2021银川贺兰县景博中学高三下学期二模理综化学试题含答案

景博高中2020-2021学年第二学期高三年级第二次模拟考试

理综化学试卷

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Na-23  S-32  Fe-56  Co-59

7、化学与生活密切相关。下列说法正确的是(    )

A．含4%硅的硅钢具有很高的导磁性，可用作变压器铁芯

B．为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入75%酒精

C．“西气东输”中的“气”是指液化石油气

D．柴油和生物柴油的主要成分都是烃类

8. 海洋具有十分巨大的开发潜力。下列有关海水综合利用的说法正确的是(    )

A．海水晒盐的过程中只涉及化学变化

B．利用潮汐发电是将化学能转化为电能

C．将Br-转变为Br2是海水提溴中关键的化学反应

D．从海水制得的氯化钠除食用外，还可用于氯碱工业以制备金属钠

9、无法达到相应实验目的的是

10. 花椒毒素的一种中间体结构简式如：，下列有关该中间体的说法错误的是（ ）

A. 分子式为C13H7O4 B. 分子中所有原子不可能共平面

C. 能发生水解反应 D. 分子中含有4种官能团

11. 据文献报道，某反应的反应历程如图所示：

下列有关该历程的说法错误的是(    )

A. 总反应化学方程式为4NH3＋3O22N2＋6H2O

B. 是中间产物

C. 是催化剂

D 属于分解反应

12、研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如图所示。

下列说法错误的是(    )

A. 加入降低了正极反应的活化能

B. 电池工作时正极区溶液的降低

C. 被完全氧化时有被还原

D. 负极反应为

13、X、Y、Z、R、W、Q为原子序数依次增大的短周期元素，其中X与W同主族，Y是形成化合物最多的元素，Q与Y同主族，W与Q同周期。已知常温下单质X与W的状态不同，R的核电荷数是Y的最外层电子数2倍，化合物QY是第三代半导体材料的典型代表。则下列推断中正确的是

A. 由X、Z、R三种元素组成的化合物一定是共价化合物

B. Q与R形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应

C. 原子半径由大到小的顺序是：W＞Q＞Z＞R

D. 元素的非金属性由强到弱的顺序是：R＞Z＞Q＞Y

26. （14分）陶瓷工业中钴系色釉具有呈色稳定、呈色强度高等优点，利用含钴废料(主要成分为Co3O4，还含有少量的铝箔、LiCoO2等杂质)制备碳酸钴的工艺流程如下：

(1)“滤液①”主要成分是__________；“操作②”的分离方法是________ 。

(2)“酸溶”中 H2O2的作用是：________________；若用 Na2S2O3代替 H2O2则有两种硫酸盐生成，写出 Na2S2O3在“酸溶”时发生的化学方程式：_____________________________________ 。

(3)已知钴、锂在有机磷萃取剂中的萃取率与 pH 的关系如下图所示，则有机磷萃取时最佳 pH 为_____________。

(4)Co2+萃取的反应原理如下：Co2+ + 2HR(有机层)=CoR2 + 2H+ ，则从有机相中分离出 CoSO4需向有机溶剂中加入以下哪种试剂 ___________(填选项)。

A．H2SO4      B．NaOH     C．Co(OH)2     D．HR

(5)“沉钴”时 Na2CO3 的滴速过快或浓度太大，都会导致产品不纯，请分析原因：

__________________________________________。

(6)在空气中煅烧 CoCO3生成钴的氧化物和 CO2，测得充分煅烧后固体质量为 24.1g，CO2的体积为 6.72L(标准状况)，则该钴氧化物的化学式为___________。

27．（15分）我国有丰富的Na2SO4资源，2020年10月，中科院过程工程研究所公布了利用Na2SO4制备重要工业用碱（NaHCO3）及盐（NaHSO4）的闭路循环绿色工艺流程：

某校化学兴趣小组根据该流程在实验室中进行实验。回答下列问题：

(1)用以下实验装置图进行流程中的“一次反应”。

①装置A中的橡皮管a的作用是________________________。

②装置B中加入CCl4的目的是________________________。

③装置C中的试剂b是______。

(2)在“二次反应”中，硫酸铵溶液与过量的硫酸钠反应生成溶解度比较小的复盐Na2SO4·(NH4)2SO4·2H2O，分离该复盐与溶液需要的玻璃仪器有________________________。

(3)用以下实验装置图进行流程中的“煅烧(350℃)”

①煅烧时，要边加热边通氮气，理由是_________________________________。

②依据该流程的闭路循环绿色特点，“一次反应”与“煅烧(350℃)”的实验中均采用下图所示装置处理尾气，则烧杯中的X溶液最好是___________溶液。

(4)测定产品硫酸氢钠的纯度：称取12.5g所得产品，配成1000mL溶液，每次取出配制的溶液，用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液滴定，测得的实验数据如下表：

所得产品硫酸氢钠的纯度为______________(以百分数表示，保留三位有效数字)。

(5)分析上述流程图，写出利用该流程制备两种盐的总反应的化学方程式

___________________________________________。

28．（14分）羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防治某些害虫和真菌的危害。以FeOOH作催化剂，分别以CO和CO2为碳源，与H2S反应均能产生COS，反应如下：

反应I：CO(g)+H2S(g)=COS(g)+H2(g)

反应Ⅱ：CO2(g)+H2S(g)=COS(g)+H2O(g)

(1)以CO为碳源制COS反应分两步进行，其反应过程能量变化如图所示。

①     CO(g)+H2S(g)=COS(g)+H2(g)  △H=___________。

②决定COS生成速率的步骤是___________(填“第1步”或“第2步”)

(2)在密闭容器中按下表投料，分别发生反应Ⅰ和反应Ⅱ(N2不参与反应)，反应时间和压强相同时，测得COS的物质的量分数随温度变化关系如下图实线所示(虚线表示平衡曲线)。

①已知相同条件下，反应Ⅰ速率比反应Ⅱ快。反应Ⅰ的平衡曲线是_________(填标号)。800～1200℃时，曲线d中COS物质的量分数不断增大，原因是_____________________________________。

②下列说法正确的是___________(填标号)。

A．降低反应温度，CO和CO2的平衡转化率均增大

B．该实验中，900℃时，反应Ⅰ的COS生成速率大于分解速率

C．恒温恒容下反应Ⅱ达到平衡后，增大N2的体积分数，平衡正向移动

D．选用合适的催化剂均能增大反应Ⅰ和反应Ⅱ的COS的平衡产率

③A点对应的平衡体系中，H2S的转化率为___________，该温度下反应的平衡常数K= ___________________(写计算式)。

(3)用COS处理过的粮食食用前需水洗，水洗时COS转化为两种气体，该反应的化学方程式为______________________________________________。

35．（15分）铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)在元素周期表的分区中，铜属于________区，与铜处于同一周期且最外层电子数相同的元素的基态原子共有________种。

(2)下列现代分析手段中，可用于检验水中痕量铜元素的是__________(填标号)。

A．X射线衍射       B．原子光谱        C．质谱       D．红外光谱

（3）在CO分子中，C与O之间形成______个σ键、______个π键，在这些化学键中，O原子共提供了______个电子，过渡金属与O形成羰基配合物时，每个CO分子向中心原子提供2个电子，最终使中心原子的电子总数与同周期的稀有气体原子相同，称为有效原子序数规则。根据此规则推断，镍与CO形成的羰基配合物中，______。

(4)CuCl2可与某有机多齿配体形成具有较强荧光性能的配合物，其结构简式如图所示。该配合物分子中N原子的杂化类型为__________，1mol该有机配体与Cu(Ⅱ)形成的配位键为______mol。

(5)铜催化烯烃硝化反应时会产生NO。键角：NO______NO (填“<”或“=”或“>”)，其原因是_____________________________________。

(6)近期我国科学家合成了一种电化学性能优异的铜硒化合物，其晶胞结构如图所示。该铜硒化合物的化学式为___________，其中Cu元素以Cu+和Cu2+存在，则_____(填“①”或“②”)为Cu2+。

36. 热塑性树脂尼龙-66和工程塑料聚碳酸酯(PC)的合成路线如图所示：

回答下列问题：

(1)B中官能团的名称为___________。

(2)己二酸与己二胺生成尼龙－66的反应类型为___________。

(3)C的名称是___________，由1，4－二氯丁烷生成C的化学方程式为___________。

(4)1molE与足量的浓溴水反应，最多可以消耗___________molBr2。

(5)具有一种官能团的W是已二酸()的同分异构体，1molW与足量银氨溶液反应生成4molAg，符合条件的W共有___________种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为___________(任写一种)。

(6)参照上述合成路线，以对二氯苯为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线___________。

景博高中二模化学参考答案

26．（14分）

(1)NaAlO2    分液    （各1分，共2分）

(2) 作还原剂或将钴元素还原为二价钴   （2分）

4Co3O4+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O  （2分）

(3) 5.3 至6区间（或5.5左右）  （2分）

(4) A  （2分）

(5) Na2CO3的滴速过快或浓度太大，会使溶液碱性增强而产生 Co(OH)2    （2分）

(6) Co3O4   （2分）

27．（15分）

(1)平衡气压，使氨水能顺利滴加 （2分）   防止溶液倒吸  （1分）  饱和NaHCO3溶液  （2分）

(2) 烧杯、玻璃棒、漏斗  （2分）

(3) 排出分解产生的氨气，防止氨气重新与硫酸氢钠反应   （2分）  Na2SO4  （2分）

(4) 96.0% （2分）

(5)Na2SO4+CO2+H2O=NaHSO4+NaHCO3  （2分）

28．（14分）

（1）-11.3kJ/mol  （2分）  第1步  （1分）

（2）①a   （1分）   温度升高，反应速率加快，相同时间内生成的COS物质的量增多，物质的量分数不断增大  （2分）

②AB   （2分）  

③3%  （2分）  或   （2分）

（3）COS+H2O=CO2+H2S  （2分）

35．（15分）

（1）ds    2   （各1分，共2分）

（2）B    （1分）

（3）1、2、4、4（共4分，各1分）

（4）sp2、sp3 (2分)       3    （1分）

（4）>    （1分） 根据VSEPR理论，NO2+为直线型结构，键角为180°，NO2-为V型结构 （2分）

（5）Cu3Se2    ①    （各1分，共2分）

36、    (1). 氨基    (2). 缩聚反应    (3). 1，3－丁二烯    (4). +2NaOH2NaCl＋2H2O+    (5). 4    (6). 9    (7). HCOOCH2CH2CH2CH2OOCH或HCOOCH(CH3)CH(CH3)OOCH    (8).