2021江苏省七市高三下学期第三次调研考试化学试题含答案

江苏省七市2021届高三第三次调研考试

化学

注意事项

考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求

1.本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。

2.答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上规定的位置。

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。

5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。

可能用到的相对原子质量：H1 O16     S32         Ba 137

一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。

1.传统食品酿造工艺起源于我国。《齐民要术》是世界上最早记录食品酿造的典籍，文中记述

了古人利用谷物酿酒、酿醋的方法：以发霉的谷物作酒曲，将蒸熟的米饭拌入酒曲中，经过

发酵可得米酒。米酒进一步发酵可得米醋。下列说法不正确的是

A.米饭的主要成分属于糖类

B.酒曲在酿酒过程中起催化作用

C.对米酒加热蒸馏可得到浓度较高的乙醇溶液

D.米酒酿造米醋的过程中，乙醇发生还原反应

2.实验室用电石（主要成分为碳化钙）与水反应制取乙炔。乙炔中混有的H2S气体可用CuSO4溶液吸收，反应方程式为H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4.下列说法正确的是

A.由图可知，碳化钙的化学式为CaC2

B.乙炔分子中σ键和π键数目相等

C.H2S是非极性分子

D.H2SO4属于离子化合物

阅读下列资料，完成3~5题：氯化氢和氯气在生产生活中具有广泛应用。舍勒发现将软锰矿和浓盐酸混合加热可产生氯气，该方法仍是当今实验室制备氯气的主要方法之一。Deacon曾提在催化剂作用下，通过氧气直接氧化氯化氢制备氯气。该反应为可逆反应，热化学方程式为4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+H2O(g)ΔH=-116 kJ-mol-1.

3.下列氯化氢和氯气的性质与用途具有对应关系的是

A.HCl水溶液显酸性，可用于除铁锈

B.HCl极易溶于水，可用于检验NH3

C.Cl2易液化，可用于制取漂白液

D.Cl2具有还原性，可用于制备橡胶硫化剂S2Cl2

4.实验室制取Cl2时，下列装置能达到相应实验目的的是

5.关于Deacon提出的制备C12的反应，下列说法正确的是

A.该反应一定能自发进行

B.每生成22.4LCl2,放出58kJ的热量

C.增大起始时的值，可提高HCI的平衡转化率

D.断裂4molH-C1键的同时，有4molH-O键生成，说明该反应达到平衡状态

6.已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子半径与最高

（最低）化合价的关系如题6图所示。下列说法正确的是

A.元素W处于周期表第2周期第IIA族

B.元素的第一电离能：I1(X)<I1(Y)

C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比X强

D.化合物WZ2中含有离子键和非极性共价键

7.为检验某久置过氧化钠样品的成分，学习小组依次进行了有关实验。实验中涉及反应的离子方程式正确的是

A.将过氧化钠样品完全溶于水，产生气泡：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑

B.向溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀：CO32-+Ba2+=BaCO3↓

C.向沉淀中滴加稀醋酸，产生气体：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

D.将气体通入足量澄清石灰水，出现浑浊现象：CO2+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

8.苯酚的性质实验如下

步骤1:常温下，取1g苯酚晶体于试管中，向其中加入5mL蒸馏水，充分振荡后液体变浑浊，将该液体平均分成三份。

步骤 2:向第一份液体中滴加几滴FeCl3溶液，观察到溶液显紫色（查阅资料可知配离子［Fe(C6H5O)6]3-显紫色）。

步骤3:向第二份液体中滴加少量浓溴水，振荡，无白色沉淀。

步骤4:向第三份液体中加入5%NaOH溶液并振荡，得到澄溶液，再向其中通入少量CO2,溶液又变浑浊，静置后分层。

下列说法不正确的是

A.步骤1说明常温下苯酚的溶解度小于20g

B.步骤2中紫色的［Fe(C6H5O)6]3-由Fe3+提供空轨道

C.步骤3中溴水与苯酚没有发生化学反应

D.步骤4中CO2与苯酚钠反应生成苯酚和NaHCO3

9.一种天然有机物合成路线中的一步反应如题9图所示。下列说法正确的是

A.X、Y互为同系物

B.X中所有原子可能共平面

C.Y的熔点高于X

D.X、Y可以用银氨溶液鉴别

10.国内某高校化学研究团队利用微生物电池除去废水中

的CH3COO-,该电池装置如题10图所示。下列有关该电池的说法正确的是

A.该电池能在高温下工作

B.不锈钢是电池的负极

C.石墨电极发生的电极反应为：

CH3COO-+8e-+7OH-=2CO2↑+5H2O

D.电池工作时，H+透过质子交换膜向不锈钢电极迁移

阅读下列资料，完成11~12题：高铁酸钾（K2FeO4)是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾能溶于水，微溶于浓KOH溶液，且能与水反应放出氧气，并生成Fe(OH)3胶体，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl2、KMnO4等。

工业上湿法制备K2FeO4的流程如下：

11.下列关于K2FeO4的说法正确的是

A.与水反应，每消耗1molK2FeO4转移6mol电子

B.将K2FeO4与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果

C.可用丁达尔效应鉴别K2FeO4和KMnO4两种紫红色溶液

D.K2FeO4中，基态K+的核外三个电子能层均充满电子

12.下列关于K2FeO4的工业湿法制备工艺，说法正确的是

A.“反应”时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:3

B.“过滤P”所得滤液中大量存在的离子有：Na+、Fe3+、Cl、NO5、FeO

C.“转化”时，反应能进行的原因是该条件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小

D.“过滤II”所得滤液在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，说明滤液为NaOH溶液

13.通过下列实验探究草酸（H2C2O4)的性质。

下列有关说法正确的是

A.依据实验1的现象，无法确定气体的成分

B.0.1 mol·L-1H2C2O4溶液中存在

C.a、b、c对应的溶液中，水的电离程度：c>b>a

D.V(NaOH)=25.00mL时的溶液中：

14.某科研小组研究臭氧氧化－碱吸收法脱除NO工艺，相关反应如下：

①NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)ΔH=-200.9 kJ·mol-1

②2O3(g)=3O2(g)       ΔH=-288.8kJ·mol-1

③2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)           ΔH=akJ·mol-1

已知反应为速率常数，受温度影响。其它条件不变，每次向反应器中充入0.5molNO和1.0molO3,在不同温度下反应。测得相同时间内，体系中NO的体积分数［φ(NO)]随温度的变化如题14图所示。下列说法正确的是

A.a=113

B.升高温度，k正、k逆增大，减小

C.延长反应时间，可使φ(NO)由M点移到N点

D.用碱液吸收、增大反应器的容积均可提高NO的转化率

二、非选择题：共4题，共58分。

15.(17分）铜阳极泥（含有Cu2S、Se、Ag2Se、Au等）是粗铜电解精炼的副产品，常用作提取稀散元素和贵金属的重要原料。

（1)向阳极泥中加入硫酸溶液，再逐渐加入MnO2(MnO2在酸性条件下被还原为Mn2+)至过量。Cu、Se、Ag、S元素充分浸出，以形式存在于浸出液中，其他元素在浸出渣中。

①写出Cu2S溶解的离子方程式：                   。

②SeO32-中O-Se-O的键角比SeO42-中的小，请运用价层电子对互斥理论解释：              。

③在铜阳极泥质量、硫酸用量和反应时间一定时，研究人员测得Cu元素浸出率、Se元素浸出率和浸出渣率［浸出渣率＝100%]随MnO2质量的变化情况如题15图－1所示：

当0.8g<m(MnO2)<1.2g时，Se元素浸出率继续增加。浸出渣率不减反增的原因是          。

（2)向（1)所得浸出液中加入NaCl,可将Ag+转化为AgCl,再用硫代硫酸盐溶液浸出银元素。已知：

加入NaCl,溶液中c(Cl)>＿mol·L-1时，可使（1)所得浸出液中c(Ag+)<10-5mol·L-1.

（3)研究发现，硫代硫酸盐浸出金的过程是电化学催化腐蚀过程，催化机理模型如题15图－2所示：

图中·表示金粒负极的电极反应式为         。浸金过程中的催化剂是               （填化学式）。

16.(14分）化合物F是合成某免疫抑制剂的中间体。其部分合成路线如下：

（1)E→F的反应类型为         。

（2)A分子中，原子轨道杂化类型为sp3的碳原子数目为         。

（3)B的同分异构体同时满足下列条件，写出一种该同分异构体的结构简式：         。

①能与FeCl3溶液发生显色反应；

②酸性条件下水解生成两种有机物，且每种有机物分子中均只有2种不同化学环境的氢。

（4)C结构简式是         。

（5)已知苯的某些同系物能被酸性高锰酸钾溶液氧化，如：

设计以为原料，制备的合成路线（无机试剂和两碳以下的有机

试剂任用，合成路线示例见本题题干）。

17.(16分）BaS是一种重要的无机合成中间体，可以通过重晶石（主要成分BaSO4,还含有SiO2等杂质）制备得到。工业常以软锰矿（主要成分MnO2)和BaS为原料制备碳酸锰。

（1)制取BaS溶液

将重晶石与活性炭混合均匀，高温煅烧，冷却后得重晶石熟料。向重晶石熟料中加入热水，充分搅拌后过滤，得BaS溶液。

①测定SiO2是晶态还是非晶态，可靠的科学方法是           。

②已知：室温下，Ka1(H2S)=1.3x10-7,Ka2(H2S)=7.1x10-15.测得0.1mol-L-1BaS溶液pH≈13.溶液中OH-、S2-、HS-三种离子浓度由大到小的顺序依次是                。

③通过下列实验方法测定重晶石熟料中BaS的质量分数：

步骤I:准确称取10.00g试样，加适量水，待可溶物全部溶解，过滤，并洗涤沉淀，将洗涤液与滤液一并转移至500mL容量瓶中，定容、摇匀。

步骤II:取20.00mL醋酸溶液（过量）于锥形瓶中，再加入20.00mL 0.08000 mol·L-1碘标准溶液，然后再向锥形瓶中加入10.00mL步骤I所配的试样溶液，边加边振荡。充分反应后，硫元素完全转化为硫单质。

步骤III:以淀粉为指示剂，用0.05000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，发生反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,.消耗Na2S2O3溶液20.00mL.计算试样中BaS的质量分数写出计算过程）

（2)制取高纯碳酸锰

BaS溶液和软锰矿经反应、过滤、酸溶、净化可制得的MnSO4溶液。

①MnSO4溶液和NH4HCO3固体混合后，极速反应生成MnCO3.反应方程式为

实际制取MnCO3时，一般选择使用氨水－NH4HCO3混合溶液代替NH4HCO3固体，

这样改进的优点是                。

②已知：6.5<pH<7.5时，碳酸锰产率较高。pH=8.1时，Mn+开始形成Mn(OH)2沉淀。请设计以MnSO4溶液、氨水－NH4HCO3混合溶液为原料制备高纯碳酸锰的实验方案：              。

（实验中须使用的试剂有：稀盐酸、BaCl2溶液、蒸馏水）

18.(11分）工业钢渣［主要含Ca(OH)2、CaCO3,还含有aCaO·bAl2O3·cSiO2、xFe2O3·ySiO2、

mMgO·nSiO2等］可用于处理含NOx的烟气。

已知：①酸性钢渣浆液脱除NO和NO2时发生的反应主要有：

②加热或溶液呈酸性时，易发生反应：

（1)工业钢渣加水后搅拌得钢渣浆液。向钢渣浆液中逐渐加入硫酸溶液酸化，浆液pH以及

浸出液中金属离子的质量浓度随时间变化情况如题18图－1所示。

①pH=4时，浸出液中质量浓度最大的金属离子是              。

②随时间延长，Ca2+浓度先增大后减小，原因是              。

③钢渣浆液的pH对NOx脱除率的影响如题18图－2所示。当浆液pH<5.0时，A点对应的NO脱除率明显低于B点，可能的原因是              。

（2)研究发现，pH=5.0的钢渣浆液中加入3%的H2O2溶液，烟气中NOx的脱除率明显增

大。验证的实验方法是              。（NOx的脱除率可由仪器直接测定）