2021湖北省“决胜新高考・名校交流“高三下学期3月联考试题化学含解析

这是一份2021湖北省“决胜新高考・名校交流“高三下学期3月联考试题化学含解析，共13页。
www.ks5u.com秘密★启用前“决胜新高考·名校交流”2021届高三3月联考卷(湖北省适用)化学注意事项：1.本试题卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。4.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。5.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1   Li 7   C 12   O 16   Na 23   S 32   Cl 35.5   Fe 56   Ni 59   Cu 64   Y 89   Ba 137一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)1.古代中国药学著作《开宝本草》中记载了如何提取硝酸钾：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。下列有关叙述错误的是A.硝酸钾用在黑火药中是因为KNO3具有较强氧化性B.“扫取以水淋汁”是用水溶解后过滤C.灼烧硝酸钾火焰呈紫色，是硝酸钾的化学性质D.可用重结晶的方法分离提纯KNO3、NaCl的混合物2.铜和稀硫酸不反应，但铜和稀硫酸在加热条件下通入足量氧气可以发生反应。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.若消耗0.2 mol/L的硫酸1 L，则转移电子数为0.2NAB.如果有0.5 mol Cu跟足量的稀硫酸和氧气反应，溶液中的Cu2＋总数为0.5NAC.如果有1 mol O2参与反应，则有2NA个共价键形成D.若有6.4 g Cu溶解，则通入的氧气体积最少为1.12 L(标准状况下)3.疫情严重期间，为阻止新冠肺炎传染，使用了大量“84”消毒液。实验室用如图所示装置制备NaClO溶液，下列说法正确的是A.仪器接口的连接顺序为b→c→d→e→f→gB.装置B中试剂为浓硫酸C.A中反应的离子方程式为2MnO4－＋16H＋＋10Cl－＝2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OD.D中试剂可以是澄清石灰水4.下列指定反应的离子方程式不正确的是A.氢氧化铜溶于过量的氨水中：Cu(OH)2＋4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2OB.常温下，双氧水在酸性条件下和Fe2＋反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2OC.用石墨作阴极、铁作阳极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑D.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：Ca2＋＋SO2＋H2O＋3ClO－＝CaSO4↓＋2HClO＋Cl－5.下列说法正确的是A.用酸性高锰酸钾溶液鉴别丙醛和葡萄糖溶液B.“”与“1，3－丁二烯”互为同分异构体C.互为同系物D.CH3CHO＋I2＋H2O→CH3COOH＋2HI为取代反应6.下列说法正确的是A.NCl3常用于漂白，是由极性键构成的非极性分子B.氮族元素气态氢化物NH3、PH3、AsH3的键角逐渐减小C.CH3Cl分子和COCl2分子中，中心C原子均采用sp3杂化D.元素M的基态原子的核外电子排布式为[Kr]4d105s25p5，M是一种过渡元素7.乙烷电池装置如图所示(未通入乙烷之前，两极室内液体质量相等)，电池反应为C2H6＋7H2O2＝2CO2＋10H2O(不考虑其他反应的影响)。下列说法正确的是A.电池工作时H＋从右侧移向左侧B.电池负极的电极反应式为C2H6＋4H2O－14e－＝2CO2＋14H＋C.质子交换膜可以换为阴离子交换膜D.若通入的乙烷全部放电后左右两极室内液体质量差为5.8 g，则电路中转移1.4 mol电子8.X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次递增。Y元素最外层电子数是电子层数的3倍，Z元素在元素周期表中的周期数等于族序数，Z的简单阳离子与YX－含有相同的电子数，W元素的基态原子最高能级和最低能级填充电子的数目相等。下列说法不正确的是A.Y和乙Z组成的某种微粒中，可以只有离子键，也可以只有共价键B.第一电离能大小：Z>W>YC.工业上常用电解法制备元素Z的单质D.Z、W的最高价氧化物均可溶于氢氧化钠溶液中9.是一种新型液流电池的有机溶剂，关于该有机分子的说法正确的是A.该分子中有2个手性碳原子            B.分子中最多有8个碳原子位于同一平面内C.该有机物可使酸性KMnO4溶液褪色     D.1 mol该有机物可与4 mol H2加成10.下列实验能够达到目的的是A.装置甲可以制取少量氧气              B.装置乙用来检验NH4＋C.装置丙用来验证碳酸氢钠受热分解      D.装置丁制备无水氯化镁11.下列实验操作现象和结论都正确的是12.一定温度下，在一体积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol SO2、1 mol O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  △H＝－196 kJ·mol－1，达到平衡后放出热量156.8 kJ，下列说法不正确的是A.平衡时SO2的转化率为80%B.若升高温度，该反应的平衡常数将减小C.反应过程中转移3.2 mol e－D.相同条件下初始若向容器中只充入2 mol SO3，达到平衡时吸收热量156.8 kJ13.一种具有超导性的材料由Y、Cu、Ba、O构成，其晶胞结构如图所示，已知α＝β＝γ＝90°，下列说法正确的是A.Ba和O之间的最短距离为a cm     B.该晶体的化学式为YBa2Cu2O5C.Y的配位数为4                      D.该晶体的密度为：g·cm－314.空气中焙烧CuS矿样过程中有Cu2S、CuO、CuSO4、CuO·CuSO4固体生成，焙烧过程中固体质量变化曲线及SO2生成曲线如图。下列说法不正确的是A.焙烧过程中固体转化顺序为CuS→Cu2S→CuO·CuSO4→CuSO4→CuOB.200～300℃进行转化的化学方程式为2CuS＋O2Cu2S＋SO2C.300～400℃，固体质量明显增加的原因是固体中增加了氧元素的质量D.仅用BaCl2溶液就可证明第四阶段所得气体成分15.室温下，用m mol/L的二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中的电离与一水合氨相似)滴定10.00 mL 0.1 mol/L的盐酸溶液。溶液pH随加入二甲胺溶液体积变化曲线如图所示(忽略溶液混合时的体积变化)。下列说法正确的是A.本实验应该选择酚酞作指示剂B.室温下，Kb[(CH3)2NH·H2O]＝×10－8C.a点溶液中水的电离程度最大D.b点溶液中存在：c[(CH3)2NH2＋]>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)二、非选择题(本题共4小题，共55分)16.(14分)工业利用甲醇在催化剂作用下制取H2涉及的反应如下：①CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)  △H1＝＋49.4 kJ/mol②CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)  △H2＝＋41.2 kJ/mol请回答下列问题：(1)CO和H2合成甲醇的热化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)  △H3，则△H3＝           。(2)向一个装有催化剂的体积不变密闭容器中通入一定量的CO2和H2发生反应②，测得反应速率和温度的关系如图甲所示，BC段反应速率降低的原因可能是                     。若该反应在一定温度下达到平衡后，将容器压缩，容器内H2的平衡转化率为α，测定结果如图乙所示，α随压强增大，开始不变，一定程度后逐渐增大的原因是                。(3)向两个体积均为2 L的密闭容器中分别充入1 mol CH3OH(g)和1.3 mol H2O(g)、1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)，发生上述反应①和②，进行有关实验。已知CH3OH(g)分解率接近100%，平衡时容器中CO的物质的量与温度的关系如图丙。①容器中充入1 mol CH3OH(g)和1.3 mol H2O(g)的变化曲线为           (填“I”或“II”)，理由是                                                       。②温度为T1时反应在5 min时达到平衡，计算曲线II中0～5 min内v(CO)＝           。该温度下，反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K＝           。17.(14分)环已烯是一种重要的有机化工原料。实验室制备环己烯的方法和涉及的物质的相关性质如表所示，实验装置如图所示，部分夹持装置和加热装置省略。实验步骤如下：步骤1：在50 mL干燥的圆底烧瓶中，加入10 mL环己醇、5 mL85%磷酸，充分振摇、混合均匀，加入几粒沸石，按图示安装好反应装置，用锥形瓶作接收器。步骤2：将烧瓶在石棉网上用小火慢慢加热，控制加热温度使分馏柱上端的温度不要超过95℃，馏出液为带水的混合物；当烧瓶中只剩下很少量的残液并出现阵阵白雾时，停止蒸馏。步骤3：将蒸馏液分去水层，加入等体积的饱和食盐水，充分振荡后静置，分液；加入适量无水氯化钙干燥。步骤4：将干燥后的产物注入干燥的蒸馏烧瓶中，加入沸石，加热蒸馏，收集80～85℃的馏分，称重为5.9g。请回答～下列问题：(1)制备过程中可能发生的副反应为                                               。(2)反应采用85%磷酸而不用浓硫酸为催化剂，目的是                               。(3)直形冷凝管中冷却水方向是从           (填“a”或“b”)进。(4)“步骤2”中控制加热温度使分馏头上端的温度不要超过95℃，其原因是           。(5)“步骤3”中第二次分液的具体操作是                                       (需说明水层、有机层的相对位置)。“步骤4”蒸馏时选用的加热方式为           。(6)本实验的产率是           (保留两位有效数字)。18.(13分)以铁镍合金(含少量铜)为原料，生产电极材料LiNiO2的部分工艺流程如下：已知：(1)表中列出了几种金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。(2)Ksp[Ni(OH)2]＝2×10－15；Ksp[Cu(OH)2]＝5×10－20。回答下列问题。(1)LiNiO2中Ni的化合价为            。“酸溶”时Ni转化为NiSO4，该过程中温度控制在70～80℃的原因是                                                           。(2)“酸溶”时镍生成Ni2＋，写出铁镍合金中镍参与反应的离子方程式：               。(3)“除铜”时若选用NaOH，会导致部分Ni2＋也产生沉淀，当溶液中Ni(OH)2、Cu(OH)2沉淀同时存在时，溶液中c(Ni2＋)：c(Cu2＋)＝           。(4)“沉镍”时得到碳酸镍(NiCO3)沉淀。在空气中碳酸镍与碳酸锂共同“煅烧”可制得LiNiO2，该反应的化学方程式为                                            。(5)“沉镍"后的滤液中主要是Na2CO3和Na2SO4，当溶液中二者的物质的量之比为1：1时，溶液中离子浓度由大到小的顺序是             。(6)已知铁镍合金中镍的质量分数为29.5%，称取10.0 g合金，最终制得4.7 g LiNiO2，则合金中Ni的利用率为           (保留两位有效数字)。19.(14分)有机物F是一种重要的药物合成中间体，F的合成路线如图所示：(1)有机物A的化学名称是           ，F中官能团的名称是           。(2)试剂a的结构简式为           ，其核磁共振氢谱显示           组峰。(3)反应⑤的反应类型为           。(4)反应④的化学方程式是                                            。满足下列条件的F的同分异构体有           种。①分子中含有两个苯环结构；②在酸性条件下能水解生成两种产物且相对分子质量相等。(5)参照上述合成路线，以乙醇为原料(无机试剂任选)，设计制备聚2－丁烯()的合成路线：                                                                    。