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2021永州高三下学期4月第三次模拟考试化学试题含答案
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这是一份2021永州高三下学期4月第三次模拟考试化学试题含答案，共11页。试卷主要包含了 下列说法错误的是， 设NA为阿伏加德罗常数的值， 关于有机物的说法错误的是， 下列实验操作正确的是等内容，欢迎下载使用。
永州市2021年高考第三次模拟考试试卷
化 学
考生注意：
1．本试卷共19道小题，满分为100分，考试时量75分钟。
2．考生务必将各题的答案填写在答题卡的相应位置，在本试卷上作答无效。考试结束后只交答题卡。
3．可能用到的相对原子质量H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Al－27 S－32
K－39 As－75
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1． 化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A．甘油可作护肤品保湿剂
B．碳酸钠可用于去除餐具的油污
C．活性炭具有除异味和杀菌作用
D．天然气是我国目前推广使用的清洁燃料
2． 下列表示相关微粒的化学用语正确的是
A．中子数为8的氧原子 O B．N2H4的结构式
C．Mg2＋的结构示意图 D．H2O的电子式
3． 下列离子方程式书写错误的是
A．FeSO4溶液与溴水反应：2Fe2＋＋Br2==2Fe3＋＋2Br－
B．等浓度等体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：H＋＋OH－==H2O
C．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4＋2OH－==C2O＋2H2O
D．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：PbSO4＋2H2O－2e－==PbO2＋4H＋＋SO
4． 下列说法错误的是
A．一定条件下，乙酸和乙醇都能与CuO反应
B．丙烷和丁烷都没有同分异构体
C．油脂和蛋白质都能发生水解反应
D．乙烯和丙烯可通过石油裂解的方法大量获得
5． 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．标准状况下，11.2 L HF含有的分子数为0.5NA
B．1 mol CH2==CH2分子中含有的共价键数为6NA
C．7.8 g Na2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NA
D．0.1 mol Fe和0.1 mol Cu分别与0.1 mol Cl2完全反应，转移电子数均为0.2NA
6． 工业上用CO2合成乙酸的反应路径如图所示：
下列说法错误的是
A．反应过程中碳元素的化合价始终不变
B．第4步反应的氧化剂是CH3COORh*I
C．HI、LiOH、CH3I、CH3Rh*I、CH3COORh*I为反应的中间产物
D．催化循环的总反应为CH3OH＋CO2＋H2 CH3COOH＋H2O
7． 关于有机物（）的说法错误的是
A．分子式为C8H12O B．有2种官能团
C．能发生消去反应 D．分子中所有原子可能共平面
8． 下列实验操作正确的是
A．将MgCl2溶液加热蒸干以制备无水MgCl2
B．金属钠可保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中
C．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过蒸馏烧瓶容积的三分之二
D．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂
9． 如表所示为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，T的单质常温下为液体。下列说法错误的是
A．X、Y的单质均存在同素异形体
B．Y、Z的简单氢化物的稳定性依次递增
C．R的单质可用于制造半导体材料
D．Y、Z、W元素简单阴离子的半径大小：Y>Z>W
10．“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为TiO2电极，b为Pt电极，c为WO3电极，电解质溶液为pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。锂离子交换膜将电池分为A、B两个区，A区与大气相通，B区为封闭体系并有N2保护。下列关于该电池的说法错误的是
A．若用导线连接a、c，则a为负极，该电极附近pH减小
B．若用导线连接a、c，则c电极的电极反应式为HxWO3-xe－=WO3＋xH+
C．若用导线连接b、c，b电极的电极反应式为O2＋4H+＋4e－=2H2O
D．利用该装置，可实现太阳能向电能转化
二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有错选得0分。
11．电Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术，反应原理如图所示。电解产生的H2O2与Fe2＋发生反应生成的羟基自由基(•OH)能氧化降解有机污染物。下列说法错误的是
A．电源的A极为正极
B．与电源B极相连的电极反应式为：H2O－e－== H＋＋•OH
C．H2O2与Fe2＋发生的反应方程式为：H2O2＋Fe2＋== Fe(OH)2＋＋•OH
D．每消耗2.24 L O2(标准状况)，整个电解池中理论上可产生的•OH为0.2 mol
12．四氯化锡在军工业生产中具有重要的作用。实验室常用金属锡与氯气直接化合制备无水四氯化锡。
已知：①无水四氯化锡的熔点－33 ℃、沸点114.1 ℃；②四氯化锡易水解，易溶于有机溶剂。下列说法正确的是
A．试剂E为无水氯化钙
B．仪器甲的名称为直形冷凝管
C．上述各装置的连接顺序是a→h→i→f→g→e→d→c→b
D．实验所得SnCl4中溶有Cl2，可用蒸馏的方法提纯SnCl4
13．工业生产排放的烟气中同时存在SO2、NOx和CO，利用它们的相互作用可将SO2、NOx还原成无害物质，一定条件下得到以下实验结果。图1为298 K各气体分压与CO物质的量分数的关系，图2为CO物质的量分数为2.0%时，各气体分压与温度的关系。
图1 图2
下列说法错误的是
A．不同温度下脱硝的产物为N2，脱硫的产物可能有多种
B．温度越高脱硫脱硝的效果越好
C．NOx比SO2更易被CO还原
D．体系中可能发生反应：2COSS2＋2CO、4CO2＋S24CO＋2SO2
14．常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1 BaCl2溶液中滴加0.2 mol·L－1 Na2CO3溶液的滴定曲线如图所示。已知：pBa＝－lgc(Ba2＋)，pKa＝－lgKa；常温下H2CO3：pKa1＝6.4，pKa2＝10.3。下列说法正确的是
A．常温下，Na2CO3溶液的pKh1＝3.7(Kh1为一级水解常数)
B．常温下，Ksp(BaCO3)≈1.0×10－9
C．E、F、G三点的Ksp从大到小的顺序为：G＞F＞E
D．其他条件相同，用MgCl2溶液替代BaCl2溶液，F点向G点迁移
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分，第15~17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：此题包括3小题，共39分。
15.（14分）检测某明矾样品（含砷酸盐）中砷的含量是否超标，实验步骤如下：
【实验1】配制砷标准溶液
①取0.132g As2O3，用NaOH溶液完全溶解后，配制成1L Na3AsO3溶液（此溶液1mL
相当于0.10mg砷）。
②取一定量上述溶液，配制1L含砷量为1mg•L－1的砷标准溶液。
（1）步骤①中，必须使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需 。步骤②需取用步骤①中Na3AsO3溶液 mL。
【实验 2】制备砷标准对照液（实验装置如下，夹持装置已略去）
①往B瓶中加入2.00mL砷标准溶液，再依次加入一定量的盐酸、KI试液和SnCl2溶液，室温放置10min，使砷元素全部转化为H3AsO3。
②往B瓶中加入足量锌粒（含有ZnS杂质），立即塞上装有乙酸铅棉花的导气管C，并使C管右侧末端插入比色管D中银盐吸收液的液面下，控制反应温度25～40℃。45min后，生成的砷化氢气体被完全吸收，Ag＋被还原为红色胶态银。
③取出C管，在D中添加氯仿至刻度线，混匀，得到砷标准对照液。
（2）乙酸铅棉花的作用是 。
（3）完成生成砷化氢反应的离子方程式：
Zn ＋ H3AsO3＋ H＋ = （ ）＋ Zn2＋＋ （ ）
（4）控制B瓶中反应温度的方法是 ；反应中，通入N2的作用是
。
（5）C管右侧末端导管口径不能过大（一般为1mm），原因是 。
【实验3】判断样品中砷含量是否超标
称取ag明矾样品替代【实验2】①中“2.00 mL砷标准溶液”，重复【实验2】后续操作。对比实验2、3比色管D中液体的颜色，若实验3中液体颜色浅，说明该样品含砷量未超标，反之则超标。
（6）国标规定砷限量为百万分之二（质量分数）。实验测得明矾样品中砷的含量恰好达标，则a的值为 g。
16．(12分)以软锰矿（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料合成新型的环保催化剂（OMS－2）的工艺流程如下：
（1）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示。为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是__________；调pH后再过滤主要除去 _________元素。
（2）Mn12O19中氧元素化合价均为－2价，锰元素的化合价有两种，则Mn(Ⅲ)、Mn(Ⅳ)物质的量之比为__________。生产过程中KMnO4、MnSO4•H2O按物质的量比1:5与K2S2O8反应，产物中硫元素全部以SO的形式存在，该反应的离子方程式为 。
（3）滤液X可进一步分离出多种化合物，其一为盐类，该盐在农业生产中可用作____。
（4）OMS－2是一种纳米级的分子筛。分别用 OMS－2和MnOx对甲醛进行催化氧化，在相同时间内甲醛转化率和温度的关系如图：
由图可知，OMS－2与MnOx相比，催化效率较高是 ________，原因是_____________。
（5）甲醛(HCHO)在OMS－2催化氧化作用下生成CO2和H2O，现利用OMS－2对某密闭空间的甲醛进行催化氧化实验。实验开始时，该空间内甲醛含量为1.22mg/L，CO2含量为0.590mg/L，一段时间后测得CO2含量升高至1.47mg/L，该实验中甲醛的转化率为___________（保留三位有效数字）。
17．(13分)合成气是一种重要的化工原料气，可以合成甲醇、甲酸甲酯、二甲醚等化工产品。甲烷、二氧化碳自热重整制合成气的主要反应有：
Ⅰ．CH4(g)＋2O2(g)→CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－820.6 kJ·mol－1
Ⅱ．CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) ΔH2＝＋247.3 kJ·mol－1
Ⅲ．CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH3＝＋206.1 kJ·mol－1
Ⅳ．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH4
回答下列问题:
（1）反应Ⅳ的ΔH4=__________kJ·mol－1。
（2）一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入2 mol CH4(g)、1 mol CO2(g)、1 molH2O(g)和适量O2(g)发生上述反应，达到平衡时，容器中CH4(g)为ɑ mol, CO2(g)为b mol，H2O(g)为c mol,此时CO(g)的浓度为 mol·L－1（用含a、b、c 、V的代数式表示，下同），反应Ⅳ的平衡常数为 。
（3）不同温度下，向体积为VL的含少量O2的密闭容器按照n(CO2):n(CH4)=1投料，实验测得平衡时n(H2):n(CO)随温度的变化关系如下图1所示：
①压强p1、p2、p3由大到小的顺序为 ，判断的依据是 。
②压强为p2时，随着温度升高，n(H2):n(CO)先增大后减小。解释温度Tm前后，随着温度升高n(H2):n(CO)变化的原因分别是 。
③根据图1、图2，为提高CO的选择性可采取的措施为 。
A．提高n(O2):n(CH4)比例 B．降低n(CO2):n(CH4)比例
C．高温、高压 D．低温、低压
（二）选考题：共15分，请考生从给出的2道化学题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。
18．【选修3：物质结构与性质】(15分)
氮的化合物应用广泛：
(1)Reinecke salt的结构如图所示：
其中配位原子为_________(填元素符号)，阳离子的空间结构为_____________，NCS－中碳原子杂化方式为_________。
(2)重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]为桔黄色单斜结晶，常用作有机合成催化剂，的结构如图。(NH4)2Cr2O7 中N、O、Cr三种元素第一电离能由大到小的顺序是______________(填元素符号)，1 mol该物质中含σ键的数目为_________NA
(3)[Zn(IMI)4](ClO4)2是Zn2＋的一种配合物，IMI的结构为，IMI的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物常温下为液态而非固态。原因是 。
(4)已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”(或大π键)。大π键可用表示，其中m、n分别代表参与形成大π键的原子个数和电子数，如苯分子中大π键表示为。
①下列微粒中存在“离域Π键”的是______。
A．CH2=CH－CH=CH2 B．CCl4 C．H2O D．SO2
②NaN3中阴离子N与CO2互为等电子体，均为直线型结构，N中的2个大π键可表示为________。
(5)氮化铝(AlN)陶瓷是一种新型无机非金属材料，晶体结构如图所示，1个Al原子周围距离最近的Al原子数为______个；若晶胞结构的高为a nm， 底边长为b nm，NA表示阿伏伽德罗常数的值，则其密度为_______g·cm-3(列出计算式)。
19．【选修5：有机化学基础】(15分)
香豆素－3－羧酸丹皮酚酯具有多种生物活性，结构简式为 ，用M表示，合成路线如下：
已知：丹皮酚的结构简式为
请回答下列问题
（1）A的化学名称是 ，反应Ⅰ的类型是 。
（2）M中除酯基外的含氧官能团的名称是 。
（3）反应Ⅱ为加成反应，D的结构简式是 。
（4）反应Ⅲ的化学方程式为 。
（5）N与丹皮酚互为同分异构体，满足下列条件的N有 种（不考虑立体异构）。
①遇FeCl3溶液变色；
②1mol N与足量NaOH溶液反应，消耗3molNaOH；
③苯环上有3个取代基。
（6）已知： 。
根据已学知识，请写出以CH3OH和 为原料（其它试剂任选）
合成 的路线。
永州市2021年高考第三次模拟考试
化学参考答案及评分标准
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
C
B
A
A
D
C
D
B
二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有错选得0分。
题号
11
12
13
14
答案
AD
CD
B
AB
三、非选择题：共54分。
15.（14分）
（1）1000 mL容量瓶（1分，不写量程不给分） 10.0（2分）
（2）除去H2S气体，以免干扰D中反应（2分，写除杂不给分）
（3）3Zn＋H3AsO3＋6H＋=AsH3↑＋3Zn2＋＋3H2O（2分）
（4）水浴加热（1分） 将 AsH3 气体完全带入 D 管、防止AsH3被氧化（2分，答出“将 AsH3 气体完全带入 D 管”即给满分）
（5）增大反应接触面积，使 AsH3 气体被充分吸收，确保形成胶态银（2分）
（6）1.0（2分）
16．(12分)
（1）90℃（1分） Fe或铁（1分）
（2）5:1（2分）
2MnO4－＋2S2O82－＋10Mn2＋＋11H2O=Mn12O19↓＋4SO42－＋22H＋（2分）
（3）钾肥（1分，答化肥也给满分）
（4）OMS－2（1分） OMS－2颗粒小，表面积大，吸附的反应物浓度更高，反应速率更快（2分，答出颗粒小，表面积大，吸附性强也可以给满分）
（5）49.2%（2分）
17．(13分)
（1）+41.2（2分）
（2）（2分） （2分）
（3）①P3>P2>P1（1分） 反应Ⅱ、Ⅲ是气体分子数目增大的反应，减小压强平衡正向移动，n(H2)增加的程度大于n（CO）（2分）
②升高温度平衡Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均正向移动，TTm后，对反应Ⅳ的促进作用更大，n(CO)增加的更多（2分）
③AC（2分，选对1个给1分，有错选不给分）
18．【选修3：物质结构与性质】(15分)
(1)N（1分） 正四面体（1分） SP杂化（1分）
(2)N＞O＞Cr（1分） 16（1分）
(3)阴阳离子半径大，电荷小，形成的离子晶体晶格能小，熔点低（2分 或阴阳离子半径大，电荷小，形成的离子键键能小，熔点低，也给2分）
(4)①AD（2分） ②Π（2分）
(5) 12（2分） （2分）
19．【选修5：有机化学基础】(15分)
（1）丙二酸（或1,3—丙二酸）（2分） 取代反应（或酯化反应）（2分）
（2）羰基（或酮基）、醚键（2分）
（3） （2分）
（4） （2分）
（5）20（2分）
（6）
（3分，合理答案均给分）
永州市2021年高考第三次模拟考试试卷
化 学
考生注意：
1．本试卷共19道小题，满分为100分，考试时量75分钟。
2．考生务必将各题的答案填写在答题卡的相应位置，在本试卷上作答无效。考试结束后只交答题卡。
3．可能用到的相对原子质量H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Al－27 S－32
K－39 As－75
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1． 化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A．甘油可作护肤品保湿剂
B．碳酸钠可用于去除餐具的油污
C．活性炭具有除异味和杀菌作用
D．天然气是我国目前推广使用的清洁燃料
2． 下列表示相关微粒的化学用语正确的是
A．中子数为8的氧原子 O B．N2H4的结构式
C．Mg2＋的结构示意图 D．H2O的电子式
3． 下列离子方程式书写错误的是
A．FeSO4溶液与溴水反应：2Fe2＋＋Br2==2Fe3＋＋2Br－
B．等浓度等体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：H＋＋OH－==H2O
C．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4＋2OH－==C2O＋2H2O
D．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：PbSO4＋2H2O－2e－==PbO2＋4H＋＋SO
4． 下列说法错误的是
A．一定条件下，乙酸和乙醇都能与CuO反应
B．丙烷和丁烷都没有同分异构体
C．油脂和蛋白质都能发生水解反应
D．乙烯和丙烯可通过石油裂解的方法大量获得
5． 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．标准状况下，11.2 L HF含有的分子数为0.5NA
B．1 mol CH2==CH2分子中含有的共价键数为6NA
C．7.8 g Na2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NA
D．0.1 mol Fe和0.1 mol Cu分别与0.1 mol Cl2完全反应，转移电子数均为0.2NA
6． 工业上用CO2合成乙酸的反应路径如图所示：
下列说法错误的是
A．反应过程中碳元素的化合价始终不变
B．第4步反应的氧化剂是CH3COORh*I
C．HI、LiOH、CH3I、CH3Rh*I、CH3COORh*I为反应的中间产物
D．催化循环的总反应为CH3OH＋CO2＋H2 CH3COOH＋H2O
7． 关于有机物（）的说法错误的是
A．分子式为C8H12O B．有2种官能团
C．能发生消去反应 D．分子中所有原子可能共平面
8． 下列实验操作正确的是
A．将MgCl2溶液加热蒸干以制备无水MgCl2
B．金属钠可保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中
C．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过蒸馏烧瓶容积的三分之二
D．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂
9． 如表所示为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，T的单质常温下为液体。下列说法错误的是
A．X、Y的单质均存在同素异形体
B．Y、Z的简单氢化物的稳定性依次递增
C．R的单质可用于制造半导体材料
D．Y、Z、W元素简单阴离子的半径大小：Y>Z>W
10．“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为TiO2电极，b为Pt电极，c为WO3电极，电解质溶液为pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。锂离子交换膜将电池分为A、B两个区，A区与大气相通，B区为封闭体系并有N2保护。下列关于该电池的说法错误的是
A．若用导线连接a、c，则a为负极，该电极附近pH减小
B．若用导线连接a、c，则c电极的电极反应式为HxWO3-xe－=WO3＋xH+
C．若用导线连接b、c，b电极的电极反应式为O2＋4H+＋4e－=2H2O
D．利用该装置，可实现太阳能向电能转化
二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有错选得0分。
11．电Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术，反应原理如图所示。电解产生的H2O2与Fe2＋发生反应生成的羟基自由基(•OH)能氧化降解有机污染物。下列说法错误的是
A．电源的A极为正极
B．与电源B极相连的电极反应式为：H2O－e－== H＋＋•OH
C．H2O2与Fe2＋发生的反应方程式为：H2O2＋Fe2＋== Fe(OH)2＋＋•OH
D．每消耗2.24 L O2(标准状况)，整个电解池中理论上可产生的•OH为0.2 mol
12．四氯化锡在军工业生产中具有重要的作用。实验室常用金属锡与氯气直接化合制备无水四氯化锡。
已知：①无水四氯化锡的熔点－33 ℃、沸点114.1 ℃；②四氯化锡易水解，易溶于有机溶剂。下列说法正确的是
A．试剂E为无水氯化钙
B．仪器甲的名称为直形冷凝管
C．上述各装置的连接顺序是a→h→i→f→g→e→d→c→b
D．实验所得SnCl4中溶有Cl2，可用蒸馏的方法提纯SnCl4
13．工业生产排放的烟气中同时存在SO2、NOx和CO，利用它们的相互作用可将SO2、NOx还原成无害物质，一定条件下得到以下实验结果。图1为298 K各气体分压与CO物质的量分数的关系，图2为CO物质的量分数为2.0%时，各气体分压与温度的关系。
图1 图2
下列说法错误的是
A．不同温度下脱硝的产物为N2，脱硫的产物可能有多种
B．温度越高脱硫脱硝的效果越好
C．NOx比SO2更易被CO还原
D．体系中可能发生反应：2COSS2＋2CO、4CO2＋S24CO＋2SO2
14．常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1 BaCl2溶液中滴加0.2 mol·L－1 Na2CO3溶液的滴定曲线如图所示。已知：pBa＝－lgc(Ba2＋)，pKa＝－lgKa；常温下H2CO3：pKa1＝6.4，pKa2＝10.3。下列说法正确的是
A．常温下，Na2CO3溶液的pKh1＝3.7(Kh1为一级水解常数)
B．常温下，Ksp(BaCO3)≈1.0×10－9
C．E、F、G三点的Ksp从大到小的顺序为：G＞F＞E
D．其他条件相同，用MgCl2溶液替代BaCl2溶液，F点向G点迁移
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分，第15~17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：此题包括3小题，共39分。
15.（14分）检测某明矾样品（含砷酸盐）中砷的含量是否超标，实验步骤如下：
【实验1】配制砷标准溶液
①取0.132g As2O3，用NaOH溶液完全溶解后，配制成1L Na3AsO3溶液（此溶液1mL
相当于0.10mg砷）。
②取一定量上述溶液，配制1L含砷量为1mg•L－1的砷标准溶液。
（1）步骤①中，必须使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需 。步骤②需取用步骤①中Na3AsO3溶液 mL。
【实验 2】制备砷标准对照液（实验装置如下，夹持装置已略去）
①往B瓶中加入2.00mL砷标准溶液，再依次加入一定量的盐酸、KI试液和SnCl2溶液，室温放置10min，使砷元素全部转化为H3AsO3。
②往B瓶中加入足量锌粒（含有ZnS杂质），立即塞上装有乙酸铅棉花的导气管C，并使C管右侧末端插入比色管D中银盐吸收液的液面下，控制反应温度25～40℃。45min后，生成的砷化氢气体被完全吸收，Ag＋被还原为红色胶态银。
③取出C管，在D中添加氯仿至刻度线，混匀，得到砷标准对照液。
（2）乙酸铅棉花的作用是 。
（3）完成生成砷化氢反应的离子方程式：
Zn ＋ H3AsO3＋ H＋ = （ ）＋ Zn2＋＋ （ ）
（4）控制B瓶中反应温度的方法是 ；反应中，通入N2的作用是
。
（5）C管右侧末端导管口径不能过大（一般为1mm），原因是 。
【实验3】判断样品中砷含量是否超标
称取ag明矾样品替代【实验2】①中“2.00 mL砷标准溶液”，重复【实验2】后续操作。对比实验2、3比色管D中液体的颜色，若实验3中液体颜色浅，说明该样品含砷量未超标，反之则超标。
（6）国标规定砷限量为百万分之二（质量分数）。实验测得明矾样品中砷的含量恰好达标，则a的值为 g。
16．(12分)以软锰矿（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料合成新型的环保催化剂（OMS－2）的工艺流程如下：
（1）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示。为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是__________；调pH后再过滤主要除去 _________元素。
（2）Mn12O19中氧元素化合价均为－2价，锰元素的化合价有两种，则Mn(Ⅲ)、Mn(Ⅳ)物质的量之比为__________。生产过程中KMnO4、MnSO4•H2O按物质的量比1:5与K2S2O8反应，产物中硫元素全部以SO的形式存在，该反应的离子方程式为 。
（3）滤液X可进一步分离出多种化合物，其一为盐类，该盐在农业生产中可用作____。
（4）OMS－2是一种纳米级的分子筛。分别用 OMS－2和MnOx对甲醛进行催化氧化，在相同时间内甲醛转化率和温度的关系如图：
由图可知，OMS－2与MnOx相比，催化效率较高是 ________，原因是_____________。
（5）甲醛(HCHO)在OMS－2催化氧化作用下生成CO2和H2O，现利用OMS－2对某密闭空间的甲醛进行催化氧化实验。实验开始时，该空间内甲醛含量为1.22mg/L，CO2含量为0.590mg/L，一段时间后测得CO2含量升高至1.47mg/L，该实验中甲醛的转化率为___________（保留三位有效数字）。
17．(13分)合成气是一种重要的化工原料气，可以合成甲醇、甲酸甲酯、二甲醚等化工产品。甲烷、二氧化碳自热重整制合成气的主要反应有：
Ⅰ．CH4(g)＋2O2(g)→CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－820.6 kJ·mol－1
Ⅱ．CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) ΔH2＝＋247.3 kJ·mol－1
Ⅲ．CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH3＝＋206.1 kJ·mol－1
Ⅳ．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH4
回答下列问题:
（1）反应Ⅳ的ΔH4=__________kJ·mol－1。
（2）一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入2 mol CH4(g)、1 mol CO2(g)、1 molH2O(g)和适量O2(g)发生上述反应，达到平衡时，容器中CH4(g)为ɑ mol, CO2(g)为b mol，H2O(g)为c mol,此时CO(g)的浓度为 mol·L－1（用含a、b、c 、V的代数式表示，下同），反应Ⅳ的平衡常数为 。
（3）不同温度下，向体积为VL的含少量O2的密闭容器按照n(CO2):n(CH4)=1投料，实验测得平衡时n(H2):n(CO)随温度的变化关系如下图1所示：
①压强p1、p2、p3由大到小的顺序为 ，判断的依据是 。
②压强为p2时，随着温度升高，n(H2):n(CO)先增大后减小。解释温度Tm前后，随着温度升高n(H2):n(CO)变化的原因分别是 。
③根据图1、图2，为提高CO的选择性可采取的措施为 。
A．提高n(O2):n(CH4)比例 B．降低n(CO2):n(CH4)比例
C．高温、高压 D．低温、低压
（二）选考题：共15分，请考生从给出的2道化学题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。
18．【选修3：物质结构与性质】(15分)
氮的化合物应用广泛：
(1)Reinecke salt的结构如图所示：
其中配位原子为_________(填元素符号)，阳离子的空间结构为_____________，NCS－中碳原子杂化方式为_________。
(2)重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]为桔黄色单斜结晶，常用作有机合成催化剂，的结构如图。(NH4)2Cr2O7 中N、O、Cr三种元素第一电离能由大到小的顺序是______________(填元素符号)，1 mol该物质中含σ键的数目为_________NA
(3)[Zn(IMI)4](ClO4)2是Zn2＋的一种配合物，IMI的结构为，IMI的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物常温下为液态而非固态。原因是 。
(4)已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”(或大π键)。大π键可用表示，其中m、n分别代表参与形成大π键的原子个数和电子数，如苯分子中大π键表示为。
①下列微粒中存在“离域Π键”的是______。
A．CH2=CH－CH=CH2 B．CCl4 C．H2O D．SO2
②NaN3中阴离子N与CO2互为等电子体，均为直线型结构，N中的2个大π键可表示为________。
(5)氮化铝(AlN)陶瓷是一种新型无机非金属材料，晶体结构如图所示，1个Al原子周围距离最近的Al原子数为______个；若晶胞结构的高为a nm， 底边长为b nm，NA表示阿伏伽德罗常数的值，则其密度为_______g·cm-3(列出计算式)。
19．【选修5：有机化学基础】(15分)
香豆素－3－羧酸丹皮酚酯具有多种生物活性，结构简式为 ，用M表示，合成路线如下：
已知：丹皮酚的结构简式为
请回答下列问题
（1）A的化学名称是 ，反应Ⅰ的类型是 。
（2）M中除酯基外的含氧官能团的名称是 。
（3）反应Ⅱ为加成反应，D的结构简式是 。
（4）反应Ⅲ的化学方程式为 。
（5）N与丹皮酚互为同分异构体，满足下列条件的N有 种（不考虑立体异构）。
①遇FeCl3溶液变色；
②1mol N与足量NaOH溶液反应，消耗3molNaOH；
③苯环上有3个取代基。
（6）已知： 。
根据已学知识，请写出以CH3OH和 为原料（其它试剂任选）
合成 的路线。
永州市2021年高考第三次模拟考试
化学参考答案及评分标准
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
C
B
A
A
D
C
D
B
二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有错选得0分。
题号
11
12
13
14
答案
AD
CD
B
AB
三、非选择题：共54分。
15.（14分）
（1）1000 mL容量瓶（1分，不写量程不给分） 10.0（2分）
（2）除去H2S气体，以免干扰D中反应（2分，写除杂不给分）
（3）3Zn＋H3AsO3＋6H＋=AsH3↑＋3Zn2＋＋3H2O（2分）
（4）水浴加热（1分） 将 AsH3 气体完全带入 D 管、防止AsH3被氧化（2分，答出“将 AsH3 气体完全带入 D 管”即给满分）
（5）增大反应接触面积，使 AsH3 气体被充分吸收，确保形成胶态银（2分）
（6）1.0（2分）
16．(12分)
（1）90℃（1分） Fe或铁（1分）
（2）5:1（2分）
2MnO4－＋2S2O82－＋10Mn2＋＋11H2O=Mn12O19↓＋4SO42－＋22H＋（2分）
（3）钾肥（1分，答化肥也给满分）
（4）OMS－2（1分） OMS－2颗粒小，表面积大，吸附的反应物浓度更高，反应速率更快（2分，答出颗粒小，表面积大，吸附性强也可以给满分）
（5）49.2%（2分）
17．(13分)
（1）+41.2（2分）
（2）（2分） （2分）
（3）①P3>P2>P1（1分） 反应Ⅱ、Ⅲ是气体分子数目增大的反应，减小压强平衡正向移动，n(H2)增加的程度大于n（CO）（2分）
②升高温度平衡Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均正向移动，T
③AC（2分，选对1个给1分，有错选不给分）
18．【选修3：物质结构与性质】(15分)
(1)N（1分） 正四面体（1分） SP杂化（1分）
(2)N＞O＞Cr（1分） 16（1分）
(3)阴阳离子半径大，电荷小，形成的离子晶体晶格能小，熔点低（2分 或阴阳离子半径大，电荷小，形成的离子键键能小，熔点低，也给2分）
(4)①AD（2分） ②Π（2分）
(5) 12（2分） （2分）
19．【选修5：有机化学基础】(15分)
（1）丙二酸（或1,3—丙二酸）（2分） 取代反应（或酯化反应）（2分）
（2）羰基（或酮基）、醚键（2分）
（3） （2分）
（4） （2分）
（5）20（2分）
（6）
（3分，合理答案均给分）
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