2021武汉高三下学期4月质量检测化学试题含答案

这是一份2021武汉高三下学期4月质量检测化学试题含答案，共8页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，一定条件下，有反应，用NA表示阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
武汉市2021届高中毕业生四月质量检测化学试卷                                                                  2021.4.22本试题卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。★祝考试顺利★注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1   C12   O16   F19   P31   S32   K 39   Fe 56   Zn 65一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.《易经》描述的“泽中有火”“上火下泽”，其中燃烧的气体主要是A.氢气     B.一氧化碳   C.甲烷         D.乙烯2.“嫦娥五号”带回了富含氦－3的月壤，氦－3可作为未来可控核聚变（3He+3He→4He＋21H)的清洁能源。下列说法正确的是A.氦－3聚变属于化学变化                    B.3He和4He具有相同的性质C.He位于第1周期第IIA族                   D.2H和3He具有相同的中子数3.化学实验常对“纸”进行湿润。下列说法正确的是A.用湿润的pH试纸测定氯化铵溶液的pHB.用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气C.用湿润的红色石蕊试纸检验浓盐酸的挥发性D.将滤纸湿润后置于漏斗中组装成过滤器4.下表中陈述I和陈述II均正确，且具有因果关系的是5.下列有关海水资源的开发利用方法中错误的是A.在太阳能资源相对充足的沿海地区建造海水淡化厂B.利用“海水→溴→溴化氢→溴”的流程生产溴C.利用“海水→氢氧化镁→氯化镁→金属镁”的流程生产镁D.利用“海水→氯化钠→金属钠→氢氧化钠”的流程生产烧碱6.一定条件下，有反应：Fe+6HCN+2K2CO3=K4[Fe(CN)6]+H2↑+2CO2↑+2H2O.下列说法正确的是A.H2O与HCN分子间可形成氢键                B.HCN分子的电子式为C.K2CO3中CO32-的空间构型为三角锥形 D.K4[Fe(CN)6]的中心离子的核外价层电子排布式为3d57.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1 mol NaHSO4晶体中阴阳离子总数目为2NAB.1 mol SiO2中含有Si-0极性共价键的数目为2NAC.78g苯与足量H2发生加成反应时破坏π键数目为3NAD.16gCH4与足量氯气在光照下反应生成CH3C1分子数目为NA8.中药提取物阿魏酸对艾滋病病毒有抑制作用。下列关于阿魏酸的说法错误的是A.其分子式为C10H10O4B.该分子中所有碳原子可能共平面C.能与FeCl3溶液发生显色反应D.1 mol阿魏酸最多与5mol H2发生加成反应9.我国学者首次发现非水相氮还原过程中的多米诺效应。如下图所示，一旦完成反应①,反应②③将自发完成。下列叙述错误的是A.整个过程中反应①活化能最高B.反应②断裂氮氮三键形成离子键C.微粒半径：r(N3-)>r(N)>r(Li)>r(Li+)D.该还原过程难以在水溶液中实现10.化合物甲（H3BNH3)可由无机苯（分子式为B3N3H6,结构式为)通过反应制得：3CH4+2B3N3H6+6H2O=-3CO2+6H3BNH3.下列叙述错误的是A.化合物甲中存在配位键B.无机苯的二氯代物有3种C.第一电离能大小为：N>O>C>BD.该反应属于氧化还原反应11.近期，我国科学家合成了一种催化剂，实现了如图所示的异丁烷氧化脱氢。下列说法错误的是A.图中C4H8的名称为2-甲基丙烯B.上述物质中碳原子的杂化方式有3种C.反应中涉及极性键和非极性键的断裂与生成D.该反应为C4H10+CO2→C4H8+CO+H2O12.中科院研制出了双碳双离子电池，以石墨（C,)和中间相炭微粒球（MCMB)为电极，电解质溶液为含有KPF.的有机溶液，其充电示意图如下。下列说法错误的是A.固态KPF.为离子晶体B.放电时，K+向左迁移C.放电时，负极反应为Cn+xPF6-=xe-=Cn(PF6)xD.充电时，若阴极增重39g则阳极增重145g13.粉煤灰含有50.19%的Al2O3、37.29%的SiO2,其余为Fe2O3、CaO等。粉煤灰“一步酸溶法”生产氧化铝的工艺流程如下图所示，该法制得的氧化铝纯度优于国家冶金级一级品标准。下列叙述错误的是A.“滤渣”的主要成分是二氧化硅B.“树脂净化”的目的是将Al3+与Fe3+、Ca2+分离C.“蒸发结晶”前应向氯化铝溶液中加入盐酸D.循环使用X既降低成本，又防止污染环境14.我国科学家使用某种电解液提高了水系锌锰电池的性能。该电解液阴离子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子半径依次增大的短周期元素，且最外层电子数之和为23.下列说法正确的是A.元素的非金属性：X>Z>Y>WB.该离子中X都满足8电子稳定结构C.最高价氧化物水化物的酸性Y强于ZD.W单质不能通过置换反应生成X单质15.在25℃时，向2.0 mL0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaHSO4溶液，滴加时溶液中含碳微粒物质的量（n mmol)与溶液pH的关系如图所示（CO2因逸出未画出）。下列选项错误的是A.HCO3-的水解平衡常数Kb=1.0x10-9B.a点对应溶液中c(SO42-)=c(CO32-)C.曲线②表示HCO3-的物质的量变化情况D.Na2CO3溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.(14分）化合物G是有机合成的重要中间产物，其合成路线如下：回答下列问题：（1)A的名称为             。（2)B中所含官能团的名称为            。（3)反应③的反应类型为            。（4)反应④的化学方程式为            。（5)F的结构简式为            。（6)D有多种同分异构体，写出满足下列条件的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式            。a.分子中含有六元环；b.不能与金属钠反应；c.核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为3:2:1.（7)根据题设信息设计以1,5-二溴戊烷和C2H5OOCCH2COOC2H5为原料合成的路线                     （其他试剂任选）。 17.(13分）据古籍记载，焙烧绿矾（FeSO4·7H2O)矿石能制备铁红，同时制得硫酸。某研究性学习小组对绿矾的焙烧反应进行探究，装置如下图所示。回答下列问题：（1)在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，无明显现象。再向试管中加入适量             （填写试剂名称），振荡，溶液变为红色。由此可知该样品        （填“已”或“未”）变质。（2)写出绿矾充分焙烧的过程中只生成一种酸性气体的化学方程式           。（3)装置B中冷水的作用是           。（4)为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是           。（5)用KMnO4滴定法测定绿矾的纯度。称取2.850g绿矾样品，配制成250mL溶液，量取25.00mL待测液于锥形瓶中，用0.0100 mol/L KMnO4酸性溶液滴定，反应消耗KMnO4酸性溶液体积的平均值为20.00mL.①配制绿矾样品溶液时需要用到的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、量筒、           。②该实验滴定终点时溶液的颜色变为           。③该绿矾样品中FeSO4·7H2O的质量分数为        （计算结果保留3位有效数字）。  18.(14分）锌是冶金、化工、纺织等行业应用广泛的重要金属之一。一种以含锌烟尘（主要成分是ZnO,还含有少量Si、Cu、Cd、Pb、Sb等元素的氧化物）制备金属锌的工艺流程如下：已知：“滤液1”含有的离子有［Zn(NH3)4]2+、［Cu(NH3)4]2+、［Cd(NH3)4]2+和SbCl52-.回答下列问题：（1)基态锌原子的价层电子轨道表示式（电子排布图）为           。（2)“溶浸”中主要的化学方程式为           。（3)“滤渣1”的主要成分是PbO、           。（4)“滤渣2”是Sb2O5,“氧化除杂”的离子方程式为           。（5)“还原除杂”中加过量锌粉的目的是           。（6)工业上一般利用闪锌矿（主要成分是ZnS)为原料制备锌，ZnS的晶胞结构如右图，则锌的配位数为＿；已知晶胞参数为acm,该晶体的密度为        g/cm3(写出计算式，设阿伏加德罗常数的值为NA).      19.(14分）CH4-CO2重整技术是实现“碳中和”的一种理想的CO2利用技术，具有广阔的市场前景、经济效应和社会意义。该过程中涉及的反应如下。主反应：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)     ΔH1副反应：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)       ΔH2=+41.0 kJ/mol回答下列问题：（1)已知CH4、CO和H2的燃烧热ΔH分别为－890.3 kJ/mol、－283.0 kJ/mol和－285.8 kJ/mol,该催化重整主反应的ΔH1=              kJ/mol.有利于提高CO2平衡转化率的条件是     （填标号）。A.高温高压B.高温低压C.低温高压D.低温低压（2)在刚性密闭容器中，进料比分别等于1.0、1.5、2.0,且反应达到平衡状态。①甲烷的质量分数随温度变化的关系如图甲所示，曲线c对应的＝           .②反应体系中, 随温度变化的关系如图乙所示，随着进料比的增加，的值         （填“增大”、“不变”或“减小”），其原因是            。（3)在800℃、101 kPa时，按投料比＝1.0加入刚性密闭容器中，达平衡时甲烷的转化率为90%,二氧化碳的转化率为95%,则副反应的压强平衡常数Kp=_      （计算结果保留3位有效数字）。（4)我国科学家设计了一种电解装置如图丙所示，能将二氧化碳转化成合成气CO和H2,同时获得甘油醛。则催化电极a为           极，催化电极b产生CO的电极反应式为              .  武汉市2021届高中毕业生四月质量检测化学试卷参考答案一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。    题号123456789101112131415答案CDBADAADCBCCCBB二、非选择题：本题共4小题，共55分。（以每题为一个题组切割，下表中第二列的每一个“□”设置一个赋分框。）注：有关反应方程式的书写中，化学式错误或未配平，不得分；同一反应中的“条件、＝、↑、↓”等一处或多处错误扣1分。16．（14分） （1）1,3-丙二醇（2分）                   □（2）溴原子（或碳溴键）（1分）□（3）还原反应（1分）□（4） （2分）□（5）  （2分）□ （6） （3分）（在上述七种结构中，每对一个得1分，最多3分。错一个扣1分，扣完为止）□（7）         （3分）□17．（13分） （1）氯水（或双氧水）（1分）    未（1分）□（2）4FeSO4·7H2O+O22Fe2O3+4SO3+28H2O（2分）□（3）将SO3和水蒸气冷凝，有利于SO3被水吸收生成H2SO4（2分）□（4）熄灭酒精喷灯，继续通入空气至冷却到室温（2分）□（5）① 250 mL容量瓶、胶头滴管（2分）② 粉（浅）红色 （1分）③ 0.975（或97.5%）（2分）□18．（14分）     （1） （2分）  □（2）ZnO+2NH4Cl +2NH3===[Zn(NH3)4]Cl2+H2O （2分） □ （3）SiO2  （2分）  □（4）2SbCl2- 5+ 2H2O2 +H2O=== Sb2O5↓+10Cl－+6H+（2分）    或2SbCl2- 5+ 2H2O2 +6NH3·H2O=== Sb2O5↓+10Cl－+6NH+5H2O□（5）与杂质[Cu(NH3) 4 ]2+、[Cd(NH3) 4 ]2+发生反应，将杂质全部除去  （2分）□（6）4 （2分） （2分）□19．（14分） （1）+247.3  （2分，或“247.3”；带单位且数据正确，不扣分）    B  （2分）□（2）① 2.0  （2分，或“2”）② 减小 （1分）    随着投料比n(CO2)/n(CH4)的增加，n(CO2)增大，副反应平衡正向移动，导致n(CO)增多，n(H2)减少，n(H2)/n(CO)减小。（2分）□（3）1.06 （2分）□（4）阳  （1分）   CO2+H2O+2e−===CO+2OH-  （2分，或“2CO2+2e−===CO+CO”）□