2021绍兴一中、效实中学、杭州高级中学等五校高三下学期5月联考化学含答案

这是一份2021绍兴一中、效实中学、杭州高级中学等五校高三下学期5月联考化学含答案，共14页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题卷，下列说法不正确的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
www.ks5u.com
2020学年第二学期五校联考试题
高三年级化学学科
考试须知：
1.本卷满分100分，考试时间90分钟
2.在答题卷指定范围区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效
4.考试结束后，只需上交答题卷
本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28
S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1.下列物质中只含离子键，溶于少量水后逸出的气体属于共价化合物的是
A.NaH B.Mg3N2 C.CaC2 D.Na2O2
2.在95%的乙醇中加入氧化钙制备无水乙醇所需要用到的仪器是

3.下列属于电解质，又能导电的是
A.冰醋酸 B.盐酸 C.熔融态氯化钠 D.液态氯化氢
4.下列物质的名称或化学式正确的是
A.按系统命名法，化合物的名称是5，5－二甲基－3－乙基己烷
B.氯仿CHCl3
C.芒硝Na₂SO₄·7H₂O
D.硝化甘油
5.下列化学用语使用正确的是
A.聚丙烯的键线式 B.羟基的电子式
C.亚铁离子结构示意图 D.[AlCl4]－的球棍模型：
6.下列说法不正确的是
A.天然气的主要成分甲烷在高温下可分解为炭黑和氢气
B.有些芳香烃分子中含多个苯环，称为稠环芳烃
C.沥青来自于石油经减压分馏后的剩余物质
D.在催化剂作用下利用太阳能光解水可以制取氢气
7.下列说法正确的是
A.硬脂酸、软脂酸、蚁酸互为同系物
B.石墨烯和C60互为同分异构体
C.氢有三种核素(1H、2H、3H)氧有两种核素(16O、18O)，能组成6种不同分子量的水分子
D.N2、N3－、N4互为同位素
8.下列有关生活中的化学知识叙述不正确的是
A.硫酸铜可用于游泳池消毒，也可用于配制农业杀菌剂
B.铁表面自然形成的铁锈比较疏松，不能阻止内层金属被空气氧化；钢制品往往要通过一定的发蓝(或发黑)处理，使其表面产生致密且极薄的氧化物膜起到保护作用
C.乙二醇是一种无色、黏稠、有甜味的液体，主要用来生产聚酯纤维。乙二醇的水溶液凝固点很高，可作汽车发动机的抗冻剂
D.热压氮化硅的强度很高，是世界上最坚硬的的物质之一，具有高强度、低密度、耐高温等优点，Si3N4陶瓷能替代合金钢，用于制造汽车发动机的新型耐高温结构材料。
9.下列说法正确的是
A.湿法炼铜可通过铁单质置换硫酸铜水溶液中的铜，湿法炼锌可通过电解硫酸锌溶液制备锌单质
B.碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
C.根据某元素氧化物对应的水化物酸性强弱判断非金属性强弱
D.HF的热稳定性很好，主要是因为HF分子间存在氢键
10.2Al＋2NaOH＋6H2O＝2Na[Al(OH)4]＋3H2，下列说法正确的是
A.还原剂与氧化剂物质的量之比1：1 B.氧化剂只有水
C.用氨水也能溶解铝单质 D.还原产物与氧化产物的物质的量之比为2：3
11.下列设计的实验方案能达到实验目的的是
A.提纯含有少量苯的苯酚：向含有少量苯的苯酚中加入过量氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，除去有机相
B.探究温度对化学平衡移动的影响：将盛有NO2和N2O4混合气体的平衡球，分别置于冷水和热水中，观察气体颜色的变化
C.将硝酸亚铁样品溶于稀硫酸，滴加硫氰化钾溶液，溶液变为血红色，可推知该样品已经氧化变质
D.实验室常用浓硫酸与NaCl共热制取少量HCl，也可以用浓硫酸与KI共热制取HI
12.下列“类比”合理的是
A.PCl3水解生成H3PO3和HCl，则NCl3水解生成HNO2和HCl
B.FeCl3在水中会水解生成Fe(OH)3，则FeCl3在浓氨水中会氨解生成Fe(NH2)3
C.Na2O与CO2反应生成Na2CO3，则Na2S能与CS2反应生成Na2CS3
D.AgCl难溶于水，故AgF难溶
13.下列反应的方程式正确的是
A.向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制次氯酸：2ClO－＋H2O＋CO2＝2HClO＋CO32－
B.[Ag(NH3)2]OH与较浓盐酸反应生成AgCl：[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋3H＋＋Cl－＝AgCl↓＋2NH4＋＋H2O
C.硫酸铵与亚硝钠溶液共热：(NH4)2SO4＋2NaNO2＝Na2SO4＋2NH3＋NO2＋NO＋H2O
D.向酸化KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4－＋5SO2＋4OH－＝2Mn2＋＋5SO42－＋2H2O
14.海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分(设以NaCl为主)以卤汁的形式被包裹在冰晶之间，形成“盐泡”，其大致结构如图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，则融化后的水为淡水。下列叙述正确的是

A.海冰内层“盐泡”越少，密度越大
B.海冰冰龄越短，内层的“盐泡”越少
C.每含1 mol H2O的海冰内就有2×10－5 NA个NaCl分子(NA为阿伏加德罗常数)
D.海冰内层NaCl的浓度约为10－3 mol/L(设冰的密度为0.9 g·cm－3)
15.有关的说法不正确的是
A.一定条件下可以发生加聚反应
B.1 mol该物质最多能与7 mol H2发生加成反应
C.能够使得高锰酸钾溶液和溴水褪色，能使FeCl3溶液显紫色
D.酸性条件下充分水解能生成CO2，1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗4 mol NaOH
16.科学家利用四种原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)下列说法不正确的是

A.Y单质的氧化性在同主族中最强 B.离子半径：Z>Y
C.Z与Y可组成多种离子化合物 D.最简氢化物的热稳定性：Y>X
17.室温时，下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是
A.0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中水电离出来的c(OH－)大于0.1 mol·L－1 NaOH溶液中水电离出来的c(OH－)
B.CH3COONa溶液的pH＝8，则c(Na＋)－c(CH3COO－)＝9.9×10－7 mol·L－1
C.0.1 mol·L－1 NaHA溶液的pH＝4，则有c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)
D.纯水加热到100℃时，水的离子积变大、pH变小、呈中性
18.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是
A.一定条件下，向0.1 L容器内通入4.6 g NO2气体，NO2的物质的量浓度小于1 mol/L
B.标准状况下，2.24 L HF中含有的极性键数目为0.1 NA
C.50 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液和10 mL 0.5 mol/L CH3COOH溶液中所含CH3COOH分子数相等
D.1 mol Fe与高温水蒸气反应，转移电子的数目为3 NA
19.已知反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色) △H＜0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，右图是在拉伸和压缩注射器的活塞过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是

A.b点的操作是拉伸注射器活塞 B.d点：v(正)>v(逆)
C.c点与a点相比，n(NO2)增大 D.若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)