2021唐山玉田县一中高三下学期5月三轮强化训练（一）化学试题含答案

这是一份2021唐山玉田县一中高三下学期5月三轮强化训练（一）化学试题含答案，共18页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，下列实验操作能达到实验目的是，下列离子方程式书写正确的是，三氧化二锰等内容，欢迎下载使用。

2021年河北玉田一中三轮强化训练（一）
化学
（考试时间：75分钟，满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Na 23 S 32 K 39 Co 59 Cu 64
一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。
1．中国不少古诗词清晰描述了当时人们的生活和社会的发展，如刘禹锡的《浪淘沙》“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”下列有关本诗中蕴含的化学知识认知正确的是（ ）
A．雾的分散质粒子直径范围是1~100nm B．淘金原理与化学上的萃取一致
C．沙子的主要成分是Si D．“沙中浪底来”指的是金的氧化物
2．某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法错误的是（ ）
A． 所有碳原子可能共平面
B． 属于芳香烃
C．可发生取代反应、氧化反应、加聚反应
D．能使酸性KMnO4溶液和Br2的CCl4溶液褪色
3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LHF中含有的原子数目大于2NA
B．标准状况下11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－、HClO的微粒数之和为NA
C．100g质量分数17%的H2O2溶液中极性键数目为NA
D．用惰性电极电解饱和食盐水，转移电子数为NA时，生成的OH－浓度为1mol/L
4．2020年春节期间新型冠状病毒爆发，“抗击疫情，化学有责”。过氧乙酸是杀灭病毒的重要消毒剂，其制备原理：。下列有关说法正确的是（ ）
A．1 mol中非极性键个数为3 B．的电子式为
C．反应中涉及物质均为共价化合物 D．比H2S稳定，因为中存在氢键
5．下列实验操作能达到实验目的是（ ）
A
向银镜反应后的试管中加入适量稀硝酸，微热
除去试管内壁附着的单质银
B
称取24 .0g CuSO·5H2O固体配制溶液
配制480 mL 0.2 mol·L－1CuSO4溶液
C
将MgCl2溶液置于蒸发皿中加热蒸干
由MgCl2溶液制得MgCl2固体
D
用pH试纸测CH3COONa溶液pH＝9，NaNO2溶液pH＝8
判断HNO2和CH3COOH酸性强弱
6．LDFCB是一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成（如图），Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20，下列说法正确的是（ ）

A．四种元素形成的简单氢化物中Z的沸点最高 B．原子半径：Z＞Y＞X＞W
C．WZ3 化合物中所有原子最外层均满足8e－ D．Y、Z的简单氢化物还原性：Y>Z
7．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．将少量氯气通入NaHSO3溶液中：HSO+H2O+Cl2＝2Cl－＋3H++SO
B．电解熔融AlCl3：2Al3++6Cl－2Al+3Cl2↑
C．NaClO溶液中加入少量FeSO4溶液：2Fe2++ClO－+2H+＝Cl－+2Fe3++H2O
D．氯气将FeI2溶液中1/3的Fe2+氧化：2Fe2++ 12I－+7Cl2＝2Fe3++6I2+ 14Cl－
8．三氧化二锰（Mn2O3）在现代工业上应用广泛。以软锰矿（主要成分为MnO2）和硫锰矿（主要成分为MnS）为原料制备高纯度硫酸锰晶体（MnSO4•H2O），进而制备Mn2O3的工艺流程如图所示。下列说法错误的是（ ）

A．若软锰矿不足，可能产生有毒气体H2S B．滤渣中含有非金属单质S
C．操作X为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D．煅烧生成的气体是SO3
9．二氧化碳催化氢化制甲酸的反应过程如图所示（其中M为过渡金属，R表示烷基）。

下列说法错误的是（ ）
A．是反应的中间产物
B．二氧化碳催化氢化反应的原子利用率为100%
C．反应过程中M的成键数目保持不变
D．存在反应
二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
10．一种瑞香素的衍生物的结构简式如图所示。下列有关该有机物性质的说法正确的是（ ）
A．1mol该物质与足量NaHCO3溶液反应可放出3molCO2
B．1mol该有机物最多可与含5molNaOH的溶液反应
C．能与FeCl3溶液发生显色反应
D．1mol该有机物最多可与7molH2加成
11．利用如图装置，可用K2Cr2O7实现含苯酚废水的有效处理，处理后的废水毒性降低且不引入其它杂质。一段时间后，中间室中NaCl溶液的浓度减小。下列说法中错误的是（ ）

A．工作时，N极附近溶液pH升高
B．工作时，每转移6mol电子，有8molNa+移动到阴极室
C．a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜
D．M电极反应式为
12．和合成的原理：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H，按相同的物质的量投料，测得在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A． △H ＞0
B．反应速率：
C．平衡常数：
D．的体积分数：
13．常温下，向100mL 0.1mol·L－1Na2C2O4溶液中滴加0.1 mol·L－1的盐酸，溶液中pOH与加入盐酸的体积关系如图所示。已知：pOH=－lgc(OH－)，K1(H2C2O4)=1×10－2，K2(H2C2O4)=1×10－5。下列说法不正确的是（ ）

A．m的值约为5
B．若V1=100，则npb> pc（1分） 反应Ⅲ前后气体分子数相等，高温下以反应Ⅲ为主（2分）
（4）B（1分）
【分析】通过乙炔选择性催化加氢制备氯乙烯，较低温度下乙炔选择性催化加氢过程只发生反应Ⅰ和Ⅱ。可结合该过程的和计算，结合方程式计算出各物质的物质的量分数，利用p分＝p总×物质的量分数计算。随温度升高，反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都向逆向移动，乙炔的转化率逐渐减小，当温度升到一定程度时，压强对乙炔转化率无影响，说明高温下以反应Ⅲ为主，因为反应Ⅲ前后气体分子数相等；
【解析】
（1） 由盖斯定律，方程式Ⅱ－方程式Ⅰ得：HCl(g)+C2H3Cl(g)C2H4Cl2(g) ，代入键能公式＝431.8+x+413.4×3+340.2－347.7－413.4×4－340.2×2＝－54.5，解得x＝615，故答案为：615；
（2）①恒容密闭容器中以物质的量之比为充入和，实验测得反应前容器内压强为，则反应前p(HCl)＝Pa，，故答案为：；
②，
则的平衡转化率＝＝，故答案为： ；
③平衡时p(C2H2)＝ ，p(C2H3Cl)＝p1，p(HCl)＝＝p2，Kp＝＝ ,故答案为：；
（3）高温度下，会发生反应Ⅲ而形成积碳，其可能导致的后果为：积碳会降低催化剂的活性或选择性，导致氯乙烯产率下降；增大压强使平衡正向移动，乙炔转化率增大，压强越大，乙炔转化率越大，故pa >pb> pc，随温度升高，反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都向逆向移动，乙炔的转化率逐渐减小，当温度升到一定程度时，压强对乙炔转化率无影响，说明高温下以反应Ⅲ为主，因为反应Ⅲ前后气体分子数相等；故答案为：积碳会降低催化剂的活性或选择性，导致氯乙烯产率下降；pa >pb> pc；反应Ⅲ前后气体分子数相等，高温下以反应Ⅲ为主；
（4）该历程中的最大能垒为，故A不符合；由图可知，存在非极性键断裂和极性键形成，故B符合；选择不同催化剂，最大能垒发生变化，故C不符合；综上，本题选B。
16．【答案】（1）防止活泼金属Mn与盐酸剧烈反应放出大量的热，造成盐酸大量挥发
（2）3MnCO3+2Fe3++3H2O＝3Mn2++2Fe(OH)3↓+3CO2↑；AC
（3）K＝
（4）降低H2S的溶解度，减少S2－杂质
（5）向其中缓慢滴加30%H2O2，搅拌，静置，向上层清液中继续滴加H2O2至无沉淀生成，过滤，将滤液加热至80℃（或60~100℃之间的任意一个温度）进行蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，冰水洗涤，重结晶，低温烘干（或低于100℃烘干）。
【解析】
（1）Mn是一种比Fe活泼的金属，它会与盐酸剧烈反应，且这是一个放热反应，温度升高过快会加剧盐酸的挥发，所以滴加时要注意缓慢操作，防止活泼金属Mn与盐酸剧烈反应放出大量的热，从而避免盐酸大量挥发，使反应易于控制。
（2）流程图中加MnCO3后会生成CO2气体，此过程中会消耗H+，所以，它的作用是调节pH，从而使前一步中被H2O2氧化生成的Fe3+沉淀完全，离子方程式为3MnCO3+2Fe3++3H2O＝3Mn2++2Fe(OH)3↓+3CO2↑。选择调节pH的试剂时要注意既要能消耗H+使pH增大，又不能引入杂质离子，所以A、C符合题意。
（3）因为Ka1（H2S）＝，Ka2（H2S）＝，Ksp（PbS）＝c（Pb2+）·c（S2－），反应H2S（aq）+Pb2+（aq）PbS（s）+2H+（aq）的平衡常数：K＝＝＝。
（4）在流程中，煮沸的作用通常是加快反应的速率、降低气体的溶解度使其逸出、促进某离子的水解、促进胶体的沉降等，本流程中，主要作用是降低H2S的溶解度，减少S2－杂质。选降低H2S的溶解度，减少S2－杂质；
（5）该小题为“物质制备的实验方案设计”。实验操作题中，所给的试剂往往有一定的提示作用，加之题目的已知②H2S气体具有较强的还原性，如：H2S+H2O2＝S↓+2H2O，很明显的指出需要除去残余的S2－。MnCl2·4H2O在106℃时失去一分子结晶水，198℃失去全部结晶水，结合溶解度曲线，所以，蒸发浓缩时温度控制在100℃以内60℃以上较为合适，实际操作中可采用水浴加热，烘干时同样要注意低温。本题对产品纯度要求很高（＞99.99%），故需要重结晶操作。
17．（15分）【答案】
（1）（1分） Co金属离子半径小，所带电荷高，Co金属键比K强 （2分） （2） （1分） F＞N＞O＞C （2分）
（3） ① sp3（1分）H＜C＜O （1分） ②C（1分） ③ K+半径较大（1分）
（4） ①8（1分）② 体心（1分）③ （3分）
【解析】（1）基态Co原子的价层电子排布图为：；Co金属离子半径小，所带电荷高，Co金属键比K强，所以金属Co的熔点、沸点均高于金属K；
（2）孤电子对－孤电子对斥力＞孤电子对－价电子斥力＞价电子－价电子斥力，所以、、的键角由大到小的顺序为：＞＞；同一周期从左到右，第一电离能逐渐增大的，N是半充满结构，较稳定，第一电离能大于O，所以C、N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为：F＞N＞O＞C；
（3）①冠醚分子中O原子形成2个键，根据氧原子的最外层电子数可知O原子价层还有2个孤电子对，所以O原子的价层电子对数为4，为sp3杂化；同一周期从左到右，电负性逐渐增大，同一主族从上到下，电负性逐渐减小，所以电负性：H＜C＜O；②K+半径较大，因此不能镶入甲中而易镶入乙中；
(4）①由晶胞图可看出，每个晶胞中由K和F共同形成的正四面体空隙有8个；
②晶胞的另一种表示中，Co处于各顶角位置，则K处于体心位置；
③原子个数为1，K原子个数为，F原子个数，晶胞体积，晶体密度。
18．（15分）【答案】（1）加成反应（1分）
（2）+HNO3(浓)+H2O （2分）
（3） 氨基和羧基 （2分）（2分）
（4） 30 （2分）或（2分）
（5） （4分）
【分析】由题干合成路线图，结合B和D的结构简式以及转化条件可以推测C的结构简式为：，结合E和G的结构简式以及转化条件可推测F的结构简式为：，据此分析解题。
【解析】
（1）由合成路线图可知，A生成B即+，故其反应类型为加成反应；
（2）由合成路线图可知，B生成C即在浓硫酸作用下与浓硝酸反应生成，故反应的化学方程式为+HNO3(浓)+H2O；
（3）由合成路线图可知，D的结构简式为：，故其中官能团的名称为氨基和羧基，由分析可知，F的结构简式为；
（4）E的分子式为C10H12O3，故其符合①能发生银镜反应，分子中含有醛基，②苯环上有三个取代基且其中两个为酚羟基，先考虑两个酚羟基的位置有邻、间、对三种，第三个取代基有：、、、、五种，邻苯二酚再连第三个取代基有2种，间苯二酚再连第三个取代基有3种，对苯二酚再连第三个取代基有1种，故总共有5×(2+3+1)＝30种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为6：2：2：1：1的结构简式为或；
（5）由题干合成路线中A到B的转化信息可知，和可以合成：，在催化剂作用下与H2反应转化为：，在浓硫酸作用下发生分子内酯化反应即可生成目标产物，故最终确定以苯和为原料制备化合物的合成路线为：。