2021武汉蔡甸区汉阳一中高三下学期二模化学试卷含答案

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2021年全国高等学校统一招生考试仿真模拟（二）

化 学 试 卷

考试时间：2021年 5月5日上午9:35--12:10      试卷满分：100分

可能用到的相对原子质量：C 12   O 16   F 19   Pb 207

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．三星堆遗址被誉为20世纪人类最伟大的考古发现之一。下列叙述错误的是（　　）

2.化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是

A．CaO2可作长途运输鱼苗的供氧剂

B．用食醋和淀粉可检验食盐里是否加碘

C．NaClO可用于自来水的杀菌消毒和净化

D．Al与MgO的混合物可作铝热剂用于冶炼Mg

3．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

A．1molCO2分子中，C原子的价层电子对数目为2NA 

B．标准状况下，2.24L己烷的分子数为0.1NA 

C．1L 0.01mol•L﹣1溶液中，和的离子数目之和为0.01NA 

D．电极反应LiFePO4﹣xe﹣═xLi++Li1﹣xFePO4，每转移xmol电子释放NA个Li+

4．下列离子方程式书写正确的是

A．将少量氯气通入NaHSO3溶液中：HSO3− + H2O + Cl2 = 2Cl− + 3H+ + SO42−

B．电解MgCl2溶液：2Cl− + 2H2O Cl2↑ + H2↑ + 2OH−

C．NaClO溶液中加入少量FeSO4溶液：2Fe2+ + ClO− + 2H+ = Cl− + 2Fe3+ + H2O

D．等体积、等浓度的NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液混合：

Ca2+ + HCO3− + OH− = CaCO3↓ + H2O

5．X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z、W为同族元素，R的原子半径是同周期主族元素中最大的。其中，X、Y、Z、W形成的化合物可表示为[YX4]+[XWZ4]﹣。下列说法正确的是（　　）

A．原子半径：W＞Z＞Y 

B．简单氢化物的沸点：W＞Z 

C．Z与X、Y、R、W均可形成多种化合物 

D．Z、R、W三种元素形成的化合物的水溶液呈中性

6．氯化钯可以催化乙烯制备乙醛（Wacker法），反应过程如图。下列叙述错误的是（　　）

A．CuCl被氧化的反应为2CuCl+2HCl+O2═2CuCl2+H2O 

B．如果原料为丙烯，则产物可能是丙酮

C．制备乙醛的总反应为CH2＝CH2+O2CH3CHO 

D．该反应的催化剂是PbCl42-

7．靛蓝是人类所知最古老的色素之一，广泛用于食品、医药和印染工业，其结构简式如下。下列说法错误的是

A．分子式为C16H10O2N2

B．所有碳原子不可能共平面

C．苯环上的一氯取代产物只有4种

D．1mol该物质最多能与9mol H2反应

8. 下列实验操作、现象、解释或结论均正确的一组是（   ）

9．下列说法不正确的是（    ）

A．晶体中存在离子，离子的空间构型为V形

B．三氯化氮是一种极性分子，还能再以配位键与结合

C．和分子中均含有孤电子对，且提供孤电子对的能力强于

D．的晶格能大于，可推测的分解温度低于

10. 钠碱脱硫液()吸收一定量气体后，可通过以下装置实现再生。下列说法正确的是

A. 电极b应接电源的负极

B. m应为阴离子交换膜

C. 出液2的大于进液的

D. 出液1可使溴水褪色

11．由下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

12.最近研究表明，用Sb(CH3)3、Sb(CH3)2Br和Sb(CH3)Br2三种化合物进行重组反应可生成空间位阻最小的离子化合物---[Sb2(CH3)5]2[Sb2(CH3)2Br6]。已知锑(Sb)与砷(As)同主族，下列说法错误的是

A.Sb的价电子排布式为5s25p3     B.第一电离能：Br>Se>As

C.电负性：Br>C>H               D.[Sb2(CH3)5]2[Sb2(CH3)2Br6]中存在离子键和共价键

13.分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为MxFey(CN)z，研究表明它的结构特性是Fe2＋、Fe3＋分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN－位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子结构如图所示。下列说法正确的是

A.该晶体是原子晶体

B.M的离子位于上述立方体的面心，呈＋2价

C.M的离子位于上述立方体的体心，且M＋的空缺率(体心中没有M＋的占总体心的百分比)为50%

D.晶体的化学式可表示为MFe2(CN)3，且M为＋1价

14．以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3）为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：

已知浸出时产生的废渣中有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是

A．浸出镁的反应为

B．沉镁的操作不能在较高温度下进行

C．流程中可循环使用的物质只有NH3

D．分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同

15．室温下，通过下列实验探究Na2CO3溶液的性质。下列有关说法正确的是（　　）

A．0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中存在c（OH﹣）＝c（H+）+2c（H2CO3）+c（HCO3﹣） 

B．实验2反应静置后的上层清液中有c（Ca2+）•c（CO32﹣）＜Ksp（CaCO3） 

C．实验3得到的溶液中有c（HCO3﹣）＜c（CO32﹣） 

D．实验4中反应的化学方程式为H++OH﹣═H2O

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.(13分) 为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数，某化学兴趣小组进行了如下实验。利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(低沸点酸)蒸出，再进行吸收滴定来测定含量。实验装置如图所示。

（1）玻璃管a的作用为                              。

（2）实验步骤：①连接好实验装置，检查装置气密性；②往c 中加入m g 氟化稀土样品和 一定体积的高氯酸，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热装置b、c。

①下列物质可代替高氯酸的是               (填序号)。

A. 硫酸        B.盐酸         C. 硝酸          D.磷酸

②水蒸气发生装置b的作用是                                               。

（3）定量测定：将f中得到的馏出液配成100 mL溶液，取其中20 mL加入V1 mL c1mol·L－1La(NO3)3 溶液，得到 LaF3 沉淀（不考虑其他沉淀的生成），再用 c2mol·L－1EDTA 标准溶液滴定剩余 La3＋(La3＋与 EDTA 按 1∶1 配合)，消耗 EDTA 标准溶液 V2 mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为                        。

（4）问题讨论：

若观察到f中溶液红色褪去，可采用最简单的补救措施是：                             ，否则会使实验结果偏低。实验中除有HF 气体外，可能还有少量 SiF4(易水解)气体生成。若有SiF4生成，实验结果将             (填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。写出SiF4与水反应的化学方程式                                            。

17．（14分）有机化合物H可用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成。

已知：①

② 酚羟基一般不易直接与羧酸酯化

请回答：

（1）F的名称为                   。

（2）C+F→G的反应类型为            ；H中含氧官能团的名称为           。

（3）在A→B的反应中，检验A是否反应完全的试剂是                         。

（4）写出G与过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式                       。

（5）化合物D的同分异构体有多种，其中能与FeCl3溶液发生显色反应的结构有    种（不包括D本身），其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为2:2:1:1的结构简式

为                      （任写一种）。

（6）苯甲酸苯酚酯（ ）是一种重要的有机合成中间体。请根据已有知识并结合相关信息，试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线（无机试剂任选）：                。

18.(14分）烟道气和汽车尾气（NOx、NH3等）是造成雾霾天气的原因之一。对这些排放气的处理以及再利用是化学工作者研究的重要课题。

（1)H2-SCR脱硝

①氢气在富氧条件下催化还原NOx反应在低温时仍具有高活性和选择性，已知催化剂铑（Rh)表面H2催化还原NO的详细反应机理如下表所示，其他条件一定时，决定H2催化还原NO反应速率的基元反应为                                  ，基元反应OH(s)+Rh(s) H(s)+O(s)的焓变ΔH=           kJ/mol

②1093K时，NO与H2以物质的量2:1混合，置于某密闭容器中还能发生如下化学反应：2NO(g)+H2(g)=N2O(g)+H2O(g),实验测得该反应速率方程（以N2O为基准）为v（N2O)＝kp2(NO)p(H2), k=5.6×10-12Pa-2·s-1.某时刻测得体系中NO的分压为2.0 kPa,则此时的反应速率为             Pa·s-1.

（2)NH3-SCR脱硝

在有氧和新型催化剂作用下，NOx和NH3可以反应生成N2.将一定比例的O2、NOx和NH3通人装有新型催化剂的反应器。测得相同时间内NOx的去除率随温度变化如下图所示：

在50~250℃范围内，NOx的去除率先快速上升后变缓的主要原因是              ;380℃后去除率下降的可能原因是               .

（3)工业上可用“氨催化氧化法”生产NO,以氨气、氧气为原料，在催化剂存在下生成NO和副产物N2的化学方程式如下：

已知：

在1L恒容密闭容器中充入1molNH3、1.45molO2,在催化剂作用下发生两个竞争反应I、II,测得不同温度下反应相同时间有关物质的量关系如图所示：

①520℃时，NH3的有效转化率＝      （保留1位小数）。

②工业用氨催化氧化制备HNO3,选择的最佳温度是               。

③520℃时，反应II的平衡常数K=               mol·L-1(保留3位有效数字）。

19.（14分）废旧铅蓄电池会导致铅污染，国内外对废旧蓄电池的湿法处理进行了广泛研究，RSR工艺回收铅是其成果之一，具体化工流程如下：

已知：I．铅膏主要成分是PbO2、PbSO4；

II．HBF4是强酸；

III．KSP(PbSO4)＝1.6×10—8、KSP(PbCO3)＝7.4×10—14。

回答下列问题：

（1）写出副产品M的化学式_____；

（2）写出步骤①反应的化学方程式_____。

（3）步骤②中存在PbSO4(s)＋CO32—(aq) PbCO3(s)＋SO42－(aq)平衡，比较K1________K2(填“＜”，“＝”，“＞”)；检验PbCO3固体是否洗涤干净的操作是______.

（4）步骤④加入HBF4时边加边搅拌的目的是_____。

（5）步骤⑤电解Pb(BF4)2溶液时，电路中转移0.5mol电子时阴极增重_____g，阳极产生气体_____L(标况)。

（6）已知焙烧PbCO3可制得铅的氧化物，为了研究其产物成分取5.34g PbCO3进行焙烧，其热重曲线如右图所示，请写出350oC时所得铅的氧化物的化学式_____。

汉阳一中2021届高三二模化学试卷参考答案

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16 (13分) （1）平衡气压，防止仪器b中压强过大 (2分)   

（2）①AD(2分)  

②产生水蒸气，把c 中产生的HF全部赶出到f中，减少实验误差  (2分)  

（3） (2分) 

（4）向f中及时补加NaOH 溶液(2分)

不受影响(1分) ；SiF4+3H2O=H2SiO3 ↓+4HF（2分）

17．（14分）

（1）邻羟基苯甲酸甲酯 （2分）      

（2）取代反应 （1分）       羟基、酯基 （2分）         

（3）银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液）（1分）

（4）（3分）

（5）11 （2分）

      （1分）（四种结构任写一种即可）

（6）（3分）

18.（14分）

（1）①N(s)+N(s)=>N2+Rh(s)+Rh(s)(1分)，-46 (2分)②2.24×10-2 (2分)
(2)迅速上升段是催化剂活性增大与温度升高共同使NO去除率迅速增大;上升缓慢段主要是温度升高使得反应速率加快，但催化剂活性下降。(2分)

NH3与02反应发生了副反应或催化剂活性降低或温度升高，平衡逆向移动(答到点即可)。(2分)

(3)①33.3% (2分) ②840℃ (1分) ③1.14 (2分)

19.（14分）

（1）(NH4)2SO4（1分）

（2）PbO2＋SO2＝PbSO4（2分）

（3）＞（1分）取最后一次洗涤液少许于试管中，加入盐酸酸化的BaCl2溶液若无白色沉淀证明已洗净（2分）

（4）提高酸溶速率（其它合理答案也给分）（2分）

（5）51.75 g（2分）2.8L（2分）

（6）Pb2O3（2分）