2021武威六中高三下学期第五次诊断考试化学试题含答案

武威六中2021届高三年级第五次诊断考试

理科综合（化学）试卷

一、选择题：本大题共6个小题，每题6分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是（      ）

 A.气象与环境报告中的“PM2.5”是对一种新分子的描述

 B.采取“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法,可提高空气质量

 C.“玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅

 D.如上图为雾霾的主要成分示意图,SO2和NxOy,都属于酸性氧化物

8．用下列装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是（    ）

9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

 A．4.6gC2H5OH与6.0gCH3COOH反应，生成的CH3COOC2H3分子数目为0.1NA

 B．22gCO2与标准状况下11.2L苯含有相同分子数

 C．25℃时，1LpH=12的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.02NA

 D．32gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为2NA

10. 卢瑟福用粒子（即氦核）轰击主族非金属元素X核发现了质子（即）：，其中元素Y的核外电子数为其同主族元素Z的核外电子数的一半。下列叙述不正确的是（    ）

 A．X是植物生长的营养元素 B．Z的氧化物不止一种

 C．原子半径： D．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸

11．某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如图（图中只画出了HAP的部分结构）。下列说法不正确的是（    ）

 A．HAP能提高HCHO与O2的反应速率

 B．HCHO在反应过程中，有C—H键发生断裂

 C．根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2

 D．该反应可表示为：HCHO＋O2CO2＋H2O

12．科学家设计了一种高效低能耗制备H2O2的装置如图。下列有关说法不正确的是（  ）

 A．阴极区pH增大

 B．电流方向为泡沫镍

 C．阳极区反应为：-2e-+2H2O→2H++

 D．理论上，当0.2mol糠醛完全反应时，同时有0.2mol的H2O2生成

13．向xmL0.1mol/L氨水中滴加等浓度的稀高氯酸，测得混合溶液的温度和pOH[pOH= -lgc（OH-）]随着加入稀高氯酸的体积变化如图所示图中实线为温度变化，虚线为pOH变化。下列说法正确的是（    ）

 A. x=20

 B. b、c点由水电离出的c（OH-）大小为b<c

 C. b点时溶液中微粒浓度存在关系：

C（NH4+）+c（NH3.H2O）=C（H+）+c（ClO4-）

 D. a、d点对应氨水的电离常数：K（d）<K（a）

26．S2Cl2和SCl2均为重要的化工产品。

（1）已知有化学键的键能及S4的结构式：

则反应S4（g） +4Cl2（g）=4SCl2（g） ∆H=_______kJ.mol-1

（2） S2Cl2常用作橡胶工业的硫化剂，其结构与H2O2相似，则S2Cl2的电子式为___________。S2Cl2易发生水解反应，产生无色有刺激性气味的气体，同时生成淡黄色沉淀，该反应的化学方程式为_______

（3）工业上制取SCl2的反应之一为S2Cl2（g）+Cl2（g）=2SCl2（g） ∆H<0。一定压强下，向10L密闭容器中充入1molS2Cl2和1molCl2发生上述反应，Cl2与SCl2的消耗速率与温度的关系如图所示。

①A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的有_______（填字母），理由是_______。

②采取以下措施可以提高SCl2产率的是_______（填字母）。

A．升高体系的温度  B．压缩容器的体积   C．增大n（Cl2） D．使用催化剂

③若某温度下，反应达到平衡时S2Cl2的转化率为a，则化学平衡常数K=_______（用含a的式子表示）。

27．（14分）我国是少数几个拥有石煤资源的国家之一， 工业上以伴生钒的石煤（主要成分为，含少量、等杂质）为原料制备钒的主要流程如下：

已知：①难溶于水。②，。

请问答下列问题：

（1）焙烧。通入空气的条件下，向石煤中加纯碱焙烧，将转化为的化学方程式为_____。为加快焙烧反应的化学反应速率，可采取的措施为_____（任写一条）。

（2）除硅、磷。用MgSO4溶液除硅、磷时，Si、P会形成、沉淀。若沉淀后溶液中，则_________。随着温度升高，除磷率会显著下降，其原因一是温度升高，溶解度增大，二是________。

（3）沉钒。该操作产生的滤液中，两种主要的溶质阴离子是____________；用实验方法判断此过程中沉钒完全的操作是_____________。

（4）灼烧。在灼烧的过程中，固体残留率随温度变化的曲线如图所示，则时，剩余固体物质的化学式为_____________。

（5）还原。在高温真空条件下，用足量焦炭还原可以生成钒单质，该反应的化学方程式为_____________。

28．（15分）亚硝酰硫酸（NOSO4H）主要用于分散染料重氮反应中取代亚硝酸钠，从而降低成本，提高产品质量。实验室用如图装置（夹持装置略）制备少量NOSO4H，并测定产品的纯度。已知：NOSO4H 遇水分解，但溶于浓硫酸而不分解。

（1）装置 A 制取 SO2，则 A 中反应的化学方程式为________，导管 b 的作用是_______

（2）SO2与装置 B 中盛有的浓硫酸和浓硝酸的混合液在维持体系温度不得高于 20℃的条件下，反应制得NOSO4H。反应过程中，亚硝酰硫酸和硝酸的物质的量随时间的变化如图所示。

①装置 B 中发生反应的化学反应方程式为_________。

②反应进行到 10 min 后，反应速度明显加快，其可能的原因是___________。

（3）装置 C 的主要作用是_______________。

（4）该实验装置存在可能导致 NOSO4H 产量降低的缺陷是_____________。

（5）测定亚硝酰硫酸 NOSO4H 的纯度: 准确称取 1.500 g 产品放入 250 mL 的碘量瓶 中，加入0.1000 mol·L−1、60.00 mL的KMnO4标准溶液和10.00 mL 25%H2SO4溶液，然后摇匀。用0.2500 mol·L−1草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.0 mL。已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2OK2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4；2MnO+5C2O+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O。达到滴定终点时的现象为_________，亚硝酰硫酸的纯度为___________ （精确到0.1%）。

35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

近日，我国科研工作者合成了含钼氧氟八面体的亚硒（碲）酸盐类二阶非线性光学晶体M[Ba（MoO2F）2（XO3）2（X=Se、Te）]和一种尖晶石结构多元金属（含Ag、Sn、In）硫族化合物半导体材料，并探索了材料的光电性质。回答下列问题：

（1）Mo是第五周期第ⅥB族元素，基态Mo2+价电子的自旋状态为____________（填“相同”或“相反”）。

（2）晶体M中非金属元素的电负性由大到小的顺序是_____________________，中Se的杂化方式为______________，H2Te分子的立体构型为___________。

（3）氢键的本质是缺电子的氢原子和富电子的原子或原子团（比如大π键）之间的一种弱的电性作用，氯仿（CHCl3）易溶于苯是因为二者分子间形成了氢键，形成氢键的条件是___________________。

（4）已知Ba、Mo的氯化物沸点信息如下表所示。二者沸点差异的原因是_____________。

（5）NH3分子中H—N—H键角为106.7°，在[Ag（NH3）2]+中，H—N—H键角近似109.5°，键角变大的原因是__________________________________________。

（6）某多元金属硫族化合物的晶胞结构如图所示，其中In、Sn、S位于晶胞内，Ag有6个原子位于面心。

则该物质的化学式为______________，已知该晶胞的晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则密度=__________g·cm−3（用含NA和a的计算式表示）。

36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）胡椒醛衍生物在香料、农药、医药等领域有着广泛用途，以香草醛（A ）为原料合成5-三氟甲基胡椒醛（E）的路线如图所示：

已知：I.酚羟基能与CH2I2发生反应③，而醇羟基则不能。

Ⅱ.CH3CHO+CH2OHCH2CH2OH→+H2O

（1）化合物C中官能团的名称是_______；反应④的反应类型是_______。

（2）写出反应③的化学方程式_______。

（3）满足下列条件的香草醛同分异构体有      种，其中核磁共振氢谱峰值比为3:2:2:1的同分异构体结构简式为               。

i.属于芳香族化合物，芳环上有两个取代基

ii.不能与氯化铁溶液发生显色反应

iii.能与碳酸氢钠溶液反应放出气体

（4）1mol的香草醛最多可与_______mol的H2发生加成反应。

（5）根据已有知识并结合题给信息，已香草醛和2-氯丙烷为原料，可合成香草醛缩丙二醇（），写出合成流程图（无机试剂任选）_______（合成流程图示例如下CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH）

高三化学第五次诊断考试答案

7. B     8. D    9. D    10. C    11. C    12. C    13. A

26. （14分）  -4         

B、D    在250 C时，B、D两点对应的状态下，换成同一物质表示的正、逆反应速率相等    C     

27.（14分）     

将石煤粉碎、升高反应温度、增大氧气的浓度          0.08     

温度升高，促进水解生成     、  

取少量滤液于试管，加入溶液，若无沉淀生成，则沉钒完全，反之则没有.    

       5C+V2O5==== V+5CO

28. （15分）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑    平衡压强，使分液漏斗中的液体能顺利流下    HNO3+SO2NOSO4H    生成的 NOSO4H 对该反应有催化作用    吸收尾气中 的有毒气体，防止污染环境    C 装置中的水蒸气会进入 B 中使 NOSO4H分解         溶液恰好由紫红色变为无色，且半分钟内不恢复    84.7%    

36. [化学——选修5：有机化学基础]（15分）羟基，羧基， 碘原子    取代反应    +CH2I2→+2HI    6               4    CH3CH=CH2