2021南充高级中学高三下学期第十二次月考理综-化学试题含答案

7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（    ）

　 A．植物油经过物理加工可得到人造奶油

   B．在养鸡场鸡舍周围撒适量生石灰，可起到消毒作用

   C．活性炭为糖浆脱色属于物理变化

   D．棉、麻、丝充分燃烧都会产生二氧化碳和水

8．下列叙述正确的是（    ）

   A．1 mol 14C3H8 与 1 mol C32H8 的中子数之比为1∶1

   B．足量铁与1 mol 氯气完全反应，转移的电子数为3 NA

   C．足量钠与 1 mol O2 完全反应，转移电子数可能为3 NA

   D．含 NA 个氢氧化铝胶体粒子的胶体中，氢氧化铝的质量大于78 g

9．分子式为 C7H8 的某有机物，它能使酸性 KMnO4 溶液褪色，但不能与溴水反应。在一定条

　 件下与 H2 完全加成，加成后产物的一氯代物共有（    ）

   A．3种           B．4种            C．5种         D．6种

10. 一种利用生物电化学方法脱除水体中NH4+ 的原理如图所示。

    下列说法正确的是（    ）

A．M 为电源的负极，N 为电源的正极

B．装置工作时，电极 a 周围溶液的 pH 降低

C．装置内工作温度越高，NH4+的脱除率一定越大

D．电极 b 上发生的反应之一为 2NO+8H++8e- = N2↑+4H2O

11．下列实验步骤、现象及结论均正确的是（    ）

12．X、Y、Z、W、R 为原子序数依次增大的短周期主族元素。其中 X 元素原子的最外层电子

　　数是其周期数的 2 倍；Y、W 为同族元素，且 W 的原子序数是 Y 的2 倍；Z 单质既能

　　与盐酸反应，又能与NaOH 溶液反应。下列说法正确的是（    ）

A．Z 与 W 形成的化合物难溶于水  B． Z、W、R 的简单离子半价：Z>W>R

C． X、Y 单质均有同素异形体  D． W、R 的氧化物对应的水化物的酸性：R>W

13．某温度下，向一定体积 0.1 mol·L－1 的 NaOH 溶液中逐滴加入等浓

　　度的醋酸，溶液中的 pH 与 pOH [pOH =－lgc(OH－)] 的变化关系

　　如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．该温度下Kw = 1.0×10－14

B．Q点溶液中，c(CH3COO—) + c(CH3COOH) = c(Na+)

C．加水稀释 N 点溶液，的值变大

D．溶液从 M 点到 N 点之间，Q 点溶液中水的电离程度最大

26.（14分）过一硫酸氢钾（KHSO5）因其可提供超强效的非氯氧化电势和微生物效能，而被广泛应用于工业生产和消毒领域，它还具有储存稳定性好、使用安全方便等特点。实验室以过氧化氢、浓硫酸和碳酸钾为原料制备过一硫酸氢钾。

Ⅰ. 过一硫酸（H2SO5）的合成

   实验室用如图所示实验装置，以过氧化氢和浓硫酸为原料合成过一硫酸。

（1）仪器 A 的名称____________；图中采取冰水冷却的目的是_____________。

（2）三颈烧瓶中发生的化学方程式是____________________________。

Ⅱ. 过一硫酸氢钾（KHSO5）的合成

制备好的过一硫酸在适当的搅拌下加入一定量的无水碳酸钾，控制加入速度

使反应温度在一定范围内，待碳酸钾完全溶解后继续恒温搅拌 20 min 使之反应完全。

（3）恒温搅拌过程必须在开放的仪器中进行，原因是__________________。

（4）反应完全后，把所得溶液置于冰箱冷却10 h 后进行_______________，洗涤、干燥即得到产品。

Ⅲ. 产品中活性氧含量[M(O)××100%]的测定

（5）取 a g 产品放入盛放有 75 mL 蒸馏水、15 mL 10% 的硫酸和 10 mL 25% 的碘化钾溶液的碘量瓶中，摇晃碘量瓶至试样完全溶解，液封放在阴凉处 5 min，加入______________作指示剂，用 c mol·L-1  的硫代硫酸钠标准溶液进行滴定至溶液__________________________，即到达滴定终点，此时消耗的硫代硫酸钠标准溶液的体积为 V mL。则产品的活性氧含量为______________

（已知：①2HSO=SO+H2SO4+O2↑；②4I+4H+O2 =2I2+2H2O；③I2+2S2O=S4O+2I)。27.（15分）K2FeO4 易溶于水，难溶于有机溶剂，是一种极强的氧化剂，常用于水的处理，其工业制法如图所示：

（1）K2FeO4 的化学名称是_________________，其中铁元素的化合价为_________________。

（2）在氧化反应操作过程中加入试剂的先后顺序：在 NaOH 溶液中先____________________，再________________________。总反应的离子方程式为____________________________，从粗品沉淀过程来看，加入饱和 KOH 溶液的目的是____________________________________。

（3）工业上还可以通过电解浓 KOH 溶液制备 K2FeO4，装置如图所示：

①阳极的电极反应式为______________________________________。

②Ⅰ室左侧出口流出的物质是______________，形成的原因是________________________。

③与第一种流程相比较，电解法得到产品的优点是___________________________________

(写出一点即可)。

28.（14分）据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰（甲烷的水合物）试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。

（1）用 CH4 和催化剂还原 NO2 可以消除氮氧化物的污染，若用标准状况下 4.48 L CH4 还原 NO2 至N2，则整个过程中转移电子总数为______________（阿伏加德罗常数的数值用 NA 表示）。（2）利用 CO2 和 CH4 重整可制合成气（主要成分为 CO、H2），重整过程中部分反应的热化学方程式如 下：

①CH4(g) = C(s)+ 2H2(g)       ΔH = + 75.0 kJ·mol－1

②CO2(g) + H2(g) CO(g) +H2O(g)  ΔH = + 41.0 kJ·mol－1

③CO(g) +H2(g) C(s) + H2O(g)   ΔH = —131.0 kJ·mol－1

则反应 CO2(g) + CH4(g) 2CO(g) +2H2(g) 的ΔH = ________。

（3）一定条件下 Pd—Mg/SiO2 催化剂可使 CO2 “甲烷化”，从而

“变废为宝”，其反应机理如图所示，该反应的化学方程式为________________________________，反应过程中碳元素的化合价为—2价的中间体是______________________。

（4）利用水蒸汽重整也是提高甲烷利用率的重要方式，重整过程中部分反应如下：

①CH4(g) + H2O(g) CO(g) +3H2 (g) ；

② CO(g) +H2O(g)  CO2 (g) + H2 (g) 。

一定条件下，将 1 mol CH4 (g) 与 2 mol H2O (g) 置于密闭容器中发生上述两个反应，达到平衡时测得H2 (g) 的物质的量为 2.2 mol，且 CH4 (g) 与 CO2 (g) 的体积比为1:1，则反应②的平衡常数 K = _____________。

（5）甲烷碱性燃料电池装置如图所示（开始时两边溶液质量相等），用电器 为惰性电极电解装置，其原理如下：通电后，CN— 被氧化后转化为无害气体，废水得以净化。

①负极的电极反应为__________________________________。

②当除去 1 mol CN— 时，燃料电池两边溶液的质量差为______g。

35.【物质结构与性质】（15分）

　　钒、钛在工业上用途广泛，钒钛磁铁矿是钒、钛的主要来源。

（1）基态钒（V）原子的核外电子排布式为______________________________，其最高化合价为_____________，与其同周期且未成对电子数相同的元素符号为_________________________。

（2）硫酸工业中，SO2 氧化为 SO3 常用 V2O5 作催化剂。SO3 中 S 原子的杂化方式为_________。SO2 易溶于水的原因为________________________________________________。

（3）钒能形成多种配合物。钒的两种配合物 X、Y 化学式均为 V(NH3)3ClSO4，取 X、Y 的溶液进行如下实验（已知配体难电离出来），所用试剂及所得现象如表所示：

则 X 的配离子为________________，Y 的配体为________________。

（4）金属钛的晶胞结构如图所示，已知晶胞参数 α = β =90°，γ=120°，则钛原子的配位数为_________。设 Ti 的原子半径为 r pm，相对原子质量为M，阿伏加德罗常数的值用 NA 表示，则金属钛的密度是_________g·cm—3。（不要求计算，列出算式即可）

36.【有机化学基础】（15分）

　　以 A 和常见氨基酸 H 为原料制备抗糖尿病药物那格列萘的一种合成路线如下：

回答下列问题：

（1）A 的化学名称是__________________。

（2）反应②、反应⑤的反应类型分别是_______________、_______________________。

（3）反应③的化学方程式为_____________________________________________。

（4）H 的结构简式为__________________，那格列萘中含氧官能团名称为_________________。（5）X 与 E 互为同分异构体，且属于芳香酯类化合物。X 的核磁共振氢谱中有 4 组峰，其峰面积比为6:3:2:1。写出2种符合上述条件的X 的结构简式：______________________、____________________。

（6）设计由甲苯和环己甲酸            为起始原料制备环己甲酸对甲苄酯

（  ）的合成路线：________________（无机试剂任用）。

7.A   8.CD  9.C  10.B  11.B  12.C  13.C

26. （14分）（1）（球形）冷凝管（1分）   防止温度过高，使过氧化氢分解（2分）

（2）H2O2+H2SO4 = H2SO5+H2O（2分）

（3）防止产生的二氧化碳使容器压强过大（2分）

（4）过滤（1分）

（5）淀粉（2分）  蓝色恰好消失且半分钟内不恢复 （2分）  （2分）

27. （15分）（1）高铁酸钾 （1分）   +6（1分）

（2）通入Cl2 （1分）  加入 Fe(NO3)2（1分）     3Cl2 +16OH—+ 2Fe3+=2FeO+ 6Cl—+ 8H2O  （2分）溶液中存在反应 Na2FeO4+2KOHK2FeO4+2NaOH，加入饱和KOH溶液可促进反应方向生成K2FeO4方向进行，有利于高铁酸钾生成并析出晶体。（2分）

（3）①Fe+8OH——6e—=FeO+ 4H2O （2分） ② KOH 浓溶液 （1分）  与电源负极相接的Ⅰ室电极是阴极，Ⅰ室发生反应2H2O+2e—= 2OH—+ H2↑，Ⅱ室中的K+ 通过阳离子交换膜移向阴极，在 Ⅰ室中与OH—形成KOH（2分） ③产物中没有含钠元素或氯元素的物质。（2分）

28.（14分）（1）1.60 NA（2分）

 （2）+ 247.0 kJ·mol-1（2分）

（3）CO2+4H2CH4+2H2O  （2分）   MgOCH2（2分）

（4）4.4（2分）

（4）①CH4+10OH——8e—=CO+ 7H2O （2分）    ②140（2分）

35.（15分）（1）1s22s22p63s23p63d34s2（2分） +5 （1分） Co、As（2分）

（2）sp2（1分）     平面三角形 （1分）        SO2和H2O 均为 极性分子，根据相似相溶原理，二氧化硫易溶于水（2分）

（3）[V(NH3)3Cl]2+  （1分）    NH3、SO（2分）

（4）12  （1分）    （2分）