2021唐山玉田县一中高三下学期5月三轮强化训练（二）化学试题含答案

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2020-2021学年度第二学期高三强化二 化学试卷
（考试时间：75分钟，满分：100分）
注意事项：
1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如
需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ba 137 Ni 59
一、 单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的。
1. 2020年11月24日凌晨，嫦娥5号在长征5号火箭巨大的推力下，启程前往月球，经20多天旅程后带着月壤返回，这是中国航天“探月工程”向世界展示出“中国力量”。下列说法不正确的是 ( )
A．嫦娥5号带回的"快递”——“月壤”中含有珍贵的3He，它与4He互为同位素
B．嫦娥5号使用的碳纤维被誉为“新材料之王”，是一种新型有机高分子材料
C．嫦娥5号升起的新型复合材料制成的国旗，具有“强度高、耐高低温”的特点
D．长征5号火箭采用“液氢液氧“作为推进剂，“液氢”属于绿色环保燃料
2. 下列说法错误的是（ ）
A．AgNO3、酸性KMnO4标准液需保存在棕色试剂瓶中
B．玻璃是一种常见的硅酸盐产品，用氧化物形式可表示为：Na2O . CaO . 6SiO2
C．已知强酸与强碱反应的中和热△H=- 57.3KJ . mol-1，所以稀Ba(OH)2和稀H2SO4溶液反应生成1mol水，放热57.3KJ
D．反应CO(g) + 3H2(g) = CH4(g) +H2O(g)在一定条件下能自发进行，该反应一定为放热反应
3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )
A．78g Na2O2中存在NA个共价键
B．18g D2O 含有 10NA个质子
C. 与足量反应时，转移的电子总数为
D．4.6gNO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目小于0.2NA
4. 高炉炼铁制还原剂的反应为：C(s) + CO2(g) 2CO(g) H>0，关于上述反应，以下叙述错误的是（ ）
A.碳的质量不再改变说明反应已达平衡
B.正反应的活化能大于逆反应的活化能
C.反应达平衡时，恒温恒容下通入惰性气体，会加快反应速率，使平衡逆向移动
D.恒温恒压下充入反应物，达平衡后，向容器中再通入CO，CO2的转化率不变
5. 常温下为无色液体的二甲基硫醚(CH3-S-CH3)是一种重要的化工原料。将含有质量分数25%的二氧化硫与75%的二氧化碳的烟气通过以下工艺制取二甲基硫醚，下列有关说法不正确的是 ( )

A．选择合适的吸附剂和压力可以达到对混合气体进行分离提纯的目的
B．“粗制硫磺”工序所发生的化学反应中硫元素被还原
C．“粗制二甲基硫醚”的主要反应方程式为：2CH3OH+H2S→2H2O+CH3SCH3
D．“精制二甲基硫醚”的主要操作为：蒸发浓缩、冷却结晶
6. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20。X、Y、Z处于三个不同的周期，Y处于周期表第17列。W的一种核素常用于测定部分文物的年代，W、X、Z三种元素形成的一种化合物既是制造玻璃的原料又是制造水泥的原料。下列说法正确的是 （ ）
A. 化合物ZX能作食品干燥剂 B.W、Y的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
C.简单离子半径：Y 7. 已知CO、H2、C2H5OH三种燃料的燃烧热为△H1= a KJ . mol-1，△H2= b KJ . mol-1，△H3= c KJ . mol-1，则反应2CO(g) + 4H2(g) = C2H5OH(l) +H2O(l)的反应热△H为 （ ）
A. 2a+4b-c B. -2a-4b+c C. -a-2b+c D. a+2b-c
8. 甲、乙、丙三种有机化合物的键线式如图所示。下列有关三种有机物说法错误的是( )

A.甲的分子式为，分子中有四种氢原子
B.乙的一氯代物共有2种（不考虑立体异构）
C.甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色，丙不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.丙的名称为乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面
9.科学家利用如图装置将转化为CO，下列说法正确的是 ( )
A．电极A接电源的正极，电极B接电源的负极
B．若X为甲酸，在相同条件下消耗和的体积比为
C．固体电解质可以换成稀NaOH溶液
D．若X为乙烷，则阳极的反应式为：2CH4 +O2- +2e- =C2H6 +H2O
二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。
10. 铋与氮同主族，在中性及碱性环境下常以的形式存在，铋及其化合物广泛应用于电子、医药等领域。以辉铋矿(主要成分为，含少量杂质等)为原料，采用湿法冶金制备精铋工艺流程如下，下列说法错误的是

A.“浸出、置换、再生、电解精炼”工序中不全是氧化还原反应
B．“浸出”时盐酸可以还原杂质PbO2
C．“浸出”产生S的主要离子反应为
D．再生液可以加入“浸出”操作中循环利用
11. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 ( )
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
将苯加入到橙色的溴水中，充分振荡后静置
下层液体几乎无色
苯与Br2发生了取代反应
B
室温下，用pH试纸测定浓度均为0.1mol/L的NaClO溶液、溶液的pH
NaClO溶液的pH较大
酸性：
C
向等浓度的AlCl3、FeCl3的混合溶液中滴入几滴0.1mol/L的NaOH溶液
先生成红褐色沉淀
Ksp[Al(OH)3] > Ksp[Fe(OH)3]
D
向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液
混合溶液变红
氧化性：

12. 合成新型多靶向性的治疗肿瘤的药物索拉非尼的部分流程如图。

下列叙述错误的是 （ ）
A．X结构中所有原子可能共面 B．上述转化过程均属于取代反应
C．X中环上二氯代物有5种 D．1molZ最多可与4molH2发生加成反应
13. 常温下，分别向NaA溶液和MCl溶液中加入盐酸和NaOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。下列说法不正确的是 ( )

A. 曲线表示与pH的变化关系
B.
C. a点时两溶液中水的电离程度相同
D. 0.01mol/L的MA溶液中存在：
三. 非选择题：共57分。第14-16题为必考题,每个试题考生都必须作答。第
17-18题为选考题,考生根据要求作答.
(一) 必考题: 共42分。
14. （14分）某工厂的尾气主要成分为N2、NO、CO、CO2、SO2等，某兴趣小组设计以下实验，定量检测尾气中污染性气体的含量。

实验时，先推送N2，再连续抽送20次(100mL/次)尾气，最后推送N2。
(1)装置D用于测量CO。
①HIO3能氧化CO，还原产物为I2，反应的化学方程式为____________________。
② E中碱石灰的作用是_________________________。
(2)为进一步分析SO2含量，将实验后A中溶液转移到烧杯，依次加入三种试剂，过滤、洗涤、干燥。称得沉淀为1.165g。
①加入的三种试剂为_______。(选填序号) a.盐酸 b.双氧水 c.BaCl2溶液 d.稀硫酸
②检验沉淀是否洗涤干净的方法是_____________。
③尾气中SO2含量为_____g•L-1。
(3)实验后，测得B中溶液体积为100mL，NO2-、NO3- 的浓度分别为0.0100mol•L-1和0.0200mol•L-1。
①B中长颈漏斗的作用是_____________________；
②通入O2的体积(标准状况)至少为___________mL。
15. （14分）钇的常见化合价为＋3价，我国蕴藏着丰富的含钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)，工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。

已知：①该流程中有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：
离子
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
Fe3＋
2.1
3.1
Y3＋
6.0
8.2
②在元素周期表中，铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。
(1)写出Na2SiO3的一种用途________________________。
(2)欲从Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。
① 最好选用盐酸和_______两种试剂，再通过必要的操作即可实现。
A．NaOH溶液 B．氨水 C．CO2 D．HNO3
② 写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式___________________________。
(3)常温下，反应Fe3＋＋3H2O(g) Fe (OH)3↓＋3H+的平衡常数K= ______。为使Fe3＋沉淀完全，用氨水调节pH＝a时，a应控制在_________范围内；继续加氨水调节pH =b发生反应的离子方程式为____________________________。
(4)煅烧草酸钇时发生分解反应，其固体产物为氧化钇，气体产物能使澄清石灰水变浑浊。写出草酸钇[Y2(C2O4)3·nH2O]煅烧的化学方程式___________________________________。
16. （14分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮的化合物在工业生产和生活中有重要的作用。
Ⅰ．已知298K时，发生反应：N2O4（g）2NO2（g）
（1）反应达到平衡后，压缩容器的体积，再次达到平衡时混合气体的颜色　 　（填“变深”、“变浅”或“不变”）。
（2）恒容密闭容器中发生上述反应，已知v正＝k正•p（N2O4），v逆＝k逆•p2（NO2），Kp＝　 　（用k正、k逆表示）。若初始压强为100kPa，k正＝2.8×104s﹣1，当NO2的体积分数为40%时，v正＝　 　kPa•s﹣1．[其中p（N2O4）和p（NO2）分别是N2O4和NO2的分压，分压＝p总×气体体积分数，k正、k逆为速率常数]
Ⅱ．在催化剂作用下，H2可以还原NO消除污染，反应为：2NO（g）+2H2（g）N2（g）+2H2O（g）△H＝akJ•mol﹣1
（3）若每生成7g N2放出166kJ的热量，则a＝　 　。
（4）该反应分两步进行：
①2NO（g）+H2（g）N2（g）+H2O2（g）△H1
②H2O2（g）+H2（g）2H2O（g）△H2
已知：i．总反应分多步进行时，较慢的一步决定总反应速率；
Ⅲ．总反应的速率表达式v＝kc2（NO）•c（H2）（k为速率常数，只和温度有关）。由上述信息可知，正反应的活化能较低的是　 　（填“①”或“②”）。
（5）将2molNO和1molH2充入一个恒容的密闭容器中，经相同时间测得N2的体积分数与温度的关系如图所示。低于900K时，N2的体积分数　 　（填“是”或“不是”）对应温度下平衡时的体积分数，原因是　 　。高于900K时，N2的体积分数降低的可能原因是　 　。

（二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答，用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分。
17. （15分）Fe、Co、Ni 是几种重要的金属元素。请回答下列问题：
(1)基态 Ni 原子的价电子排布式为_______。
(2)Ni(CO)4常温下为无色液体，沸点42.1℃，熔点-19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂。推测Ni(CO)4 是_______分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)实验室常用 KSCN 溶液或苯酚()检验。
①第一电离能：N_______O(填“>”或“<”)
②苯酚中碳原子杂化类型为_______。
(4) 配位化合物中心原子Co的配位数为_______，配位原子为_______。
（5）如图乙所示，Fe3O4．晶体中，O2-围成正四面体空隙(1、3．6、7号氧围成)和正八面体空隙(3、6、7、8、9、12号氧围成)，Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，Fe2+和另一半Fe3+填充在正八面体空隙中，晶体中正四面体空隙与正八面体空隙数之比为___________，有_______________%的正八面体空隙没有填充阳离子。

（6）一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+填充其中(如图丙)，已知O2-的半径为a nm，每平方米面积上分散的该晶体的质量为________g(用a、NA表示)。
18. （15分）高分子化合物G（）是一种成膜性良好的醇酸树脂，其合成路线如图所示。

回答下列问题：
（1） H的化学名称为_____________，C的结构简式为_____________，F所含的官能团名称是__________________，
（2） A→B的反应类型是_____________，由H生成E的反应方程式为____________________。
（3）符合下列条件的F的同分异构体有_____________________种（不考虑立体异构）。
①能发生银镜反应；②能使溶液变紫色；③能与反应放出气体。
（4）判断化合物B中有无手性碳原子，若有，用“*”标出，没有则填“无”：_______________。
（5）已知：（R为烃基，X为卤素）
（、为羟基或氢原子）。
参照上述合成路线，设计以和丙酮合成的路线：______________________（其他无机试剂任选）。


























2020-2021学年度第二学期高三强化二 化学试卷参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
B
C
A
C
D
A
A
C
B
A
C
CD
AC

6.答案：A
解析：W为C，X为O，Y为Cl，W、X、Z三种元素形成的一种化合物既是制造玻璃的原料又是制造水泥的原料，该化合物为CaCO3，Z为Ca。
A.生石灰CaO能作食品干燥剂，A正确。
B.W的最高价含氧酸为H2CO3是弱酸，B错误。
C.简单离子Cl-、Ca2+电子层均为3层，Cl-原子序数相对小，半径大，Y>Z，C错误。
D.分子的沸点高低，先看是否有氢键，有氢键的分子沸点相对高；无氢键的分子比较相对分子量大小，相对分子量大范德华力大沸点高。所以沸点：H2O>HCl>CH4，D错误。
8. B 解析：由结构简式可知，甲的分子式为，分子中只有四种氢原子，A正确；乙的二氯代物中两个氯原子可在相同或不同的碳原子上，如在不同的碳上，有6种结构，在相同的碳上有1种结构，共有7种， B错误；苯为平面形结构，碳碳单键可以旋转，结合三点确定一个平面，可知所有的碳原子可能共平面，C正确；甲是不饱和烃，结构中含有双键，能被高锰酸钾氧化，丙是苯的同系物，且与苯环直接相连的碳原子上连有氢原子，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，D正确。
9. B解析：A． 转化成CO，得电子，发生还原反应，故电极A为阴极，接电源的负极，电极B接电源的正极，A项错误；
B． 阴极电极反应式为，若X为甲酸，阳极电极反应式为，根据阴阳极得失电子守恒可知，消耗和的体积比为，B项正确；
C． 不能在水溶液中存在，C项错误；
D． 根据氧化还原反应得失电子守恒规律，若X为乙烷，则阳极的反应式为，D项错误；故选B。
13.解析：MCl溶液中加入NaOH溶液，溶液pH逐渐增大，浓度逐渐减小，MOH的浓度逐渐增大，则的值逐渐减小，则曲线表示与pH的变化关系，A项错误；曲线表示与pH的关系，时，，此时pH=5.5，，则， B项正确；a点溶液的pH>7，对于曲线，由于水解导致溶液呈碱性，促进了水的电离，而对于曲线

，MCl溶液呈酸性，a点时呈碱性，说明MOH的电离程度大于水解程度，抑制了水的电离，所以两溶液中水的电离程度不同，C项错误；曲线中，时，，，根据可知，电离平衡常数越大，对应离子的水解程度越小，则水解程度，则MA溶液呈碱性，则、，溶液中离子浓度大小为，D项正确。
14.（14分）【每空2分】
（1）① 2HIO3+ 5CO = I2 + 5CO2 + H2O ② 防止空气中的 CO2和 H2O进入D
（2）① b a c ② 取最后一次洗涤液少许于试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液， 若无白色沉淀生成，则沉淀洗涤干净，反之沉淀未洗净 ③ 0.16
（3） ① 使 NO 和O2充分混合， 防止倒吸 ② 39.2
【详解】本题考查实验方案设计与评价，尾气采用多次抽送方式，其目的是减小相对误差；装置D HIO3把CO氧化成CO2，装置E吸收CO2，从而计算CO的量，从B中出来的气体中含有水蒸气，能被碱石灰吸收，干扰CO量的测定，因此装置C中盛放的试剂为浓硫酸；（1）①HIO3把CO氧化成CO，本身被还原成I2，即HIO3＋CO→CO2＋I2＋H2O，根据化合价升降进行配平，化学反应方程式为2HIO3＋ 5CO = I2 + 5CO2 + H2O；②碱石灰的作用是吸收装置D中产生的CO2和H2O；（2）①装置A中NaOH吸收SO2和CO2，转化成Na2SO3和Na2CO3，测定SO2，应先滴加H2O2，把＋4价S氧化成SO42－，再向A溶液中加入盐酸，除去Na2CO3，然后最后滴加BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀；②沉淀表面为NaCl，证明沉淀已洗净的方法是取最后一次洗涤液少许于试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液， 若无白色沉淀生成，则沉淀洗涤干净，反之沉淀未洗净；③根据硫元素守恒，n(SO2)=n(BaSO4)=1.165/233mol=0.005mol，因此尾气中SO2的含量为；（3）①B中长颈漏斗的作用是使NO和O2充分混合，以及防止倒吸；②发生的反应是2NO＋O2=2NO2、2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O，还有一部分氧气把部分NaNO2氧化成NaNO3，根据得失电子数目守恒，有n(O2)×4=n(NO2－)×1＋n(NO3－)×3=100×10－3×0.01×1＋100×10－3×0.02×3，解出n(O2)=1.75×10－3mol，即氧气体积至少为1.75×10－3×22.4×10－3mL=39.2mL。
15.（14分）【每空2分】
(1) 工业粘合剂、制备硅胶、木材防火剂等（任答一点给2分）
(2) ①B ② BeO22-＋4H＋===Be2＋＋2H2O
(3) 10－4.3 3.1～6.0 Y3++3NH3·H2O=Y(OH)3↓+3NH4+
(4) Y2(C2O4)3·nH2OY2O3+3CO↑+3CO2↑+nH2O
（或 2Y2(C2O4)3·nH2O + 3O2 2Y2O3 + 12CO2↑ + 2nH2O）
16.（14分）(1) 变深 (2) ； 2.1×106； (3) ﹣664； (4) ②（1分）；
(5) 不是（1分）；温度低于900K，反应速率慢，同时催化剂的活性低，所以平衡时N2的体积分数低于平衡时的体积分数； 催化剂的活性下降、升温平衡逆向移动、副反应增多等（答出一点给2分）。
【详解】（2）设起始时N2O4的物质的量为1mol，列三段式
N2O4（g）⇌2NO2（g）
起始n 1 0
转化n x 2x
平衡n 1﹣x 2x
当NO2的体积分数为40%时，即＝0.4，解得x＝0.25mol，
则平衡后总物质的量为1.25mol，平衡时压强＝＝125kPa，
p（N2O4）＝125kPa×＝75kPa，
v正＝k正•p（N2O4）＝2.8×104s﹣1×75kPa＝2.1×106kPa•s﹣1，
（3）由生成7g（0.25mol）N2放出166kJ的热量，可知，生成1molN2放出166×4＝664kJ的热量，则a＝﹣664，
（4）由总反应的速率表达式v＝kc2（NO）•c（H2）可知，NO只出现在第①步反应，故第①步反应决定总反应速率，则①为慢反应，其正反应的活化能较高，则反应②的活化能较低，（5）由（3）可知，反应2NO（g）+2H2（g）⇌ N2（g）+2H2O（g），正反应为放热反应，平衡时N2的体积分数应随着温度的升高而降低。由图象可知，N2的最大体积分数对应的温度为900K，当低于900K时，N2的体积分数随着温度的升高而增大，所以在此温度范围内N2的体积分数不是对应温度下平衡时的体积分数；
当温度高于900K时，催化剂的活性下降、升温平衡逆向移动，或者副反应增多，从而使得N2的体积分数降低，
17. （15分）【答案】（1） （2）非极性（1分） （3）① > （1分） ②sp2 （1分）
（4）6 N、Cl （5）2:1 50
（6）
（5）结构中如1、3、6、7的O2−围成的正四面体空隙有8个，面心位置6个O2−围成的正八面体，将晶胞补全可知共用1条棱的4个面心与该棱顶点O2−也围成正八面体，而这样的正八面体为4个晶胞共有，晶胞中正八面体数目＝1+12×1/4=4，则晶体中正四面体空隙数与正八面休空隙数之比为8:4＝2:1；由图可知晶体结构中O2−离子数目为8×1/8+6×1/2=4，由化学式可知晶胞中Fe原子数目为3，根据化合价代数和为0，则晶胞中含有2个Fe3+、1个Fe2+，Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面体空隙中，则填充在正四面体空隙中的Fe3+为1个，填充在正八面体空隙中有1个Fe3+和1个Fe2+，有2个正八面体空隙空隙没有填充阳离子，则有50%的正八面体空隙没有填充阳离子；
（6）如图实际上每个Ni原子被两个小三角形包含小平行四边形面积为，O原子个数=16×6＝1，每平方米面积上分散的该晶体的质量。
18.（15分）
（1） 邻苯二甲醇（1，2—苯二甲醇）（1分） ； 羧基（1分）；
（2） 取代反应；
（3）10 （4）
（5）
解析：根据G的结构逆推可知D、F分别是、；在NaOH，乙醇溶液、加热条件下发生消去反应，生成A为，在NBS作用下发生取代反应生成B为，B与发生加成反应生成C为。由F逆推可知E为邻苯二甲醛（）。
（2）F的结构简式为，①说明分子结构中含有醛基；②说明含有酚羟基；③说明含有羧基。即在苯环上有三个取代基，由于三种取代基互不相同，按照“定二移一”法可确定有10种同分异构体。
（3）手性碳原子连接四个不同基团的碳原子，则有1个手性碳原子。