消耗，生成 NH3 （2分）
8分
(3)1.3×10-3ml • L-1 • min-1 （2分）； 0.18（2分）
(4) > （2分）；a-2 （2分）
8分
18．（14分）
6分
（1）浓氨水（2分）； 恒压滴液漏斗或恒压漏斗 （2分）
（2）①使NH4HS完全分解而除去，防止NH4SCN受热分解 （2分）
（3）2Fe3++H2S==2Fe2++S↓+2H+ （2分）
（4）分液 （2分）
（5） ① 取2mL 0.5ml/L的AgNO3溶液，加入几滴FeSO4溶液，若产生银镜，证明是Fe2+还原Ag+得银镜或取2mL 0.5ml/L的AgNO3溶液，加入几滴(NH4)2SO4溶液，若无银镜生成证明是Fe2+还原Ag+得银镜 （2分）
②红色溶液存在平衡Fe3++6SCNFe(SCN)3，用力振荡，发生反应
Ag++SCN- ==AgSCN↓，沉淀增多，平衡逆向移动，红色褪去（2分）
19．（14分）
（1）羟基 醚键（2分）
6分
（2）对羟基苯甲醛形成分子间氢键，化合物形成分子内氢键（2分）
（3）还原反应（2分）
8分
（4）（2分）
（5） （2分）
（6）4 （2分）； （2分）
选项
实验操作
现象
结论
A
将Fe(NO3)2样品溶于足量的H2SO4溶液中，再滴加少量的KSCN溶液。
溶液不变红
溶液中一定没有Fe3+
B
向滴加酚酞的氨水中加蒸馏水稀释
溶液红色变浅
溶液中所有离子浓度均减小
C
向Na2CO3稀溶液中逐滴滴入同浓度、同体积的水杨酸( ) 溶液，边滴加边振荡
无气体产生
电离常数：
K1(碳酸)>K2(水杨酸)
D
取少许CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNO3溶液
无淡黄色沉淀
CH3CH2Br没有水解
t/s
0
20
40
60
80
/（ml/L）
0.100
0.062
0.048
0.040
0.040
/（ml/L）
0
0.076
0.104
0.120
0.120